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1、福建省厦门第一中学20132014学年度第一学期期中考试高三年化学试卷 考试时间：120分钟 总分：100分 2013.11.13 说明：1第卷用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，不能答在试卷上 2第卷必须使用黑色签字笔书写，并书写在答题卷指定的区域范围。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127第卷（选择题 43 分）单选题（每小题只有一个正确答案， 1-7题各1分、8-25题各2分，共43分）1化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A酸雨是PH小于7的雨水 BCO2、NO2或SO2都会
2、导致酸雨的形成 CCO2属于大气污染物 D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A“血液透析”利用了胶体的性质 B服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 C光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 D食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收3. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是ASO2（氧化物） B碘酒（单质） CHNO3（含氧酸） D氯水（混合物）4. 实际存在的11H、12H、13H 、H+和H2，它们是A氢的五种同位素 B氢元素的五种不同微粒 C氢的五种核素 D五种氢元素5下列有关化学用语表示正
3、确的是AN2的电子式： BS2的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子： D乙烯的分子式： CH2=CH26.下列说法或表达正确的是次氯酸的电子式为 含有离子键的化合物都是离子化合物 Ks5u强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀AB C D7元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子半径大于氯离子的半径，则X元素为 AMg BS CAr DK8下列说法不正确的是A葡萄糖能与新制的Cu（OH）2反应 B用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯C石油
4、分馏所得的各馏分都是纯净物D淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖9. 标况下有以下四种气体：6.72LCH4 3.011023个HCl分子 13.6克H2S 0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A. 体积: B质量: C物质的量： D氢原子数: 10著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是 A铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在B铈溶于氢碘酸的
5、化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+ = Ce3+2Fe3+D四种稳定的核素、，它们互称为同位素11以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子；5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2 NA；6.0 g 金刚石中含有的共价键数为NA； 标况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA；1L 1 molL-1 AlCl3溶液中含有NA个胶粒Al3+；常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA A B C D1
6、2. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。则甲和X不可能是 A甲：Na、X：O2 B甲：NaOH溶液、X：CO2溶液 C甲：C、X：O2 D甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液13如右图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是 A此碱金属可能是钾或钠 B反应一段时间煤油会燃烧C碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D若是金属锂则不能观察到上述现象14已知I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+。某无色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量
7、溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是 肯定不含I肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有IA B C D15下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A K+、H+、I、MnO4 BFe3+、Fe2+、SO42、NO3CAl3+、Na+、SO42、CO32 DFe3+、H+、SO42、ClO 16下列实验中，所选装置不合理的是 A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B用CC14提取碘水中的碘，选C用FeC12溶液吸收C12，选 D粗盐提纯，选和17元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判
8、断正确的是A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R T T18下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是ABCDYCO2Fe3O4C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl219相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是 A酸根离子浓度：c(CN)c(ClO) B电离程度：HCNHClOCpH：HClOHCN D与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN20有一未完成的离子方程式_XO6H=3X23H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的
9、物质的量之比为 A11 B31 C51 D7121能正确表示下列反应的离子方程式为A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3 + OH CO32 H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO + 2OH SO42 Cl H2OC硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H H2S+ Ba2+D硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2HH2SiO322下列陈述、正确并且有因果关系的是 选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSi有导电性SiO2可用于制光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜23在由Fe、FeO、和Fe
10、2O3组成的混合物中加入100 mL2 mol L1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是A混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为113B反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为21C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多24. 化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是A分散系的分类B氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元
11、素的存在形式C常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系：D二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物25将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAl(OH)4 的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为 第卷（非选择题 57分）26（13分）X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2Z是无机非金属材料
12、的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色（1）W在周期表的位置为 ，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 。（2）X的简单阴离子的结构示意图为 ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。（3）Z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 。 锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与
13、NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为 。（4）在50 mL l molL-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 molL-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为 mL。27（8分）A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。Ks5u 请回答以下问题：（1）写出该原电池的总反应方程式_。（2）写出的化学方程式_。（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 。（写出计算式）（4）若中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的热量
14、，请写出AJ反应的热化学方程式 。28（8分）我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg 30 mg/kg。（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式。 KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O 反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是 。（2）已知：I22S2O322 IS4O62，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a.准确称取20 .0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.
15、0103 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL， 恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。（保留一位小数）29. （12分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以_。（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_洗涤_。Ks5u（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是_。（4）用重铬酸钾法（一种氧
16、化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2+反应的离子方程式 （K2Cr2O7被还原为Cr3+）。（5）若需配制浓度为0.01000 molL-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7 g（保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0 gmol-1）。 配制该标准溶液时，下列仪器一定不要用到的有 （用编号表示）。电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 250 mL容量瓶 胶头滴管 托盘天平（6）若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果_（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O
17、7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将_。30（16分）某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。、探究大气污染物SO2的性质 （1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A2代替A1装置 （填“能”或“否”）。（2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ，C中反应的离子方程式为 ，D中反应的化学方程式为 。、探究铜片与浓H2SO4反应的产物 实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固
18、体，按如下实验方案探究其成分：（3）步骤中检验滤渣洗涤干净的实验方法是_。（4）黑色固体的成分是_。、尾气处理 用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。（5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为 。（6）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作
19、预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则“吸收液”中存在SO32-或 SO42-。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 。 ，则“吸收液”中存在 SO32-。步骤3： 。 ，则“吸收液”中存在 HSO3-。高三上期中考化学试卷答案：1-25.DCBBC CBCCD CABAA ABDAC BDCDA26（13分，方程式、计算每空2分，其余每空1分）（1）第四周期 VIII族 4Fe（OH）2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 （2） 6H+Al
20、2O3=2Al3+3H2O（3）光导纤维 SiO2+2C高温Si+2CO Ge2 H2O22NaOHNa2GeO3 3H2O （4）360 27（8分，每空2分）（1）2Al 2NaOH +6H2O=2Na Al(OH)4+ 3 H2 （2）4NH3+5O2 4NO+6H2O（3）（10-210-12）molL1 ，或c(OH)c(H) （4）3Fe3O4(S) + 8Al(S) = 9Fe (S)+4 Al2O3(S) H=9Q kJmol1 28（8分，每空2分）（1） 1KIO35KI3H2SO43K2SO4 3 I23H2O 2.5NA或者1.511024（2）蓝色褪去，半分钟内不再变
21、色 21.2 29. （12分） （1）溶解镀锌层（1分）（2）过滤（1分）、灼烧（1分）Ks5u（3）N2气氛下，防止Fe2+被氧化（1分）（4）6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ =6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O （2分） （5）0.7350 （2分） （2分）（6）偏小（1分） 偏大（1分）30（16分）（1）能（1分）（2）品红溶液（1分） SO2I22H2OSO42-2 I-4H+（2分） SO22H2S=3S+ 2H2O（2分）（3）取最后一次洗涤液少许，滴加少量AgNO3溶液，若无明显现象，则洗涤干净（2分）（4）CuO、CuS、Cu2S（2分）（5）NH3H2OSO2NH4+HSO3-（2分）（6）（各1分）实验操作Ks5u预期现象与结论步骤2：滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡若品红褪色（或有气泡、或沉淀部分溶解），步骤3：用试管取适量滤液，向其中滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液 或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸，振荡。若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡，），
