气体摩尔体积练习题及答案.docx

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1、气体摩尔体积练习题及答案【典型例题】类型一、气体摩尔体积例1（2015 六安高一检测）下列叙述中正确的是（ ） A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 B气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L C氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32 g D1 molL1硫酸中含有NA个SO42 【思路点拨】22.4L的使用有特定的范围：物质必须为气体；在标准状况下。【答案】A【解析】A，正确。B项没有指明标准状况下，错误。C项摩尔质量的单位是g/mol，错误。D项1 mol1硫酸中含有NA个SO42，不是1 molL1。【总结升华】只要用到体积，就要考虑温

2、度、压强；只要用到“22.4 Lmol1”，就要弄清是否是标准状况、是否是气体。审题一定要准。举一反三：【变式1】 下列说法中正确的是（ ） A、标准状况下，98克硫酸的体积约为22.4升 B、1molO2的体积约为22.4升 C、22克CO2在标准状况下的体积为11.2升 D、分子数相同O2与SO2所占的体积相同 【答案】C【变式2】下列说法中不正确的是( )AHCl的相对分子质量与6.021023个HCl分子的质量(以g为单位)在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C32 g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.02102

3、3个一氧化碳分子所占体积是11.2 L【答案】D【解析】摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，也等于该物质所含6.021023个粒子的质量，A正确；相同数目的两种分子的质量比应等于其相对分子质量比，B正确；O2是双原子分子，32 g O2所含原子数是分子数的2倍，C正确；0.56.021023个CO分子即0.5 mol，所占体积在标准状况时才是11.2 L，D选项不正确。 【变式3】下列叙述正确的是 A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD.标准状

4、况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol【答案】D【变式4】下列叙述中，正确的是（）A.在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LB.在标准状况下，0.5molH2、0.5molN2组成的混合气体的体积约为22.4LC.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LD.标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L【答案】B类型二、阿伏加德罗定律及其推论例2下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A质量相等、密度不等的N2和CO B等体积、等密度的CO和NO C等温、等体积的O2和N2 D等压、等体积的N2和CO2 【思路点拨】依据阿伏加德罗定律可知，相同条件（温度、压强

5、）下，气体的体积相等则分子数（或物质的量）一定相等。【答案】A【解析】B中，由m=V可知二者质量相等，但M (CO)M (NO)，故二者物质的量n (CO)n (NO)，其分子数不相等；C中，压强不确定，则分子数不确定；D中，温度不确定，分子数也无法确定；而A中，由于二者摩尔质量相等，质量相等，则n (N2)=n (CO)。【总结升华】只要用到体积，就要考虑温度、压强。 举一反三：【变式1】（2015 广州高一检测）在同温同压下，同体积的H2和CH4，它们的原子数之比是（ ）A25 B11 C15 D18 【答案】A【变式2】两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下

6、两容器内的气体一定具有相同的 A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量【答案】AC【变式3】下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是( )A相同质量、不同密度的N2和C2H4B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2【答案】D【解析】A项N2和C2H4的摩尔质量相同，相同质量的N2和C2H4，物质的量相同，分子数也相同；B项相同体积、相同密度的CO和C2H4，具有相同的质量，同时也具有相同的分子数；C项同温同压下同体积的任何气体具有相同的分子数；D项同质量的O2和N2，摩尔质量不同，物质的量不同，从而分子

7、数不相等，故选D。【高清课堂：气体摩尔体积练一练2】【变式4】在同温、同压、相同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是： Cl2 N2 H2 CO2 O2【答案】【解析】由阿伏伽德罗定律，在同温、同压下气体的体积与物质的量成正比，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比。 【变式5】150 mL A2气体跟50 mL B2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100 mL(同温、同压条件下)，试填空：(1)生成物的化学式是_。(2)推断化学式的依据是_。【答案】(1)A3B (2)阿伏加德罗定律和质量守恒定律【解析】设生成物的化学式为AxBy，依题意反应物与生成物的体积比：V(A2)V(B2)V(Ax

