《九年级下册化学《溶液的浓度》练习题(含答案及解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级下册化学《溶液的浓度》练习题(含答案及解析).docx（13页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、溶液的浓度练习题一、单选题（本大题共13小题，共26.0分）1. 用60%的酒精溶液a和25%的酒精溶液b配制成45%的酒精溶液，所用a、b溶液的质量比为()A. 1：2B. 4：3C. 2：3D. 3：12. 如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。根据图中信息判断，下列说法不正确的是()A. t1时，三种物质的溶解度的大小关系是Y=ZXB. t3时，溶质质量分数为25%的X溶液属于不饱和溶液C. X中含有少量Y，采用冷却热饱和溶液结晶法提纯XD. t3时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t2，所得溶液中溶质质量分数大小关系是YX=Z3. 甲、乙的溶解度曲线如图所示(
2、不考虑水的变化)。下列说法正确的是()A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B. t2时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%C. 当甲中含有少量的乙时，可用蒸发结晶法提纯甲D. t1时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2，两溶液中溶质质量分数相等4. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是()A. 50时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB. 50时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3C. 将50时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BACD. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液
3、，可采用升高温度的方法5. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，下列有关说法正确的是()A. A的溶解度最大B. t1时A、C的溶液质量相等C. t1时B的饱和溶液中溶质质量分数是40%D. 用升温结晶的方法从A与C的混合物中提纯C6. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是()A. 三种物质的溶解度大小关系为甲乙丙B. t2时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液C. t3时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙甲丙D. 将t2的三种物质的饱和溶液分别降温到t1，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙丙甲7. 溶液与人们的生产
4、生活密切相关，其中溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法。如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是()A. 甲的溶解度比丙大B. 通过冷却热饱和溶液，可以分离甲中混有的少量乙C. t2时，30g甲加到50g水中，能得到80g甲的饱和溶液D. 将t2甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：乙甲=丙8. 甲乙两固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A. 甲物质的溶解度大于乙物质B. 仅20时可配制得溶质质量分数为20%的两物质溶液C. 将20时125g甲的饱和溶液升温至40，可获得150g甲溶液D. 40时，分别于100g水
5、中加入30g甲、乙，降温至20，甲、乙两溶液均为饱和溶液9. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是()A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. t3时，将甲、乙的饱和溶液都降温到t1，甲析出晶体的质量一定比乙析出晶体的质量大C. t2时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等D. t1时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量可能不变10. 如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是()A. t1时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等B. t2时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是37.5%C. t1时，NH4Cl的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出D. t2
6、时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数11. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，有关叙述正确的是()A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 将t2时三种物质的饱和溶液降温到t1，均有固体析出C. t3时，将等质量的三种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量关系：甲=乙丙D. 将三种物质的饱和溶液从t2升温到t3，乙所得溶液的溶质质量分数最大12. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A. t1时，甲的溶解度大于乙B. t2时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等C. t3时，若将N
