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1、2014年广州市一模化学试题7已知： Cu (s)+2H+ (aq)Cu2+(aq)+ H2 (g) H 1 2H2O2(l)2H2O(l) + O2 (g) H 22H2 (g) + O2 (g)2H2O(l) H 3则反应 Cu (s)+H2O2(l)+2H+ (aq)Cu2+(aq)+ 2H2O(l) 的H是AHH 1+H 2+H 3 BHH 1+H 2-H 3CHH 1+2H 2+2H 3 DH2H 1+H 2+H 38下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维B铁比铜活泼 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈C 蛋白质和淀粉都是高分子化合物
2、蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖D汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧9设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A3mol NO2与水充分反应，转移nA个电子B常温常压下，18g H2O含有3nA个原子C1L 0.1 molL1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3D标准状况下，2.24L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子10在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是A升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B升高温度，可提高CO2转化率C增加H2的浓度，可提高CO2转化
3、率D改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数石墨铜 含酚酞的饱和食盐水直流电源 11某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是A铜电极附近观察到黄绿色气体B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的Na+向石墨电极移动D铜电极上发生还原反应12对于常温下0.1 molL1氨水和0.1 molL1醋酸，下列说法正确的是A0.1 molL1氨水，溶液的pH=13B0.1 molL1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH)都减小C0.1 molL1醋酸溶液中：c(H+)c(CH3COO)D0.1 molL1醋酸与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c
4、(CH3COO)c(OH)c(H+)22下列实验现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A常温下将Cu片放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I-RTXYZ23短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是AR位于元素周期表中第二周期第IVA族B五种元素
5、中原子半径最大的是XC气态氢化物稳定性：YTDZ元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO430（16分）利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：化合物可以由以下合成路线获得：（1）化合物的分子式为_。（2）化合物与溴的CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为_。（3）化合物生成化合物的化学方程式为_；（注明反应条件） 化合物与NaOH水溶液共热的化学方程式为_。（注明反应条件）（4）化合物是化合物的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，的催化氧化产物能发生银镜反应。的结构简式为_，的结构简式为_。（5）有机物 与BrMgCH2(CH2)3CH2MgBr在一定条件下发
6、生类似反应的反应，生成的有机化合物（分子式为C16H17N）的结构简式为_。31（16分）硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：六水合硝酸铈Ce(NO3)36H20氢氧化铈Ce(OH)4硝酸高铈溶液H2Ce(NO3)6硝酸铈铵晶体(NH4)2Ce(NO3)6（1）已知(NH4)2Ce(NO3)6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：(NH4)2Ce(NO3)6CeO28OH + 8_；CeO28OHCeO2+ 4H2O+2O2。在空气中加热(NH4)2Ce(NO3)6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_。（2）步骤中，将Ce(NO3)
7、36H2O配成溶液，保持pH到45，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce(OH)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。（3）298K时，KspCe(OH)411029。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp_。为了使溶液中Ce4沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1105molL1，需调节pH为_以上。（4）为了研究步骤的工艺条件，科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。从图中可得出三条主要规律： (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大； _； _。32.（16分）某
8、地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_、_。（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_、_。（写出两个）（3）物质X的化学式为_。“碱溶”时反应的离子方程式为_。（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是_。（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlC
9、l3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl36H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_。33（16分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 （该反应H0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O流程如下。（1）吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 、 。（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2
10、CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。_样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。_样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2
11、S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)_molL1。（只列出算式，不作运算）已知：Cr2O726I+14H+= 2Cr3+3I27H2O 2S2O32I2=S4O622I2014年广州市一模试题参考答案7891011122223ABBCDDBCAB30（16分）（1）C8H7Br (2分) (2) (2分) (3) (6分，每个化学方程式3分。错、漏条件均只得2分，条件不重复扣分) (4) （4分，每个2分）(5) （2分）31（16分）（1）NO ；产生红棕色气体 （4分，每空2分）（2）1:2 （3分）（3）c(Ce4+)c(OH)4 （3分） ；8 （2分）（4）其它条件相
12、同时，S随c(HNO3)减小而增大 （2分）c(HNO3)越小，温度对S的影响越大或c(HNO3)越大，温度对S的影响越小 （2分）32（16分）（1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O ； Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （4分，每个2分）（2）盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间（任写两个） （4分，每个2分）（3）CO2 ； Al(OH)3 +OH=AlO2+2H2O （4分，每个2分）（4）加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH) 3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH) 3 （2分）（5）AlCl3饱和溶液中存在溶解
13、平衡：AlCl36H2O(s)Al3+(aq) +3Cl(aq) +6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。 （2分）33（16分）（1）品红、溴水或KMnO4溶液 ； 溶液颜色很快褪色或指出相应试剂的正确颜色（红色、黄色等）很快褪色也可得分。 （2分，每个1分） 增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度（答其中二条即可）（4分，每个2分） （2）（8分，每个2分）序号实验操作预期现象滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡。有白色沉淀生成加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH有白色沉淀生成，上层清液pH大于10.2（3）6000a/214V 或3000a/107V (其它正确答案也给分) （2分）
