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1、延庆县2015年高考第一次模拟试卷2015.3 理科综合生物卷 1不含有核酸的细胞结构是A粗面内质网 B高尔基体 C线粒体 D细胞核2依据下图中心法则，下列相关叙述正确的是A基因突变只可能发生在过程中B过程在蓝藻中无法同时完成C过程不可能在真核细胞中完成D过程均遵循碱基互补配对原则32015年3月1日，寒意依旧，京城一群男女在奥林匹克公园进行第四届“光猪跑”大赛（参赛者须穿着内衣裤跑完3公里赛程），以此方式倡导人们亲近自然、健康生活。在参赛者跑步过程中，机体不会发生的反应是A通过反馈调节，内环境仍可保持相对稳定状态B大脑皮层躯体运动中枢兴奋，骨骼肌活动加强C血液循环加速，机体供氧不足，大量积累
2、乳酸D胰岛A细胞活动加强，肝糖元、脂肪分解加速4在圣露西亚岛有两种植物靠一种蜂鸟传粉。一种植物的花蕊蜜管直而短，另一种则弯而深，雌鸟的长鸟喙适于在弯曲的长筒状花蕊蜜管中采蜜；雄鸟短鸟喙适于在短小笔直的花蕊蜜管中采蜜，在长期的进化过程中，生物逐渐适应。由此不能得出的结论是A雌雄鸟采蜜植物的差异缓解了雌雄蜂鸟间的种内斗争B上述两种植物与蜂鸟的相互适应有利于各自繁衍后代C花蕊蜜管的形态与鸟喙的长度是长期自然选择的结果D题中所述的各种生物构成了一个相互依存的生物群落5下列的生物实验，能看到的现象是 A适宜培养条件下酵母菌发酵装置中产生气泡B经染色后持续观察某个分生细胞的分裂过程C在脱分化过程中组织细胞
3、的全能性不断增强D在癌细胞的传代培养过程中会出现接触抑制 29（16分）为研究不同盐溶液对水稻幼苗生长的影响，研究者将水稻幼苗放入培养液中培养，并用不同的盐溶液进行处理，每隔2天测定水稻的相关数据和生长情况（如图）。（1）吸收光能的叶绿素仅分布于_，分离光合色素所用的试剂是_。（2）从图1中可以看出，在一定浓度NaCl溶液的作用下，构成气孔的保卫细胞发生渗透失水，出现_现象，导致气孔导度下降，加入CaCl2溶液后气孔导度_；对叶绿素含量变化的影响也与此_，因此说明CaCl2溶液能够_。（3）结合图1和图2可以看出，首先一定浓度的NaCl溶液降低了叶绿素的含量，导致光反应为暗反应提供的_减少；同
4、时气孔导度下降，直接导致CO2的_速度下降，最终造成净光合作用速度降低。CaCl2溶液能够缓解NaCl溶液对水稻幼苗光合作用的影响，且第4天的缓解效果是第2天的_倍。30（18分）科研人员以果蝇为实验材料进行遗传方面的研究。请回答问题：（1）果蝇作为实验材料所具备的优点有_（多选）。A有易于区分的相对性状 B世代周期短，繁殖能力强C染色体数目少，便于观察 D个体体积小，易于饲养（2）有一只发生易位的突变体果蝇，其X染色体上出现了B基因(用XB表示)，表现为棒眼性状；正常果蝇X染色体无B基因(用X+表示)且基因型为XBXB与XBY的胚胎无法正常发育。据此可判断该突变体果蝇的性别是_性，其基因型为
5、_。（3）果蝇的长翅(A)对残翅(a)为显性,灰身（D）对黑身（d）为显性，其中A和a基因位于号常染色体上，灰身性状总是伴随着残翅性状遗传。现有一只双杂合灰身长翅果蝇，请在右图细胞中画出控制体色基因所在的位置并标上基因。（4）下图是果蝇杂交实验过程：上图中F1长翅与残翅个体的比例为_,F1中棒眼长翅果蝇的基因型为_；如果用F1正常眼长翅的雌果蝇与F1正常眼残翅的雄果蝇杂交，预期产生正常眼残翅果蝇的概率是_。（5）实验室现有直毛（H）、非直毛（h）纯系雌雄果蝇，若要通过一次杂交实验来判断这对基因位于常染色体上还是仅位于X染色体上，请完成实验设计。选择_的亲本果蝇进行杂交；若后代表现为_，则该对基
6、因仅位于X染色体上。31（16分）19世纪末，继抗毒素之后，又很快发现了免疫溶菌现象。现代免疫学研究进一步证实：免疫血清中有两种不同的活性物质与溶菌现象有关抗体和补体（血清中能够补充抗体活性的成分）。下表为免疫学家Bordet的霍乱弧菌溶菌实验的主要过程：（1）细菌培养液中蛋白胨可为霍乱弧菌提供 营养物质。霍乱弧菌在PH8.89.0的条件下生长良好，而其他细菌在这一PH则不易生长，故此该培养基可作为增殖霍乱弧菌的 培养基。（2）该实验设置第1组的目的是 ；与第4组可以构成对照实验的 是第 组实验。（3）基于深入研究，Bordet认为血清杀菌作用需要的两种物质中：一种耐热，可因免疫而加强，特异地
