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1、河北区2014-2015学年度高三年级总复习质量检测（一）理科综合能力测试 化学部分第卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。2本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Zn651生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是 A维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指
2、的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NAB. 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NAC28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAD5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA3下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B合成 NH3反应，为提高 NH3的
3、产率，理论上应采取相对较低温度的措施C高压比常压有利于合成SO3的反应D对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深4下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。CCOOC2H5CCOOC2H5OHCCOOHOHO 甲 乙 丙下列说法正确的是A化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基B化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应C化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙D化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应5下列说法中，正确的是A已知25时NH4CN水溶液显碱性，则25时的电离平衡常数K
4、(NH3H2O)K(HCN)B25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小CpH试纸测得新制氯水的pH为4.5DFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O36碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2 + Mn2O3。下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-=Mn2O3 + 2OH-C外电路中每通过0.2mol电子，
5、锌的质量理论上减少13gD电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极第卷注意事项： 本卷共4题，共64分。7（14分）已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。LAABCDEHFGIJH水溶液电解加热催化剂电解水溶液（过量）+GH2O+K高温请回答：（1）工业上制C用A不用H的原因 。（2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量。（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（
6、短时间）电解E水溶液的化学方程式 。（4）写出E物质的电子式 。（5）J与H反应的离子方程式为 。（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。8（18分）有机物A的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。 B C D（1）B中含氧官能团的名称是_。（2）A C的反应类型是_；AD中互为同分异构体的是_。（3）由A生成B的化学方程式是_。某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：ABC(C7H5O2Cl)DHFGE(C7H6O3)CH2=CH2CH3CHOKMnO4/H+稀NaOH高温、高压H+浓H2SO4NaOH2H2/NiO2 催化剂,R1R1CHO+R
7、2CH2CHOCHCOOHR2KMnO4/H+R1CH=CCHO+H2ONaOHR2已知：A是相对分子质量为92的烃； (-R1、-R2表示氢原子或烃基)； ； D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢（两种不同位置的氢原子），且峰面积之比为1:1。回答下列问题：（1）A的分子式为_。（2）同时符合下列条件的E的同分异构体共有_种。分子中含有苯环 能发生银镜反应 能与FeCl3溶液发生显色反应（3）检验F中含氧官能团的试剂为_（填试剂名称），由FG的反应类型为_。（4）H的结构简式为_。9（19分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：足量SO2FeC
8、l3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液 A B C（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。（2）装置C的作用是 。（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚（4）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；请设计实验方案检验有Fe2+生成 ；该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成
9、了SO42。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。（5）能表明I的还原性弱于SO2的现象是 。10（13分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJmol1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) H 2 = +172.5 kJmol1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(
10、g) H该反应的平衡常数表达式为K= 。n(CH3OH)/molt/minT图1图2取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为13），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的H 0 （填“”、“”、“”或“”)。（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成，其发生可逆反应的方程式为 。用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，请写出该电极反应的方程式为 。河北区2014-2015学年度高三年级总复习质量检测（一）化学部分参考答案及评分标准1. B
11、2.C 3.D 4. B 5. A 6. C（每个小题6分，共36分）7（14分，每空2分）（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe； 大于（3）2KCl+2H2O 2KOH+H2+Cl2（4）K+ （5）Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3 （6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8（18分）(8分，每空2分)（1）醛基、羧基（2）消去反应 C、D催化剂（3）2 +O2 2 +2H2O(10分，每空2分)（1）C7H8；（2）9； （3）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或新制氢氧化铜），加成反应或还原反应；
12、（4）9（19分）（1）浓盐酸（1分，答盐酸也可得分），抑制氯化铁水解；（2分） （2）吸收SO2尾气，防止污染空气；（2分） （3）过滤（2分）；B、F；（2分）（4）2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+（2分） 取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红（3分，按取样、加试剂、现象合理即给分） 不合理（1分），硝酸可以将SO32-氧化为SO42-，干扰试验（2分） （5）B中蓝色溶液褪色（2分）10（13分）（1）Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)； H = 28.5 kJmol1（3分）（2） （2分） ；（2分） ； （2分）（3）2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O（2分） CO2+8e+8H+=CH4+2H2O（2分）
