长安一中高三第一学期第三次教学质量检测理科综合试题及答案.doc

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1、长安一中2013-2014学年度高三第一学期第三次教学质量检测理综试题注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3. 答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Ca 40 Fe 56 Cu

2、64 Ti 48一、 选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列关于生物膜结构和功能的叙述，正确的是 ()A细胞膜上的受体是细胞间信息交流所必需的结构B兴奋在神经纤维上传导和在神经元间传递时，生物膜发生的变化是不同的C在生长激素的合成和分泌过程中，生物膜只发生结构上的联系D核膜上的核孔可以让蛋白质和RNA自由进出2 根据已学的知识，分析下列曲线或柱状图，其中说法不正确的是（ ）A甲图为某种群数量增长曲线，第1阶段种群数量缓慢增长，第2、3阶段增长速率先快后慢B乙图可表示某种哺乳动物离体细胞的呼吸作用强度受温度变化的影响C丙图表示给正常小狗实

3、施垂体切除术后，随时间变化短期内小狗血液中三种激素的相对含量变化，分析可知a可以代表促甲状腺激素释放激素D丁图表示在抗体过程中各种膜结构的面积变化，a、b、c所代表的膜结构名称以及放射性标记出现的先后顺序为：a内质网b高尔基体c细胞膜3. 下列有关说法或实验操作中，正确的是（ ）A探索温度对淀粉酶活性影响的实验，可以用斐林试剂代替碘液来检测底物含量B用植物花药为材料观察减数分裂，装片的制作流程是解离、染色、漂洗、制片C转运RNA、抗体、酶、载体蛋白等发挥相应作用后，不能继续发挥作用的是抗体D人的胰岛素基因在大肠杆菌中转录翻译出的蛋白质同样具有胰岛素的生物学活性4.下图为人体甲状腺激素分泌的调节

4、示意图，图中为激素。下列叙述不正确的是（ ）A.血液中的浓度过低时，对下丘脑和垂体的促进作用减弱B.激素是调节甲状腺细胞分泌功能的主要激素C.含量甚微的经过分级调节作用，可明显增加的分泌D.几乎作用于全身的靶细胞，促进其细胞代谢5. 在科学研究中常用呼吸熵（）表示生物用于有氧呼吸能源物质的不同。测定发芽种子呼吸熵的装置如图所示。关闭活塞，在25下经20读出刻度管中着色液移动的距离。设装置1和装置2的着色液分别向左移动和()。和值反映了容器内气体体积的减少下列相关说法中错误的是（ ）A.装置1中放入加入NaOH溶液的目的是吸收种子细胞呼吸释放的CO2B.x代表消耗O2的体积，y代表释放CO2的体

5、积C.为使测得的数值更精确，还应再设置一对照装置，内放无生命力的种子和蒸馏水D.如果要测定已经长出真叶的幼苗的呼吸熵，需要将装置放在黑暗处6.右图示某海岛珊瑚礁群落演替过程中鱼的种数、鱼的个体数及珊瑚礁体积的变化，下列叙述不正确的是（ ）A.珊瑚礁群落的演替过程属于次生演替过程B.珊瑚礁体积增加为鱼类生存提供了更复杂的空间C.演替过程中鱼类丰（富）度逐渐增加并趋向稳态D.演替过程中鱼的种数增加导致珊瑚礁体积下降7.有机化合物与我们的生活息息相关下列说法正确的是（ ）A甲苯的硝化、乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均可看作取代反应B卤代烃C3H6Cl2有三种同分异构体C石油裂解的目的是为了提高轻质液体

6、燃料的产量和质量D棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是（ ）A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 B加热蒸干氯化镁溶液获得氯化镁固体，通过电解熔融氯化镁冶炼金属镁C从第步到第步的目的是为了富集溴D在第步中溴元素均被氧化9.下列离子反应方程式正确的是 （ ）A 铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42 = Cu2+ SO2+ 2H2OB 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+

