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1、江西省重点中学协作体2014届高三第二次联考理综试题第卷（选择题 共126分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Au:197 S:32 Mg:24 Cl:35.5 N:14一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题四个选项中，只有一项符合题目要求）1. 下图表示某生物膜结构，下列说法正确的是( )低温环境中物质跨膜运输的速率减慢，主要是因为低温导致呼吸作用释放的能量减少细胞膜对Na+的运输可同时具有b、d两种方式交叉输血出现凝集反应与图中的C有关图中a、b、c、d、e过程均能体现细胞膜的选择透过性A B C D2根据图示信息，判断下列说法正确的是
2、( )A图中甲细胞不能表示神经细胞B图中乙细胞不能表示靶细胞C图中b可表示细胞膜上的受体D图中a可表示呼吸酶3下列关于植物激素或植物生长调节剂应用的说法正确的是( )A植物体内调节生长发育的天然物质称为植物激素B在蔬菜和水果上残留的植物生长调节剂可能会损害人体健康C用适宜浓度的赤霉素处理水稻可以提高产量D生长素与细胞分裂素的拮抗调控作用在植物组织培养中非常重要4.细胞自噬是继细胞凋亡后，当前生命科学最热的研究领域。细胞自噬是将细胞内受损、变性、衰老的蛋白质或细胞器运输到溶酶体内并降解的过程（如右图），下列相关说法不正确的是( )A. 细胞自噬和细胞凋亡对于细胞具有相同意义B细胞自噬过程可体现溶
3、酶体的消化营养功能C细胞自噬被维持在一定水平，能确保细胞内的稳态D细胞自噬可发生在细胞生长、分化、衰老、凋亡的全过程5下列关于“J”型曲线和“S”型曲线的相关说法正确的是( )A呈“J”型曲线增长的种群不受环境的影响，而呈“S”型曲线增长的种群受环境的影响B两条曲线的斜率分别代表各自的增长率C呈“J”型曲线增长的种群其增长速率不断增大，而呈“S”型曲线增长的种群的增长速率有最大值D从外地迁入的物种，其种群数量以“J”型曲线模式增长6下列生物学实验和研究方法，不正确的是( )A用卡诺氏液对低温处理的根尖进行固定后，不能直接进行解离、漂洗等后续操作B纸层析法分离叶绿体中色素实验中，橙黄色带在滤纸条
4、最上边，所以判断胡萝卜素在层析液中溶解度最大C探究温度对淀粉酶活性影响的实验，不能用斐林试剂代替碘液D在探究酵母菌的细胞呼吸方式实验中，可通过观察呼吸产物能否使溴麝香草酚蓝水溶液和酸性条件下的重铬酸钾变色，来区分两种呼吸方式的不同7. 下列有关生活中的化学，说法不正确的是 ( )A. 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化来源B. 福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质C. 含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D. 红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应8. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是 ( )A乙
5、酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应B可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和贝诺酯C贝诺酯分子中有2种含氧官能团D贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠9下列实验装置或操作正确的是 ( )红磷白磷A实验 制取氨气B实验 溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应C实验 比较红磷和白磷的着火点D实验 用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H210实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）ANa+、K+、SO42、NO3、ClBFe2+、H+、Br、
6、NO3、ClCCa2+、K+、OH、Cl、NO3DAl3+、Na+、Cl、SO42、NO311.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是( ) A. a为负极，b为正极B.若a极是铁，b极是铜，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C.若a、b极都是石墨，在相同条件下，理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等D.若电解精炼粗铜时，b极是粗铜，a极是纯铜12. 下列比较中，正确的是( )A同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后：c（NH）c（Cl）c（Na）c（OH）c（H
