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1、2013-2014学年豫东、豫北十所名校高中毕业班阶段性测试（五）理科综合（化学） 安阳一中 郸城一高 扶沟高中 鹤壁高中 淮阳中学 济源一中 开封高中 灵宝一高 洛阳一高 林州一中 内黄一中 南阳一高 平顶山一中 濮阳一高 商丘一高 太康一高 温县一中 新乡一中 夏邑高中 虞城高中 叶县一高 （学校名称按其拼音首字母顺序排列） 理科综合（化学） 本试题卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 Fe 56 Cu
2、64 第I卷 （选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是 A开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一 B化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火 C食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用 D化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶8芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是 A有机物M的分子式为C10H12O3 B1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M C1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体 D有机物M能发生取
3、代、氧化和加成反应9现有X、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水。下列说法不正确的是 A固体M能与水反应生成X单质和一种强碱 BZ单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落 CY的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离 DM和N中均含有离子键和共价键10如图装置，U形管中装有50 mL 2 mol的CuSO4溶液。通电一段时间后，下列说法正确的是 A转移0.2 mol电子时，阳极减少质量大于阴极增加质量 B转移0.4 mol电子时，阴极得到2.24 L标准状况下的气体 C电解一段时间后，
4、U形管中会产生红褐色物质，后来逐渐溶解 D若将石墨棒换成铜棒，可实现铁制品上镀铜11T时，CaCO3和CaF2的分别为1.0 xl0。和4.0 xl0。下列说法正确的是 AT时，两饱和溶液中c(Ca2 )：CaCO3CaF2 BT时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体 CT时，CaF2固体在稀盐酸中的比在纯水中的大 DT时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体12分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有 A9种 B12种 C15种 D16种13.下列操作或仪器的选用正确的是第卷 （非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分
5、。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。26（14分）常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。实验中可能用到的数据：实验步骤：按体积比1：3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40 mL；在三颈瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；控制温度约为50，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；分离出一硝基甲苯的总质量13.60 g。请回答下列问题：(1)配制混酸的方法是_。反应中需不断搅拌，目
6、的是_。(2)仪器A的名称是_ ，使用该仪器前必须进行的操作是_。(3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_。(4)分离反应后产物的方案如下： 其中，操作1的名称为_，操作2中需要使用下列仪器中的_（填序号）。 a冷凝管 b酒精灯 c温度计 d分液漏斗 e蒸发皿 (5)该实验中一硝基甲苯的产率为_（保留两位有效数字）。27（14分）工业上可用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收硫酸厂废气SO2，并制备MnSO4.H2O晶体，其工艺流程如下：已知：浸出液的pH2，且阳离子主要是Mn2，以及少量Fe2、Al3等。几种离子沉淀时数据信息如下： 请回答下列问题： (l)浸出液pH 2的原因
7、可能是_。 (2)加入MnO2，氧化时溶液中反应的离子方程式为_ ，若流程中取消“加入MnO2”，对上述流程的影响是_。 (3)试剂X_（填“能”或“不能”）选用氢氧化锰，试说明理由：_。 (4)滤渣的主要成分是_，利用滤渣能提取铁红，其原理是_。 (5)从滤液中提取MnSO4.H2O晶体的操作是_。28（15分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。 (1)在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。 已知： C和C0的燃烧热（H）分别为 则的 (2)将0.20 mol NO和0.10 mol