7、H2OC6H5OH+HSO3C向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ 4NH3H2OALO2-+ 2H2O+4NH4D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+2H+H2O2 = 2Fe3+2H2O10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（ ） A10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA B5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为 0.2NA C50 mL 12 molL-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA D标准状况下，含有1mol硫原子的SO2 与 SO3的混合物，其体积小于22.4L11.某溶液，只可能含有以下离子中的若

8、干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份200mL溶液进行如下实验：（已知HNO2不稳定极易分解2HNO2=H2O+NO2+NO）第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2g；将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100mL0.5molL-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）A原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2

9、+B原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为521C不能确定原溶液是否含有K+、NO3-D实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深12.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是( )A平衡常数：K(a)K(c) K(b)K(d)B正反应速率：v(a)v(c) v(b)v(d)C平均摩尔质量：M(a)M(c) M(b)M(d) D平衡时a点一定有n(CO)：n(H2)1:213.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短

10、期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ）A. Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B.WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D. 熔沸点：X2RX2Y二、选择题（本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）14如图所示，一运

11、送救灾物资的直升飞机沿水平方向匀速飞行已知物资的总质量为m，吊运物资的悬索与竖直方向成角设物资所受的空气阻力为f，悬索对物资的拉力为T，重力加速度为g，则 ( )A B C D15如图所示，质量为M的小车放在光滑水平面上，小车上用细线悬挂一质量为m的小球，Mm，用一力F水平向右拉小球（图甲），使小球和车一起以加速度向右运动，细线与竖直方向成角，细线的拉力为F1.若用一力水平向左拉小车（图乙），使小球和车一起以加速度向左运动时，细线与竖直方向也成角，细线的拉力为，则（ ）A BC D16一卫星绕某一行星表面附近做匀速圆周运动，其角速度大小为.假设宇航员登上该行星后，在该行星表面上用弹簧测力计测量

12、一质量为m的物体的重力，物体静止时，弹簧测力计的示数为F0.已知引力常量为G，则这颗行星的质量为（ ）A B C D17如图所示，xOy平面是无穷大导体的表面，该导体充满z0的空间，z0的空间为真空将电荷为+q的点电荷置于z轴上z=h处，则在xOy平面上会产生感应电荷空间任意一点处的电场皆是由点电荷q和导体表面上的感应电荷共同激发的已知静电平衡时导体内部场强处处为零，则在z轴上z=h/3处的场强大小为（k为静电力常量）（ ）A B C D18如图所示，两个宽度均为的条形区域，存在着大小相等，方向相反且均垂直纸面的匀强磁场，以竖直虚线为分界线，其左侧有一个用金属丝制成的与纸面共面的直角三角形线框

13、ABC，其底边BC长为2，并处于水平。现使线框以速度水平匀速穿过匀强磁场区，则此过程中，线框中的电流随时间变化的图象正确的是（设逆时针电流方向为正方向，取时间作为计时单位）( )19如图所示，足够长的斜面上有a、b、c、d、e五个点，ab=bc=cd=de，从a点水平抛出一 个小球，初速度为v时，小球落在斜面上的b点，落在斜面上时的速度方向与斜面夹角为,不计空气阻力；若初速度为2v时，则有（ ）A小球可能落在斜面上的c点与d点之间B小球一定落在斜面上的e点C小球落在斜面时的速度方向与斜面夹角大于D小球落在斜面时的速度方向与斜面夹角也为20如图所示，一倾角为37的传送带以恒定速度运行，现将一质量

14、m=1 kg的小物体抛上传送带，物体相对地面的速度随时间变化的关系如图所示，取沿传送带向上为正方向，g=10 m/s2，sin37=0.6，cos37= 0.8则下列说法正确的是（ ）A物体与传送带间的动摩擦因数为0.875B08 s内物体位移的大小为18mC08 s内物体机械能的增量为90JD08 s内物体与传送带由于摩擦产生的热量为126J21如图所示，有一倾角为30的光滑斜面，匀强磁场垂直于斜面向上，匀强电场沿斜面向上并垂直斜面底边。一质量为m、带电荷量为q的小球，以速度v在斜面上做半径为R匀速圆周运动。则（ ）A带电粒子带负电 B匀强磁场的磁感应强度大小B=C匀强电场的场强大小为 D带