7、）C物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）D同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c（NH）由大到小的顺序是：13向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1 molL1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）A1.12g B2.24g C3.24g D6.42g 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一个选项正确，第
8、19-21题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14在物理学发展史上，许多科学家通过恰当地运用科学研究方法，超越了当时研究条件的局限性，取得了辉煌的研究成果，下列表述符合物理学史实的是()A牛顿根据理想斜面实验首先提出了惯性的概念，从而奠定了牛顿力学的基础B库仑利用库仑扭秤巧妙地实现了他对电荷间相互作用力规律的研究C亚里士多德设计了理想斜面实验 ,论证了运动不需要力产生,也不需要力维持D法拉第发现电流的磁效应，这和他坚信电和磁之间一定存在着联系的哲学思想是分不开的15如图所示，一质量为m的物块恰好静止在倾角为、质量为M的斜劈上物块与斜劈和斜劈与地面间的动摩擦因
9、数均为.现对物块施加一个水平向右的恒力F，如果物块和斜劈都仍处于静止状态，则()A物块受到的合外力增大B地面对斜劈的摩擦力可能减小C水平恒力F不可能大于D水平恒力F可能大于(mM)g16.如图所示，将a、b两小球以大小为20 m/s的初速度分别从A、B两点相差1 s先后水平相向抛出，a小球从A点抛出后，经过时间t，a、b两小球恰好在空中相遇，且速度方向相互垂直，不计空气阻力，取g10 m/s2，则抛出点A、B间的水平距离是()A80 m B100 mC200 m D180 m17假设将来人类登上了火星，考察完毕后，乘坐一艘宇宙飞船从火星返回地球时，经历了如图所示的变轨过程，则有关这艘飞船的下列
10、说法，正确的是A飞船在轨道I上运动时的机械能大于在轨道II上运动时的机械能B飞船绕火星在轨道I上运动的周期跟飞船返回地面的过程中绕地球以轨道I同样的轨道半径运动的周期相同C飞船在轨道III上运动到P点时的加速度大于飞船在轨道II上运动到P点时的加速度D飞船在轨道II上运动时，经过P点时的速度大于经过Q点时的速度18.如图所示，光滑圆环可绕竖直轴O1O2旋转，在圆环上套一个小球，实验时发现，增大圆环转速，小球在圆环上的位置升高，但无论圆环转速多大，小球都不能上升到与圆心O等高的N点现让小球带上正电荷，下列措施可以让小球上升到N点的是()A在空间加上水平向左的匀强磁场B在空间加上竖直向上的匀强电场
11、C在空间加上方向由圆心O向外的磁场D在圆心O点放一个带负电的点电荷19. 如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为5：1，原线圈接交流电源和交流电压表，副线圈通过电阻为R的导线与热水器、抽油烟机连接。已知原线圈两端的电压保持不变，副线圈上的电压按图乙所示规律变化，现闭合开关S接通抽油烟机，下列说法正确的是：A抽油烟机上电压的瞬时值表达式为B电压表示数为1100 V C热水器的实际功率增大D变压器的输入功率增大20如图所示，d处固定有负点电荷Q，一个带电质点只在电场力作用下运动，射入此区域时的轨迹为图中曲线abc，a、b、c、d恰好是一正方形的四个顶点，则有()Aa、b、c三点处电势高低关系是
12、acbB质点由a到c，电势能先增加后减小，在b点动能最小C质点在a、b、c三点处的加速度大小之比为212D若将d处的点电荷改为Q，该带电质点的轨迹仍可能为曲线abc21.如图所示，在水平面内直角坐标系xOy中有一光滑金属导轨AOC，其中曲线导轨OA满足方程yLsin kx，长度为的直导轨OC与x轴重合，整个导轨处于垂直纸面向外的匀强磁场中现有一长为L金属棒从图示位置开始沿x轴正方向以速度v做匀速直线运动，已知金属棒单位长度的电阻为R0，除金属棒的电阻外其余部分电阻均不计，棒与两导轨始终接触良好，则在金属棒运动至AC的过程中()A感应电动势的瞬时值为eBvLsin kvt B感应电流逐渐减小C闭
13、合回路消耗的电功率逐渐增大 D通过金属棒的电荷量为第卷 （非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第39题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）22(6分)如图甲所示，某同学在做“探究功与速度变化的关系”的实验当小车在1条橡皮筋的作用下沿木板滑行时，橡皮筋对小车做的功记为W.当用2条、3条橡皮筋重复实验时，设法使每次实验中橡皮筋所做的功分别为2W、3W.图甲(1)图中电火花计时器的工作电压是_V的交流电(2)实验室提供的器材如下：长木板、小车、橡皮筋、打点计时器、纸带、电源等，还缺少的测量工
