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1、高三化学复习备考练习题一、单选题1.化学知识无处不在,下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是( ) 古诗文记载化学知识A绿蚁新醅酒，红泥小火炉在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应B南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖C陶成雅器，有素肌，玉骨之象焉制陶的主要原料是黏土，烧制陶瓷属硅酸盐工业D采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如“石”，浣衣发面。“石”即石碱，具有碱性，遇酸产生气体2.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB.1 L 0.1 molL1磷酸(H3PO
2、4)溶液中含有的H离子数为0.3NAC.40g 34%的过氧化氢催化分解,生成0.1 mol氧气时转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中1mol NO与0.5 mol O2充分反应,产物的分子数为NA3.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍,B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等.下列说法中一定正确的是( )A. B的原子半径比A的原子半径小B. A形成的氢化物分子中不可能含非极性键C. B单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂D. C、D的最高价氧化物对应的水化物是酸4.有Fe2+、Fe3+、H+、和H2
3、O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是( )A.被氧化和被还原的离子数目比为81B.该反应说明Fe2+、H+在溶液不能大量共存C.每1 mol 发生氧化反应,转移8 mol e-D.若利用该反应设计原电池,则负极反应为:Fe2+-e-=Fe3+5.以下实验设计能达到实验目的的是( )选项实验目的实验设计A证明非金属性强弱:ClCSiB鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取C除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重D证明相同温度下:Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2S)D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀 H
4、2CO3的酸性比H2SiO3强A.AB.BC.CD.D12.用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。下列说法正确的是( )A.若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的除去B.X极为石墨，该电极上发生氧化反应C.电解过程中Y极周围溶液的pH减小D.电解时废水中会发生反应:4Fe2+O2 +4H+4 =4FePO4+2H2O13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X在周期表中位于IIIA族，Y与W位于同一主族。下列说法正确的是( )A.化合物Y2Z2中既含有离子键，又含有共价键B.最简单气态氢
5、化物的热稳定性:WYZC.简单离子的半径：XWYD.工业上:常用电解熔融的XZ3制备Z单质14.20时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4) +c()+c()=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 表示H2C2O4的分布曲线，表示的分布曲线B.20时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka= 1104.2C.Q点对应溶液中lgc(H+)lgc(OH)D.0.100mol/L的NaHC2O 4溶液中:c(OH)=c(H+)2c()+c(H2C2O4)二、填空题15.以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（F
6、eCl36H2O）的工艺流程如下：请按要求回答下列问题：（1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是_.（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是_、_.（3）尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).测定尾气中SO2含量的方案如下： 【方案甲】将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置A中： C仪器的名称是_,装置C的作用是_. 实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量SO2的体积分数,请写出该方案合理与否的理由_. 【方案乙】将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置D中,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、用电子天平称得沉淀
