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1、职高化学综合试题相对原子质量：H1，O16， C12， Cl35.5， Na -23, Al27, Cu-64一、 选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共40分）1硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演主角，下面几种物质中含有硅单质的是 （ ） A玛瑙 B光导纤维 C太阳能电池板 D水晶2. 在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 （ ）A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 B. 点燃H2和O2的混合气体C. NaOH溶液和CuSO4溶液反应 D. Zn片放入盐酸中3.下列选用的相关仪器及基本操作符合实验要求的是（ ）4下
2、列说法正确的是（ ）A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电，所以它们均是电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质5用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 NA B16 g O2含有的氧原子数为NAC0.3 mol /L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 NAD22.4L H2中含有的氢分子数为NA6下列关于硝酸的叙述中正确的是（ ）A. 稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 B. 铜与浓硝酸和稀硝酸都能发
3、生反应生成二氧化氮C. 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 D. 稀硝酸与金属铝反应放出氢气，而浓硝酸则使其钝化7在含有下列离子组的溶液中，通入足量相应气体后各离子还能大量共存的是（ ） A氯气：Na+、Al3+、Br、SO32 B二氧化碳：K+、NH4+、SiO32、ClC氯化氢：Ca2+、K+、Fe2+、 NO3 D氨气：Ba2+、NH4+、Na+、NO38下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A将少量NaOH固体加入浓的NH4Cl溶液中，充分反应生成有刺激性气味的气体NaOH与NH4Cl反应生成氨气，氨气不易溶于水而挥发B向某酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶
4、液有白色沉淀生成溶液中一定存在SO42-C向品红溶液中通入某气体红色褪去该气体中可能含SO2DAl箔插入NaOH溶液中有无色气体生成Al将NaOH中的氢置换出来9. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关 “规律”推出的结论合理的是 （ ）A. Na2O、Na2 O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 BH2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO CSO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强D根据铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO210右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（ ）A二氧化锰固体和双
5、氧水反应制取O2B浓氨水和生石灰反应制取NH3C浓硝酸与铜反应制取NO2D浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl211.下列各组变化规律不正确的是 （ ）A稳定性：HFHClHBrHI B沸点：F2 Cl2 Br2 I2 C离子半径：N3O2FNa+Mg2+ D酸性：HClO4H2SO4 H3PO4 12下列说法正确是（ ）A. 影响反应速率大小的决定性因素是温度B. 可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D. 碘盐就是氯化钠中加入一定量的I2，可以为人体补充碘13.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是( ) 双氧水 次氯酸
6、 二氧化硫 活性炭 臭氧A B C D14E1能量反应物生成物E3E2反应过程. 根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是（）A该反应是吸热反应B该反应的生成物比反应物稳定C该反应一定可以设计成为原电池D该反应向外界放出的热量为E2-E315下列离子方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42BaSO4B氧化铜与稀硫酸混合：CuO2HCu2H2O C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4OHCu(OH)2SO42D氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ 4OH AlO2+ 2H2O16. 关于右图所示装置的叙述，正确的是 ( ) A铜为负极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐
7、减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原17下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是 （ ） ACl2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥BCO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥CMnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、晒干DFeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤18.下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是（ ）金 属存在形式冶炼方法A金游离态金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离B银化合态银的金属性弱，用加热的方法冶炼C铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁D钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和溶液方法冶炼二、填空题 (每空2
8、分，共34分)21.下列五种物质中 Ar Na2O2 CaCl2 KOH H2O2 NH4NO3只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号）22.氯水中含有多种成分，因而具有多重性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。（1）能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。（2 ）C过程中的现象是_。（3）b过程中的离子方程式为_。（4）a过程中的化学方程式为 。 23. 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(
9、g)2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为 ；（2）反应前A的物质的量浓度是 。24现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍。Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性。Z第三周期元素的金属阳离子中半径最小。W单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体。（1）元素X的元素名称是 ，元素Z的离子结构示意图为 。（2）元素W的单质燃烧后生成的淡黄色固体的化学方
10、程式为 。（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，则检测溶液中存在该离子的方法是 。（4）Z元素最高价氧化物对应的水化物与W元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为 。（5）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中证明这一事实的是 。a.常温下X的单质和Y的单质状态不同；b.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强；c.X、Y形成的气态氢化物中Y的气态氢化物较稳定。三、推断题(每空2分，共10分)25A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出B物质的化学式
11、： ；F的名称： 。（2）写出第步反应的化学方程式为 。（3）第步反应中离子方程式为 ；（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是 。四、实验探究题(每空2分，共16分)26某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1： 猜想2： ，猜想3： 。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1) B中可以装下列 试剂(填编号)。 A. NaCl溶液、 B. KMnO4溶液、 C.
12、盐酸、 D. 澄清石灰水、E. NaHCO3溶液、 F. 碘水(2) A中品红溶液的作用是： 。(3) D中澄清石灰水的作用是： 。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色 C中品红溶液不褪色 D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4) 由上述现象该小组同学确认该气体的成分为： 。(5) 请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式： 。考试答案化 学一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共40分）二、填空题(每空2分，共34分)21 、 、 、 。22（1）_d_。（2 ）_产生白色沉淀_。（3）_ 。 （4） 。 三、推断题(每空2分，共10分)25. （1） Cl2 ； 氯化亚铁 。（2） Fe +2HCl FeCl2 + H2 。（3） 2Fe3+ Fe 3Fe2+ 。（4）先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色 。 四、实验探究题(每空2分，共16分)