8、By)15050100312。根据阿伏加德罗定律，可知这个312既是体积比，又是物质的量之比，也是化学方程式的化学计量数之比，即可写出化学方程式的表示式：3A2B2=2AxBy，又根据质量守恒定律可知反应前后各元素的原子个数不变，即在反应物中A的原子数是23，B的原子数是2，所以2AxBy应为2A3B。类型三、计算例3、在标准状况下，0.20L的容器中含某气体0.25g，求该气体的相对分子质量。【思路点拨】标准状况下1mol气体的质量即为22.4L气体的质量。【答案】28【解析】气体密度为=1.25gL-1，气体的摩尔质量为1.25gL-122.4Lmol-1=28gmol-1，所以气体的式量

9、为28。【总结升华】求气体的式量即求气体的摩尔质量，若已知标准状况下气体密度为gL-1，则气体的摩尔质量为M=22.4。 举一反三：【高清课堂：气体摩尔体积练一练1】【变式1】在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。【答案】64【解析】该气体物质的量为：0.672L22.4 Lmol-1=0.03 mol，此气体的摩尔质量为1.92g0.03 mol=64 gmol-1。故此气体的相对分子质量为64。 【变式2】标准状况下，89.6LCO和44.8LCO2混合，求混合气体的平均式量。【答案】33.3【解析】n(CO)= =4mol, n(CO2)= =2

10、mol.混合气体总物质的量n=4mol+2mol=6mol, 混合气体平均摩尔质量=33.3gmol-1。所以混合气体平均式量为33.3。将上述求混合气体平均摩尔质量的计算式改变一下：=28gmol-1+44gmol-1=33.3gmol-1可见，求混合物的平均式量等于各组分的式量乘以物质的量分数或气体体积分数的加合。=M1x1+M2x2+.M1,M2各组分的式量，x1, x2各组分物质的量分数或气体体积分数。【典型例题】类型一、气体摩尔体积例1下列说法正确的是( )A标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 LB0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC标准状况下，1 m

11、ol H2O的体积为22.4 LD标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L【思路点拨】22.4L的使用有特定的范围：物质必须为气体；必须在标准状况下。【答案】D【解析】6.021023个分子的物质的量是1 mol，但此分子不一定是气体，故在标准状况下的体积不一定是22.4 L，A项错误；B项中未指明气体所处的状况，所以此气体体积不一定是11.2 L，B项错误；H2O在标准状况下不是气体，所以1 mol H2O的体积不是22.4 L，C项错误；N2和CO的摩尔质量都是28 gmol1，所以28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1 mol，在标准状况下的体积约为22.4

12、 L，D项正确。【总结升华】气体摩尔体积只适用于气体的计算，可以是单一气体，也可以是混合气体，因此要特别注意标准状况下物质的状态。举一反三：【变式1】下列说法中不正确的是( )AHCl的相对分子质量与6.021023个HCl分子的质量(以g为单位)在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C32 g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L【答案】D【解析】摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，也等于该物质所含6.021023个粒子的质量，A正确；相同数目的两种分子的质

13、量比应等于其相对分子质量比，B正确；O2是双原子分子，32 g O2所含原子数是分子数的2倍，C正确；0.56.021023个CO分子即0.5 mol，所占体积在标准状况时才是11.2 L，D选项不正确。【变式2】下列叙述正确的是（ ） A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol【答案】D【变式3】下列叙述中，正确的是（）A.在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LB.在标准状况下，0.5molH2

14、、0.5molN2组成的混合气体的体积约为22.4LC.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LD.标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L【答案】B【变式4】如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数）（ ） A B C D【答案】A【解析】从g气体中含有的分子数为入手，用除以阿伏加德罗常数求出g气体的物质的量，再乘以气体摩尔体积，求出g气体在标准状况下占有的体积，即22.4L，然后，列比例式求出g该气体在标准状况下占有的体积，即,。 类型二、阿伏加德罗定律及其推论例2下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A质量相等、密度不等

15、的N2和CO B等体积、等密度的CO和NO C等温、等体积的O2和N2 D等压、等体积的N2和CO2 【思路点拨】依据阿伏加德罗定律可知，相同条件（温度、压强）下，气体的体积相等则分子数（或物质的量）一定相等。【答案】A【解析】B中，由m=V可知二者质量相等，但M (CO)M (NO)，故二者物质的量n (CO)n (NO)，其分子数不相等；C中，压强不确定，则分子数不确定；D中，温度不确定，分子数也无法确定；而A中，由于二者摩尔质量相等，质量相等，则n (N2)=n (CO)。【总结升华】只要用到体积，就要考虑温度、压强。举一反三：【变式1】（2014 衡水中学期中考）由CH4和O2组成的混