7、与抗原发生凝集反应，即现知的 物质，分泌产生该物质的细胞在结构在具有 的特点；另一种不耐热，即现知的补体，通过第6组实验与第 组实验之间的对照，可以说明补体有 （选填“特异性”或“非特异性”）。延庆县2015年高考化学模拟试卷及答案 2015.3可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-526运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是 A B C D7下列单质或化合物性质的描述正确的是2津)ANaHSO4水溶液显中性 BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应 DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl38LED产品的使用为城
8、市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是Ab处通入H2 B该装置将化学能最终转化为电能C通入H2的电极发生反应：2H2 - 4e- = 4H+Da处为电池负极，发生了氧化反应9 下列解释事实的方程式不正确的是电解 A测0.01mol/L的醋酸的pH为5：CH3COOH CH3COO- + H+点燃 B电解饱和食盐水，产生气体：2Cl- + 2H2O=Cl2 +2OH- + H2 C铁放在氧气中燃烧，产生黑色固体：4Fe +3O 2 = 2Fe2 O 3 D硫酸钙与碳酸钠溶液，产生白色沉淀：CaSO4(S)+CO32-CaCO3(S)+SO42-10下列
9、说法正确的是 A油脂的氢化是指将不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转化成半固态的脂肪的过程 B在酸性条件下，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，它们都能被溴水氧化 C氨基酸是两性化合物，只有两个不同氨基酸分子间脱水才能形成肽键 D蛋白质遇到醋酸铅变性沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解11利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是溶液固体溶液实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：CSiB浓盐酸MnO2Na2S氧化性：Cl2SC盐酸CaCO3C6H5ONa酸性：碳酸苯酚D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不与氯化钙反应12短周期元素W、X、Y和Z的原子序
10、数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 B. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ225（17分）一种功能性紫外光固化涂层胶JEA单体N的合成路线如下图所示：已知：环氧烷可以发生加成反应：（1） A是一种烃，其蒸气密度为同温同压下H2密度的21倍。A的分子式为_。（2）写出AB的化学方程式_
11、。 （3）已知D分子中含有三元环结构，则D的结构简式为_。 、两种途径均可得到D，你认为符合“原子经济”要求的合成的途径为 （填序号）。（4）已知F不能发生银镜反应，则EF的化学方程式为_。（5）BPA又名双酚A其结构简式如右下图所示，下列说法正确的是_。 a.1mol双酚A与浓溴水发生反应最多消耗4molBr2b.核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1c.可发生加成、取代、消去等反应（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应生成红色沉淀，写出该反应的方程式_。（7）已知N的结构简式如下:由D、BPA、H合成N的反应类型有 。（8）请任意写出符合下列
12、条件的两种有机物的结构简式（含顺反异构）_ 、_。与H互为同系物 其相对分子质量为8626. (14分)SO2 、CO 、NOx 是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：（1）已知25、101kPa时：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H1 = - 197 kJmol-1H2O(g) = H2O(l) H2 = - 44 kJmol-12SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) H3 = - 545 kJmol-1 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。（2）若反应2H2（g）+ O
