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1、Prepared on 21 November 2021一轮复习阿伏伽德罗常数计算0709化学计量考点1阿伏加德罗常数的广泛应用洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数1注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子()(2)标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA()2注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2LH2的
2、分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(3)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(4)常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()(5)常温常压下，22.4L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子()3注意物质组成中分子个数或原子个数的判断，如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(6)1.6g由氧气和臭氧组成
3、的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA()(7)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA()(8)28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()4注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO的物质的量小于1mol；1molFeCl3溶于水时，由于Fe3的水解，溶液中Fe3的物质的量小于1mol。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(9)1L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA()(10)1L0.1molL1的氨水中含有NA个NH()5注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHC
4、O3晶体中只含有HCO和Na，而溶液中还会因为HCO的电离产生少量CO，由于HCO的水解产生少量H2CO3；1molNaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2mol，而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3mol。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(11)1.00molNaCl中含有6.021023个NaCl分子()(12)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()6注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(13)在18g18O2中含有NA个氧原子()(14)0.012kg13C所含的原子数为阿伏加德
5、罗常数()7注意一些物质中化学键的数目，如1molH2O中含有2molOH键；1molNH3中含有3molNH键；1molCH4中含有4molCH键；1molSiO2中含有4molSiO键；1molP4中含有6molPP键；1molSi中含有2molSiSi键；1mol石墨中含有1.5NA个CC键；1molCnH2n2中含有(3n1)NA个共价键，(2n2)NA个极性键，(n1)NA个非极性键。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(15)1mol甲苯含有6nA个CH键()(16)0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA()8较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，Cl
6、2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(17)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA()(18)标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA()(19)1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子()9注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N23H22NH3、2SO2O22SO3，H2I22HI，2NO2N2O4，NO和O2混
7、合发生反应2NOO2=2NO2等。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(20)某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA()10注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3的数目。11注意酸性或碱性溶液中H或OH数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。正误判断，正确的划“”，错误的划“”(21)10LpH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA()(22)1molHCl气体中的粒子数与0.5molL1盐酸中溶质粒子数相等()1N0
8、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0L1.0molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N02NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物()A所含共用电子对数目为(1)NAB所含碳氢键数目为C燃烧时消耗的O2一定是LD所含原子总数为3NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2L0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子
9、所带电荷数为NAC1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA考点2灵活应用阿伏加德罗定律1阿伏加德罗定律再认识阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的
10、分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点：(1)使用范围：气体。(2)三个“同”条件下，分子数才能相同。(3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。2阿伏加德罗定律推论再推导阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用VnVm及mV等公式推导出：(1)同温同压时：V1V2n1n2N1N2；12M1M2；同质量时：V1V2M2M1。(2)同温同体积时：p1p2n1n2N1N2；同质量时：p1p2M2M1。(3)同温同压同体积时：M1M2m1m2。3阿伏加德罗定律及推论应用(1)注意排除干扰因素高考考查阿伏加德罗定律及推论时，往往引入一些干扰因素，如体积、密度、气体摩尔体积等物理量与温度
11、、压强有关，而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强无关。(2)注意同素异形体、同位素原子组成分子的摩尔质量，某些隐含反应等。对于同素异形体，如O2、O3，S2、S4、S8等，只要质量相等，温度、压强不等时，其原子个数就一定相等，但分子数不相等，因为它们的化学式不同；对于不同同位素原子组成分子的摩尔质量不要想当然，要具体计算，如C18O2的摩尔质量是48gmol1，而不是44gmol1；在应用阿伏加德罗定律时，注意隐含反应，如2NOO2=2NO2、2NO2N2O4。1同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是()Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy
12、等于甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比2下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数B同温同压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C同温同压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数专题突破练1NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NAB1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NAC标准状况下，
13、1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为2D1molCH中含有电子数为10NA2设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是()A78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B25时，1LpH12的Na2CO3溶液中含有Na的数目为0.02NAC常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有的分子总数为NAD标准状况下，22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA3NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NAB标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NAC常温常压下，29g乙基(C2H5)所含电子数为13NAD0.1molN
14、a2O2中含有离子总数为0.4NA4NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NHB1molL1CH3COOH与1molL1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO的总数为2NAC常温常压下，3.6gH2O中含有电子数为2NAD含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()AT时，1LpH6的纯水中，含有的OH数目为1106NAB12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NAC50g98%的浓硫
15、酸中，所含的氧原子数目为2NAD1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA6下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等7常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2gL1(折算到标准状况)，则充入的气体一定不可能为()ANH3和HClBNO和O2CHI和Cl2DSO2和HCl8120时分别进行如下四个反应：A2H2SO2=2S2H2OB2H2S3O2=2SO22H2OCC2H43O22CO22H2ODC4H86O24CO24
16、H2O(1)若反应在容积固定的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)同时符合关系式d前d后和p前p后的是_(填反应序号，下同)；符合关系式d前d后和p前p后的是_。(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)同时符合关系式d前d后和V前V后的是_；符合关系式d前d后和V前V后的是_。9()在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到p1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。(1)若丁烷燃烧的生成物只有H2O(液)和CO2，则p2/p1_。(2)若0.64，则反应前混合
17、气中丁烷的物质的量分数_。()设阿伏加德罗常数为NA，在常温常压下气体的摩尔体积为VmLmol1，O2和N2的混合气体ag含有b个分子，则cg该混合气体在常温常压下所占的体积应是_L。2015高考题汇编1NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA2NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L0.1mol
18、L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下4.4g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个
19、H2分子B1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，224LN2和H2混合气中含nA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子5下列制定微粒的数目相等的是()A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温同压同体积的CO和NO含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数6（软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4（1）质量为1740g纯净MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。
20、（2）已知：KspAl(OH)3=11033，KspFe(OH)3=31039，pH=71时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度小于1106molL1)，需调节溶液pH范围为_。（3）右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制结晶温度范围为_。（4）准确称取01710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)=00500molL1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原为Mn2)，消耗Fe2溶液2000mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程)