16、合气体，标准状况下的密度为1gL1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（ ） A2：1B3：2C2：3D1：2【答案】B【解析】根据M=Vm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比。解：混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L22.4L/mol=22.4g/mol根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比： 所以混合气体中CH4和O2的体积比为9.6：6.4=3：2，故选B【变式2】下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是( )A相同质量、不同密度的N2和C2H4B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相同压

17、强、相同体积的O2和N2D相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2【答案】D【解析】A项N2和C2H4的摩尔质量相同，相同质量的N2和C2H4，物质的量相同，分子数也相同；B项相同体积、相同密度的CO和C2H4，具有相同的质量，同时也具有相同的分子数；C项同温同压下同体积的任何气体具有相同的分子数；D项同质量的O2和N2，摩尔质量不同，物质的量不同，从而分子数不相等，故选D。【高清课堂：气体摩尔体积练一练2】【变式3】在同温、同压下，相同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是： Cl2 N2 H2 CO2 O2 【答案】【解析】由阿伏伽德罗定律，在同温、同压下气体的体积与物质的量成正比，质量

18、相同时物质的量与摩尔质量成反比。【变式4】150 mL A2气体跟50 mL B2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100 mL(同温、同压条件下)，试填空：(1)生成物的化学式是_。(2)推断化学式的依据是_。【答案】(1)A3B (2)阿伏加德罗定律和质量守恒定律【解析】设生成物的化学式为AxBy，依题意反应物与生成物的体积比：V(A2)V(B2)V(AxBy)15050100312。根据阿伏加德罗定律，可知这个312既是体积比，又是物质的量之比，也是化学方程式的化学计量数之比，即可写出化学方程式的表示式：3A2B2=2AxBy，又根据质量守恒定律可知反应前后各元素的原子个数不变，即在反应

19、物中A的原子数是23，B的原子数是2，所以2AxBy应为2A3B。 例3同温、同压下，某容器充满O2重116 g，充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为（ ） A28 B60 C32 D44【思路点拨】常规思路是在同温同压下，容器的容积一定，则盛装气体的体积相等，进而物质的量相等。根据题中的数量关系列关系式即可解题。【答案】A【解析】方法一：（巧解）充满O2重116 g，充满某气体重114 g，114 g116 g，故该气体相对分子质量小于O2，仅A符合题意。方法二：按常规思路，设容器重m g。某气体的相对分子质量为M1，由，因为容器体积不变，所以有，得m=

20、100，然后由，得M1=28gmol1，即相对分子质量为28，选A。方法三：差量法。由阿伏伽德罗定律可知同温、同压下，气体质量之差和相对分子质量之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和相对分子质量差的正比关系求得。即： M1=28 gmol1，Mr=28。【总结升华】本题用学会巧解和常规两种方法，常规法有利于阿伏伽德罗定律的应用和理解。 类型三、计算例4、（2014 衡水中学期中考）今有H2和CO（体积比为1：2）的混合气体V L，完全燃烧时，所需要同条件O2的体积为（ ） A3V LB2V LCV LD0.5V L【思路点拨】发生反应：2H2+O2 2H2O、2CO+

21、O2 2CO2，2体积H2、2体积CO燃烧都消耗1体积氧气，据此计算【答案】D【解析】发生反应：2H2+O2 2H2O、2CO+O2 2CO2，2体积H2、2体积CO燃烧都消耗1体积氧气，故H2和CO（体积比为1：2）的混合气体V L，完全燃烧时，所需要同条件O2的体积为VL =0.5V L，故选D【总结升华】本题考查混合物计算，比较基础，注意利用方程式进行解答。 举一反三：【高清课堂：气体摩尔体积练一练1】【变式1】在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。【答案】64【解析】该气体物质的量为：0.672L22.4 Lmol-1=0.03 mol，此气体

