热力学课程习题解答.doc

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1、目录第一章1第二章 18第三章28 第一章 温 度1-1 在什么温度下,下列一对温标给出相同的读数：（1）华氏温标和摄氏温标；（2）华氏温标和热力学温标；（3）摄氏温标和热力学温标？解：（1） 当时，即可由，解得 故在时 （2）又 当时 则即 解得： 故在时， （3） 若 则有 显而易见此方程无解，因此不存在的情况。1-2 定容气体温度计的测温泡浸在水的三相点槽内时，其中气体的压强为50mmHg。 （1）用温度计测量300K的温度时，气体的压强是多少？ （2）当气体的压强为68mmHg时，待测温度是多少？ 解：对于定容气体温度计可知： (1) (2) 1-3 用定容气体温度计测得冰点的理想气体

2、温度为273.15K，试求温度计内的气体在冰点时的压强与水的三相点时压强之比的极限值。解：根据已知 冰点你 。1-4 用定容气体温度计测量某种物质的沸点。 原来测温泡在水的三相点时，其中气体的压强；当测温泡浸入待测物质中时，测得的压强值为,当从测温泡中抽出一些气体,使减为200mmHg时,重新测得,当再抽出一些气体使减为100mmHg时,测得.试确定待测沸点的理想气体温度.解：根据 题1-4图 从理想气体温标的定义：依以上两次所测数据,作T-P图看趋势得出时,T约为400.5K亦即沸点为400.5K.1-5 铂电阻温度计的测量泡浸在水的三相点槽内时，铂电阻的阻值为90.35欧姆。当温度计的测温

3、泡与待测物体接触时，铂电阻的阻值为90.28欧姆。试求待测物体的温度，假设温度与铂电阻的阻值成正比，并规定水的三相点为273.16K。解：依题给条件可得则 故1-6 在历史上，对摄氏温标是这样规定的：假设测温属性X随温度t做线性变化，即，并规定冰点为，汽化点为。设和分别表示在冰点和汽化点时X的值，试求上式中的常数a和b。解：由题给条件可知由（2）-（1）得 将（3）代入（1）式得 1-7 水银温度计浸在冰水中时，水银柱的长度为4.0cm；温度计浸在沸水中时，水银柱的长度为24.0cm。（1） 在室温时，水银柱的长度为多少？（2） 温度计浸在某种沸腾的化学溶液中时，水银柱的长度为25.4cm，试

4、求溶液的温度。解：设水银柱长与温度成线性关系： 当时，代入上式 当， （1）（2）1-8 设一定容气体温度计是按摄氏温标刻度的，它在冰点和汽化点时，其中气体的压强分别为和。（1）当气体的压强为时，待测温度是多少？（2）当温度计在沸腾的硫中时（硫的沸点为），气体的压强是多少？解：解法一 设P与t为线性关系：由题给条件可知：当时有当时得：由此而得（1）（2）时解法二 若设t与P为线性关系利用第六题公式可得：由此可得：（1）时 （2）时 1-9 当热电偶的一个触点保持在冰点，另一个触点保持任一摄氏温度t时，其热电动势由下式确定： 式中 题1-9题（1） 题1-9图（2）题1-9图（3）（1） 试计算

5、当和时热电动势的值，并在此范围内作图。（2） 设用为测温属性，用下列线性方程来定义温标：并规定冰点为，汽化点为，试求出a和b的值，并画出图。（3） 求出与和对应的值，并画出图（4） 试比较温标t和温标。解：令 （1）（2）在冰点时，汽化点，而，已知解得：（3）当时 当时 当时 当时 （4）温标t和温标只有在汽化点和沸点具有相同的值，随线性变化，而t不随线性变化，所以用作测温属性的温标比t温标优越，计算方便，但日常所用的温标是摄氏温标，t与虽非线性变化，却能直接反应熟知的温标，因此各有所长。1-10 用L表示液体温度计中液柱的长度。定义温标与L之间的关系为。式中的a、b为常数，规定冰点为，汽化点