13、2 （g） 2H2O（g ）,H=-241.8kJmol-1，根据下表数据 则x=_ kJmol-1。化学键H-HOOO-H断开1mol化学键所需的能量/kJ436 x463（3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用CO和H2制取甲醇，热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-90 kJmol-1该温度下，在两个容积均为1 L的密闭容器中，分别发生该反应：容器甲乙反应物投入量1 mol CO (g)和2 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出54kJ吸收a kJ 则 c1_ c2(填“”或“”或“”) , a=
14、_。若密闭容器容积与相同，、曲线分别表示投料比不同时的反应过程。 若反应的n(CO)起始 =10 mol、 投料比为0.5，则：A点的平衡常数KA= ，B点的平衡常数KB KA。 (填“”或“”或“”)ba为提高CO转化率可采取的措施是 （至少答出两条）。（4）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，则a电极名称为_， b电极反应式为_。27.（12分）硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO45H2O）的生产流程示意图：Cu2+、H+、Fe3+、SO42-胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。温度（）204060801
15、00石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.8114请回答下列问题：红褐色滤渣的主要成分是_；写出浸出过程中生成硝酸铜的化学方程式 ；操作I的温度应该控制在_左右；从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为将热溶液_、_、洗涤、干燥。（2）某兴趣小组在实验室利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行Fe(NO3)3对H2O2分解速率影响的实验。5min后可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_ 。5%H2025%H202+Fe(NO3)3 28（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的抗氧
16、化剂。某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：（1） 采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5析出，发生的化学反应方程式为：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。装置中产生气体的化学方程式为 。要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）。（2）【查阅资料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 NaHSO3溶液显酸性。请用化学用语和必要的文字解释原因 _； 证明该结论可采用的实验方法是 （填序号）。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e用
17、蓝色石蕊试纸检测检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。（3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在酸性条件下可将工业废水中的Cr2O72还原为Cr3+。写出该反应的离子方程式_。若处理Cr2O72浓度为110-3mol/L的工业废水1L，需用Na2S2O5固体 _mg。北京市延庆县2015届高三3月模拟理综物理试题13. 对于一个热力学系统，下列说法中正确的是A如果外界对它传递热量则系统内能一定增加B如果外界对它做功则系统内能一定增加C如果系统的温度不变则内能一定不变D系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做的功的和-13.6-3.4-1.51123nE/eV014.如图所示氢
