【化学】中考九年级上册化学易错知识点集锦.doc

《【化学】中考九年级上册化学易错知识点集锦.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】中考九年级上册化学易错知识点集锦.doc（9页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、中考九年级上册化学易错知识点集锦1.关于纯净物和混合物：（1）与水有关的常见纯净物：蒸馏水、纯水、水、冰水混合物.；（2）身边的水和水溶液一般为混合物：如江河水、海水、井水、自来水、矿泉水、过氧化氢溶液、硫酸铜溶液等等。（3）酒精是乙醇的俗称，所以也是 纯净物 。但医用酒精、白酒就是混合物了。（4）高锰酸钾分解后剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，是混合物。2.关于物理变化和化学变化：（1）工业上制取大量氧气采用的是分离液态空气（利用液氮与液氧的沸点不同，先把液氮蒸发出来）的方法，属于物理变化 。（2）煤的干馏有焦炭、煤焦油、煤气生成，是化学变化；石油的蒸馏（分馏）也是利用各成分的沸点不同将其蒸发出来

2、，属于物理变化。3.关于常见物质用途中体现的性质：（1）氮气（或稀有气体）可做焊接金属的保护气化学性质不活泼（化学性质）；（2）O2用于可燃物的燃烧助燃性（不是可燃性，所以O2不可做燃料）（化学性质） （3）用墨书写字画和重要文件碳常温下的稳定性（化学性质）；（4）活性炭除去水中色素、气味吸附性（物理性质）；（5）干冰用于人工降雨干冰生化吸热（物理性质）（6）CO2灭火密度比空气大（物理性质），不能燃烧，也不支持燃烧（化学性质）（7）CO2制碳酸饮料能溶于水（物理性质），能与水反应（化学性质）4.某物质只含有一种元素,则该物质可能是 单质(如O2)或 混合物（如O2和O3混合后物质） ,绝不可

3、能是 化合物 。5.关于分子和原子：（1）物质的热胀冷缩是分子的 间隔 发生改变,不能说成 分子大小或体积 发生改变.（2）凉开水不宜养鱼，其主要原因凉开水中几乎不含 氧分子或氧气，不能说是氧元素，氧原子。（因为鱼儿呼吸需要的是氧气，而氧气是由氧分子构成的）（3）H2O2中只含过氧化氢分子，不能说成H2O2中含有氢分子和氧分子。（因为一种纯净物的分子中是不可能含有其他物质的分子的，如水（H2O）中不可能含有氢分子和氧分子，它只是可以经过化学变化的原子重组生成H2和O2）6.关于量筒和天平：读数时，视线应与量筒内 液体凹液面的最低处 保持水平。量筒没有零刻度线。若视线偏高（俯视），读数 大于 实

4、际；若视线偏低（仰视），读数 小于 实际（记得一定要画图）7.几个先：（1）制取气体前先检查装置的气密性 （防止 收集不到气体 ） （2）加热药品前先预热（防止 加热时试管受热不均炸裂 ）（3）点燃气体前先要验纯（防止 加热时产生爆炸 ）（4）加热高锰酸钾，排水法收集氧气结束时先将导气管从水槽中取出，后熄灭酒精灯（防止 水槽中水倒吸回试管，引起试管炸裂 ）（5）CO （或H2）还原氧化铜先通CO （或H2），再加热（防止 通入CO与装置内空气混合后，加热产生爆炸 ）8、几个数字：（1）试管夹夹在试管中上部（约1/3处）；（2）试管中液体不能超过试管容积的1/3；（3）酒精灯内酒精的量不超过 2

5、/3 ，不少于 1/4 ；9、几个不同：（1）金刚石、石墨等碳单质的物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同；（2）CO、CO2（或H2O、H2O2以及O2和O3等）性质不同的原因：分子的构成不同；（3）Na（钠原子）和Na+（钠离子）性质不同的原因：最外层电子数不同。10、关于本质区别：（1）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成；从微观上讲：化学变化的实质是有新分子生成。（分子种类一定改变）（2）纯净物和混合物的本质区别：是否只含一种物质；从微观上讲：纯净物只含一种分子（或原子），混合物则 含有不同种分子 。（3）元素的种类由原子所含 质子数 决定，不同种元素的本质区别是质子数不同；

6、元素的化学性质由原子的 最外层电子数 决定。最外层电子数相同，元素化学性质相似。（4）分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分裂，原子不可分裂。（必须要以在化学变化中为前提）11、几个相等：（1）催化剂在反应前后的质量必然 相等 ；（2）在原子中，核电荷数= 质子数 = 核外电子数 = 原子序数 （3）相对原子质量= 质子数 + 中子数 12、几个不一定：（1）在原子中，质子数不一定等于中子数；（2）原子中不一定有中子，如普通氢原子就没有中子；（3）最外层电子数为8（相对稳定结构）的微粒不一定是离子，也可能是稀有气体的原子。（4）带电的微粒 不一定是离子 ，也可能是质子、电子、原子核等。