14、具是_(3)在正确操作的情况下，某次所打的纸带如图乙所示打在纸带上的点并不都是均匀的，为了测量橡皮筋做功后小车获得的速度，应选用纸带的_部分进行测量(根据纸带中字母回答)，小车获得的速度是_m/s.(结果保留两位有效数字)图乙23(9分)二极管是一种半导体元件，电路符号为，其特点是具有单向导电性某实验小组要对一只二极管正向接入电路时的伏安特性曲线进行测绘探究据了解，该二极管允许通过的最大电流为50 mA.(1)该二极管外壳的标识模糊了，同学们首先用多用电表的欧姆档来判断它的正负极：当红表笔接触二极管的左端、黑表笔接触二极管的右端时，发现指针的偏角比较小，当交换表笔再次测量时，发现指针有很大偏转
15、，由此可判断_ (填“左”或“右”)端为二极管的正极(2)实验探究中他们可选器材如下：A直流电源(电动势3 V，内阻不计) B滑动变阻器(020 )C电压表(量程15 V、内阻约80 k) D电压表(量程3 V、内阻约50 k)E电流表(量程0.6 A、内阻约1 ) F电流表(量程50 mA、内阻约50 )G待测二极管 H导线、开关为了提高测量精度，电压表应选用_，电流表应选用_(填序号字母)(3)实验中测量数据如下表，请在下图坐标纸上画出该二极管的伏安特性曲线.电流I/mA000.21.83.98.614.021.833.550.0电压U/V00.500.751.001.251.501.75
16、2.002.252.50(4)同学们将该二极管与阻值为10 的定值电阻串联后接到电压恒为3 V的电源两端，则二极管导通时定值电阻的功率为_ W.24(14分) 一质量为60kg的跳伞运动员做低空跳伞表演，他在离地面224 m高处，由静止开始在竖直方向做自由落体运动一段时间后，立即打开降落伞，以12.5 m/s2的平均加速度匀减速下降，为了运动员的安全，要求运动员落地速度最大不得超过5 m/s(取g10 m/s2)，求：(1)运动员展开伞时，离地面高度至少为多少？(2)运动员展开伞后，所受到的阻力为多少？(3)运动员在空中的最短时间是多少？25.(18分)如图所示，光滑的平行金属导轨水平放置，电
17、阻不计，导轨间距为l，左侧接一阻值为R的电阻区域cdef内存在垂直轨道平面向下的有界匀强磁场，磁场宽度为s一质量为m、电阻为r的金属棒MN置于导轨上，与导轨垂直且接触良好，受到F0.5v0.4(N)(v为金属棒速度)的水平外力作用，从磁场的左边界由静止开始运动，测得电阻两端电压随时间均匀增大(已知：l1 m，m1 kg，R0.3 ，r0.2 ，s1 m) (1)分析并说明该金属棒在磁场中做何种运动(2)求磁感应强度B的大小(3)若撤去外力后棒的速度v随位移x的变化规律满足vv0 x，且棒在运动到ef处时恰好静止，则外力F作用的时间为多少？(4)若在棒未出磁场区域时撤去外力，画出棒在整个运动过程
18、中速度随位移v-x变化所对应的各种可能的图线26(14分) 碳及其化合物有广泛的用途。（1）C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H= +131.3 kJmol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是 。(填序号)A升高温度 B增加碳的用量 C加入催化剂D用CO吸收剂除去CO（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） H=+172.5kJmol-1则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的H= （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负
19、极反应式为 。（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下数据：t / min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)_v(正)(填“”、“”、“=”)该温度下此反应的平衡常数K=_其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数_(填“增大”、“减小”、“不变”)。27、(14分) Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)2
20、6H2O的方法： 已知：1、卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。2、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如上图。（1）加入BaCl2的目的是除_，如何判断该离子已除尽_。（2）加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；蒸发浓缩； ；冷却结晶；过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)26H2O晶体。产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。步骤