7、点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D. 将t2时甲、乙的饱和溶液升温至t3，所得甲、乙溶液的溶质质量分数不相等13. 如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是()A. t1时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%B. a中混有少量的b可以采用蒸发结晶的方法提纯C. 将150ga物质的饱和溶液从t3降温至t1，可析出30ga物质D. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2降温至t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为ba=c二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）14. 如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答
8、下列问题：(1)_时，物质X与物质Z的溶解度相等；(2)当Y中含有少量X时，应采用_的方法提纯Y；(3)t3时将等质量X、Y、Z的饱和溶液降温到t2时，所得溶液中溶剂质量由小到大的顺序是_；(4)t3时将溶质质量分数为25%的X溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数是_。(5)t2时，三种物质的溶解度的大小关系是_。15. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：(1)t2时，将30ga物质放入50g水中，充分溶解后所得的溶液质量是_；(2)将t1时，a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：_；(3)t2时b的饱和溶液中含有少量的a，若
9、要提纯b，可采用_的方法。16. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据如图回答问题：(1)P点的含义是_；(2)t3时，将A、B两物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是_(填字母)，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入该溶质_g；(3)将t3时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1，所得三份溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。三、简答题（本大题共2小题，共16.0分）17. 无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术。某课外实验小组要配制100g溶质质量分数为2.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液。(1)需硝酸钾_g，需水_mL(水的密度是1.0gcm3
10、)。(2)若在量取水时仰视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为_2.4%(填“”或“”、“乙”、“甲25，因此t2时，它们的溶解度大小关系为Y=ZX.故A正确。B.查阅X的溶解度曲线可知，t3时X的溶解度是60g。该温度下，X的饱和溶液的溶质质量分数=60g100g+60g100%=37.5%25%，据此判断，t3时，溶质质量分数为25%的X溶液属于不饱和溶液。故B正确。C.观察溶解度曲线发现，X的溶解度曲线比Y的溶解度曲线陡，表示X的溶解度受温度影响大，Y的溶解度受温度影响小。X中含有少量Y，可以采用冷却热饱和溶液结晶法提纯X.故C正确。D.由溶解度曲线可知，t3时，三种物
11、质的溶解度大小关系为：XYZ.据此可推知，t3时三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为：XYZ。当温度降至t2时，因为X和Y的溶解度随温度降低而减小，所以两种溶液都有晶体析出，转变成了t2的饱和溶液。由于t2时Y的溶解度大于X的溶解度，因此两种溶液的溶质质量分数的大小关系为：YX.因为Z的溶解度随温度降低而增大，所以t3Z的饱和溶液降温至t2时，没有晶体析出，故其溶液的溶质质量分数不变。由于t2时X的溶解度大于t3时Z的溶解度，因此降至t2时，X和Z的溶液中溶质质量分数的大小关系为：XZ.综上所述，t3时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温至t2，所得溶液中溶质质量分数大小关系为YXZ.
12、故D不正确。故选：D。A.利用溶解度曲线的信息分析。B.计算t3时X饱和溶液的溶质质量分数与25%比较。C.根据用结晶法提纯物质的原理分析。D.先比较t3三种物质饱和溶液的溶质质量分数的大小，再分析降温至t2时，它们的溶质质量分数的变化。此题考查固体物质的溶解度曲线及其应用、溶液的溶质质量分数与溶解度的关系、利用结晶原理分离可溶性固体混合物的方法，是中考必考点。此题的难点是温度降至t2时，比较X与Y的溶液中溶质质量分数的大小关系。3.【答案】D【解析】解：A、选项说法没有指明温度，甲的溶解度不一定比乙的大，故选项说法错误。B、t2时，甲的溶解度为40g，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40g40g
13、+100g100%BC，该选项说法正确；B、50时A溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，能够溶解25g，其中溶质与溶液质量比为：25g：75g=1：3，该选项说法正确；C、将50时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20时，AB仍然是饱和溶液，由于B的溶解度大于A，因此B的质量分数大于A，由于A在20时的溶解度大于C在50时的溶解度，因此A的质量分数大于C，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BAC，该选项说法正确；D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，不可采用升高温度的方法，是因为C的溶解度随着温度升高而减小，应采用降温的方法，该选项说法不正确。故选：D。根据物质的溶解度
14、曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度100%。溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。5.【答案】D【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、在t1时，A、C的溶解度相等，无法比较AC溶液质量大小，故B错误；C、t