7、13、关于质量守恒定律：（1）化学反应前后：反应物的总质量=生成物的总质量； 反应前物质的总质量=反应后物质的总质量所以：生成气体的质量=反应前物质的总质量反应后剩余物的总质量 （差量法）（2）物质发生化学变化前后，一定不发生变化的是：原子的种类，数目、质量，元素的种类，物质的总质量。 一定变化的是：物质的种类，分子的种类（或分子的结构）。可能变化的是：分子的数目，元素的化合价。14、化学中的“三大”（1）构成物质的三种微粒：分子、原子、离子 （2）三大有害气体： CO 、 SO2 、NO2 （注意空气污染物中没有CO2，但还有O3）（3）三大化石燃料：煤 、 石油 、天然气 ，（均属于混合物

8、、不可再生能源）（4）三种具有还原性的物质：C（固体单质）、H2（气体单质）、CO（气体化合物）（5）三大可燃性气体： 氢气、甲烷 、一氧化碳 （燃烧均产生蓝色火焰（H2淡蓝色）（6）燃烧的三个条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触（三者缺一不可）（7）灭火的三种原理移出可燃物、与氧气隔离、温度降低到着火点以下（不是降低可燃物的着火点）。15、关于俗称（1）乙醇俗称 酒精 ，化学式C2H5OH ；（2）天然气俗称沼气，主要成分的化学式为CH4；（3）生石灰是 氧化钙 ，化学式 CaO ；石灰石主要成分是 碳酸钙 ，化学式为 CaCO3；澄清石灰水的主要成分是 氢氧化钙 ，化学式为Ca(OH)

9、2 。16、关于相互转化：（1）CaCO3CaO： CaCO3= CaO+CO2 CaOCa(OH)2: CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2CaCO3: CO2+ Ca(OH)2= CaCO3 + H2O应用：长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是 CaCO3，形成的原因是石灰水与空气中的CO2发生反应。方程式：CO2+Ca（OH）2 = CaCO3+H2O,除去它的最好方法是用稀盐酸洗涤。方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （2）COCO2 ： 2CO+O2 = CO2 或CO+CuO = Cu+CO2 CO2CO : CO2+C = 2

10、CO 17、关于水的问题：（1）净化水的方法由低到高有 静置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、过滤、蒸馏 ，净化程度最高的是 蒸馏 （2）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物（即含较多Ca2+、M g2+），用 肥皂水 区别，现象：产生浮渣多，泡沫少。（也可用蒸发后看是否有残留固体的方法鉴别）（3）除去不溶性杂质的方法是 过滤 ，能除去水中色素和气味的方法是用活性炭吸附 。（4）硬水软化的方法：生活中用 煮沸 ； 实验室用 蒸馏 。18、实验中水的作用：（1）铁丝燃烧，集气瓶底部铺一层水（或细沙）：防止高温生成物溅落下来炸裂瓶底 。（2）硫磺燃烧，集气瓶底装少量水（或者NaOH溶液）：吸收生成的SO2，

11、防止SO2污染空气。（3）长颈漏斗下端必须伸到液面以下：防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。19、关于二氧化碳：（1）动植物呼吸作用 放出二氧化碳 ,光合作用 消耗二氧化碳 。（2） 检验CO2常用 澄清石灰水 ，不能用 燃着的木条 。（3）除去CO2常用 氢氧化钠溶液 既能检验又能除去CO2的是 足量澄清石灰水。（4）除去CO2中的CO，切不可用点燃的方法，因为CO2中的CO无法被点燃。应通过灼热的氧化铜的方法。（5）CO2收集方法只能选择向上排空气法的原因：CO2密度比空气大，且能溶于水（或能与水反应）20、关于化学之最： （1）空气中含量最多的是 氮气（ N2 ）空气中含量最多的元素是 氮元

12、素 （2）最清洁、最理想的燃料 氢气（H2）；密度最小的气体氢气（H2）；（3）最简单的有机物 甲烷（CH4）；相对分子质量最小的有机物 甲烷 （CH4）（4）最常用的溶剂是水（H2O）；人体中含量最多的物质是 水（H2O） （5）相对分子质量最小的氧化物 水（H2O） （6）相对分子质量最小的物质 氢气 （H2）（7）天然存在的最硬的物质是 金刚石 （C）（8）地壳中含量最多的前四种元素是 氧、硅（Si）、铝、铁（Fe）；其中地壳中含量最多的元素是 氧 ，最多的金属元素是 铝 （Al） 21、按要求填写物质的名称或化学式(看清楚题目要求) （1）煤气的主要成分是 CO ，煤气造成人中毒的原因