21、2：取10mL配好的溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。（3）写出步骤2中所发生反应的离子方程式 。（4）步骤3中若滴定前用标准液润洗滴定管，会导致最终结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（5）产品中Mg(ClO3) 26H2O的质量分数为 (计算结果保留两位小数) 。28、（15分）硫酸铜在化工和农业方面有很广
22、泛的用处，某化学兴趣小组查阅资料，用两种不同的原料制取硫酸铜。方式一：一种含铜的矿石（硅孔雀石矿粉），含铜形态为CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质）。以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：请回答下列问题：完成步骤中稀硫酸与CuSiO32H2O发生反应的化学方程式CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4 +_+H2O；步骤调节溶液pH选用的最佳试剂是_A. CuO B. MgO C. FeCO3 D NH3H2O有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2
23、开始沉淀的pH3.31.56.54.2沉淀完全的pH5.23.79.76.7由上表可知：当溶液pH=4时，不能完全除去的离子是_。滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO45H2O晶体。某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al2(SO4)3饱和溶液中C(Al3+)=2.25molL-1，KspAl(OH)3=3.210-34) _（填“正确”或“错误”）。方式二：以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎.采用如下装
24、置进行电化学浸出实验，将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+ 2H（水相）分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。.电解硫酸铜溶液制得金属铜。（5）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS2 + 4H = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S+ 2H电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是_（用电极反应式表示）。（6）步骤
25、，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是_。（7）步骤，若电解0.1mol CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。29.（9分）为探究不同条件对植物光合作用速率和呼吸作用速率的影响，某实验小组做了如下实验：用8株有20片叶片、大小和长势相似的天竺葵盆栽植株，分别放在密闭的玻璃容器中，在不同实验条件下，利用传感器定时测定密闭容器中二氧化碳含量的变化。实验结果统计如下表，请分析回答下列问题：编号12345678温度（）1010202030304040光照强度（LX）10000100001000010000开始时CO2量（单位）5.05.05.05.
26、05.05.05.05.012后CO2量（单位）4.55.13.55.41.95.92.05.8（1）序号1、3、5、7可构成一个相对独立的实验组合，在该实验组合中，自变量是 ，该实验设计方案忽略了 （某一无关变量）对实验结果的影响。（2）序号2、4、6、8可构成另一个相对独立的实验组合，则该实验组合研究的主题是： 。（3）序号1、3、5、7在实验前后二氧化碳含量的变化值的含义是 。（4）根据表中实验数据，在坐标图里绘制出不同实验条件（表中所示实验条件）下该植物的呼吸作用速率变化曲线图和真光合作用速率变化曲线图（请在横坐标上注明所表示的变量和具体数值）。（5）若想确定天竺葵生长的最适合光照强度
27、，请在本实验的基础上写出进一步探究的实验思路： 。30.（10分）神经调节和体液调节在维持人体内环境稳态中有重要作用，请据图回答下列问题：（1）图中下丘脑神经细胞除具有神经细胞的功能外，还具有 细胞的功能。（2）X是 细胞，物质乙的化学成分是 。物质丙对物质甲和物质乙的合成及分泌具有 作用。物质甲、乙、丙三者间的相互作用体现了动物激素分泌的调节具有 调节和 调节的特征，通过以上调节以维持体内 的相对稳定。（3）当血浆渗透压过高时，下丘脑产生的 ，通过促进肾小管集合管上皮细胞对水的重吸收，使尿量 ，图中 （有/无）细胞可代表肾小管集合管上皮细胞。31.（12分）染色体易位可导致人类家族性染色体异