15、1时B的饱和溶液中溶质质量分数是40g100g+40g100%40%，故C错误；D、A的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，因此可用升温结晶的方法从A与C的混合物中提纯C，故D正确。故选：D。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。6
16、.【答案】D【解析】解：A、三种物质的溶解度大小关系为甲乙丙错误，因为没有指明温度；故选项错误； B、t2时，甲的溶解度是30g，将20g甲加入50g水中，得到溶液的质量=15g+50g=65g，70g溶液错误，故选项错误； C、t3时，溶解度的大小是乙甲丙，因此用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙甲乙，乙甲丙错误；故选项错误； D、将t2的三种物质的饱和溶液，溶液的溶质质量分数大小关系为：乙甲丙；分别降温到t1，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙丙甲正确，因为降温后乙的溶解度还是大于甲，丙的质量分数不变，还是大于甲，小于乙；故选项正确； 故选：D。根据题目信息和溶解
17、度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；A、溶解度大小的比较； B、有关溶液的计算要准确； C、溶剂质量大小的比较； D、溶液中溶质质量分数大小的比较。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。7.【答案】B【解析】解：A、在比较溶解度的大小需要指明“在某温度下”，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误； B、甲物质的溶解度随温度变化而变化较大，乙物质的溶解度随温度变化而变化较小，可以用冷却热饱和溶液来分离出甲中
18、混有的少量乙，故B正确； C、由图可知，t2时，甲物质的溶解度为50g，所以该温度下，50g水中最多能溶解25g甲，得到75g饱和溶液，故C错误； D、将t2甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1，甲、乙仍为饱和溶液，且乙的溶解度大于甲，即乙的质量分数大于甲，丙溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，质量分数不变，且比甲小，综合可知降温后溶液的溶质质量分数大小为乙甲丙，故D错误。 故选：B。根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成饱和溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提
19、纯晶体的方法。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。8.【答案】D【解析】解：A、选项说法没有指明温度，无法比较甲、乙物质的溶解度大小，故选项说法错误。 B、不是仅20时可配制得溶质质量分数为20%的两物质溶液，其它温度时，也可以配制得溶质质量分数为20%的两物质溶液，如40时，取25g甲乙两种物质，分别溶于100g水，可配制得溶质质量分数为20%的两物质溶液，故选项说法错误。 C、将20时125g甲的饱和溶液升温至40，甲的溶解度随着温度的升高而增大，但溶液的组成没有发生改变，则溶液的质量不变，故选
20、项说法错误。 D、40时，分别于100g水中加入30g甲、乙，降温至20，20，甲、乙的溶解度均为25g，则均有晶体析出，均为20时的饱和溶液，故选项说法正确。 故选：D。A、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。 B、根据溶质质量分数的含义，进行分析判断。 C、根据甲的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断。 D、根据20，甲、乙的溶解度均为25g，进行分析判断。本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。9.【答案】D【解析】解：A、甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误； B、t3时，将甲、乙的饱和溶液都降温到t1
21、，甲析出晶体的质量一定比乙析出晶体的质量大错误，因为没有指明饱和溶液的质量；故选项错误； C、t2时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误； D、t1时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量可能不变正确，如增加溶质，故选项正确； 故选：D。根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、溶解度大小的比较； B、降温后溶质质量析出大小的比较； C、交点的含义； D、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液
22、和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。10.【答案】C【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等，故A正确；B、t2时，硝酸钾的溶解度是60g，所以KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是60g160g100%=37.5%，故B正确；C、t1时，NH4Cl的不饱和溶液的不饱和程度不能确定，所以降温后溶液中有无晶体析出不能确定，故C错误；D、t2时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数，故D正确。故选：C。根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从
23、而确定饱和溶液的质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。11.【答案】D【解析】解：A、不指明温度，不能比较两种物质溶解度大小，该选项说法不正确；B、将t2时三种物质的饱和溶液降温到t1，由于丙的溶解度随着温度降低而增大，因此丙不析出晶体，该选项说法不正确；C、t3时甲和乙溶解度相等，都大于丙，将等质量的三种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量关系：甲=乙ac，故D错误。故选：C。根据固体的溶解度曲线，可以查出某物