7、质量为0.233g. 若试剂M、N分别是碘水、BaCl2溶液,写出D中总反应的离子方程式：_.尾气中SO2的体积分数为_. 若试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色.写出SO2和Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式：_.16.治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题.请回答下列问题：(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器,可发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g).在恒容密闭容器中通入等量的CO和NO,发生上述反应时,c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示.据此判断该反应的正反应为_(填“放热”或“吸热
8、”)反应.温度T1时,该反应的平衡常数K=_;反应速率v=v(正)-v(逆)=k正c2(NO)c2(CO)- k逆c2(CO2)c(N2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,计算a处v(正):v(逆)=_.(2)下图流程是一种新型的除去尾气中氮氧化物的技术,一般采用氨气或尿素作还原剂 该技术中用尿素CO(NH2)2作还原剂还原NO2的主要反应为:4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O ,则用NH3作还原剂还原尾气中NO（NH3、NO的物质的量之比为1:1）的化学方程式为: _.（3）哈伯法合成氨的流程图如下图,下列五个流程中为提高原料利用率而采取的措施_（填序号） （4）一种
9、电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+.下列叙述正确的是_（填选项）A.Pd电极b为阴极 B.阴极的反应式为N2+6H+6e-=2NH3C.H+由阳极向阴极迁移 D.陶瓷可以隔离N2和H2(5)也可用CH4催化还原NOx法消除烟气中氮氧化物的污染.已知：CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867.0kJ/mol;N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) H=+67.0 kJ/mol;N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+89.0 kJ/mol则CH4催化还原NO的热化学方程式为_.17.锡渣主要成分是SnO,还含有少量
10、Fe、Cu、Sb、Pb、As等元素的氧化物.可用下列流程中的方法生产锡酸钠.已知: 砷酸钡难溶于水,Ksp(Ba3(AsO4)2)=10-24 水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3,Na3AsO4, Na3SbO4,Na2PbO2 （1） 碱熔就是在锡渣中加NaOH焙烧,SnO转变为Na2SnO3,则SnO参加反应的化学方程式为 （2）除杂1的目的是“除砷和铅”,加入硫化钠所发生反应的离子方程式为 ;若要使0.001mol/L的沉淀完全（一般认为离子浓度小于10-6mol/L时即沉淀完全）,需等体积加入至少 mol/L的Ba(OH)2.（3）除杂2中加入Sn粒的目的是 （4）已知Na2SnO
11、33H2O可溶于水,难溶于乙醇,加热至140时会失去结晶水,所以最后一步从滤液中得到锡酸钠晶体的操作步骤为 、 、过滤、用 洗涤、 .（5）水碎渣中的铁元素主要以氧化物形式存在,回收比较容易,而铜冶炼过程中的铜渣中也有铁元素,但主要以硅酸铁的形式存在,回收方法更复杂：需先加CaO作置换剂,发生钙铁置换反应CaO+FeOSiO2CaOSiO2+FeO,在反应过程中,加CaO的同时还需加入还原剂烟煤,则加入还原剂烟煤的作用是 18.铜的化合物如 Cu2O、CuO、CuCl、CuSO45H2O、Cu(IO3)2、Cu(H2NCH2CH2NH2)2Cl2 等均有着广泛的应用.回答下列问题：(1) 基态
12、 Cu2+的核外电子排布式为 .(2) 的空间构型为 （用文字描述）,与互为等电子体的分子为 .(3) 配离子Cu(H2NCH2CH2NH2)22+中,Cu2+ 的配位数是 . 乙二胺分子中 N 原子轨道的杂化类型为 . 1mol Cu(H2NCH2CH2NH2)22+ 中含有的 键的数目为 .(4)CuO的熔点比CuCl的熔点高,其原因是 .(5)Cu2O晶体结构可能是 (填字母).19.根皮素J()是国外新近研究开发出来的一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下：已知：+RCHO+H2O回答下列问题：(1)C的化学名称是_.E中的官能团的名称为
13、_.(2)B为溴代烃,请写出AB的反应条件_.(3)写出由C生成D和由D生成E的反应类型_、_.(4)FH的化学方程式为_.(5)M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有_种(不考虑立体异构)能与FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应(6)设计以丙烯和1,3丙二醛为起始原料制备的合成路线_(无机试剂任选).20.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由一氧化氮与氯气在常温常压下合成。己知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点是-64.5，沸点是-5.5，遇水易水解。(1)实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示。实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_
14、。实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为_，其作用是_。(2)将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_。装置D中的现象为_。某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是_。(3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是、，请写出生成等物质的量的和的离子方程式_。装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的_（填“阳极”