6、为。设在冰点时液柱的长度为，在汽化点时液柱的长度，试求到之间液柱长度差以及到之间液柱的长度差。解：由题给条件可得： （1） （2）解联立方程（1）（2）得： 则1-11 定义温标与测温属性X之间的关系为，其中K为常数。（1）设X为定容稀薄气体的压强，并假定在水的三相点为，试确定温标与热力学温标之间的关系。（2）在温标中，冰点和汽化点各为多少度？（3）在温标中，是否存在0度？解：（1）根据理想气体温标，而X=P （1）由题给条件，在三相点时 代入式代入（1）式得： （2）（2）冰点代入（2）式得汽化点 代入（2）式得（3）若，则从数学上看，不小于0，说明有0度存在，但实际上，在此温度下，稀薄汽体

7、可能已液化，0度不能实测。1-12 一立方容器，每边长20cm其中贮有，的气体，当把气体加热到时，容器每个壁所受到的压力为多大？解：对一定质量的理想气体其状态方程为 因，而故1-13 一定质量的气体在压强保持不变的情况下，温度由升到时，其体积将改变百分之几？解：根据方程则体积改变的百分比为1-14 一氧气瓶的容积是，其中氧气的压强是，规定瓶内氧气压强降到时就得充气，以免混入其他气体而需洗瓶，今有一玻璃室，每天需用氧气，问一瓶氧气能用几天。解：先作两点假设，（1）氧气可视为理想气体，（2）在使用氧气过程中温度不变。则：由 可有每天用掉的氧气质量为瓶中剩余氧气的质量为天1-15 水银气压计中混进了

8、一个空气泡，因此它的读数比实际的气压小，当精确的气压计的读数为时，它的读数只有。此时管内水银面到管顶的距离为。问当此气压计的读数为时，实际气压应是多少。设空气的温度保持不变。题1-15图解：设管子横截面为S，在气压计读数为和时，管内空气压强分别为和，根据静力平衡条件可知，由于T、M不变根据方程有，而1-16 截面为的粗细均匀的U形管，其中贮有水银，高度如图1-16所示。今将左侧的上端封闭年，将其右侧与真空泵相接，问左侧的水银将下降多少？设空气的温度保持不变，压强解：根据静力平均条件，右端与大气相接时，左端的空气压强为大气压；当右端与真空泵相接时，左端空气压强为（两管水银柱高度差）题1-16图设

9、左端水银柱下降 常数 即整理得 ：（舍去）1-17 图1-17所示为一粗细均匀的J形管，其左端是封闭的，右侧和大气相通，已知大气压强为，今从J形管右侧灌入水银，问当右侧灌满水银时，左侧水银柱有多高，设温度保持不变，空气可看作理想气体。解：设从J形管右侧灌满水银时，左侧水银柱高为h。假设管子的直径与相比很小，可忽略不计，因温度不变，则对封闭在左侧的气体有：而（S为管的截面积）题1-17图解得： （舍去） 1-18 如图1-18所示，两个截面相同的连通管，一为开管，一为闭管，原来开管内水银下降了，问闭管内水银面下降了多少？设原来闭管内水银面上空气柱的高度R和大气压强为，是已知的。 解：设截面积为S

10、，原闭管内气柱长为R大气压为P闭管内水银面下降后，其内部压强为。对闭管内一定质量的气体有： 以水银柱高度为压强单位：题1-18图 取正值，即得1-19 一端封闭的玻璃管长，贮有空气，气体上面有一段长为的水银柱，将气柱封住，水银面与管口对齐，今将玻璃管的开口端用玻璃片盖住，轻轻倒转后再除去玻璃片，因而使一部分水银漏出。当大气压为时，六在管内的水银柱有多长？解： 设在正立情况下管内气体的压强为，以水银柱高度表示压强，倒立时，管内气体的压强变为，水银柱高度为 题1-19图由于在倒立过程温度不变， 解之并取的值得1-20 求氧气在压强为，温度为时的密度。解：已知氧的密度1-21 容积为的瓶内贮有氢气，

11、因开关损坏而漏气，在温度为时，气压计的读数为。过了些时候，温度上升为，气压计的读数未变，问漏去了多少质量的氢。解：当时，容器内氢气的质量为：当时，容器内氢气的质量为：故漏去氢气的质量为1-22 一打气筒，每打一次可将原来压强为，温度为，体积的空气压缩到容器内。设容器的容积为，问需要打几次气，才能使容器内的空气温度为，压强为。解：打气后压强为：，题上未说原来容器中的气体情况，可设原来容器中没有空气，设所需打气次数为，则得：次1-23 一气缸内贮有理想气体，气体的压强、摩尔体积和温度分别为、和，现将气缸加热，使气体的压强和体积同时增大。设在这过程中，气体的压强和摩尔体积满足下列关系式： 其中为常数