15、电粒子在运动过程中机械能守恒生物第卷（非选择题）三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22（8分）某研究性学习小组欲探究光滑斜面上物体下滑的加速度与物体质量及斜面倾角的关系。因为一般的长木板摩擦较大，学习小组决定用气垫导轨代替长木板，对气垫导轨进行改造，做成斜面，这样摩擦可以忽略不计，装置模型简化如图所示，实验室提供器材如下：A气垫导轨（已知长度L）； B质量为M的滑块（内部是空的，可放砝码，可视为质点）； C质量为m的砝码若干个； D各种薄厚不等的方木块多个（垫气垫导轨备

16、用）；E米尺； F秒表。实验过程：第一步，保持斜面倾角不变，探究加速度与质量的关系。（1）实验中，通过向滑块内放入砝码来改变滑块质量，只要测出滑块由斜面顶端滑至底端所用时间t，就可以由下面哪个公式求出滑块的加速度( ) A B C D（2）某同学记录的实验数据如右表所示，根据这些信息，判断以下结论正确的是( ) 时间t/s质量 次数MM+mM+2m11.421.411.4221.401.421.3931.411.381.42 A在实验误差范围内，滑块的质量改变之后，其加速度改变较大B经过分析得出滑块的加速度和滑块的总质量没有关系C经过分析得出滑块的平均速度和滑块的总质量成正比D在实验误差范围内

17、，滑块的质量改变之后，其下滑时间不改变第二步，保持物体质量不变，探究加速度与倾角的关系。 实验中通过改变方木块垫放位置来调整气垫导轨的倾角。由于没有量角器，因此通过测量气垫导轨顶端到水平面高度h，求出倾角的正弦值sin=h/L某同学记录了高度h和加速度a的对应值如下表：L (m)1.00h (m)0.100.200.300.400.50a (m/s2)0.9701.9502.9253.9104.880（3）请根据上表中所给的数据，在坐标纸上通过描点绘出图象。（4）根据所绘出的图线，求出当地的重力加速度_ _ms-2. (保留三位有效数字)2.001.003.004.005.000.300.20

18、0.100.40h/mOa/(ms-2)0.5023（8分）电动自行车的电瓶用久以后性能会下降，表现之一为电池的电动势变小，内阻变大。某兴趣小组从旧电动自行车上取下四块电池，分别标为A、B、C、D，测量它们的电动势和内阻。（1）用多用表直流电压50V挡测量每块电池的电动势。测量电池A时，多用电表的指针如图甲所示，其读数为 v。甲OR/A-1510-5-101.01.5ACBD0.5丙（2）用图乙所示电路测量A、B、C、D四块电池的电动势E和内阻r，图中为保护电阻，其阻值为5。改变电阻箱的阻值R，测出对应的电流I，根据测量数据分别作出A、B、C、D四块电池的图线，如图丙。由图线C可知电池C的电动

19、势E= v；内阻r= 。（3）分析图丙可知，电池 较优(选填“A”、“B”、“C”或“D”)。24.（12分）如图所示，木板与水平地面间的夹角可以随意改变，当=30时，可视为质点的一小木块恰好能沿着木板匀速下滑。若让该小木块从木板的底端以大小恒定的初速率v0的速度沿木板向上运动，随着的改变，小物块沿木板滑行的距离s将发生变化，重力加速度为g.(1) 求小物块与木板间的动摩擦因数；(2) 当角满足什么条件时，小物块沿木板上滑的距离最小，并求出此最小值。25（19分）如下图所示，直角OAC的三个顶点的坐标分别为O（0,0）、A（0，L）、C(，0)，在OAC区域内有垂直于xOy平面向里的匀强磁场。

