一对一讲义化学平衡的移动.doc

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1、树人教育高一化学暑期一对一个性化辅导第三次讲义学习内容化学平衡（）-化学平衡的移动学习目标1、理解化学平衡移动的含义本质 2、掌握影平衡移动的因素及平衡移向的判断3、平理解勒夏特列原理 4.平衡移动的图像重点、难点1、平衡移动方向的判断 2、化学平衡的含义及其与化学反应速率之间的关系考点及命题趋势1. 对于化学平衡移动的分析与判断。2. 勒沙特列原理在其他平衡体系中的应用【知识梳理】一、化学平衡的移动1. 概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。2、移动的原因：外界条件发生变化。旧平衡V正=V逆条件改变v正v逆一段时间后新平衡V正=V逆3. 移动的方向：由v正和v逆的

2、相对大小决定。若V正V逆 ，正反应占优势，平衡向正反应方向移动。若V正V逆 ，均发生变化，但仍保持相等平衡不移动。若V正V逆 ，逆反应占优势平衡向逆反应方向移动。【思考】：哪些条件的变化对化学反应速率产生影响，将产生什么样的影响1、浓度：增加反应物浓度，可以加快正反应速率2、温度：升高温度，可以加快正逆反应速率3、压强：（对于有气体参加的反应）增大压强，可以加快正逆反应速率4、催化剂：使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率分析方法：从外界条件对正逆反应速率的影响去分析平衡的移动方向二、影响化学平衡移动的条件（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：规律：其它条件不变的情况下增大反应物浓度或减小

3、生成物浓度平衡向正方向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动注意:（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。（2）在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小， V(正) 、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。(3)、工业上用适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量。结论：其它条件不变的情况下增大反应物浓度， V（正）V（逆），平衡向正方向移动减小生成物浓度， V（正）V（逆），平衡向正方向移动增大生成物浓度， V（正）V（逆），平衡向逆方向移动减小反应物浓度， V

4、（正）V（逆），平衡向逆方向移动【总结】：1.改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。2.只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即V正V逆，化学平衡一定向正反应方向移动。3.只要是增大浓度，不论是增大反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态，减小浓度，新平衡条件的速率一定小于原平衡状态。（二）、压强变化对化学平衡的影响【规律】：对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的改变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动。(1)、增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大，提高了

5、反应速率。(2)、若两边都有气体，则改变压强同时改变正逆反应速率，当反应前后分子数目不同，速率改变倍数不一样，分子数目多的一侧速率改变倍数大。 当反应前后体积相同时，增大倍数相同。对于可逆反应mA (g) +nB (g) pC (g) +qD(g)加压m+n p+q 正反应方向m+n = p+q 不移动 向气体分子数减小的方向移动m+n p+q 逆反应方向减压m+n = p+q 不移动 向气体分子数增大的方向移动m+n p+q 正反应方向【总 结】：1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动；2、减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。3、对于反应前后气体分子数目不变的反应

6、，改变压强平衡不移动思考题：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动向哪个方向移动2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s)CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)思考：对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化如何变化练习: 在定温、容积可变的容器中充入1molN2 和3molH2，发生反应N2+3H2 2NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响（填正向移动或逆向移动或不移动）（1）压缩容器的

7、容积（2）定压向容器中充入氦气（3）定容容器中充入氦气（三）、温度变化对化学平衡的影响【规律】：温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大。具体表现在：升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。升温对吸热反应有利，对放热反应不利。降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不一样，吸热反应降低的倍数大，降温对放热反应有利，对吸热反应不利。注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动结论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。注意：

8、温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动（四）、催化剂对化学平衡的影响三、 勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 (1)适用范围：适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。(2)适用条件：一个能影响化学平衡的外界条件的变化 (3)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。【思维技巧】一、分析化学平衡移动的一般思路判断化学平衡移动的方向的一般思路是：运用勒夏特列原理原理分析外界条件的改变对v正、v逆的影响，再通过比较v正、v逆的相对大小，来判定平衡是否移

9、动及平衡移动的方向。图示：改变条件速率不变：如向定容容器中充入惰性气体。速率改变程度相同程度不同使用催化剂气体总体积不变的反应改变压强改变浓度改变压强改变温度平衡不发生移动平衡将发生移动注意：1）不要把平衡的移动和反应速率的变化等同起来。2）不要把平衡的移动与物质浓度的变化等同起来。3）不要把平衡的移动与反应物的转化率等同起来。二、有关化学平衡的基本计算1.化学平衡计算的三段式法可逆反应mAnBpC+qD达到平衡时： 用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比即：vAvBvCvD=mnpq各物质的变化量（变化浓度）之比等于化学方程式中相应化学计量数之比反应物的平衡量（或浓度）=