13、是 CO易与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧。（2）可用于冰箱除异味的是 活性炭（ C ），因其具有 吸附性 （3）用于急救人的气体是 氧气 （ O2 ），空气中较活泼的气体是 氧气 （4）引起温室效应的主要气体是 二氧化碳 （ CO2），还有 甲烷（CH4） （5）可用作人工降雨的是 干冰（CO2） 可用作灭火剂的是二氧化碳 （CO2 ）（6）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光（红光）的是 氖气 （ Ne ） （7）引起酸雨的主要气体是二氧化硫（SO2 ）和二氧化氮（NO2）（8）在冶金工业中，常用作还原剂的气体是 一氧化碳 （CO ） 22、描述实验现象时不能说出生成物的名称磷（P）燃烧，产生

14、大量白烟（ 不能说白雾 ）；木炭氧气中燃烧，发出白光。硫在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体。铁丝（Fe）在氧气（O2）中燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。（四氧化三铁，但不能说出名称，铁丝在空气中不能燃烧）一氧化碳还原氧化铜（CuO），黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。一氧化碳还原氧化铁(Fe2O3)，红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。铁与硫酸铜溶液反应，铁表面产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。23、关于玻璃棒的作用（1）在 溶解 中的作用是 搅拌，加速溶解 （2）在 过滤 中的作用是 引流 （3）在 蒸发结晶 中的作用是

15、搅拌使受热均匀，防止液滴飞溅 24、关于物质的颜色：最常见的黑色固体：氧化铜（CuO）、炭粉（C）还有较常见的黑色固体：铁粉（Fe）、二氧化锰（MnO2）、四氧化三铁（Fe3O4）最常见的红色固体：铜（Cu）、氧化铁（Fe2O3），较常见的：红磷（P）暗紫色固体：高锰酸钾（KMnO4）常见白色固体：氯酸钾、氯化钾、石灰石（碳酸钙）、五氧化二磷、氧化镁、氧化铝等等。浅绿色溶液：含 Fe2+ 的溶液，如FeCl2 、FeSO4溶液；蓝色溶液：含 Cu2+ 的溶液，如Cu（NO3）2 、CuSO4溶液；25、其他：（1）能控制反应速率的装置是 注射器 或 分液漏斗 。 （2）食品袋里的双吸剂是铁粉，

16、所吸收的物质是02 和 H2O。（3）相对原子质量不是原子的实际质量，只是一个比值，单位为1常省略不写。（相对分子质量亦如此）二、中考化学推断题2如图是命题老师智能手机的屏幕解锁图形，好像有点简单哦。若A、B、C、D、E、F、G分别是炭粉、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钙溶液、氯化铁溶液中的一种，其中B常用来改良酸性土壤，C是人体胃液中的主要成分。图中“一”表示两物质能发生反应。请完成下列各题：（1）C、D的化学式分别为_、_。两种物质发生反应的实验现象是_。（2）A与B反应的化学方程式为_； E与F反应的化学方程式为_。（3）若要用实验的方法证明F和G两种物质能发生化学反应，可选用的试剂

17、为_。【答案】HCl Fe2O3 红色固体消失，溶液由无色变成黄色 2FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3+3CaCl2 C+CO22CO 紫色石蕊试液 【解析】【详解】由于B常用来改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙；C是人体胃液中的主要成分，所以C是盐酸；盐酸还能与氧化铁反应，所以D是氧化铁；氧化铁除了能和盐酸反应外还能和炭粉反应，所以E是炭粉；炭粉能和二氧化碳反应，所以F是二氧化碳；二氧化碳能和水反应，所以G是水；A是氯化铁，把以上各物质代入框图进行验证，符合题意要求。故A是氯化铁；B是氢氧化钙；C是盐酸；D是氧化铁；E是炭粉；F是二氧化碳；G是水。（1）C是盐酸，化学式是HCl；D

18、是氧化铁，化学式是Fe2O3两者反应生成氯化铁和水，现象是红色固体消失，溶液由无色变成黄色；（2）氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，化学方程式为：2FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3+3CaCl2；炭粉和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO22CO；（3）通过紫色石蕊试液颜色的改变来判断二者发生了反应。故答案为：（1）HCl Fe2O3 红色固体消失，溶液由无色变成黄色；（2）2FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3+3CaCl2 C+CO22CO；（3）紫色石蕊试液【点睛】本题考查了常见物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然