20、在t=0时刻，同时从三角形的OA边各处以沿y轴正向的相同速度将质量均为m，电荷量均为q的带正电粒子射入磁场，已知在t=t0时刻从OC边射出磁场的粒子的速度方向垂直于y轴。不计粒子重力和空气阻力及粒子间相互作用。（1）求磁场的磁感应强度B的大小；（2）若从OA边两个不同位置射入磁场的粒子，先后从OC边上的同一点P（P点图中未标出）射出磁场，求这两个粒子在磁场中运动的时间t1与t2之间应满足的关系；（3）从OC边上的同一点P射出磁场的这两个粒子经过P点的时间间隔与P点位置有关，若该时间间隔最大值为，求粒子进入磁场时的速度大小。26.已知AG有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质

21、，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）写出F的电子式： （2）C溶液与D反应的离子方程式为 F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为 （3）请用离子方程式解释C溶液为何显酸性 F溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （4）将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是 （填代号） AHNO3溶液 BH2SO4溶液 CNaOH溶液 DHCl溶液（5）将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L。

22、 如果反应速率v(G)1.2mol/(Lmin)，则v(D) mol/(Lmin)在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。该条件下的平衡常数为 （用含a的代数式表示）27（10分）清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加

23、硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在7590反应2535 min，效果良好。回答下列问题 I.（1）写出晶片制绒反应的离子方程式 ，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反应中氧化剂为 。（2）本校化学兴趣小组同学，为验证Seidel的理论是否正确，完成以下实验：实验事实事实一水蒸汽在600时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气。事实二盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用。事实三普通玻璃器皿中的水

24、仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解。事实四在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出H2。事实五1g（0.036mo1）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加热（稍微预热），收集到约1700mL H2，很接近理论值（1600mL）。结论：从实验上说明碱性水溶液条件下，H2O可作 剂；NaOH作_ 剂，降低反应 。高温无水环境下，NaOH作 剂。II.在工业中利用镁制取硅：2MgSiO22MgOSi，同时有副反应发生：2MgSiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温

25、下是一种不稳定、易分解的气体。右图是进行Mg与SiO2反应的实验装置：(3) 由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。a石灰石b锌粒c纯碱(4)实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是_，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是_。(5)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为_。28. 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛

26、同时获得副产品甲的工业生产流程如下，回答下列问题： 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲俗称“绿矾”其化学式是_。 上述生产流程中加入Fe屑的目的是 （用离子方程式表示），检验副产品甲是否变质的实验方法是 。 上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入 溶解后除去。 溶液I中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。氢氧化物Fe（OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010-161.010-291.810-11常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当pH等于_时，M

27、g(OH)2开始沉淀。若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_(5) Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应控制的反应条件是_(6) 在800-1000时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示。图中b是电源的_极，阴极的电极反应式_。29（每空1分，共9分）下图表示某植物在红光照射下，叶肉细胞中发生的一系列生化反应（图中的SSU、LSU和LHCP表示三种不同的蛋白质）。LHCPLSUSSUSSURubisco酶请分析回答：（1）完成图中的过程时，需遵循的碱基互补配对原则是 ，此过程既需要 作为原料，还需要

28、与基因启动部位结合的 酶进行催化。由图分析，过程发生在位于 的核糖体上。（2）若图中的LHCP中有一段氨基酸序列为“一丝氨酸一谷氨酸一”，携带丝氨酸和谷氨酸的tRNA上的反密码子分别为AGA、CUU，则基因b中供转录用的模板链碱基序列为 。从图中分析，LHCP合成后转移至 上发挥作用，影响与之相关的光合作用过程的主要环境因素是 （至少答两点）。（3）图中的SSU和LSU组装成Rubisco酶，说明Rubisco酶的合成受 控制。从其分布位置推断，Rubisco酶与光合作用的 阶段有关。30.（12分，每空2分）请回答植物生命活动有关的问题：.某生物兴趣小组借助5套密封的探究装置，研究不同光照强