10、起始量（或浓度）-消耗量（或浓度） 生成物的平衡量（或浓度）=起始量（或浓度）+增加量（或浓度） 这就是化学平衡计算的三段法。 2.阿伏加德罗定律的两个重要推论的应用反应速率反应时间V正V逆V正V逆【例题精讲】浓度的影响例1:（2007年全国卷I）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是 （ ）A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B. 该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC. 该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID. 同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等压强的影响例2.对

11、可逆反应4NH3（g）+5O2(g)4NO（g）+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）n（O2）=45B.反应达平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C.反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D.当v正（NH3）v正（NO）=11时，说明该反应已经达到平衡例3.在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是 （ ）Am + n pBA的转化率降低C

12、平衡向逆反应方向移动 DC的体积百分含量增加温度的影响例4.反应A（g）+3B(g)2C(g);Hp+q，正反应是放热反应。Bm+np+q，正反应是吸热反应。Dm+n0）（Q0指的是放热反应）如果在其它条件不变时，分别改变下列条件：（1）增加压强，V(正) V(逆) (填增大或减小或不变,下同)化学平衡向 （2）增大O2的浓度, V(正) V(逆) 化学平衡向 （3）减少SO3的浓度，V(正) V(逆) 化学平衡向 （4）升高温度,V(正) V(逆) 化学平衡向 （5）使用催化剂，V(正) V(逆) 化学平衡 2、反应2A(气) 2B(气)+E(气) Q(吸热) 达到平衡时，要使正反应速率降低

13、，A的浓度增大应采取的措施是（ ） A. 加压 B 减压 C 减少E的浓度 D 降温3、化学反应C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g) Q(吸热 )达到平衡,下列说法正确的是 （ ） A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B加入固体炭，平衡向正反应方向移动 C扩大容器的体积，平衡向正反应方向移动D加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动4、对于可逆反应A(气)+2B(气) 2C(气)+Q(放热)的平衡体系，下列说法错误的 ( )A增大压强，V正.V逆都增加，V正增加倍数大于V逆增加倍数B降低温度，V正.V逆都减小，V正减小倍数小于V逆减小倍数C使用催

14、化剂，V正.V逆都增大，且增加倍数相同5反应：2HBr(气) H2(气)+Br2(气) -Q（吸热）反应达到平衡，要使混和气体的颜色加深，可采取的方法 （ ） A增大H2浓度 B缩小体积 C减小压强 D升高温度6、某一反应：A(g)+3D(g) 2E(g)+Q(Q0)（放热）已达到平衡，为了使平衡向生成E的方向移动，适宜的条件是 （ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 除去EA B C D 7、在一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g) pC (g) 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是

15、（ ）Am+np B.A的转化率降低 C.平衡向正反应方向移动 D.C的体积分数增加8在体积不变的密闭容器中发生2NO+O2 2NO2反应，并达到平衡，若升温体系的颜色变浅，则下列说法正确的是（ ）A正反应是吸热的 B正反应是放热的 C升温后，1mol混合气的质量变大 D升温后，气体密度变小9制水煤气的反应C+H2O(气) CO+H2 H0在一定条件下达平衡后，在时间a时，条件突然改变，反应速度的变化情况如右图所示，在a时改变的条件可能是（ ）A增大压强 B升高温度 C增大水蒸气浓度 D增大炭的量10在密闭容器中，有可逆反应nA(气)+mB(气) pC(气)+Q处于平衡状态(已知n+mp，Q0

16、)，则下列说法正确的是（ ）加入B，A的转化率变大；加入催化剂，气体的总的物质的量不变；充入C，则A，B的物质的量增大A B C D全部11对于达平衡的可逆反应X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速度(v)的变化如右图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（ ）AZ，W为气体，X，Y中之一为气体 BZ，W中之一为气体，X，Y为非气体CX，Y，Z皆为气体，W为非气体 DX，Y为气体，Z，W中都为气体12下图为可逆反应A+2B 2C+3D+Q的反应速度随外界条件的变化(先改变温度，后改变压强)的图像，由此可知（ ）AQ0 A，B，C，D均为气体 BQ0 A，B为气体，D为液体或固体C先升高温度，