12、（1）求常数，将结果用，和普适气体常数表示。（2）设，当摩尔体积增大到时，气体的温度是多高？解：根据理想气体状态方程和过程方程有（1）（2）而，则1-24 图1-24为测量低气压的麦克劳压力计的示意图，使压力计与待测容器相连，把贮有水银的瓶R缓缓上提，水银进入容器B，将B中的气体与待测容器中的气体隔开。继续上提瓶R，水银就进入两根相同的毛细管和内，当中水银面的高度差，设容器的容积为，毛细管直径，求待测容器中的气压。 解：设管体积，当水银瓶R上提时，水银上升到虚线处，此时B内气体压强与待测容器的气体压强相等。以B内气体为研究对象，当R继续上提后，内气体压强增大到，由于温度可视为不变，则根据玻-马

13、定律，有 由于题1-24图1-25 用图1-25所示的容积计测量某种轻矿物的操作步骤和实验数据如下：（1）打开活拴K，使管AB和罩C与大气相通。上度移动D，使水银面在n处。（2）关闭K，往上举D，使水银面达到m处。这时测得B、D两管内水银面的高度差。（3）打开K，把400g的矿物投入C中使水银面重密与对齐，关闭K。（4）往上举D，使水银面重新到达m处，这时测得B、D两管内水银面的高度差已知罩C和AB管的容积共为，求矿物的密度。解：设容器B的容积为，矿物的体积为，为大气压强，当打开K时，罩内压强为，步骤（2）中罩内压强为,步骤（4）中，罩内压强为，假设操作过程中温度可视不变，则根据玻-马定律知未

14、放矿石时：放入后：题1-25图解联立方程得1-26 一抽气机转速转/分，抽气机每分钟能够抽出气体，设容器的容积，问经过多少时间后才能使容器的压强由降到。解：设抽气机每转一转时能抽出的气体体积为，则当抽气机转过一转后，容器内的压强由降到，忽略抽气过程中压强的变化而近似认为抽出压强为的气体，因而有，当抽气机转过两转后，压强为当抽气机转过n转后，压强设当压强降到时，所需时间为分，转数1-27 按重量计，空气是由的氮，的氧，约的氩组成的（其余成分很少，可以忽略），计算空气的平均分子量及在标准状态下的密度。解：设总质量为M的空气中，氧、氮、氩的质量分别为。氧、氮、氩的分子量分别为。空气的摩尔数则空气的平

15、均摩尔质量为即空气的平均分子量为28.9。空气在标准状态下的密度1-28 把的氮气压入一容积为的容器，容器中原来已充满同温同压的氧气。试求混合气体的压强和各种气体的分压强，假定容器中的温度保持不变。解：根据道尔顿分压定律可知又由状态方程且温度、质量M不变。1-29 用排气取气法收集某种气体（见图1-29），气体在温度为时的饱和蒸汽压为，试求此气体在干燥时的体积。 解：容器内气体由某气体两部分组成，令某气体的压强为则其总压强 题1-29图干燥时，即气体内不含水汽，若某气体的压强也为其体积V，则根据PV=恒量（T、M一定）有 1-30 通常称范德瓦耳斯方程中一项为内压强，已知范德瓦耳斯方程中常数a

16、，对二氧化碳和氢分别为和，试计算这两种气体在，0.01和0.001时的内压强，解：根据内压强公式，设内压强为的内压强。当时， 当时当时1-31 一摩尔氧气，压强为，体积为，其温度是多少？解：由于体积较小，而压强较大，所以利用状态方程则必然出现较大的误差，因此我们用范氏方程求解式中1-32 试计算压强为，密度为的氧气的温度，已知氧气的范德瓦耳斯常数为，。解：设氧气的质量为，所占的体积为，则有根据范氏方程则有代入数据得：1-33 用范德瓦耳斯方程计算密闭于容器内质量的二氧化碳的压强。已知容器的容积，气体的温度。试计算结果与用理想气体状态方程计算结果相比较。已知二氧化碳的范德瓦斯常数为，。解：（1）