28、常，引起各种家族性智力低下。例如第7号染色体片段单向易位到第9号染色体上（如图甲），但易位后细胞内基因结构和种类未变化，属于染色体易位携带者，但其后代如果出现“部分三体”（细胞中出现某一染色体的某一片段有三份），则表现为痴呆病患者，如果出现“部分单体”（细胞中出现某一染色体的部分缺失），则会使孕妇早期流产。如图乙为由于发生第7和第9号染色体之间单向易位而导致的流产、痴呆病系谱图，已知-2、-2为图甲所示染色体易位携带者，II-1为染色体正常（不考虑其他原因导致的异常变化）（1）个体-2能够产生 种配子，基因型分别为 （用甲图中的有关基因表示），其中基因型为 的配子受精，可使-3成为染色体易位携
29、带者。（2）-2减数分裂形成配子时，A、a基因的遗传遵循 规律。（3）在-2和-1的后代中可发现 种染色体组成情况，分别为染色体正常、 。（4）-2与-1再生一个染色体正常孩子的几率为 。（5）如果-1的基因型为AABb，那么-1的基因型为 。32.（8分）右图是生态系统能量流动模式图，其中柱宽大致与能量流动的数量成正比。请回答下列问题：（1）若该图表示森林生态系统，则流经该生态系统的总能量A会明显大于草原生态系统，出现这种差异的主要原因是森林生态系统 （单选）。A. 以木本植物为主 B. 群落具有明显的分层结构C. 营养结构复杂 D. 土壤肥沃（2）影响森林和草原在地球上分布的主要非生物因素
30、是 。（3）若该图表示草原生态系统，当图中 （填字母）的柱宽过大时，会导致草场退化、沙化等现象的出现。因此，根据生态系统能量流动的原理，合理确定草场的 ，才能保证畜牧业生产的可持续发展。（4）若该图表示农田生态系统，怎样利用农作物秸秆中的能量是一个值得研究的问题。与将秸秆作为废弃物燃烧相比，秸秆做饲料喂牲畜，再利用牲畜的粪便进行沼气发酵，就能实现对能量的 ，从而大大提高 。（5）若该图表示城市生态系统，如果居民的生产生活产生了过多废弃物，图中 （填字母）的柱宽就会明显加大，相应地就出现了环境污染。例如白色污染（聚乙烯），从物质循环的角度来看，造成白色污染的根本原因是 。（二）选考题（共45分。
31、请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分）33物理选修33(15分)(1)(6分)下列说法中正确的是_A随着科学技术的发展，制冷机的制冷温度可以降到280 B随着科学技术的发展，热量可以从低温物体传到高温物体C随着科学技术的发展，热机的效率可以达到100%D无论科技怎样发展，第二类永动机都不可能实现E无论科技怎样发展，都无法判断一温度升高的物体是通过做功还是热传递实现的(2)(9分) 图中系统由左右连个侧壁绝热、底部、截面均为S的容器组成。左容器足够高，上端敞开，右容器上端由导热材料封闭。两个容器的下端由可忽略容积的细管连通。容器
32、内两个绝热的活塞A、B下方封有氮气，B上方封有氢气。大气的压强p0，温度为T0=273K，连个活塞因自身重量对下方气体产生的附加压强均为0.1 p0。系统平衡时，各气体柱的高度如图所示。现将系统的底部浸入恒温热水槽中，再次平衡时A上升了一定的高度。用外力将A缓慢推回第一次平衡时的位置并固定，第三次达到平衡后，氢气柱高度为0.8h。氮气和氢气均可视为理想气体。求（）第二次平衡时氮气的体积；（）水的温度。34物理-选修3-4（15分）（1）（6分）如图甲所示，在水平面内，有三个质点a、b、c分别位于直角三角形的三个顶点上，已知ab6 m，ac8 m在t10时刻a、b同时开始振动，振动图象均如图乙所
33、示，所形成的机械波在水平面内传播，在t24 s时c点开始振动，则(填入正确答案标号选对一个得3分，选对两个得4分，选对3个得6分，每选错一个扣3 分，最低得分为0分)()甲乙A该机械波的传播速度大小为2 m/sBc点的振动频率先是与a点相同，两列波相遇后c点的振动频率增大C该列波的波长是2 mD两列波相遇后，c点振动加强E两列波相遇后，c点振动先加强后减弱 OMNOhAB（2）（9分）如图所示，折射率n=的半圆形玻璃砖置于光屏MN的上方，其平面AB到MN的距离为h=10cm. 一束单色光沿图示方向射向圆心O，经玻璃砖后射到光屏上的O点现使玻璃砖绕圆心O点顺时针转动，经玻璃砖后射到光屏上的光点将
34、向哪个方向移动？光点离O点最远是多少？35物理-选修3-5（15分） (1)(6分)某科学家提出年轻热星体中核聚变的一种理论，其中的两个核反应方程为HCNQ1，HNCXQ2，方程中Q1、Q2表示释放的能量，相关的原子核质量见下表：原子核HHeHeCNN质量/u1.007 83.016 04.002 612.000 013.005 715.000 1则X是_，Q2_Q1(填“大于”、“等于”或“小于”)(2)(9分) 如图所示，轻弹簧下悬重物。与之间用轻绳连接。剪断、间的轻绳，经较短时间有速度，有速度大小为v，求这段时间内弹力的冲量及弹力的平均值。36【化学选修2：化学与技术】（15分）化学是人