17、后增大压强 D先降低温度，后增大压强13在N2+3H2 2NH3+Q的平衡体系中，保持温度不变，充入氩气，使容器体积和压强均增大一倍，此时平衡将（ ）A不移动 B向正反应方向移动 C向逆反应方向移动 D不能确定是否移动14mA(气)+nB(固) pC(气)+Q的平衡体系，如升高温度或加压后，A的转化率都会降低，则化学计量数关系及Q值应是（ ）Am+np，Q0 Bm+np，Q0 Cmp，Q0 Dmp，Q015恒温、恒压下，使1LNO2按下式分解：2NO2 2NO+O2，达到平衡时气体体积为1.2L，此时NO2的转化率为（ ）A40 B30 C20 D1016下列叙述，能肯定某化学平衡发生移动的是

18、（ ）A反应混合物的浓度的改变 B反应混合物百分含量的改变C正、逆反应速率的改变 D反应物转化率的改变17都符合下列两个图象的反应(C表示反应物的质量分数)的反应是（ ）AN2O3(气) NO2(气)+NO(气) -41.8kJB3NO2(气)+H2O(液) 2HNO3(溶液)+NO(气) +261.3kJC4NH3(气)+7O2(气) 4NO2(气)+6H2O(气) +1267.0kJD4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气) +898.7kJ18在合成氨工业中，实现下列目的变化过程中与平衡移动无关的是（ ）A为增加NH3的日产量，不断将NH3分离出来 B为增加NH3的日产

19、量，使用催化剂C为增加NH3的日产量，采用500左右的高温 D为增加NH3的日产量而采用25107Pa压强二、填空题19合成氨工业的主要反应为：N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)+92.4kJ回答下列问题：(1)原料N2不能用空气代替的原因是_。氢气的来源是水和焦炭，生成H2的化学反应方程式为_和_。(2)在合成塔中进行合成氨要在高温高压和催化剂存在条件下进行，从速度和平衡知识阐述其理由。适当高温(500)：_；适当高压(5107Pa)：_；催化剂(铁触媒)：_。(3)从合成塔出来混合气体中含有15左右的氨，应将NH3从混合气中分离出来的理由是_，方法是_。分离出NH3后的N2，H2气应

20、进行_。20可逆反应aA(固)+bB(气) cC(气)+dD(气)，在一定条件下达到平衡状态，混合气体中B的体积分数B与压强P和温度t(t2t1)之间的关系如图1-1-7所示(1)当压强不变时，升高温度，B变_，平衡向_方向移动，正反应为_热反应。(2)当温度不变时，增大压强，B变_，平衡向_方向移动，反应式中的系数(a，b，c，d)间的关系式是_。21在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 （g） 2SO2+ O2 Q，其中SO3的变化如下图示.（1）用O2表示从08min内该反应的平均速率v= 。（2）升高温度,该反应的反应速率将 容器中气体的平均相对分子质量将_ _。(填:“增大”

21、,“减小”或“不变”)（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(SO3)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆 (SO2)=2v正 (O2) d容器内密度保持不变（4）从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为 A. a B. b C. c D. d巩固训练答案1、略 2、D 3、C 4、D 5、D 6、B 7、B 8、B 9、B 10、D 11、C 12、BD13、C 14、D 15、A 16、B 17、D 18、B19(1)空气中O2在高温下首先与H2反应生成H2O；C+H2O CO+H2 (2)高温可提高反应速度，使该可逆反应尽快达平衡，但从化学平衡角度看，过高的温度使该平衡向逆向移动，降低平衡混合物中氨的含量，故采用适当的高温，且催化剂活性要高。高压既可提高反应速度，使反应尽快达平衡，又可提高平衡混合物中氨的含量。从理论讲，压强越高越好。但过高的压强将使设备制造困难大，动力消耗大。工业上将从实际出发，采用适当高压。使用Fe作合成氨反应的催化剂，可提高其反应速度，提高单位时间内氨产量。(3)不断分离出氨，可使平衡向生成氨方向移动；将合成塔中导出的混合物冷却使氨液化，使NH3与未反应的H2、N2混合气分离；循环操作。20（1）小，正反应，吸（2）大，逆反应bc+d21（1）0.0125mol/L?min (3) 增大,增大，减小 (3) b、c (4) C