19、后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。3A-F 分别代表初中化学中常见的七种物质，且它们都含有种相同元素，该元素为 地壳中含量第一位的元素。同时，A 由一种元素组成，B、C、D 都由二种元素组成， E、F、G 都由三种元素组成。（图中的“”表示相连两物质之间可以发生反应，“”表 示一种物质可以一步转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。（1）A 的化学式：_。（2）写出 B 与 E 反应的化学方程式：_。【答案】O2 【解析】【分析】地壳中含量第一位的元素为氧元素，A 由一种元素组成，则A为O2；B、C、D 都由二种元素

20、组成，且A可以转化成B、C、D，B可以转化成C、D，D可以转化成C，则B为CuO；D为CO2；C为H2O；E、F、G 都由三种元素组成，且B与E可以发生反应，D可以转化为G，C可以转化为F，E、G可以反应，G、F可以反应，F、E可以反应，则E为H2SO4；F为Ca(OH)2；G为Na2CO3；代入转化关系图，验证正确。【详解】（1）根据推断过程，A为氧气，故填：O2（2）B与E反应是氧化铜和硫酸的反应，生成硫酸铜和水，故填：4如图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。(1)写出乙和丙的化学式：乙_，丙_。(2)写出下列化学

21、方程式：甲和乙：_丙和丁：_(3)图中反应属于基本反应类型中的_反应，又称为_反应。【答案】(1)Na2CO3HCl(2) BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl Mg+2HCl=MgCl2+H2(3) 复分解 中和【解析】分析：对于给定物质在表格转化中的解决，可以采取先综合物质之间的转化后将之与表格对应的方法解决本题中H2SO4是整个反应中的核心，而给定的物质中有三种物质与之能够反应，所以要从这一点进行突破解：在给定的转化关系中，硫酸与甲、乙、丁三种物质反应，而甲、乙、丙、丁（Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl）中只有HCl不和硫酸反应，所以丙为HCl而丁只能够和硫酸和盐酸都反

22、应，所以丁为Mg在剩余物质（BaCl2、Na2CO3）中，既能与硫酸反应，也能与Ca（OH）2反应的是Na2CO3，所以乙为Na2CO3，则甲为BaCl2所以甲 Mg；乙 BaCl2；丙 Na2CO3；丁 HCl故答案：（1）Na2CO3；HCl；（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl； Mg+2HCl=MgCl2+H2；（3）复分解；中和点评：解答时可以先将表格分析，可以看出在甲乙丙丁四种物质中有三种能够和硫酸反应，只有丙不与之反应，所以先确定丙为HCl5如图所示，AF是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。

23、图中“”表示物质间能发生化学反应，“”表示物质间的转化关系。请回答：（1）A的一种用途是_。（2）B、E的化学式分别为_、_。（3）EF的化学方程式为_。（4）BA的化学方程式为_。【答案】作导线 H2 CO2 CO2+H2OH2CO3 【解析】【详解】AF是初中化学常见的物质，A是紫红色金属，所以A是铜；B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，日常生活中，最常用的灭火剂是水和二氧化碳，所以E是二氧化碳，F是水；C是人体胃液中含有的酸，所以C是盐酸；盐酸会转化成B、D，B、D都会转化成铜，所以B是氢气， D是氯化铜。经过验证，推导正确。（1）A是铜，铜具有良好的导电性，所以铜的一种用途是：作

24、导线（合理的答案都可以）；（2）因为B能转化为铜，所以B是氢气；而E能灭火，所以E是二氧化碳。B、E的化学式分别为：H2、CO2；（3）EF是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2OH2CO3 ；（4）BA的化学方程式为：【点睛】本题提供的重要信息是：A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。首先根据A是紫红色金属，推出A是铜，然后根据C是人体胃液中含有的酸，推出C是盐酸，再根据，E、F都能用于灭火，且还能相互反应，推出E、F。6构建知识网络是一种重要的学习方法如图是关于氧化铜化学性质的知识网络图（“_”表示一种物质能转化为另一种物质，“”

25、表示两种物质问能发生化学反应），其中A是密度最小的气体，c为红色固体单质请回答下列问题（1）A物质的化学式为_（2）C物质的一种用途是_（3）如果过程所加的试剂为稀硫酸，反应过程的现象是_（4）写出反应的化学方程式_，并注明基本反应类型_【答案】H2 做导线 黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 C+2CuO2Cu+CO2 置换反应 【解析】【详解】（1）密度最小的气体是氢气，氢气的化学式是H2，故答案为：H2；（2）红色固体单质为铜，物质的性质决定物质的用途，铜具有优良的导电性，可用来做导线，故答案为：做导线；（3）反应为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，现象是：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，故答案为：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；（4）氧化铜要转化为铜，一般要使用还原剂碳或氢气，碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳；反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和化合物，属于置换反应，故答案为：C+2CuO2Cu+CO2；置换反应。【点睛】在学习中要求学生要熟记一些物质的性质，并能根据性质判断属于哪种物质如根据密度最小判断是氢气，根据红色金属单质判断是铜。