35、类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。氮的化合物是重要的化工产品。其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高其产量，降低能耗做各种有益的探究。（1）25时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，H=-92.4kJ/mol 。 在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_。(2) 近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是 ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优
36、点是 。(3)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为： a将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； b将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀； c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O； d将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；e电解熔融的氯化镁可得到Mg。步骤d中的“一定条件”指的是 。 有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么? (4) 铀是核反应最重要的燃料，已经研制
37、成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中 的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为 (树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为： 。37、【化学物质结构与性质】（15分）许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题：（1）基态Ni核外电子排布式为_， 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_；（2）已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为 。 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为 (写出一个即可)。 铜是
38、第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途。已知CuH晶体结构单元如图所示。该化合物的的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为 cm(用含和NA的式子表示)。（3）另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_ gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）38、【化学选修5：有机化学基础】（15分）苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（
39、部分产物及反应条件已略去） 苯酚的俗名是_。B的官能团名称_ 。已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。B与C反应的化学方程式是 。生成N的反应方程式 。以苯酚为基础原料也可以合成有机物E。已知E的相对分子质量为122，其中氧元素的质量分数为26.23%，E完全燃烧只生成CO2和H2O。则E的分子式是 。 已知E具有如下结构特征：属于芳香族化合物，不能发生水解反应，但能产生银镜现象； E的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子。E的结构简式是_。物质F如右图，则符合下列条件F的同分异构体有_ _ 种。能发生银镜反应 能与NaHCO3溶液反应 分子中有苯环，无
40、 结构 。39.【生物选修模块1：生物技术实践】（15分）从自然界微生物中筛选某菌种的一般步骤是：采集菌样富集培养纯种分离性能测定。富集培养指创设仅适合待分离微生物旺盛生长的特定环境条件，使其群落的数量大大增加，从而分离出所需微生物的培养方法。（1）接种前要对培养基进行_处理。在整个微生物的分离和培养过程中，一定要注意在_条件下进行。（2）不同微生物的生存环境不同，获得理想微生物的第一步是从适合的环境采集菌样，然后再按一定的方法分离、纯化。如培养纤维素分解菌的菌样应从_环境中采集。（3）从土壤中筛选纤维素分解菌需要配制 培养基，该培养基中需要加入纤维素粉作为唯一的 。（4）经过梯度稀释后，要将样品均匀涂布在用于鉴别纤维素分解菌的培养基上，在该培养基中需要加入的特殊染料是 ，当形成菌落以后可以根据菌落周围是否产生_来筛选纤维素分解菌。某同学在纯化土壤中的细菌时，发现培养基上的菌落连成一片，最可能的原因是_