24、质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶液的质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。14.【答案】t2 蒸发结晶 X、Y、Z 20% YX=Z【解析】解：(1)由溶解度曲线可知，t2时，物质X与物质Z的溶解度相等；故填：t2；(2)由溶解度曲线可知，Y的溶解度受温度的影响较小，X的溶解度受温度影响较大，所以当Y中含有少量X时，应采用蒸发结晶的方法提纯
25、Y；故填：蒸发结晶；(3)t3时，物质的溶解度XYZ，则该温度下等质量X、Y、Z的饱和溶液中，Z含有溶剂最多，X含有的溶剂最少，降温过程中，溶剂的质量不变，所以所得溶液中溶剂质量由小到大的顺序是：X、Y、Z；故填：X、Y、Z；(4)由溶解度曲线可知，t1时X的溶解度为25g，此温度下X的饱和溶液中，溶质的质量分数为：25g25g+100g100%=20%，所以t3时将溶质质量分数为25%的X溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数是20%；故填：20%；(5)由溶解度曲线可知，t2时，三种物质的溶解度的大小关系是YX=Z；故填：YX=Z。根据题目信息和溶解度曲线可知：X、Y两种固体物质的溶解度，
26、都是随温度升高而增大，而Z的溶解度随温度的升高而减少。(1)根据物质X与物质Z的溶解度曲线交点对应温度来分析；(2)根据Y的溶解度受温度影响来分析；(3)根据溶液的组成与溶解度来分析；(4)根据溶解度进行分析；(5)根据溶解度曲线进行分析。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。15.【答案】75g bac 蒸发结晶【解析】解：(1)t2时，a物质的溶解度是50g，将30ga物质放入50g水中，只能溶解25g的晶体，所以充分溶解后所得的溶液质量是75g； (2)t1时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶
27、解度相等，a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2，a、b物质的溶解度增大，不会析出晶体，c物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：bac； (3)b物质的溶解度受温度变化影响较小，所以t2时b的饱和溶液中含有少量的a，若要提纯b，可采用蒸发结晶的方法。 故答案为：(1)75g； (2)bac； (3)蒸发结晶。根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成饱和溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。本题难度不是很大，主要考查
28、了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。16.【答案】在t1时，A和C的溶解度相等 A 10 BAC【解析】解：(1)P点的含义是：在t1时，A和C的溶解度相等；故答案为：在t1时，A和C的溶解度相等；(2)t3时，将A、B两物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是A，因为A在该温度时的溶解度是80g，B是50g；若要使A达到饱和状态，设50g水中最多需要A的质量为x，x50g=80g100g，x=40g，需要向溶液中加入该溶=40g30g=10g；质质量故答案为：A；10；(3)将t3时A、B、C三种物质的饱和溶液
29、分别降温到t1，所得三份溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：BAC，因为降温后B的溶解度大于A，C的质量分数不变，还是最小；故答案为：BAC。根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；(1)交点的含义；(2)有关溶液的计算要准确；(3)降温后，溶液中溶质的质量分数大小的比较。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。17.【答案】2.4 97.6 烧杯 玻璃棒 100mL量筒(无单位不得分)【解析】解：(1)
30、配制100g溶质质量分数为2.4%的硝酸钾溶液需硝酸钾的质量=100g2.4%=2.4g；需要水的质量=100g2.4g=97.6g(合97.6mL)； 故答案为：2.4；97.6； (2)仰视，所取液体体积会大于97.6mL，溶剂量偏大而使所得溶液的溶质质量分数小于2.4%； 故答案为：甲=乙 蒸发结晶 不确定【解析】解：(1)a3时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是乙、丙、甲。 故填：乙、丙、甲。 (2)a1时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，蒸发相同质量溶剂后，丙溶解度最大，析出晶体质量最小，甲和乙溶解度相等，析出晶体质量相等，所得溶质的质量大小关系是丙甲=乙。 故填：丙甲=乙。
31、 (3)甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是蒸发结晶。 故填：蒸发结晶。 (4)将甲、乙两物质的饱和溶液从a3降至a1，析出晶体质量大小不确定，是因为不知道饱和溶液的质量大小。 故填：不确定。根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较； 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况； 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化； 一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离； 根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。溶解度曲
32、线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。19.【答案】8【解析】解：(1)生成氧气的质量为：300g292g=8g。故填：8。(2)设过氧化氢质量为x，2H2O2MnO22H2O+O2，68 32x 8g68x=328g，x=17g，这瓶久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数是：17g300g200g100%=17%，答：这瓶久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数是17%。过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