29、度与蛇舌草O2释放相对量的关系。在其他条件相同的情况下，1小时内记录到如下表所示的实验结果【O2释放量（单位：ml）】。（1）在每个光照条件下，均设置1、2、3组的目的是 。（2）在光照强度为500lx时，能够产生ATP的部位有 （写全才得分）。（3）上述实验条件下最大O2产生量每小时为 ml。.下图为某阳生植物的光合作用强度随光照强度的变化曲线，请分析回答下列问题：（1）在干旱初期，某植物光合速率下降的主要原因可以用甲图曲线 来说明;若将乙图中所示的阳生植物换成阴生植物，则A点、C点将分别向 移动。（2）请在丙图中绘制出E点时叶肉细胞中叶绿体与线粒体之间及与外界环境间的气体交流模式图（提示：

30、用箭头、标注气体符号，全对得分）31（除标注外，每空2分，共13分）某哺乳动物棒状尾（A）对正常尾（a）为显性；黄色毛（Y）对白色毛（y） 为显性，但是雌性个体无论毛色基因型如何，均表现为白色毛。两对基因均位于常染色体上并遵循基因的自由组合定律。请回答： （1） 如果想依据子代的表现型判断出性别，下列各杂交组合中，能满足要求的是（多选）_。 AayyAAYY AAYyaayy AaYYaaYy AAYYaaYY （2）如果一只黄色个体与一只白色个体交配，生出一只白色雄性个体，则父本的基因型是_，母本的基因型是_。 （只写与毛色有关的基因） （3）基因型为 Yy 的雌雄个体杂交，子代的表现型（不

31、考虑性别）及其比例为 _。 （4）现有足够多的棒状尾白色雌雄个体（纯合杂合都有），欲选育出纯合棒状尾白色的雌性个体，其步骤为： 第一步：选择多对棒状尾白色雌、雄个体进行杂交； 第二步：选择子代中表现型为_的雌性个体与子代中表现型为_的雄性个体交配，每对双亲产生的后代足够多，后代只出现一种表现型的亲代雌性个体即为纯合棒状尾白色的雌性个体，该个体基因型是_。32. （每空1分，共5分）下图示我国南方比较常见的桑基鱼塘农业生态系统。请分析回答下列问题：（1）在不考虑人工投入的情况下，流经该生态系统的总能量（总初级生产量）是 。人们将蚕沙（蚕的粪便）投入鱼塘，被鱼等水生生物食用，蚕沙中所含的能量主要属

32、于第_营养级同化的能量。（2）鱼等水生生物的排泄物及未被利用的有机物和底泥，其中一部分经过_作用后可作为肥料，返回桑基，培育桑树。（3）建立该人工生态系统的目的是实现对能量的_，提高能量的利用率。与种植单一作物的农田相比，该生态系统的自我调节能力_。（二）选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选大区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。【物理部分】33、34、35选择一个按要求作答33.物理选修3-3（1

33、5分）略34.物理选修3-4（15分）bx/my/cm20-200123456a（1）（6分）如图所示，沿x轴正方向传播的一列简谐横波在某时刻的波形图为一正弦曲线，其波速为200m/s，下列说法中正确的是 （填入正确选项前的字母。选对一个给2分，选对两个给4分，选对3个给6分；每选错一个扣3分，最低得分为0分）A从图示时刻开始，质点b比质点a先到平衡位置B从图示时刻开始，经过0.01 s质点a通过的路程为0.4 mC若此波遇到另一列波并发生稳定干涉现象，则另一列波的频 率为50 HzD若该波传播中遇到宽约3m的障碍物，能发生明显的衍射现象 E若该波波源从O点沿x轴正方向运动，则在x=200m处