17、应用范氏方程计算：得出：代入数据计算得：（2）应用理想气体状态方程：小结：应用两种方程所得的P值是不同的，用范氏方程所得结果小于理想气体方程所得的P值。其原因是由于理想气体状态方程忽略分子间作用力和气体分子本身所占的体积，所以使得计算的压强大于真实气体的压强。第二章 气体分子运动论的基本概念2-1 目前可获得的极限真空度为的数量级，问在此真空度下每立方厘米内有多少个空气分子，设空气的温度为。解：由可知 注：2-2 钠黄光的波长为。即。设想一立方米每边长，试问在标准状态下，其中有多少个空气分子。解： 其中个2-3 一容积为的真空系统已被抽到的真空。为了提高其真空度，将它放在的烘箱内烘烤，使器壁释

18、放出吸附的气体。若烘烤后压强增为，问器壁原来吸附了多少个气体分子。解：设烘烤前容器内分子数为，烘烤后的分子数为。根据上题导出的公式则有：因为与相比差数量级，而烘烤前后温度差与压强差相比可以忽略，因此与相比可以忽略个2-4 容积为的烧瓶内有个氧分子，有个氮分子和的氩气。设混合气体的温度为，求混合气体的压强。解：根据混合气体的压强公式有其中的氩的分子个数： 个2-5 一容器内贮有氧气，其压强，温度为，求（1）单位体积内的分子数；（2）氧气的密度；（3）氧分子的质量；（4）分子间的平均距离；（5）分子的平均平动能。解：（1） （2）（3）（4）设分子间的平均平动距离为，并将分子看成是半径为的球，每个

19、分子的体积为（5）分子的平均平动能为 2-6 在常温下（例如），气体分子的平均平动能等于多少电子伏？在多高的温度下，气体分子的平均平动能等于1000电子伏？解：2-7 一摩尔氮气，其分子热运动动能的总和为，求氮气的温度。解：2-8 质量为的氮气，当压强为，体积为时，其分子的平均平动能是多少？解： 而2-9 质量为，温度为的氦气装在容积为的封闭容器内，容器以的速率作匀速直线运动，若容器突然停止，定向运动的动能全部转化为分子热运动的动能，则平衡后氦气的温度和压强将各增大多少？解：由于容器以速率作定向运动时，每一个分子都具有定向运动，其动能等于，当容器停止运动时，分子定向运动的动能将转化为分子热运动

20、的能量，每个分子的平均热运动能量则为因为容器内氦气的体积一定，所以故，又由得 2-10 有六个微粒，试就下列几种情况计算它们的方均根速率：（1）六个的速率均为；（2）三个的速率为，另三个的为；（3）三个静止，另三个的速率为。解：（1）（2）（3）2-11 试计算氢气、氧气和汞蒸气分子的方均根速率，设气体的温度为。已知氢气、氧气和汞蒸气的分子量分别为、和。解：2-12 气体的温度为，压强为，密度为。（1）求气体分子的方均根速率；（2）求气体的分子量，并确定它是什么气体。解：（1）（2）该气体为空气2-13 若使氢分子和氧分子的方均根速率等于它们在地球表面上的逃逸速率，各需要多高的温度？若使氢分子

21、和氧分子的方均根速率等于它们在月球表面上的逃逸速率，各需要多高的温度？解：在地球表面的逃逸速率为在月球表面的逃逸速率为又根据当时则其温度为当时2-14 一立方容器，每边长1.0m，其中贮有标准状态下的氧气，试计算容器一壁每秒受到的氧分子碰撞的次数。试分子的平均速率和方均根速率差别可以忽略。解：按题设设标准状态下单位容器内的分子数为。将容器内的分子按速度分组，考虑速度为的分子数为，在dt时间内与dA器壁相碰的分子数为，其中为速度在X方向上的分量，则第i组分子每秒与单位面积器壁碰撞次数为，所有分子每秒与单位面积器壁碰撞次数为：即在标准状态下2-15 估算空气分子每秒与墙壁相碰的次数，已知空气的温度

