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1、崇明县2015年第二次高考模拟考试试卷化 学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、下列物质中，属于弱电解质的是A氯化氢B碳酸氢钠C一水合氨D二氧化硫2、下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A萃取B纸上层析C过滤D蒸馏3、是氧元素的两种原子，下列说法正确的是A
2、和的物理性质相同、化学性质不相同B通过化学反应可实现与之间相互转化C和的原子核外电子排布的方式不相同D和能形成三种化学性质相同的氧分子4、关于羟基的说法正确的是A羟基可以电离成和B1mol羟基共有9mol电子C与氢氧根离子是类别异构D羟基只存在于分子晶体中5、下列有关侯氏制碱法的描述正确的是 A该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水B氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂 C侯氏制碱法实现了对氨气循环利用D生产时，应先通二氧化碳再通氨气二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、下列排列顺序不正确的是 A原子半径：SiNaOB热稳定性：HFHClH2SC碱性：CsOHKOHNaOHD失电子能力
3、：KNaMg7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间后，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶内气体是CO、O2 C12、CH4 NO2、O2 N2、H2ABCD8、下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是ANH3NOHNO3B浓缩海水Br2Br2(粗产品)Br2CMnO2Cl2漂白粉带孔塑料板锌粒稀硫酸D石油乙烯聚乙烯9、某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足。为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的 ANaNO3溶液B四氯化碳C苯DNa2CO3溶液10、根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)H2
4、(g)2HI(g)9.48kJ(ii) I2(s)H2(g)2HI(g)26.48kJ下列判断正确的是A254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48kJB1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低11、黑火药爆炸时可发生如下反应：4S16KNO316C 3K2SO44K2CO3K2S12CO28N2，下列有关说法正确的是AKNO3只发生氧化反应B反应消耗12g C时电子转移5molC还原产物只有K2S和 N2D被氧化与被还原的S为12、从海带中提取碘，可经过以下实验
5、步骤完成。下列有关说法正确的是海带海带灰灼烧溶解30mL蒸馏水滤液煮沸过滤氧化含碘的溶液检验碘单质萃取、分液2mL稀H2SO4、5mLH2O2A灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒B氧化过程中发生反应的离子方程式为：H2O2 I2C检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质D分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体13、pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。如某溶液溶质的浓度为mol/L，则该溶液中溶质的。下列叙述正确的是A某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC()pC()B0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC
6、(Ca2+)逐渐增大C0.01mol/L的BaCl2 溶液中，pC()2pC()D用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC()逐渐减小14、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：2NH3H2OAg(NH3)22H2O。下列分析不正确的是 A浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)(aq)(aq)B实验可以证明NH3结合能力比强C实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 15、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.2g，若其中水的质量为
7、10.8g。则CO的质量是A2.1gB2.6gC3.8gD5.1g30060V(CO2)/mLpn(沉淀)/molba16、向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如右图所示，下列结论不正确的是A原混合物中nBa(OH)2n NaOHB横坐标轴上p点的值为90Cb点时溶质为NaHCO3Dab段发生反应的离子方程式依次为：CO2 H2O，CO2H2OCuCl2溶液甲CuCl2溶液乙CCAlMg17、如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，电极铝和镁都已除去表面氧化膜。当两装置电路中通过的电子都是1mo
8、l时，下列说法不正确的是A溶液的质量减小程度：乙甲B溶液的导电能力变化：甲乙C甲中阴极和乙中镁电极上析出物质质量：甲乙 D电极反应式：甲中阳极：2e Cl2，乙中正极：+ 2e Cu三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：、，现进行如下实验：用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于
9、试管口，未见明显现象。在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。 则下列推断正确的是：A溶液中一定有、B溶液中一定没有、C不能确定溶液中是否有、D往第3份溶液中滴加BaCl2可确认是否有19、实验室进行：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，反应因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中硫酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（将残余液稀释至1L，每次均量取20mL稀释液进行实验），其中可行的是A加入足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W1 gB加入过量的W2 g Zn充分反应后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W3 gC加