34、接收到的波的频率小于50Hz（2）（9分）光纤是现代通讯普遍使用的信息传递媒介，它利用全反射原理来传递光信号。现有一根圆柱形光纤，已如制作光纤材料的折射率为n。假设光信号从光纤一端的中心进入。为保证沿任意方向进入的光信号都能传递到另一端，n不能小于某一值。(1)求n的最小值；(2)沿不同方向进入光纤的光信号传递到另一端所用的时间会有所不同，求最长与最短时间的比。35.物理选修3-5（15分）（1）（6分）下列说法正确的有 （填入正确选项前的字母。选对一个给2分，选对两个给4分，选对3个给6分；每选错一个扣3分，最低得分为0分）A普朗克曾经大胆假设：振动着的带电微粒的能量只能是某一最小能量值的整

35、数倍，这个不可再分的最小能量值叫做能量子B粒子散射实验中少数粒子发生了较大偏转，这是卢瑟福猜想原子核式结构模型的主要依据之一C由玻尔理论可知，氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，要辐射一定频率的光子，同时电子的动能减小，电势能增大D在光电效应实验中，用同种频率的光照射不同的金属表面，从金属表面逸出的光电子的最大初动能Ek越大，则这种金属的逸出功W0越小E在康普顿效应中，当入射光子与晶体中的电子碰撞时，把一部分动量转移给电子，因此，光子散射后波长变短（2）（9分）如图所示，质量M4 kg的滑板B静止放在光滑水平面上，其右端固定一根轻质弹簧，弹簧的自由端C到滑板左端的距离L0.5 m，这段

36、滑板与木块A(可视为质点)之间的动摩擦因数0.2，而弹簧自由端C到弹簧固定端D所对应的滑板上表面光滑小木块A以速度v010 m/s由滑板B左端开始沿滑板B表面向右运动已知木块A的质量m1 kg，g取10 m/s2.求：(1)弹簧被压缩到最短时木块A的速度；(2)木块A压缩弹簧过程中弹簧的最大弹性势能【化学部分】36、37、38选择一个按要求作答36. 【选作-化学与技术】（15分）最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：水泥SO3SO2固体ANH3H3PO4粉碎富集萃取槽磷灰石硫酸操作a装置a操作b操作a磷铵热交换器催化氧化一系列工艺 回答

37、下列问题：（1） 操作a的名称是_，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有_；在实验室中操作b的名称是_。（2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是_ 。（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是_（结晶水部分不写）。（4）“热交换器”是利用“废热”预热_，除此之外还可利用硫酸工业的“废热”_。（5）SO3在_（填设备名称）中用_吸收转化为发烟硫酸。37.【化学-物质结构与性质】（15分）第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是 。（填字母）ACH2O与水分子间能形成氢键 BCH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化CC6H6分子中

38、含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子DCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：元 素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为 ，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难，其原因是 。OTi（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于区。（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为 。已知晶胞边长为bcm，阿伏伽德罗常数为NA该氧化物的密度为_g/cm-3（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN离子，可在X的催化下，先

39、用NaClO将CN氧化成CNO，再在酸性条件下CNO继续被NaClO氧化成N2和CO2。 H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 与CNO互为等电子体微粒的化学式为 （写出一种即可）。 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。38.【化学-有机化学基础】（15分)某芳香烃X(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料设计如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为(C7H5NO)。已知：NO2NH2(苯胺，易被氧化)(1)阿司匹林分子中所含官能团为_,反应的类型是_。(2)反应两步能否互换_(填“能”或“不能”)，理由是_。(3) 反应的化学方程式是_。(4) 反应的化学方程式是_。(5)有多种同分异构体，写出同分异构体中所有含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物的结构简式_。【生物部分】39、40选择一个按要求作答39【生物选修1生物技术实践】（15分）为了检测饮用水中是否含有某种细菌，配制了如下表培养基配方：蛋白胨乳糖蔗糖K2HPO4