《江苏省扬州中学高三上学期12月月考化学试题及答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州中学高三上学期12月月考化学试题及答案.doc（11页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、江苏省扬州中学十二月份阶段测试 高三化学试卷 2013.12本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干
2、电池的生产，满足消费需求D.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2.下列化学用语使用正确的是 AMg2+结构示意图： B含18个中子的氯原子的核素符号：ClCNH4Cl的电子式： D四氯化碳分子球棍模型： 3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NAB. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NAC.常温下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NAD. 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA4用酸性KMnO4溶液
3、不能达到预期目的的是A区别苯和甲苯B检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D区别SO2和CO25下列有关实验装置的说法中正确的是浓氨水NaOH固体图1碱石灰CFe煤油NaOH溶液图2图4水Cl2NaOH溶液图3A用图1装置制取干燥纯净的NH3 B用图2装置实验室制备Fe(OH)2C用图3装置可以完成“喷泉”实验D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积6海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。下列有关说法不正确的是A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱
4、水制得无水MgCl2C在过程中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸7向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是Aa曲线表示的离子方程式为：AlOHH2O=Al(OH)3Bb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为128根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K
5、2SO4 、MnSO4 Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比小于或等于12C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br29.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用白醋除铁锈：Fe2O36H=3H2O2Fe3B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2 2OHNH HCONH32H2OBaCO3C用过量冷氨水吸收SO2：SO2NH3H2O=HSONHD 用强碱吸收工业制取硝酸尾气：N
6、O NO22OH=2NOH2O10.下列有关说法正确的是A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C.100 mL pH3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D.已知II2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，
7、选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是A.化合物能使酸性KMnO4溶液褪色B. 化合物分子中含有5个手性碳原子 C.化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应D. 检验化合物是否含化合物可用Br2的CCl4溶液12. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内
8、层电子总数少6个。下列说法正确的是A.离子半径：DCB.EA2是光导纤维的主要成分 C.A和B可以形成原子个数比11的化合物D. 以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C13.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.物质的量浓度相等的 NH4HSO4溶液、 NH4HCO3溶液、 NH4Cl溶液中，pH的大小关系：B. 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C.常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9107 molL1D.物质的量浓度之比为12的NaCl
9、O、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)14为了证明硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是 A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NHC取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2
10、滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe215.T1时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)2B(g)C(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(A)/moln(B)/ mol01.001.20100.50300.20下列说法正确的是A.前10 min内反应的平均速率为v(C)0.050 molL1min1B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应第卷(非选择题共
11、80分)16（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：NaCl溶液副产品X结晶NH3、CO2反应I反应II加热NH4Cl溶液H2O、CO2CO2干燥Na2S2O5CuS灼烧 空气H2O黑色固体硫酸已知：反应包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反应。（1）实验室制取氨气的化学方程式： 。（2）反应I的化学方程式为： 。（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。（5）副产品X的化学式是 。（6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应中气体与固体的物质的量之比约为 。检验产品中含有
12、碳酸钠杂质所需试剂是 （填编号）酸性高锰酸钾 品红溶液 澄清石灰水 饱和碳酸氢钠溶液 NaOH 稀硫酸17. (15分)普罗帕酮为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。其合成路线如下：(1) 化合物C的含氧官能团为_和_(填官能团的名称)。(2) 反应中属于加成反应的是_(填序号)。(3) 写出同时满足下列条件的A的同分异构体结构简式：_。. 分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物有两种；. 与FeCl3溶液发生显色反应；. 能发生银镜反应。(4) 产物普罗帕酮中会混有少量副产物F(分子式为C21H27O3N)。F的结构简式为_。(5) 化合物3羟基戊二酸二乙酯()是一种医药中间体，请结合流程信息，写出以