10、入过量的W4 g CaCO3反应停止后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W5 gD滴入适当指示剂，用已知浓度的NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液的的体积为V mL20、25时，100mL 0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，pH分别为7、8、9。下列说法正确的是A相关微粒浓度关系：c()c()c(HY)c()c(HZ)B三种溶液所含阴阳离子的总数依次减小C三种溶液均加水稀释到1000mL，pH分别变为8、9、10DHX、HY、HZ的酸性依次增强，电离平衡常数依次减小21、下图为常温下用0.1000molNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol盐酸和20.00
11、mL 0.1000mol醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是pH12874aDEV(NaOH) / mLpH12874aABCV(NaOH) / mLA左图是滴定盐酸的曲线BE点时溶液中离子浓度为c()c()CB点时，反应消耗溶液体积：V(NaOH)V(HA)D当0mLV(NaOH) 20.00mL时，两溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c()c()c()c()22、某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为：2FeCl3Cu 2FeCl2CuCl2）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成
12、沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液及其形成的判断正确的是Ac()c()Bc()c()Cc()6mol/L，c()0.6mol/LD该绝缘板腐蚀后质量减少0.384g四、（本题共12分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：23、第三周期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是；氧化性最强的阳离子是。24、下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是（选填序号）aCl的最高正价比S高b可用浓H2SO4制HClcHCl的酸性比H2S强dCl2与H2S反应生成S25、硅元素最外层
13、有种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，写出SiCl4的电子式：。26、PH3和NH3的某些化学性质相似。下列对晶体PH4I性质的推测，错误的是（选填序号）aPH4I是一种共价化合物bPH4I能与烧碱溶液反应cPH4I加热后会发生升华dPH4I溶液能与溴水反应27、二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H2O2相似。下列有关说法不正确的是（选填序号）aS2C12分子中有4对共用电子对bS2C12分子中没有非极性键cS2C12分子中，S为价，Cl为价dS2C12分子中各原子均为8电子稳定结构28、已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：H2OH2SO
14、3向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，则（填“增大”“减小”或“不变”，后同），。五、（本题共12分）CO的应用和治理是当今社会的热点问题。29、CO能导致镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2。写出该反应的化学方程式为。30、上述反应中，每减少2.24L气体（标准状况下），转移电子数为。CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：Fe2O3(s) + CO(g)Fe(s) + CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5 31、下列说法不正确的是（选填序号）a该反应是一
15、个放热反应b该反应的平衡常数表达式是c其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小d当K值等于1时，反应达到平衡32、欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是（选填序号）a及时吸收或移出CO2 b增大反应体系的压强c用更高效的催化剂 d粉碎矿石，增大接触面积高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) + Qc (mol )1.000.750.500.25CH3OHCO0103t (min)33、从上图可以看出，反应开始到平衡，反应速率v(H2)。34、甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲
16、酸溶液的电离度与pH值都增大的是（选填序号）a加水稀释b加入少量甲酸钠固体c通氯化氢d加入少量苛性钠固体 六、（本题共12分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O)。.【查阅资料】Na2S2O3 5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。.【实验装置】如图所示（省略夹持装置）：.【实验步骤】如图示加入试剂。先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的
17、混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。C中发生反应：Na2CO3 + 2Na2S + 4SO2 3Na2S2O3 + CO2待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。C中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到Na2S2O3 5H2O的粗产品。35、加入试剂之前须进行的操作是；b瓶的名称是，作用是。36、A中不可用稀硫酸的原因为： 。37、E中的试剂可以选用（选填序号）。a稀H2SO4bNaOH溶液c饱和NaHSO3溶液dNa2CO3溶液38、为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸
