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1、2014年莆田市高中毕业班教学质量检查试卷化 学满分：100分考试时间：90分钟 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。注意事项： 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2考生作答时，将答案答在答题卡上。请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。在草稿纸、试题卷上答题无效。 3选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡交回。相对原子质量：
2、H 1 N 14 O 16 AL 27第卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。把 答案填涂在答题卡相应位置)1下表中的污染与其来源不对应的是ABCD污染白色污染PM2.5氮氧化物水体富营养化来源废弃塑料化石燃料燃烧汽车尾气石油化工废弃物2下列化学用语或模型表示不正确的是 A中子数为14的硅原子：BCH+分子的比例模型：C聚乙烯的结构简式：D次氯酸分子的结构式：HOCl3下列关于有机物的说法正确的是 A聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B分馏石油得到的各馏分都是纯净物 C蛋白质水解和油脂皂化都是高分子转化成小分子的过程 DC4 H10有
3、2种同分异构体 4A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A1ol C2 H6中共价键数为8A B3.2 g O2和O 3的混合气中氧原子数为0.2A C1 L 0.1molL-1AL2(S04)3溶液中AL3+数为0.2A D标准状况下，22.4 L甲醇的分子数为A5下列说法正确的是 A镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用 BSiO2不溶于强酸和强碱，可用于制光导纤维 CC12与SO2使品红溶液褪色的原理相同 D常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输6下列反应的离子方程式正确的是 A工业上用电解法制备烧碱：2Cl一+H2O2OH一+H2+Cl2 B用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO
4、3+2H+= Ca2+H2 O+ CO2CNH4 H CO3溶液中加过量NaOH溶液并加热： D铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H+H2 O2= Cu2+2H2 O7根据下图判断，下列说法不正确的是A(C6H10 O5)n可表示淀粉或纤维素B反应化学方程式为C6H12 O62C2H5 OH+2C O2 C反应得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D反应和都属于取代反应 8甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。下列说法不正确的是 A若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B若甲是Fe，则丁可能是Cl2 C若丁是C
5、O2，则甲可能为Mg D若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差169下列有关实验的叙述正确的是 A滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液 B用100 mL量筒配制100 mL 0.100 0 molL-1 Na2CO3溶液 C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐 D某溶液加入盐酸酸化的Ba Cl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 Ac(H+)=1.010-12molL-1的溶液：K+、Mg2+、CH3 COO一、Br B甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、NO3一、Cl一 C与铝反应产生大量氢
6、气的溶液： D含1.0 molL-1 KNO3的溶液：11用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A用图1装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体B用图2装置制取二氧化碳气体C用图3装置蒸馏海水制取少量淡水D用图4装置分离乙醇与乙酸乙酯的混合物12已知：下列叙 述正确的是 A离子半径：Na+N3- H+ B反应和都是氧化还原反应 C反应每生成1 mol H2，转移的电子数为NA DNa3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐13常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是 0.1 molL-1氨水 pH=11 氨水 0.1 molL-1 盐酸 pH=3 盐酸 A由水电离出的c(H+)：
7、B稀释到原来的100倍，pH与相同 C与混合，若溶液pH=7，则溶液中c(NH4+)C(Cl-) D与等体积混合，混合液pH71425时，Ksp(BaSO4)=110-10，Ksp (BaCO3)=2.610-9。该温度下，下列说法不正 确的是 A同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 BBaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大CBaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，DBaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO315室温下，用0.100 0 molL-1。NaOH溶液分别滴定体积均 为20.00 mL的盐
8、酸和醋酸溶液，滴定曲线如右图。下列 说法正确的是 AI、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 toolL-1 CpH=7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等 DV(NaOH)=20.00mL时，c(Cl一)=c(CH3COO一)第卷(非选择题 共55分)二、（本题包括2小题，共25分。把答案填写在答题卡相应位置）16(12分)IX、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外 层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如下图。XY(1)X在周期表中的位置是。(2)Z单质与石灰乳反应的化学方程式为。(3)Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析
9、出，该反应的离子方程式为。(4)W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子。电池反应为：。放电时，W+离子向极移动；正极的电极反应式为。II在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应：，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：(5) 根据数据分析得出：x+y z(填“”、“”、“”、“”、“”或“=”)。四、(本题包括l小题，共16分。把答案填写在答题卡相应位置) 19(16分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。 【方案1】取
10、一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。(1)上图C装置中球形干燥管的作用是_。(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_,再加入实验药品。接下来的实验操作是_,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_。aCCl4 bH2OcNH4Cl溶液 d(5)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AIN的质量分数是_。【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：(6)步骤生成沉淀的离子方程式为_。(7)若在步骤中未洗涤，测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