13、丙酮、乙醇和甲醛为原料，制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18. (12分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。(1) 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，要达到此要求需要采取的措施是_。(2) 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)
14、的离子方程式：_。(3) 该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品6.0 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL与37.00 mL 0.500 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2再用0.050 0 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。反应原理为：4HClO25Fe2=Cl5Fe32H2O14HCr2O6Fe2=2Cr36Fe37H2O试计算ClO2的“产率”(写出计算过程)。19. (12分)含铬化合物有毒，对人畜危害很大
15、。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知：(1) 在含6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使6价铬还原成3价铬；再调节溶液pH在68之间，使Fe3和Cr3转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。 写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_。 用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：_。(2) 将含6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2和Cr2O发生反应，生成的Fe3和Cr3在阴极区与OH结合成氢氧化物沉淀而除去。 写出阴极的电极反应式：_。 电解法中加入氯化钠的作用是_。(3) 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将
16、铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。 CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3。则该反应的化学方程式为_。 CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示，则B点时剩余固体的成分是_(填化学式)。 20(14分)运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。(1)用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.5 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283
17、.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1则CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H_kJmol1(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_(填写序号)a使用高效催化剂 b降低反应温度c增大体系压强 d不断将CH3OH从反应混合物中分离出来(3)在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；100 时，该反应的化学平衡常数K_(molL1)2；在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mo
18、lH2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式_。用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式_。21. (12分)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。(1) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢
19、材料。Ti2基态的电子排布式可表示为_。储氢输氢BH的空间构型是_(用文字描述)。 (2) 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N23H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是_(多项选择)。A NH3分子中N原子采用sp3杂化B 相同压强时，NH3沸点比PH3高CCu (NH3)42离子中，N原子是配位原子DCN的电子式为:CN:(3) 2008年，Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如下图左)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。C60晶体易溶于苯、CS2，C60是_分子(填“极性”或“非极性”)。1 mol C60分子中，含有键数目为_。(4) MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶
20、胞结构如上图右所示，已知该晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积为_cm3a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 班级_ 姓名_ 学号 密封线内不要答题江苏省扬州中学十二月份阶段测试高三化学答题纸 得分 16（14分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。（6） 。 17. (15分) (1) _ _。(2) _。(3) 。 (4) 。(5) 18. (13分)(1) _， 。(2) 。(3)19. (12分)(1) 。 。(2) 。 。(3) 。_。 20(14分)(1)H_kJmol1(2) _(3)_；K ；_。(4) 。 。21. (12分)。(1) 。_。 (2)
21、_。(3) 。 。(4) cm3。高三化学阶段测试参考答案高考资源网 2013.121.2. 3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.4.15.16（14分） 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2CuS+3O2 2CuO2SO2 S2O52+2H+=2SO2+H2O CuSO45H2O 21 或 （每空2分）17. (15分)(流程5分，其余每空2分)(1) 羟基羰基 (2) (3) (4) (5) 18. (共13分)(1) 30(2分)水浴加热(或水浴控制恒温等合理答案均可)(2分)(2) 1
22、5ClOFeS214H=15ClO2Fe37H2O2SO(2分)(3) 由 Cr2O6Fe216005 molL120 mL103n(Fe2)得n(Fe2)6103 mol由ClO25Fe215n(ClO2)0.5 molL137 mL1036103 mol得n(ClO2) 2.5103 mol所以，ClO2的产率(2.5103 mol2067.5 gmol1)/6.0 g100%56.25%(7分)19. (12分，每空2分)(1) Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O Cr(OH)3OH=CrO2H2O(2) 2H2e=H2(或2H2O2e=H22OH) 增强溶液导电性(3) 4CrO33C2H5OH6H2SO4=2Cr2(SO4)33CH3COOH9H2O Cr2O320答案：(1)90.1(2)ac(3)小于(V/a)2增大(4)SO22H2O2e=4HSOHSOH2O2e=SO3H21 (12分)(1) 1s22s22p63s23p63d2或Ar3d2(2分) 正四面体(2分)(2)ABCD（2分，少选不给分)(3) 非极性(2分) 906.021023(或90 mol)(2分)(4) (2分)