15、或“阴极”），同时在另一极生成的电极反应式为_。已知进入装置的溶液中，的浓度为a gL1，要使1m3该溶液中的完全转化为NH4NO3，至少需向装置中通人标准状况下的氧气_L（用含a代数式表示，结果保留整数）。21.利用镍钼矿(主要含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C)中含有的碳作还原剂，进行选择性还原熔炼，可以提取镍铁合金，同时得到钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)，其主要流程如下：(1)选择性还原熔炼的优点之一是将S元素转化为Na2S，避免了污染性气体SO2的产生。检验炉气中是否含有SO2的方法为_。(2)还原熔炼时，FeS2发生的反应为3FeS2+6Na2CO3+11C
16、+8O2 3Fe+6Na2S+17CO2，该反应中氧化产物是_，反应每转移11mol e，生成铁的质量为_g。(3)水浸液中通入适量CO2和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为_。(4)知钼酸钠溶液中c()=0.40molL1，c()=0.10molL1。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去。当BaMoO4开始沉淀时，的去除率是_。己知Ksp(BaCO3)=1109、Ksp(BaMoO4)=4.0108，忽略溶液的体积变化(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂
17、酰肌氨酸的浓度比应为_。当硫酸的浓度大于90时，腐蚀速率几乎为零，原因是_。随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显加快，其原因可能是_，请设计实验证明上述结论：_。22.碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。 （1）工业上的炭黑是由烃类裂解而制得的高度分散性的黑色粉末状物质。已知几个反应的热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=393.5kJmol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=571.6kJmol1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H3=890.3kJmol1 则由天然气生产炭黑的热化学
18、方程式为_ _。（2）在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),达到平衡时的数据如下：温度n(C)/moln(CO2)/molT10.3T20.6请回答下列问题：T1时，该反应的平衡常数K=_。T2时，下列能判断该反应达到平衡状态的是_(填序号)。Av(CO2)正=2v(NO)逆B混合气体的平均相对分子质量不再变化C混合气体的密度不再变化DN2、CO2的物质的量之比不再变化T2时，若达平衡后再充入0.4mol NO和0.3mol CO2，平衡向_(填“正向”“逆向“或“不”)移动。若H”或“”、“C,再者盐酸挥发,
19、无洗气装置,A错误;氯水与NaBr和KI反应分别生成Br2、I2,两者都易溶于CCl4,分别在CCl4层中显橙红色、紫红色,B正确.NaHCO3受热易分解,而Na2CO3受热不易分解,故C错误(除去Na2CO3固体中的NaHCO3才对).硝酸银与氯化钠反应,硝酸银过量,硫化钠与溶液中的银离子直接反应,无法证明哪种沉淀的溶度积更小,D错误.6.答案：D解析：单糖、低聚糖不属于高分子化合物,A错;CH3CH(CH3)CH2COOH正确命名:3-甲基丁酸B错;苯甲酸常温下微溶于水,故提纯苯甲酸时,应将粗品在加热条件下溶于水,趁热过滤,冷却结晶,C错;-OH能和酸酯化,-COOH能和醇酯化,D正确.7
20、.答案：C解析：质子守恒c(H2S)前要乘2,A错;a、c两点Cu2、S2-的水解促进了水的电离,水的电离程度增大,b点可认为是NaCl溶液,水的电离没有被促进,水的电离程度最小,B错;Ksp(CuS)等于10-17.7的平方(10-35.4),数量级为10-36,C正确;刚开始产生Ag2S沉淀时,c2(Ag) c(S2-)= Ksp(Ag2S),其中c(Ag)= 0.1mol/L,则此时c(S2-)=6.410-48mol/L,同理,刚产生刚开始产生CuS沉淀时,c (Cu2) c(S2-)= Ksp(CuS),其中c(Cu2)= 0.1mol/L,则此时c(S2-)=10-34.4mol/
21、L,故Ag+先沉淀,D错.8.答案：C解析：9.答案：A解析：10.答案：B解析：11.答案：D解析：12.答案：D解析：13.答案：C解析：14.答案：B解析：15.答案：（1）增大反应物的接触面积,加快反应速率; （2）提高铁元素的浸出率;抑制Fe3+水解;（3）球形干燥管;防止空气中的水蒸气、CO2进入B装置; 该方案不合理,因为尾气中的CO2也能被B装置中的碱石灰吸收,导致所测SO2气体的体积分数偏大; SO2+I2+2H2O+ Ba2+=BaSO4+2I+4H+; 1.00%;解释:根据硫元素守恒:n(SO2)=n(BaSO4)=0.001mol标况时:V(SO2)=0.0224L,
22、尾气中SO2的体积分数为1.00% 3SO2+3Ba2+2 +2H2O = 3BaSO4+2NO+4H+;解析：（1）将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）加入过量的酸，提高铁元素的浸出率，抑制Fe3+水解，故答案为：提高铁元素的浸出率；抑制Fe3+水解；（3）仪器C为干燥管，吸收空气中的水蒸气、CO2，防止被B装置吸收，避免影响二氧化硫测定，故答案为：干燥管；防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收；尾气中的CO2也能被B装置中的碱石灰吸收，致使所测气体Z即二氧化硫的体积分数偏大，该实验方案不合理，故答案为：该方案不