8、 CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。CO在0-9min内的平均反应速率v(C0)=_mol(保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为_。 A升高温度 B加入NO C加催化剂 D降低温度该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为_（保留三位有效数字），化学平衡常数K=_（保留两位有效数字）。(3)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na)=_（用含硫微粒浓度的代数式表示）。(4)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1
9、mol的HCOONa溶液pH =10，则HCOOH的电离常数=_。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学选修2：化学与技术】（15分） 通过海水能获得淡水、食盐、镁等，食盐可进一步用于氯碱工业。请回答下列问题。 (1)列举两种海水淡化的方法：_、_。 (2)氯碱工业通过电解饱和食盐水能获得烧碱和氯气等物质，该反应的化学方程式为_，如图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。其中石墨接电源_极，电解时铁电极的电极反应式为_。电解过程中通过离子交换膜的主要离子是_。(3)侯氏制碱法中，首先向饱
10、和食盐水中通入CO2和NH3制备NaHCO3，其化学方程式为_；先通入的是_（填化学式），其理由是_ ；再利用NaHCO3受热分解可制备纯碱。 (4)目前世界上60%以上的镁都是从海水中提取的，已知：MgO和MgCl2的熔点分别为2852和714。分析说明工业上采用电解熔融MgCl2而不是电解熔融Mg0的理由_ _ 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） M、N、0、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子
11、。请回答下列问题： (1)元素Q的名称为_，P的基态原子价层电子排布式为_ 。 (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为_ _. (3)M、O电负性大小顺序是_（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为_，其中心原子的杂化类型为_。 (4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_ ，其中M离子的配位数为_，该晶体类型为_。 (5)该晶胞的边长为a10cm，则距离最近的M、N离子间的距离为_cm。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机化合物A的分子式为C4H9Br，A分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰，其面积之比为2：1：6，利用A按照下列合成路线可以
12、合成调味剂，注：部分物质省略。已知：B在一定条件下可以合成一种高分子化合物，C和D互为同分异构体；试回答下列问题：(1)化合物B的系统命名是_，B生成高分子化合物的化学方程式为_.(2)D的结构简式为_。(3)由B经两步反应转化为C经历的反应类型为_ 和_。(4)E转化为F的化学方程式为_。(5)F的同分异构体需符合下列条件：分子中含有苯环，苯环上共有2个取代基，且处于对位；能与溶液反应生成CO2。符合条件的同分异构体共有_种，其中一种异构体的核磁共振氢谱只有5个吸收峰，且吸收峰面积之比为3：2: 2:1:6，则该异构体的结构简式为 _.20132014学年豫东、豫北十所名校高中毕业班阶段性测
13、试(五)理科综合答案 1.B2.D3.B4.C5.C6.A7.B8.D9.C10.B11.D12.C13.B 14.C15.A 16.C 17.D 18.D 19.BC 20.AC 21.AB 22.【答案】 （1）（2分） （2）（2分） （3）（3分）23.【答案】（1）a 大 （2）变阻箱的阻值 调节 （3）如图所示（4）2.5 5.5（作图2分，要求描点正确，图像大致拟合且平滑，其余每空1分）24.【解析】 刚滑上传送带时，物块相对传送带向上运动，受到摩擦力沿传送带向下，将匀减速上滑，直至与传送带等速，由牛顿第二定律得（2分）则（2分）位移（1分）物块与传送带相对静止瞬间，由于最大静摩
14、擦力，相对静止状态不能持续，物块速度会继续减小。此后，物块受到滑动摩擦力沿传送带向上，但合力沿传送带向下，故继续匀减速上升，直至速度为零（1分）由（2分）得（2分）位移（1分）则物块沿传送带上升的最大高度为（2分）25.【解析】 （1）粒子在水平面内仅受电场力，做类平抛运动。在轴负方向做匀加速运动，有（1分）（1分）沿轴方向做匀速运动，有（1分）出射点在圆周上，满足轨迹方程（1分）联立解得，（1分）从点到出射点，据动能定理有（2分）粒子射出电场时的动能为（1分）（2） 若圆形区域内仅存在垂直纸面方向的匀强磁场，则粒子在水平面内仅受洛伦兹力，做匀速圆周运动，有（1分）运动轨道半径（1分）若磁场方
15、向垂直于坐标平面向外，则粒子沿逆时针方向运动，圆心坐标为（-1，0），设粒子出射点为（），据几何关系有（1分）（1分）联立解得，即出射点坐标为（-1，1）（1分）由几何关系可知，此时粒子出射方向沿轴负方向。若磁场方向垂直于坐标平面向内，则粒子沿顺时针方向运动，圆心坐标为（1，0），设出射点坐标为（），则据几何关系有（1分）（1分）联立解得，即出射点坐标为（1，1）（1分）据几何关系，此时粒子出射方向沿轴正方向。综上分析，无论粒子在磁场中的运动是顺时针运动还是逆时针运动，粒子出射速度方向均平行于轴，所以，粒子运动轨迹所对圆心角均为直角，粒子在磁场中运动时间为四分之一周期（1分）即（2分）26.【