22、的摩尔质量为1.92g0.03 mol=64 gmol-1。故此气体的相对分子质量为64。 【变式2】标准状况下，89.6LCO和44.8LCO2混合，求混合气体的平均式量。【答案】33.3【解析】n(CO)= =4mol, n(CO2)= =2mol.混合气体总物质的量n=4mol+2mol=6mol, 混合气体平均摩尔质量=33.3gmol-1。所以混合气体平均式量为33.3。将上述求混合气体平均摩尔质量的计算式改变一下：=28gmol-1+44gmol-1=33.3gmol-1可见，求混合物的平均式量等于各组分的式量乘以物质的量分数或气体体积分数的加合。=M1x1+M2x2+，M1,M2

23、表示各组分的式量，x1, x2表示各组分物质的量分数或气体体积分数。 【变式3】将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ） （提示：钠先与盐酸反应，过量的钠可以与水反应生成氢气，而若镁铝过量不考虑与水反应。） A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1 【答案】B【变式4】12.1gZn和Fe的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 4.48L（标准状况）。求：混合物中Zn的质量分数。【答案】设 Zn的物质的量为x，Fe的物质的量为y，n(H2)=0.2mol, Zn+H2SO4=ZnSO4+H2, Fe+H2SO

24、4=FeSO4+H2,1mol 1mol 1mol 1mol x x y y 65gmol-1xmol+56gmol-1ymol=12.1g x+y=0.2mol x=0.1mol Zn=100%=53.7%,y=0.1mol【巩固练习】一选择题（每小题有12个选项符合题意）1下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A相同物质的量的气体摩尔体积也相同B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 molL1D一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积2下列说法正确的是A1 mol任何气体所占体积都约是22.4 LB1 mol H2O(g)在标准状况下体积为22.

25、4 LC1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D气体摩尔体积不一定是22.4 molL13给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 ( )A分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C分子间引力的大小 D分子数目的多少4 （2015 开封高一检测）在同温同压条件下，分子数相同的任意两种气体，它们的（ ） A体积都是22.4 L B密度相同 C所占体积相同 D原子数目相同 5下列说法正确的是( )A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD1

26、 mol SO2的体积是22.4 L6在0和1.01105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是A2.24 L B3.36 L C4.48 L D6.72 L7在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ）A.wx mol1 B.22.4x mol1 C. mol1 D. mol1 8在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 ( )ACl2 BN2 CH2 DCO2 9同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A密度比为1611 B密度比为1116 C体积比为1611 D体积比为

27、111610（2015 临沂高一检测）在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为23，则该气体的相对分子质量为（ ） A42 B56 C21 D7211同温、同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（ ） A43 B54 C45 D1112如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是 Ax B4x C0.5x D3x13.一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y314（2015 武威高一检测）标准状况下，a g气体A和b g气体B的

28、分子数相同，下列说法不正确的是（ ） A气体A和B的相对分子质量之比为ab B同质量的气体A和B所含分子数目之比为ba C标准状况下，气体A和B的密度之比为ba D相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为ab二、填空题1 CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L（标准状况）。试回答： （1）混合气体中CO的质量是_。 （2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是_。 （3）混合气体在标准状况下的密度是_。 2一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为 XY2 (1)+3O2 (g)XO2 (g)+2YO2 (g)冷却后，在标准状况下测得

29、生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。 （1）反应前O2的体积是_。（2）化合物XY2的摩尔质量是_。（3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_（填元素符号） 【参考答案与解析】1【答案】C 【解析】单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，D项错误；气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，故C项正确。2【答案】D 【解析】22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积，A没有指明状态，所以错误；B中H2O在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以

30、使1 mol气体体积达到22.4 L，所以C错误。3【答案】B4【答案】C【解析】分子数相同，物质的量相同。根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比，故选C。5【答案】B【解析】常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。6.【答案】B 【解析】标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n(总)2(0.1) mol64(3.2) mol44(2.2) mol0.15 mol，Vn(总

31、)22.4 Lmol13.36 L。7【答案】C8【答案】C9【答案】AD 【解析】同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即。10【答案】A【解析】设气体的相对分子质量为a，即气体的摩尔质量为amol1。根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。则有；m/am/2823，a64，选A。11【答案】C 【解析】因为CH4和NH3分子中原子个数比为54，若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为45，则在同温、同压下，甲、乙两容器的体积比为45。12【答案】B13.【答案】A14【答案】C【解析】设气体A、B的相