22、为，压强为，平均分子量为29。设分子的平均速率和方均根速率的差别可以忽略。解：与前题类似，所以每秒与的墙壁相碰次数为2-16 一密闭容器中贮有水及其饱和蒸气，水的温度为，压强为，已知在这种状态下每克水汽所占的体积为，水的汽化热为（1）每立方厘米水汽中含有多少个分子？（2）每秒有多少个水汽分子碰到水面上？（3）设所有碰到水面上的水汽分子都凝聚为水，则每秒有多少个分子从水中逸出？（4）试将水汽分子的平均动能与每个水分子逸出所需能量相比较。解：（1）每个水汽分子的质量为 每水汽的质量则每水汽所含的分子数（2）可看作求每秒与水面相碰的分子数D，这与求每秒与器壁相碰的分子数方法相同。在饱和状态不变。个（

23、3）当蒸汽达饱和时，每秒从水面逸出的分子数与返回水面的分子数相同（4）分子的平均平动能每个分子逸出所需的能量 显而易见即分子逸出所需要能量大于分子平均平动能。2-17 当液体与其饱和蒸汽共存时，气化率和凝结率相等，设所有碰到液面上的蒸气分子都能凝聚为液体，并假定当把液面上的蒸气迅速抽去时液体的气化率与存在饱和蒸气时的气化率相同。已知水银在时的饱和蒸气压为，气化热为，问每秒通过每平方厘米液面有多少克水银向真空中气化。解：根据题意 气化率与凝结率相等气化的分子数=液化的分子数=碰到液面的分子数N，由14题结果可知：个则每秒通过液面向真空气化的水银质量2-18 已知对氧气，范德瓦耳斯方程中的常数，设

24、等于一摩尔氧气分子体积总和的四倍，试计算氧分子的直径。解： 2-19 把标准状态下224升的氮气不断压缩，它的体积将趋于多少升？设此时氮分子是一个挨着一个紧密排列的，试计算氮分子的直径。此时由分子间引力所产生的内压强约为多大？已知对于氮气，范德瓦耳斯方程中的常数解：在标准状态下的氮气是的气体，所以不断压缩气体时，则其体积将趋于，即，分子直径为 内压强注：一摩尔实际气体当不断压缩时（即压强趋于无限大）时，气体分子不可能一个挨一个的紧密排列，因而气体体积不能趋于分子本身所有体积之和而只能趋于。2-20 一立方容器的容积为V，其中贮有一摩尔气体。设把分子看作直径为的刚体，并设想分子是一个一个地放入容

25、器的。问：（1）第一个分子放入容器后，其中心能够自由活动的空间体积是多大？（2）第二个分子放入容器后，其中心能够自由活动的空间体积是多大？（3）第个分子放入容器后，其中心能够自由活动的空间体积是多大？（4）平均地讲，每个分子的中心能够自由活动的空间体积是多大？由此证明，范德瓦耳斯方程中的改正量约等于一摩尔气体所有分子体积总和的四倍。解：假定两分子相碰中心距为，每一分子视为直径为的小球，忽略器壁对分子的作用。（1） 设容器四边长为，则，第一个分子放入容器后，其分子中心与器壁的距离应，所以它的中心自由活动空间的体积。（2） 第二个分子放入后，它的中心自由活动空间应是减去第一个分子的排斥球体积即 （

26、3）第个分子放入后，其中心能够自由活动的空间体积为（4）平均讲，每个分子的中心能够自由活动的空间为 因为所以容积为的容器内有个分子，即容器内有一摩尔气体，按修正量的定义，每个分子自由活动空间，与上面结果比较，易见即修正量是一摩尔气体所有分子体积总和的四倍。第三章 气体分子热运动速率和能量的统计分布率3-1 设有一群粒子按速率分布如下: 粒子数Ni24682速率Vi(m/s)1.002.003.004.005.00 试求(1)平均速率;(2)方均根速率 (4)最可几速率Vp 解: (1)平均速率: = =3.18(m/s)(2)方均根速率 = =3.37(m/s)(3) Vp=4.00(m/s)

