南阳市高三五校联谊期中考试化学试卷及答案.doc

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1、2013年秋期南阳市五校联谊高中三年级期中考试化 学 试 题注意事项： l、本试卷分第卷（选择题）、第卷（非选择题）和答题卷三部分，其中第卷（选择题）14面，第卷（非选择题）58面；共100分，考试时间90分钟。 2、答题前，务必将自己的姓名、考号填写在机读卡和答题卷规定的位置上；所有题目必须在答题卷上作答，在试题卷上答题无效。 3、请将本试卷第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分答案答在答题卷上指定区域内，超出答题区域的答案无效。用机读卡的同学直接把第卷（选择题）的答案用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 4、考试结束后，将答题卷和机读

2、卡交上，试题卷自己保存。5、可能用到的相对原子质量O16 Al27 Si28 Cl355 Ca40Fe56 Cu64 Ba137 Ce140 pb207第卷 （选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1下列说法不正确的是 （ ）A有科学家称硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。 B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸。 C漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒刑， D铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强。2（Y为元素钇

3、）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法不正确的是（ ） A属于金属元素 B质子数与中子数之差为50 C原子的核外电子数是39 D和是两种不同的核素3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA B标准状况下，224 L NH3中含有共价键的数目为NA C1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA D标况下，11.2L SO3所含的分子数目为05NA4下列离子方程式书写正确的是 （ ） A向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O36H2I2Fe2I23H2O BCu片插入FeCl3溶液中：CuFe3Fe2Cu

4、2 C向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O42H2O D向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性： HBa2OHBaSO4H2O5将足量NO2通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ）AFe2、CH3COO、Na BCa2、K、Cl、 C、Al3、Cl DK、Na、6水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe22O2a OHY2H2O下列说法中，不正确的是 （ ） A是还原剂 BY的化学式为Fe2O3 Ca4 D每有1mol O2参加反应，转移的电于总数为4 mol7下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 （ ）A含20.0g NaOH的稀溶液与

5、足量的稀硫酸完全中和，放出287kJ的热量，则表示中来源:Z_xx_k.Com和热的热化学方程式为2NaOH（aq）H2SO4（aq）Na2SO4（aq）2H2O（l） H1148kJmolB已知热化学方程式：SO2（g）O2（g）SO3（g） H9832kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为19664kJC已知2H2（g）O2（g）2H2O（g）； H4836kJmol，则H2的燃烧热为2418kJmolD已知S（s）O2（g）SO2（g）； H1 S（g）十O2（g）SO2（g）；H2则H1H28向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结

6、论正确的是 （ ）92a LFe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合液分成两等份，向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的完全沉淀；向另一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3的物质的量浓度为（ ）molL1 A B C D10下列实验操作不正确的是 （ ）A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，且用水洗涤量筒，洗涤液一并注入烧杯。 B除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl离子，可用渗析的方法 C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出 DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止

7、加热11在某稀溶液中含有01mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入96 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为224L，则x值至少为 （ ） A01 B012 C015 D0212某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种装置的有关用法，其中不合理的是（ ）A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B乙装置：橡皮管的作用是平衡压强，使水顺利流下 C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D丁装置：可收集二氧化碳或氨气13已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是 （ ） A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸 B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

8、 C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态14热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。其基本结构如图所示，作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为： PbSO42LiClCaCaCl2Li2SO4Pb。下列有关说法正确的是 （ ） A正极反应式：Ca2Cl2eCaCl2B常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 C放电过程中，Li向负极移动 D每转移01 mol电子，理论上生成207 g Pb15将358 g Al、Fe、Cu组

9、成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生672 L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成1344 LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 （ ） A508 g B664 g C448g D392g16用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：则下列结论中不正确的是 （ ）A盐酸物质的量浓度为15 molL，B157g混合物与盐酸反应后有剩余来源:Zxxk.ComC加入92 g混合物时消耗HCl 01 molD混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1 ：1第卷 （非选择题共52分）二、填空及解

10、答题（本题包括5小题，共52分）17（8分）在Na浓度为05molL的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：试回答下列问题： （1）实验能确定一定不存在的阳离子是_。 （2）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）（3）判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_。18（18分）某化学兴趣小组的同学利用所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。请按要求填空： （1）利用B装置可制取的气体有_（填2种）。 （2）A、C、E相

11、连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。 若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行、两个实验，实 验操作、现象结论如下： 请你评价实验结论是否合理?_；理由：_。 （3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）_。 （4）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。 B中发生反应的化学方程式为_。 欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水 夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_。 试管丁中的NO2与一

12、定量的O2混合充满后倒插水中，试管910充满水，则原试 管丁中的混合气体平均相对分子质量可能为_。（只填一种即可，保留二位小数） 19（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。 请回答下列问题： （1）元素D在周期表中的位置_。来源:学科网ZXXK来源:学科网ZXXK （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） _. （3）

13、由A、B、C三种元素以原子个数比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化学键类型有_. （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式： _；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_。 （5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_。20（6分）如右图为一些常见无机物之间的转化关系，已知X是一种盐，H是金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系 试回答下列问题： （1）G的化学式为：_；（2）写出反应的化学方程式_； （3）碱式盐

14、X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸中HCl的物质的量之比为3 ：8，则其与盐酸反应的化学方程式为_。21（13分） （）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤的目的主要是为了除去Cl和_（填离子符号），检验该滤渣A洗净 的方法是_。 （2）第步反应的离子方程式是_。 （3）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0536 g，加硫酸溶解后，用01000mol L1FeSO4标准溶液滴定终点时（铈被还

15、原为Ce3），消耗2500mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为_。（）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_。（2）滤渣2的成分是_（填化学式）。（3）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C2MgO2SO2CO2 MgSO4CMgOSO2CO MgSO43CMgOS3CO 利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是_（填化学式）。B中盛放的溶液可以是_（填字母）。 aNaOH溶液 bCa（OH）2溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程式：_。