23、合理，因为尾气中的CO2也能被B装置中的碱石灰吸收，致使所测气体Z即二氧化硫的体积分数偏大，若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液，溴与二氧化硫在溶液中反应生成硫酸与HBr，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡与HCl，反应离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+、Ba2+SO42-=BaSO4，若试剂M是Ba（NO3）2溶液，不再滴加试剂N，二氧化硫溶于水呈酸性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硝酸根被还原为NO，反应中离子方程式为：3SO2+3Ba2+2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+16.答案：(1) 放热 8 16 解
24、释:平衡时,因v(正)=v(逆)则k正c2(NO)平c2(CO) 平= k逆c2(CO2) 平c(N2) 平,故k正/k逆=c2(CO2) 平c(N2) 平:c2(NO)平c2(CO) 平=K（平衡常数）,k正/k逆=82NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+N2(g). 起始 2mol/L 2mol/L 0 0 转化 1mol/L 1mol/L 1mol/L 0.5mol/L a点 1mol/L 1mol/L 1mol/L 0.5mol/Lv(正):v(逆)= k正c2(NO) c2(CO): k逆c2(CO2) c(N2) = 8(1212)/( 120.5)=16(2) 4NH3
25、+4NO+O2(g)=4N2+6H2O （3） (4)BCD解释: Pd电极b上是氢气发生氧化反应,Pd电极b为阳极,A错误.Pd电极a为阴极,N2发生还原反应,N2+6H+6e-=2NH3,B正确.阳离子向阴极移动,C正确.陶瓷隔离N2和H2,使之分别在阴极、阳极放电,D正确.(5) CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 978.0 kJ/mol解析： 17.答案：（1）2SnO+4NaOH+O2=2Na2SnO3+2H2O（2） +S2-+2H2O=PbS+4OH- ; 0.0017解释:假定溶液体积为VL,Ba2+在混合体系中的存在形式由两部分构成,一部分与
26、沉淀3Ba2+ + 2= Ba3(AsO4)2,需n（Ba2+）=0.0015V mol;同时溶液中存在Ba3(AsO4)2的溶解平衡,c3(Ba2+)c2()= Ksp(Ba3(AsO4)2),此时c()=10-6mol/L,c(Ba2+)=10-4mol/L,需n（Ba2+）=10-42V mol,故c(Ba(OH)2)=( 10-42V+0.0015V)/V=0.0017mol/L（3）除去 或除 锑（4）在140以下加热蒸发或蒸发浓缩; 冷却结晶;乙醇; 低温干燥.（5）还原FeO以减少生成物,使钙铁置换反应向正反应方向移动. 解析： 18.答案：(1) 1s2 2s2 2p6 3s2
27、 3p6 3d9 或Ar 3d9(2) 三角锥形 SiF4、CCl4 等(3) 4 sp3 杂化 26 NA解释:乙二胺11根,两个乙二胺就22根,铜有4根配位键,也是键,加起来就26根(4) CuO的阴阳离子半径小于CuCl的阴阳离子半径,CuO阴阳离子所带电荷大于CuCl阴阳离子所带电荷,CuO的晶格能更大.(5) C.解释:A是分子晶体,B原子个数是1:1,只有C原子个数为1:2解析： (2)的中心原子I的价层电子对数=3+7+1322=4,VSEPR模型为四面体,略去1对孤电子对,即为的空间构型为三角锥形;与IO3互为等电子体的粒子有、PCl3、NF3等,与互为等电子体的分子为PCl3
28、或NF3等,故答案为：三角锥形;PCl3或NF3等；(3)乙二胺分子中的N原子形成3个键,还有1对孤电子对,所以N原子为sp3杂化,故答案为：sp3；配离子Cu(H2NCH2CH2NH2)22+中,Cu2+的配位数是4,则每个N原子与Cu形成一个配位键,结构图为,一个离子中含有4个配位键、8个CH键、8个NH键、2个CC键、4个CN键,共26个键,所以1molCu(H2NCH2CH2NH2)22+中含有的键的数目26NA,故答案为：26NA。19.答案：(1)对甲基苯酚或4-甲基苯酚; 醛基、 醚键; (2)铁、液溴 (3)取代反应 ; 氧化反应(4)(5)13 解释: 苯环上有一个-OH、一
29、个-CHO和一个-CH3共有10种;苯环上有一个-OH和一个- CH2CHO,处于邻、间、对共3种;所以共有13种,故答案为:13;(6)解析： 20.答案：(1) ;饱和食盐水；除去Cl2中的HCl气体(2) ；黄绿色气体逐渐变浅，有红褐色液体生成；O2(3) 2NO+3H2O+4Ce4+=+4Ce3+6H+阳极 ；2H+2+2e-=+2H2O；243a解析：21.答案：(1)若炉气通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后恢复红色，则证明炉气中含有SO2；若品红溶液不褪色，则炉气中不含有SO2(2)CO2;42.0(3)H2SiO3、S(4)90%(5)1:1常温下浓硫酸会使铁钝化Cl-对碳素
30、钢的腐蚀有加速作用；向上述硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氯化物，碳素钢的腐蚀速率明显加快解析：22.答案：（1）CH4(g)=C(s)+2H2(g) H =+74.8kJmol1（2）或0.56BC正向（3）; NO2几乎完全分解（4）c(Na+)c()c()c(OH)=c(H+)解析：23.答案：(1) ；4(2)0.8NA;FNB(3)V形；sp3；HClO4、HClO2可表示为(HO)ClO3、(HO)ClO、HClO2中的Cl为+3价，而HClO4中的Cl为+7价，正电性更高，导致Cl=O=H中的O的电子向Cl偏移，越易电离出H-(4)bd；(5)金属键；HgCu3Au解析：24.答案：(1)CH3OH；羧基；取代反应(2) (3) (4) (5)12；(6) 解析：
