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1、2013学年第一学期十校联合体高三期末联考理科综合试卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分300分。考试时间150分钟。相对原子质量：H:1；C:12； O:16； S:32； Ba:137；7.下列有关叙述正确的是A. 在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B. 蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C. 利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染D. 氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度 8下列说法不正确的是 A、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹
2、林时用冷水洗涤产品B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜C、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净D、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗ZYX9 X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A气态氢化物的沸点：ZYBZ元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C三种元素原子半径的大小顺序为： XYZ DZ单质
3、与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价MMF10.已知霉酚酸酯（MMF）是进行器官移植手术时抑制细胞增殖最常用的药物，其结构简式如右图所示，下列说法正确的是（ ）A. MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B1mo MMF最多能与4molNaOH完全反应C. MMF的分子式是C20H23O6ND. MMF在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰来源:学科网11.某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO 的浓度，其装置如图所示（上端为多孔电极a，下断 为多孔电极b）,该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说
4、法不正确的是（ ）A工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极aB工作时电子由电极a通过介质流向电极bC负极的电极反应式为：CO+O22e-CO2D传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高12下列说法正确的是A、已知Ag2CrO4的Ksp为1.1210-12，则将等体积的10-3mo1L-1的AgNO3溶液和10-3mo1L 1 K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生B、SiO键的键能大于SiCl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点C、常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na)2c(HCO
5、3)2c(CO32)2c(H2CO3)D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；H=-566kJmol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系13、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。来源:学_科_网第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推
6、测不正确的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32 B.不能确定原溶液是否含有K、NO3C.原溶液确定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:2D.实验所加的NaOH的浓度为2molL126（14分）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体A的化
7、学式为 ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为 。（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。（5）设计实验探究离子晶体C的成分为 。27（15分）氨是最重要的化工产品之一。（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。来源:Zxxk.Com（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜()溶液来吸收原料气中CO，其反应原
8、理为：Cu(NH3)2CH3COO (l)+CO(g)+NH3(g)Cu(NH3)3 CH3COOCO(l)；H0吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 。（填写选项编号）A高温、高压 B高温、低压 C低温、低压 D低温、高压（3）用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) H c (CO32-) c (HCO3-) c (NH3H2O)Bc(NH4+)+c(H+) = c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)Cc (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2
9、CO3) = 0.1 molL-1Dc (NH4+)+ c (NH3H2O) =2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)28.(14分)草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解氧化水解循环进行制取草酸。aaaaaa请跟据以上信息回答下列问题：图示的氧化水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称 。图示的氧化水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为
10、，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是 。在图示中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是 。A.在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤B.在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物C.为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。D.为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却。要测定草酸晶体（H2C2O42H2O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液
11、滴定（5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O），取25.00mL草酸溶液的仪器是 ，在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是： 。A.润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗B.移液管取草酸溶液时，需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低C.滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液 D.滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高判断滴定已经达到终点的方法是： 。达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为 。29（15分）重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、
12、杀虫剂等，合成路线如下图所示：来源:学*科*网Z*X*X*Kiii N的结构简式是 D为Y与HCHO按物质的量之比1:3反应所得，化合物Z为苯甲醛。已知： 请回答下列问题：（1）A中含氧官能团名称是 ；由A生成B的反应类型是 。（2）X的结构简式为 。（3）C和F在一定条件下可反应生成一种有香味的物质。写出该反应的化学方程式 。（4）下列说法正确的是 。aE能发生消去反应 b1 molM中含有4 mol酯基 cX与Y互为同系物（5）写出由Y生成D的化学方程式 。（6）写出同时满足下列三个条件的F的同分异构体的结构简式 。a与F官能团种类和数目都相同 b苯环上只有一个侧链c核磁共振H谱图中出现6
13、或7个峰2013学年第一学期十校联合体高三期末联考理科综合（化学）参考答案7、C 8、D 9、A 10、D 11、B 12、A 13、B26（14分）（1） Cl2O(2分) ， 第二周期第VA族 (1分) （2）2HClO 2HCl + O2 (2分)（3） 3 Cl2O +10NH3 6NH4Cl +N2 + 3H2O (2分) 氧化(2分)（4）2 Cl2+Na2CO3+ H2OCl2O+Na H CO3+NaCl (2分)（5取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白
14、色沉淀，证明含Cl，由此证明该晶体为NH4Cl。 (3分，每步1分)27（15分）（1）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=+161.1 kJmol-1（2分）（2）B（2分） （3）2500（2分） （说明：曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上）（3分，画出纵坐标为20的直线给2分、画出曲线转折点在横坐标40之前给1分）（4） 碱 （1分）由于NH3H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c (OH-) c(H+)，溶液呈碱性（2分） A、C、D（3分）28、（共14分）三颈烧瓶（2分）， 70（1分）， 便于控制温度，使装置受热均匀（2分）BC（2分） 酸式滴定管（1分） CD（2分） 向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色。（2分）87.5%（2分）29（15分）（1）羟基（1分）、醛基（1分） 消去反应（2分）（2）CH3CH2CHO（2分） （3）（2分） CH2=CCOOH + C6H5CHCH2CHO 浓硫酸CH3OHCH2=CCOOCHCH2CHO CH3C6H5+H2O（4）b c（2分）来源:学_科_网（5）（2分）（6）（各1分）CHOCCH3HOCH2CHOHCHOCHCH2OHCHO
