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1、第五单元 定量研究化学反应第一节 化学反应中的质量守恒,学习目标,1.理解质量守恒定律。2.用原子、分子的观点理解质量守恒定律的意义。3.培养根据实验现象进行分析、推理、判断的能力。4.会应用质量守恒定律解释化学变化中发生的一些现象。,一、化学反应前后物质质量变化探究,1.探究一实验原理:碳酸钙+稀盐酸 氯化钙+二氧化碳+水实验装置：,2.探究二实验原理：氢氧化钠+硫酸铜 氢氧化铜+硫酸钠实验装置：3.探究三实验原理：白磷+氧气 五氧化二磷实验装置：,二、质量守恒定律,1.定义 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.微观解释 水分子 氢分子+氧分子,结论：在化学反
2、应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。所以，参加反应的各物质的质量总和必然等于反应生成的各物质的质量总和。,例题,例1 对质量守恒定律的正确理解是DA参加反应的各种物质的质量不变B化学反应前后各物质的质量不变C化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等,例2 参加反应的各物质质量总和等于反应后生 成的各物质质量总和，是因为 C A反应后物质的种类没有变化B反应后元素的种类没有变化C反应后原子的种类、数目和质量没有变化D反应后分子的种类、数目和质量没有变化,例3 已知蜡烛的的主要成分是石蜡。
3、由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的实验事实，判断石蜡中一定含有哪些元素？,答案：蜡烛燃烧后生成了H2O和CO2，根据质量守恒定律，产物中有C、H、O三种元素，说明反应物中也应含有这三种元素。反应物是石蜡和氧气，氧气由氧元素组成，那么石蜡中肯定含有碳和氢两种元素。,例4 根据质量守恒定律解释下列问题：,镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。,答案：镁条燃烧后生成物的质量增加，是由于镁条在空气中燃烧时与空气中的氧气发生了化学反应，生成了白色固体物质氧化镁。显然，依据质量守恒定律，生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。,点燃,练一
4、练,1下列叙述正确的是（C）A镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等B按任意体积混合后的氢气和氧气的总质量，跟反应后生成水的质量相等C二氧化碳气体通入石灰水中，溶液增加的质量就是参加反应的二氧化碳的质量D煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律,2.根据质量守恒定律，在4A+5B22X的反应中，X的化学式为（A）AA2B5 BAB2 CA3B2 DA4B5,3在化学反应前后，下列粒子的总数可能变的是(D)A质子B原子C电子D分子,4质量守恒定律成立的原因是(A)原子的数目没有增减 原子的种类没有改变 化学反应前后物质总质量相等 原子的质量没有改变ABCD,5.将A、B、C各10 g
5、的混合物加热后，A全部参加反应，C增加了8 g，同时生成了4 g D，则在反应中A与B的质量比是（A）A.5:1 B.1:5 C.1:4 D.4:1,6.镁在空气中点燃，反应前后镁元素没变的是（A）A.原子的质子数 B.化合价 C.原子的电子层数 D.原子的最外层电子数,7.不能用质量守恒定律解释的是（A）A.潮湿的衣服在阳光下晒干 B.蜡烛燃烧越来越短 C.铁丝燃烧后质量增加 D.高锰酸钾受热后质量减小,简答题,为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量的实验。1673年，英国物理学家玻意耳做了一个实验，他将金属放在密闭容器中燃烧，燃烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体
6、质量增加了，该实验导致玻意耳未能发现质量守恒定律。请你简要分析固体质量增加的原因是什么？答案：金属燃烧消耗了容器中的O2，如冷却到室温时，不打开容器盖称量，质量应相等。而玻意耳在燃烧后就打开了容器盖，使外界空气进入，导致反应后固体质量增加，所以未能发现质量守恒定律。,知识归纳,1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。一切化学反应都遵循质量守恒定律。2、质量守恒的原因：在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。所以，参加反应的各物质的质量总和必然等于反应生成的各物质的质量总和。,新课导入,超市中的商品成千上万种，却分门别
7、类、有序地摆放。,组成物质的100多种元素，是按怎样的规律排列的呢？,状元成才路,状元成才路,推进新课,经过科学家们的不断努力，尤其是俄国著名化学家门捷列夫(D.I.Mendeleev,18341907)的潜心研究，发现把元素按原子量大小排列，元素性质会呈现周期性的变化，从而提出了元素周期表。,状元成才路,状元成才路,在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。,原子序数(核电荷数),元素符号,元素名称,相对原子质量,原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数,状元成才路,状元成才路,每一横行叫做一个周期,每一个纵列叫做一族,状元成才
8、路,状元成才路,状元成才路,状元成才路,阅读思考：,1.元素周期表上有多少个横行？每一个横行叫做 _。2.元素周期表有多少个纵行？每一个纵行叫做_。3.元素周期表按什么顺序排列？4.不同颜色的区域分别表示什么元素？,7个,一个周期,18个,一个族,（8、9、10三个纵行共同组成一个族）,核电荷数,金属元素和非金属元素,状元成才路,状元成才路,元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。为寻找新元素提供了理论依据。由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。,状元成才路,状元成才路,点击播放,状元成才路,状元成才路
9、,单质和化合物有何不同,请你比较形成以下两组纯净物的元素种数，它们之间有什么不同呢？第一组：氧气O2、氩气Ar、碳C、铁Fe、汞Hg第二组：二氧化碳CO2、氨气NH3、氯化铵NH4Cl、硫酸H2SO4,状元成才路,状元成才路,状元成才路,状元成才路,归纳小结,1.由同种元素组成的纯净物叫做单质；2.由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。,3.氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。如：水（H2O）、二氧化碳（CO2）、双氧水（H2O2）等。,状元成才路,状元成才路,【想一想】,1.由同种元素组成的物质一定是单质吗？,不一定,也可能是混合物,例如：由氧元素组成的物质，可能是
10、氧气（O2）或臭氧（O3），也可能是两者的混合物。,状元成才路,状元成才路,2.高锰酸钾KMnO4、氯酸钾KClO3是氧化物吗？,不是,是含氧化合物,状元成才路,状元成才路,随堂练习,1.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：,（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为_。,金属,55,状元成才路,状元成才路,（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下_判断正确。A.原子序数ZY B.核外电子数：X=YC.Y和Z处于同一周期,AC,状元成才路,状元成才路,2.下列物质中，含有氧分子
11、的有（），其分子中含有氧原子的有（），含有氧元素的有（）。属于单质的是（），属于化合物的是（），属于混合物的是（）。,A.水B.氧气C.空气D.二氧化碳E.氢气F.氯化钠G.铜,BC,ABCD,ABCD,BEG,ADF,B,状元成才路,状元成才路,3.稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是（）A.铈的原子序数是58 B.铈属于非金属元素C.铈原子中的质子数为58D.铈的相对原子质量是140.1,B,状元成才路,状元成才路,4.水、一氧化碳、氧气中都含有（）A.氧气B.氧原子C.氧分子D.氧元素5.决定物质是纯净物的是（）A.元素的种类B.物质的种类C.原子的种类D.物质的状态,B,B,状元成才路,状元成才路,课堂小结,谈谈你在这节课中，有什么收获？,状元成才路,状元成才路,课后作业,1.完成课本P62 2.4习题 4-7；2.完成练习册本课时的习题。,状元成才路,状元成才路,