16、答案】 （1）分别量取10 mL和30 mL的浓硫酸和浓硝酸，将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌（2分） 使反应充分进行，并防止温度过高有其他副产物生成（2分）（2）分液漏斗（1分） 检查是否漏液（1分）（3）温度过高，导致HNO3大量挥发（或其他合理答案）（2分）（4）分液（1分） abc（2分）（5）70%（3分）27.【答案】 （1）部分SO2与水结合生成H2SO3，H2SO3电离出H+使pH2（2分）（2）MnO2+2Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O（2分）得到的产品中含有FeSO4杂质（2分）（3）能（1分） Fe3+、Al3+水解生成的H+与Mn(O
17、H)2反应，促进Fe3+、Al3+水解并最终转化为沉淀，且不引入新的杂质（2分）（4）Fe(OH)3、Al(OH)3（1分） 用足量NaOH溶液溶解滤渣，过滤得到Fe(OH)3，再灼烧即得铁红（2分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）28.【答案】 （1）-746.5（3分）（2）4.410-3（2分） D（1分） 22.2%（2分） 3.4（2分）（3）2c(SO)+c(HSO)（2分）（4）1.010-7（3分）29.【答案】 （每空1分，共9分）（1）叶绿素b 能 光照强度 （2）光照强度过大，引起气孔关闭，导致光合作用速率下降 合理遮光可提高作物产量（3）虚线 光合速率和呼吸速率均
18、为0（或植物已死亡） 细胞质基质、线粒体、叶绿体 （4）底部叶片衰老，酶活性降低30.【答案】 （每空1分，共10分）（1）几乎为全身各处细胞 减缓 效应器（2）抗体1 （3）抗体2 自身免疫 （4）激素通过内分泌腺分泌后释放到血液中运输 先上升，后下降以至维持相对稳定胰岛素 胰高血糖素31.【答案】 （除注明外，每空1分，共10分）（1）水稻根细胞中无叶绿体 具有不定向性（2）基因突变 杂交育种、单倍体育种等（2分） （3）1 2 （4）全白色 9/16绿7/16白（2分）32.【答案】 （除注明外，每空1分，共10分）（1）食物链 原癌基因和抑癌基因突变 浮游动物（2）自我调节能力（3）红
19、树植物和浮游植物固定的全部太阳能 垂直结构和水平（或空间）（4）分解者 种植能吸收汞的植物，再从植物中回收汞 （2分）33.（1）【答案】 ADE（6分）（2）【解析】 上面部分气体为等温变化，据玻意耳定律有（2分）据题意有（1分）解得Pa（1分）对下面部分气体，据理想气体状态方程有（2分）其中（1分）在最高点时，活塞受到左右两部分气体压强相等，有（1分）联立解得K（1分）34.（1）【答案】 0.8 27.0或-21.0（每空3分，第二空只填对一个的得2分）（2）【解析】 光屏上的两个光斑分别是激光束经光学元件反射与折射的光线形成，其光路图如图所示（2分）依题意，令，据反射规律与几何关系知，
20、反射光线形成光斑与点的距离为（1分）激光束的入射角=60，设其折射角为，由几何关系可知折射光线形成光斑与点间距为（1分）据题意有（1分）联立各式并代入数据解得即（2分）据折射规律得（2分）35（1）【答案】 （每空2分）（2）【解析】 斜劈固定时，对小球沿斜劈上行的全过程，据动能定理有（1分）斜劈不固定时，小球冲上斜劈过程中系统水平方向动量守恒，当小球在斜劈上达到最大高度时，相对于斜劈静止，故它们有共同的水平速度（1分）由动量守恒定律得（1分）由能量守恒有（1分）联立解得（1分）小球自斜劈底端上行至最大高度过程中，仅受重力与斜面支持力，据动量定理竖直方向有（1分）水平方向有（1分）联立解得（2
21、分）36.【答案】 （1）蒸馏法、离子交换法、电渗析法（任选两个）（2分）（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（2分） 正（1分） 2H+2e-H2（2分） Na+和H+（1分）（3）NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl（2分） NH3（1分） NH3极易溶于NaCl溶液，而CO2在NaCl溶液中溶解度很小（2分）（4）由于熔点MgOMgCl2，电解MgO耗费电多，而电解MgCl2耗电较少（2分）37.【答案】 （1）锰（1分） 3d54s1（2分）（2）HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键（2分）（3）OCl（1分） 正四面体形（1分） sp3杂化（1分
22、）（4）Na2O（2分） 8（1分） 离子晶体（1分）（5）10-10或10-10或10-10（3分，或其他合理答案）38.【答案】 （1）2-甲基-1-丙烯（2分） （2分，可不标反应条件）（2）(CH3)2CHCH2OH（2分）（3）加成反应（1分） 取代反应（或水解反应）（1分）（4）（3分）（5）13（2分） （2分）39.【答案】 （除注明外，每空2分，共15分）（1）增加目的菌的菌群数量（或提高目的菌的种群密度） 提供碳源、抑制其他微生物的生长 活性污泥（1分） 高压蒸汽灭菌法（1分）（2）稀释分散 第三次划线如下图 避免水滴污染培养基（1分）（3）甲醛浓度过高会使菌体蛋白质变性，
23、从而降低了细菌降解甲醛的能力（或甲醛浓度过高会产生毒害作用，降低了细菌降解甲醛的能力） 不接种甲醛降解菌40.【答案】 （除注明外，每空2分，共15分）（1）构建基因表达载体 使目的基因在受体细胞中稳定存在并表达（2）促性腺激素（1分） 减数第二次分裂中（或M中）（1分） 该时期的卵母细胞才具有受精能力（3）使细胞分散开（1分） （4）动物细胞核的全能性（1分） 早期胚胎在相同生理环境条件下空间位置的转移（5）不可行（1分） 应以不含蛋白质和氨基酸的食物，加入含量和比例适宜的20种氨基酸，配成食物A，另取等量的不含蛋白质和氨基酸的食物，加入除赖氨酸以外的19种氨基酸，配成食物B，其含量和比例与食物A中相同
