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1、1,一、选择题1当速率常数的单位为mol-1dm3s-1时，反应级数为（）A、1 B、2 C、0 D、32催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响（）A、增大碰撞频率 B、降低活化能 C、减小速率常数 D、增大平衡常数值3下列叙述中正确的是（）A、化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的 B、反应速率常数大小即是反应速率的大小 C、反应级数越大反应速率越大 D、活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但 可表示反应速率常数受温度变化影响的大小,General Chemistry Chapter 6 Homework,第三章 化学动力学基础,B,B,D,2,4当反应A+B=AB
2、的速率方程为v=kc(A)c(B)时，则此反应为（）A、一定是基元反应 B、一定是非基元反应 C、不能肯定是否是基元反应 D、反应为一级反应5某一级反应的速率常数为9.510-2min-1，则该反应的半衰期为（）A、3.65min B、7.29min C、0.27min D、0.55min,General Chemistry Chapter 6 Homework,B,C,T1/2=0.693/k,3,H=Ea-Ea,General Chemistry Chapter 6 Homework,二、填空题反应A+B=C的速率方程为v=kc(A)c(B)1/2，其反应速率的单位，反应速率常数的单位为。
3、（注：浓度用moldm-3；时间用s）2.催化剂改变了，降低了，从而增加了，使反应速率加快。3.在常温常压下，HCl(g)的生成热为-92.3 kJmol-1，生成反应的活化能为113 kJmol-1，则其逆反应的活化能为 kJmol-1。4.由阿龙尼乌斯公式可以看出，升高温度反应速率常数将；使用催化剂时，反应速率常数k将；而改变反应物或生成物浓度时，反应速率常数k。,moldm-3s-1,(moldm-3)-1/2s-1,反应历程,反应活化能,活化分子数,205.3,不变,增大,增大,4,General Chemistry Chapter 6 Homework,三、计算题：,1.已知反应 2
4、H2+2NO=2H2O+N2的反应物浓度和反应速率的数据见下表（1073K）。,(1)写出该反应的速率方程，并求反应级数。(2)反应的速率常数k为多少？,5,General Chemistry Chapter 6 Homework,解：,设速率方程为v=kcm(H2)cn(NO),将1、2数据代入上式：,解得：m=1,将3、4数据代入上式：,解得：n=2,所以：速率方程为v=kc(H2)c2(NO)，反应级数为3。,6,General Chemistry Chapter 6 Homework,2.就反应N2O5 N2O4+1/2O2，由下表回答问题,该温度范围内反应的平均活化能是多少？该反应为
5、几级反应？,解：,由速率单位可知，该反应为一级反应。,7,General Chemistry Chapter 6 Homework,3.某反应在298K时速率常数k1为3.410-5 s-1，在328K时速率常数k2为1.510-3 s-1，求反应的活化能Ea和指前因子A。,解：,8,General Chemistry Chapter 6 Homework,4.已知某反应的活化能Ea=80 kJmol-1。求（1）由20升到30；(2)由100升至110时，其速率常数分别增大了多少倍?,解：,9,General Chemistry Chapter 6 Homework,5.周口店山顶洞遗址出土
6、的斑鹿骨化石的146C/126C比值是现存动植物的0.109倍，试估算此化石的年龄。（已知146C的半衰期为5700年）,解：,146C衰变反应是一级反应,10,General Chemistry Chapter 6 Homework,6.人体中的某种酶的催化反应的活化能为50 kJmol-1，正常人的体温为310K（37），问发烧到313K（40）的病人体内，该反应的反应速率增加了多少倍？,解：,11,General Chemistry Chapter 6 Primary Conception of Chemical Kinetics,k为反应的速率常数。,molL-1,molL-1s-1,?,K 的单位与反应级数n有关,（浓度）1-n（时间）-1,