32、对分子质量分别为x、y，则有a/x=b/y，故x：y=a：b，A正确；同质量时A、B所含分子数之比1/x：1/y=y：x=b：a，B正确；标准状况下，A、B气体的密度之比等于摩尔质量之比，即a：b，C错误；相同条件下，等体积的A、B两气体的质量之比为（1x）：（1y）=a：b，D正确。二、填空题1（1）7 g （2）5.6 L （3）1.607 gL1解析（1）设混合气体中CO的质量为x。2CO + O2 2CO2228 244x 依题意，有。解得 x=7 g。（2）。（3）。 2（1）672 mL （2）76 gmol1 （3）C S解析（1）观察反应方程式，因XY2为液态，由反应前后体积不

33、变，知V (O2)=672 mL。（2）根据质量守恒定律，有：m (XY2)=0.672 L2.56 g / L32 g / mol=0.76 g。故。（3）由及Ar (X)+2Ar (Y)=76，解得：Ar (X)=12，Ar (Y)=32。故X为C元素，Y为S元素。 【巩固练习】一选择题（每小题有12个选项符合题意）1下列叙述正确的是（ ）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 2（2015 大庆实验中学期中考）下列说法正

34、确的是（ ）标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4L0.5mol H2所占体积为11.2L标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同ABCD3在0和1.01105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是A2.24 L B3.36 L C4.48 L D6.72 L4在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ）A.wx mol1 B.22.4x mo

35、l1 C. mol1 D. mol1 5（2015 资阳期中考）n mol N2与n mol 14CO（14表示此时C的相对原子质量为14）相比较，下列叙述错误的是 ( )A.在同温同压下密度相等 B.所含分子数相等C.所含原子数相等 D.在同温同压下体积相等6同温、同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（ ） A43 B54 C45 D117如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是 Ax B4x C0.5x D3x8.一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为A.XY3

36、B.XY C.X3Y D.X2Y39在150 时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO3(=)2NH3H2OCO2，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的A96倍 B48倍 C12倍 D10倍10有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是（ ） A29 B29 C29 D2911在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)

37、p(Ne)p(O2)12在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ） A气体A与B的相对分子质量之比为mn B同质量的气体A与B的分子数之比为nm C同温同压下，气体A与B的密度之比为nm D相同状况下，同体积的A与B的质量之比为nm13在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，100mL；b. O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是Aabcd BbadcCcdba Ddcab二、填空题1.（2015 资阳期中考）(1)在同温同压下，同体积的

38、甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。（2）在标准状况下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。2一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为 XY2 (1)+3O2 (g)XO2 (g)+2YO2 (g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。 （1）反应前O2的体积是_。（2）化合物XY2的摩尔质量是_。（3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是316，则X、Y两元素分别为_和

39、_（填元素符号） 【答案与解析】一选择题（每小题有12个选项符合题意）1答案：B 解析：本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1 mol任何气体所占的体积，温度和压强不同时，1 mol气体所占体积不一定为22.4 L；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。2【答案】B【解析】标准状况下，6.021023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故错误；氢气所处的状态不一定

40、是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5mol H2所占体积不一定为11.2L，故错误；标准化状况下，水是液体，1mol水的体积远大于22.4L，故错误；28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，故正确；影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故错误；同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故正确；3.答案：B 解析：标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n(总)2(0.1) mol64(3.2) mol44(2.2) mol0.15 mo

41、l，Vn(总)22.4 Lmol13.36 L。4答案：C5答案：A6答案：C 解析：因为CH4和NH3分子中原子个数比为54，若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为45，则在同温、同压下，甲、乙两容器的体积比为45。7答案：B8.答案：A9答案：C 解析：(1)在150 时，生成物H2O为气态。(2)两种气体在相同条件下的密度比，等于它们的摩尔质量之比(即相对分子质量之比)。(3)气态混合物为NH3、CO2和H2O的混合物。应先求出它的平均相对分子质量，平均相对分子质量等于各组分的相对分子质量与其物质的量的乘积之和。即为172(1)444(1)184(1)24。所以混合气体与氢气的密度比为：(H2)(混)2(24)1(12)。10答案：C 解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设A的相对分子质量是，则根据，得29。故应选C。11答案：D 解析：根据阿伏加德罗定律的推论pVnR