18、馏水洗涤沉淀，取沉淀，加入足量稀盐酸，（填实验现象），则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。39、为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤进行了改进，改进后的操作是。40、所制得的粗产品可以通过方法进一步提纯得到纯Na2S2O3 5H2O。七、（本题共12分）CuSO4 5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4 5H2O的实验室制备流程圈。反应冷却结晶过滤蒸发铜粉稀硫酸晶体浓硝酸 根据题意完成下列填空：41、向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 。42、根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量
19、之比）为 。43、已知：CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4 5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4 5H2Og。44、在滴定中，眼睛应注视；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。45、若上述滴定操作中，滴定管加盐酸之前未进行润洗，则测得试样中所含CuSO4 5H2O的质量。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）46、如果l.040g提纯后的试样中含CuSO4
20、5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是1.000g，测定的相对误差为。八、（本题共10分）已知：在稀碱溶液中，溴苯难发生水解 OH CH3COH CH3CHO + H2O H苯酚与浓溴水反应，只有邻、对位上的氢被取代现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有一种，其在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。XCBADEFG高分子I高分子HO2O2一定条件（能使溴水褪色）足量H2足量稀NaOH新制Cu(OH)2请完成下列填空：47、写出B的电子式；FH的反应类型是反应。48、写出A
21、B的化学方程式。49、X的结构简式为。 50、下列关于E的描述正确的是（选填序号）a能发生酯化反应b含有4种不同化学环境的氢原子c与C互为同系物d1mol E最多能与2mol NaHCO3作用51、写出FG的化学方程式：。九、（本题共12分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成： CHCH3OHCHCH3COOHCHCH3CNCHCH3BrCCH3OPBr3H2O/HNaBH4NaCN试剂XK2CO3，CuABCDEBrOOOOO非诺洛芬请回答下列问题：52、有机化合物B中的含氧官能团为（填名称）。53、上述反应中，过程的反应类型是反应。54、若过程发生的是取代反应，试剂
22、X有弱酸性，写出由A到B发生反应的化学方程式。55、非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：I能与NaHCO3反应放出CO2，能与FeCl3溶液发生显色反应； II分子中有6种不同化学环境的氢原子，且分子中含有两个苯环。写出符合条件的一种同分异构体的结构简式： 。H3COCH3H3COCH3H3COCH356、根据已有知识并结合相关信息，写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2催化剂/浓H2SO4170CH3CH2OH CH2CH2 CH3CH3十、（本题共14分）金属除了可以形成氧化物，氢化物之外，还能以碳化物、氮化物等形式存在，请根据题意完成下列计算
23、：57、某CaC2样品中含碳量为25%（杂质不含碳），该CaC2样品中CaC2的质量分数为。58、已知2Mg3N2 + 3CO2 3C + 6MgO + 2N2，10.0g Mg3N2与标准状况下4.48L CO2反应，固体质量增加g。 第IIA族碳化物Be2C与CaC2组成的混合物与一定量的水反应，相关数据如下：实验组号碳化物（g）6.29.315.521.7水（mL）18181818气体（L，标准状况）3.365.048.4左右8.4左右59、求该混合物中Be2C与CaC2的物质的量之比。60、与18mL水恰好完全反应消耗该金属碳化物样品的质量是多少克？（保留一位小数）参考答案1.C 2.
24、D 3. D 4. B 5. B6. A 7. C 8.C 9. B 10. D 11. C 12. D 13. B 14. C 15. A 16.A 17. C18. AD 19. D 20. AB 21. BC 22. B四、（共12分）23Cl、Al3 （2分） 24 d (2分) 252； （2分）26ac (2分) 27ab(2分)28增大、减小 (2分)五、（共12分）292CO +SO2 2CO2 +S (2分)300.4NA或 2.4081023(2分)31cd (2分)32a (各2分)330.15mol/（Lmin）(2分，单位错扣1分)34ad(2分)六、（共12分）35
25、、检查装置气密性；广口瓶，防止倒吸（3分）36、SO2 易溶于水，若用稀硫酸不利于SO2的逸出 （2分，合理给分）37、bd（2分）38、若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（2分）39、先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液（2分，合理给分）40、重结晶(1分)七、（共12分）41、产生无色气体与空气变为红棕色、溶液呈蓝色 （2分) 42、 2：3 （2分)，43、0.0980 （2分，未保留小数点后4位扣1分)44、锥形瓶中溶液颜色变化（1分）粗细交界处（1分)45、偏小 (2分) 46、-1.5%（或-1.48%）(2分) 八、（共10分）Cu47、（1分）、 消去或消除（1分）48、2CH3OH+O2 2HCHO +2H2O (2分) 49、 (2分) 50、ab (2分) 51、 (2分)九、（共12分）52、醚的结构或醚键（1分）、 羰基（1分） 53、还原反应 （1分） 54、（2分）55、 或 或 或 （2分） 或H2/催化剂浓硫酸/CN56、 (5分)十、（共14分）570.667或66.7% (3分) 583.8 (3分)592:1 (4分)6012.4(4分)