18、原子能级图，如果有大量处在n=3激发态的氢原子向低能级跃迁，则能辐射出几种频率不同的光及发出波长最短的光的能级跃迁是A3种，从n=3到n=2 B3种，从n=3到n=1C2种，从n=3到n=2D2种，从n=3到n=1S1M介质BAOS介质N15. 如图所示，MN是介质和介质的交界面，介质中的光源S发出的一束光照射在交界面的O点后分成两束光OA和OB，若保持入射点O不动，将入射光SO顺时针旋转至S1O的位置，则在旋转过程中下列说法正确的是A. 光线OA逆时针旋转且逐渐减弱B. 光线OB逆时针旋转且逐渐减弱C. 光线OB逐渐减弱且可能消失D. 介质可能是光疏介质16.一列简谐横波某时刻的波形图如图甲
19、表示，图乙表示介质中某质点此后一段时间内的振动图像，则下列说法正确的是A若波沿x轴正向传播，则图乙表示P点的振动图像B若图乙表示Q点的振动图像，则波沿x轴正向传播C若波速是20m/s，则图乙的周期是0.02sD若图乙的频率是20Hz，则波速是10m/st/sy010.5x/my0PQ图甲图乙17.木星是绕太阳公转的行星之一，而木星的周围又有卫星绕木星公转。如果要通过观测求得木星的质量M，已知万有引力常量为G，则需要测量的量及木星质量的计算式是A卫星的公转周期T1和轨道半径r1，B卫星的公转周期T1和轨道半径r1，C木星的公转周期T2和轨道半径r2，D木星的公转周期T2和轨道半径r2，18.一个
20、同学在体重计上做如下实验：由站立突然下蹲。则在整个下蹲的过程中，下列说法正确的是A同学处于失重状态，体重计的读数小于同学的体重B同学处于失重状态，体重计的读数大于同学的体重C同学先失重再超重，体重计的读数先小于同学的体重再大于同学的体重D同学先超重再失重，体重计的读数先大于同学的体重再小于同学的体重19. 如图表示洛伦兹力演示仪，用于观察运动电子在磁场中的运动，在实验过程中下列选项错误的是A不加磁场时电子束的径迹是直线B加磁场并调整磁感应强度电子束径迹可形成一个圆周C保持磁感应强度不变，增大出射电子的速度，电子束圆周的半径减小D保持出射电子的速度不变，增大磁感应强度，电子束圆周的半径减小20.
21、 对磁现象的研究中有一种“磁荷观点”。人们假定，在N极上聚集着正磁荷，在S极上聚集着负磁荷。由此可以将磁现象与电现象类比，引入相似的概念，得出一系列相似的定律。例如磁的库仑定律、磁场强度、磁偶极矩等。 在磁荷观点中磁场强度定义为：磁场强度的大小等于点磁荷在该处所受磁场力与点磁荷所带磁荷量的比值，其方向与正磁荷在该处所受磁场力方向相同。若用H表示磁场强度，F表示点磁荷所受磁场力，qm表示磁荷量，则下列关系式正确的是A B C D二.实验题21.（18分）某同学在做“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验时，所用小灯泡上标有“3.8V 0.5A”的字样，现有电压表（04.5 V内阻约为3k）、电源、开关
22、和导线若干，以及以下器材：A电流表（00.6A内阻约为1） B电流表（03A内阻约为0.25）C滑动变阻器（020）D滑动变阻器（0500） （1）实验中如果即满足测量要求，又要误差较小，电流表应选用 ；滑动变阻器应选用 。（选填相应器材前的字母）（2）下列给出了四个电路图，请你根据实验要求选择正确的实验电路图 （3）下图是实验所用器材实物图，图中已连接了部分导线，请你补充完成实物间的连线。（4）某同学在实验中得到了几组数据，在下图所示的电流电压（IU）坐标系中，通过描点连线得到了小灯泡的伏安特性曲线，根据此电流电压图线可知，小灯泡的电阻随电压的增大而_（填“增大”、“不变”或“减小”），其原
23、因是_，同时可以根据此图像确定小灯泡在电压为2 V时的电阻R = （5）根据此电流电压图线，若小灯泡的功率是P，通过小灯泡的电流是I，下列给出的四个图中可能正确的是 。 三.计算题22.（16分）如图所示，MN、PQ为竖直放置的两根足够长平行光滑导轨，相距为d=0.5m，M、P之间连一个R=1.5的电阻，导轨间有一根质量为m=0.2kg，电阻为r=0.5的导体棒EF，导体棒EF可以沿着导轨自由滑动，滑动过程中始终保持水平且跟两根导轨接触良好。整个装置的下半部分处于水平方向且与导轨平面垂直的匀强磁场中，磁感应强度为B=2T。取重力加速度g=10m/s2，导轨电阻不计。（1）若导体棒EF从磁场上方