27、3-2 计算300k时,氧分子的最可几速率平均速率各方均根速率. 解: Vp=395(m/s) =446(m/s) = =483(m/s)3-3 计计算氧分子的最可几速率,设氧气的温度为100K、1000K和10000K 解: Vp=代入数据则分别为:T=100K时, Vp=2.2810-2(m/s)T=1000K时, Vp=7.2110-2 (m/s)T=10000K时, Vp=2.2810-3(m/s)3-4 某种气体分子在温度T1时的方均根速率等于温度T2时的平均速率,求 解: 因= =由题意得 = 3-5 求0 0C时1.0cm3氮气中速率在500(m/s)到501(m/s)之间的分子

28、数(在计算中可将dv近似地取为v=1(m/s)解: 设1.0cm3氮气中分子数为N,速率在500501(m/s)之间内的分子数为N,由麦氏速率分布律:N=N4()3/2e-V2V2vVp2= ,代入上式N= V-1pe-V因500到501相差很小,故在该速率区间取分子速率V=500(m/s),又Vp=402(m/s), V =1(m/s) ( =1.24)代入计算得: .N=1.8610-3 N个3-6 设氧气的温度为300 0C,求速率在3000m/s到3010m/s之间的分子数N1与速率在1500m/s到1510m/s之间的分子数N2之比. 解: 取分子速率为:V1=3000m/s V2=

29、1500m/s, V1=V2=10m/s 由5题计算过程可得:N1=V-1p()2e-()2V1N2=Vp-1()2e-()2V2N/N2=其中Vp=2.18102m/s =1.375, =0.687 =0.969 解法2: 若考虑V1=V2=10m/s比较大,可不用近似法,用积分法求N1N2 dN=Vp-3 e-V 2dvN1=v2 v1dN = v2 0 dN -v1 0 dNN2=v4 v3dN = v4 0dN -v3 0 dN令Xi= i=1234利用16题结果:vi 0 dN=Nerf(x1)- x1e- x1 2 N1=Nerf(x2)-x2e- x2 2Nerf(x1)-x1e

30、- x1 2 (1)N2= Nerf(x4)-x4e- x4 2-Nerf(x3)-x3e- x3 2 (2)其中 Vp=2.18210 3(m/s) N1=1.375 x2=1.379 N3=0.687 x4=0.692查误差函数表得: erf(x1)=0.9482 erf(x2)=0.9489 erf(x3)=0.6687 erf(x4)=0.6722将数字代入(1)(2)计算,再求得:=0.7033-7 试就下列几种情况,求气体分子数占总分子数的比率: (1) 速率在区间Vp1.01Vp内; (2) 速度分量Vx在区间Vp1.01Vp内; (3) 速度分量VxVy和Vz同时在区间Vp1.

31、01Vp内 解: 设气体分子总数为N,在三种情况下的分子数分别为N1N2N3 (1) 由麦氏速率分布律:N1=v2 v1dN =v2 0 dN -v1 0 dN 令N2=1.01Vp, V1=Vp, xi= 则x1=1X2=1.01, 利用16题结果可得: =erf(x2)- x2e- x22-erf(x1)+ x1e- x12查误差函数表: erf(x1)=0.8427 erf(x2)=0.8468 =0.008 (2) 由麦氏速率分布律: d Nx= Vp-1e-d VxN1= Vp-1v2 0 e- 2d Vx- Vp-1v1 0 e- 2d Vx = v2/vp 0exp-2d - v

32、1/vp 0 exp-2d 令=x, = x1=1, = x2=1.01= x2 0 e- x2dx - x1 0e- x2dx利用误差函数: erf(x)= x 0exp(-x2)dx= erf(x2) - erf(x1) = 0.8468-0.8427=0.21%(3) 令 x= , 由麦氏速度分布律得: = Vp -3e- dvxdvydvz =3x2 0e-x22dx- x1 0e-x22dx 3 =3(0.002) 3=0.810-83-8 根据麦克斯韦速率分布函数,计算足够多的点,以为纵坐标, v为横坐标,作1摩尔氧气在100k和400k时的分子速率分布曲线.解: 由麦氏速率分布律

33、得: =4N()3/2e - v2v2将= 3.14,N= NA=6.021023T=100K M=3210-3代入上式得到常数: A=4NA()3/2 B=Ae-BV2 v2 (1) 为了避免麻烦各突出分析问题方法,我们只作如下讨论: 由麦氏速率分布律我们知道,单位速率区间分布的分子数随速率的变化,必然在最可几速率处取极大值,极大值为: 令 y= Ae-BV2 v2 则 =Ae-BV2 2V + v2 e-BV2(-2BV)=0 得 V=Vp= 又在V=0时y=0, V时y0 又Vp1= Vp2VpVp2=v T1=100K T2=400K Vp Vp2 Vp1 P2，通过小孔的分子数相当于

