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1、化学试题第I卷7化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是A温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁B焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现 C对”地沟油”进行分馏可得到汽油D将煤气化后再作为能源，可以减少PM25引起的危害8短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A离子半径的大小顺序为：B若存在简单阴离子R2-，则R不一定与Y、W同主族C元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 9下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是A分馏、干馏都是物理变化
2、，裂化、裂解都是化学变化B乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应D淀粉、纤维素都用()表示，二者互为同分异构体10下列说法正确的是A高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池不相同B，所以臭氧比氧气稳定足量O2/点燃C.SSO3H2OH2SO4转化过程可以实现D雷雨天气可以产生硝酸，会给作物带来危害11下列实验的现象与对应的结论均正确的是12下列有关说法正确的是A对于反应，压缩气体体积使压强增大(其他条件不变)，则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大B电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极C在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和溶液处理，向所得沉
3、淀中加入盐酸有气体产生，说明DCH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中的值不变13常温下，将缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol的氢氧化钠溶液，整个过程中pH受化如图所示，下列有关叙述正确的是 A点之前所发生反应的离子方程式为C1B点所示溶液中：=C实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得D曲线的点处水的电离程度最大第卷28(18分)2013年12月15日4时搭载长征系列火箭的”玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举。火箭升空需要高能燃料，通常用肼(N2H4)作燃料，N2O4做氧化剂。请回答下列问题：写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气
4、和气态水的热化学方程式： _；(2)工业上用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为：_；(3)工业上可以用下列反应原理制备氨气： mol已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图，则此反应的Q_(填“”“”“”或“=”)；IrRu惰性电极有吸附02作用，该电极的电极反应为_；理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理的物质的量为_。29(16分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：I若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：a甲+H2O乙+丙 b乙氧化物+H2O若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为
5、红棕色 粉末，则甲发生a反应的化学方程式为：_若甲为某短周期金属元素的氯化物，则该金属在周期表中的位置是：_；若向30mL lmo1L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4molL的NaOH溶液，若产生0.78g 白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为_(选填编号)A3mL B75mL C15mL D275mL将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则 负极发生的电极反应为_II若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质， 甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙则：写出上述反应的化学方程式_。05mol气体甲与足量的过氧化钠反应
6、，转移电子的数目为_.将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加 入(HCl)与生成(甲)的关系如图所示，溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为_.30(19分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为，舍少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实 验流程如下：(1)通入O2氧化时，发生反应的离子方程式为_(2)滤渣2的成分是_(填化学式)(3)流程图中“操作步骤”为_、过滤等操作，得到MgSO47H2O晶体。 对MgSO47H2O晶体直接加热_(填“能”或“不能”)得到无水MgSO4固体.(4)长时间加热M
7、gCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为_(5)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示： 的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 _【25时，Mg(OH)2的溶度积】(6)煅烧过程存在以下反应： 若在实验室中煅烧硫酸镁，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要_。A蒸发皿 B坩埚 C泥三角 D石棉网用下列实验装置检验煅烧产生的气体中含有SO2、CO2气体(加热装置略去，部分装置 可以重复使用)。正确的连接顺序是_(按接口连接)。B中盛放的试剂是_，确定存在二氧化碳气体的实验现象是_。【选做部分】31(12分)【化学一化学与技术】稀土元素是周期表中B族钪、钇和
8、镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石()，以此矿石为原料生产氧化钇()的主要流程如下：已知：I有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。(1)钇矿石()的组成用氧化物的形式可表示为_。 (2)欲从的混合溶液中制得Be沉淀。则最好选用盐酸和下列选项中的_试剂(填字母代号)，aNaOH溶液 b氨水 cCO2气 dHNO3再通过_操作方可实现(填实验操作名称)写出足量盐酸发生反应的离子方程式：_；(3)为使Fe3+沉淀完全，须用氨水
9、调节pH=a，则a应控制在_的范围内；继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为_，溶液中Fe3+完全沉淀的判定标准是_。32(12分)【化学一物质结构与性质】一定条件下，与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。(1)基态Ni原子的价层电子排布式为_。(2)丁二酮肟组成元素中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是_(3)元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_(4)Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为421，熔点为19.3。Ni(CO)4的晶体类型_是_请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式_。33(12分)【化学一有机化学基础】一种常用化学胶水的主要成分是聚乙烯醇，工业上以烃A为主要原料合成，其合成路线 如下(某些反应条件略去)：已知：B的分子式为C2H4O，B的核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为3：1；不饱和碳原子与羟基直接相连不稳定。请回答下列问题：(1)A的结构简式为_；(2)聚乙烯醇中含有的官能团的名称为_；(3)反应的反应类型是_；(4)与含有的官能团相同的同分异构体还有_种；(5)写出反应的化学方程式_。