24、某处沿导轨下滑，进入匀强磁场时速度为v=2m/s，QNMEPFa求此时通过电阻R的电流大小和方向b求此时导体棒EF的加速度大小（2） 若导体棒EF从磁场上方某处由静止沿导轨自由下滑，进入匀强磁场后恰好做匀速直线运动，求导体棒EF开始下滑时离磁场的距离。23.（18分）如图所示，长为L的平行金属板M、N水平放置，两板之间的距离为d，两板间有水平方向的匀强磁场，磁感应强度为B，一个带正电的质点，沿水平方向从两板的正中央垂直于磁场方向进入两板之间，重力加速度为g。（1）若M板接直流电源正极，N板接负极，电源电压恒为U，带电质点以恒定的速度v匀速通过两板之间的复合场（电场、磁场和重力场），求带电质点的
25、电量与质量的比值。MNmqdLv（2）若M、N接如图所示的交变电流（M板电势高时U为正），L=0.5m，d=0.4m，B=0.1T，质量为m=110-4kg带电量为q=210-2C的带正电质点以水平速度v=1m/s，从t=0时刻开始进入复合场（g=10m/s2）a.定性画出质点的运动轨迹0232-2U/10-2vt/10-1sb.求质点在复合场中的运动时间MNmqdLv24.（20分）如图所示，一质量为ma的滑块（可看成质点）固定在半径为R的光滑四分之一圆弧轨道的顶端A点，另一质量为mb的滑块（可看成质点）静止在轨道的底端B处，A点和圆弧对应的圆心O点等高。 （1）若圆弧的底端B与水平光滑平面
26、连接，释放滑块ma的同时给mb一个向右的初速度vb，ma滑至水平面时的速度是va（vavb），相碰之后ma、mb的速度分别是va、vb,假设相碰过程中两滑块之间的作用力是恒力，在上述简化情况下由牛顿定律导出动量守恒定律的表达式：mava+mb vb=ma va+mb vbBAO（2）若圆弧的底端B与水平光滑平面连接（足够长），mb静止于B点，ma从静止开始释放，假设两滑块碰撞时无机械能损失，且两滑块能发生两次碰撞，试证明：3ma vb -（2分） 3mamb -（1分）（3）（9分）magR=mav12/2 -（1分） mav1 =mcv2 -（1分）v22=2aL -（1分）f=mca -（
27、1分）v0=v2-at -（1分）s1=v2t-at2/2 -（1分）s2=v0t -（1分）Q=f(s1+s2) -（1分）Q=9J -（1分）计算题用其它方法做的可参考给分！延庆县2015年高考化学模拟试卷参考答案 2015.3选择题（每题6分，共42分）6789101112BCDCACB25题：（17分）（1） C3H6 （2分）错误！未找到引用源。 HCl(条件为“光照”或“500” ) （2分）（3） （2分） （1分）（4） （2分）（5）a b （2分）（6） （2分） （7）加成反应、取代反应 （2分）（8） （2分） 任意两种即可26题（14分）（1）SO3（g）+ H2O（
28、l）2H2S O4（l）H=- 130 kJ/mol（2分）（2）738.3 （2分）（2） = ； 36 (各1分)0.0 1 （2分） ； = （1分)减小投料比，降低温度，增大压强，分离出CH3OH （一条1分，共2分）（3） 阴极 （1分) NO + 2H2O - 3e- = NO3- + 4H+ （2分）27答案.（12分）（1）Fe(OH)3（2分）3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O （2分）100（2分）冷却结晶、过滤（2分）（2） 深 （1分) Fe(NO3)3在H2O2分解反应中起催化作用。从图a知H2O2的分解反应为放热反应，从图b也知2NO2N2O4 反应为放热反应，B瓶中H2O2在Fe(NO3)3催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2N2O4 平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色深 （3分） 28题（15分）（1）（2分）过滤 （1分）d （1分）（2） HSO3- H+SO32- HSO3-+H20 H2SO3+OH-电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性。 （3分 电离1分，水解1分，结论1分）a、e （2分，见错没分，漏选1分） （2分） （3）2Cr2O72- + 3S2O52- + 10H+