34、各面积为A的器壁碰撞的分子数。从跑到的分子数：N1= n1 At从跑到的分子数：N1= n2 At实际通过小孔的分子数，（从转移到）N=N1-N2= At(n1 - n2)因t =1秒，n= = T1= T2=T M= mN = Am(- ) = A( P1- P2) = A ( P1- P2) 若P2 P1 则M V 0) f (v) = 0 (V V0) (1) 作速率分布曲线。（2）由N和V0求常数C。c(v0v0)0(vv0)（3）求粒子的平均速率。解：（1）f (v) = 得速率分布曲线如图示： （2） 0 f (v) dv =1 0f (v) dv= v0 0 cdv =1 即 c

35、 V0 = 1 C= f(v)e0VV0Nf(v)a0V02v0v (3) = 0v f (v) dv = cV02 = V03-13 N假想的气体分子 ，其速率分布如图3-13所示（当v2V0时，粒子数为零）(1) 由N和V0求a.(2) 法语速率在1.5 V0到2.0V0之间的分子数。(3) 求分子的平均速率。 (0 V V0) (V0 V 2 V0)解：由图得分子的速率分布函数： F(v) =（1）dN= N f (v) dv N= 0 N f (v) dv =v0 0 dV + 2v0 v0dv= V0 +aV = V0a a = (2) 速率在1.5V0到2V0之间的分子数 N =

36、2v0 1.5v0N f (V) dv = 2v0 1.5v0 adv= a (2V0-1.5V0)= V0 = （3）= 2v0 0v f (V) dv = V2dv + v0 0 v dv = V02 + V02 = V03-14 证明：麦克斯韦速率分布函数可以写成： = F(x2)其中 x= vp = F(x2) = x2e- x2证明： dN = N f (V) dv =4 N()3/2e - V2dv=4 N-3/2v-3pe-v2/vp2v2dv = e-v2/vp2d()= e- x2x2dx = e- x2x2 =F(x2)3-15 气体分子的总数为N，试证明速度的x分量大于某

37、一给定值Vx的分子数为：NVx= 1-erf(x) (提示：速度的x分量在0到之间的分子数为) 证明：由于速度的x分量在区间VxVx+dVx内的分子数为 dNVx = vp-1e-v x2/v p2dVx 故在Vx范围内的分子数为： N Vx= vx d NVx= 0dN Vx - vx 0dN Vx 由题意： 0NVx= vx 0dN Vx= vx 0 vp-1e-v x2/v p2dVx 令 x = 利用误差函数得： vx 0dN Vx= x 0 e-x2dx =erf(x) NVx = - erf(x) = 1- erf(x)3-16 设气体分子的总数为N，试证明速率在0到任一给定值v之

38、间的分子数为 Nv = N erf(x)- x e-x2其中 x= ,vp为最可几速率提示：d(x e-x2)= e-x2dx -2e2 e-x2dx证明： N0-v = N v 0 f(v)dv= N v 0 4()3/2e - v2dv = v 0 vp-3 e- v2dv= v 0 e- vp-1dv 令X= 则 dv = vpdx N0-v = x 0 e-x2x2dx 由提示得 e-x2x2dx = e-x2dx d(x e-x2) N0-v = x 0e-x2dx -x 0d(x e-x2)=Nerf(x) - x e-x23-15 求速度分量vx大于2vp的分子数占总分子数的比率。解： 设总分子数为N，速度分量vx大于2vp的分子数由15题结果得： N2vp= 1-erf(x) 其中 x= = =2 可直接查误码差函数表得： erf(2)=0.9952 也可由误差函数： Erf(z)= z-+-+ 将z =2代入计算得： erf(2) =0.9752 = =0.24%3-16 设气体分子的总数为N，求速率大于某一给定值v的分子数，设（1）v=vp(2)=2vp，具体算出结果来。解： （1）v=vp 时，速率大于vp的分子数N1=N