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1、第I卷 (共50分)一、选择题(本题包括10小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用B人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外 C工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料D“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同2下列说法正确的是经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物溶液是电中性的，胶体是带电的不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等A B仅 C仅 D
2、3NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A10 mL质量分数为98的，用水稀释至100 mL，的质量分数为9.8B1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 NAC标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，l L 0.50 molNH4C1溶液与2 L025molNH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA4等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是AFeO BFe2O3 CFeSO4 DFe3O45下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是ASO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B电解饱和食盐水的过
3、程中，水的电离平衡逆向移动C任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能D若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素6下列陈述I、II均正确且有因果关系的是7下列叙述正确的是A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8DIA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物8银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
4、A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgC193molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是AB的平均消耗速率为0.3mol(Lmin)B. C的平衡浓度为2molLC平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动 D若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡10下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是ABaCl2 BBa C Na2S DBa(OH)2二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，
5、共30分。每小题只有一个选项符合题意)11下列有关溶液组成的描述合理的是A由水电离出的mol的溶液中可能存在：、K+、Na+、CB酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42-、IC含有0.1 mol Fe3+ 的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-D室温下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-12下列离子方程式正确的是A钠与水反应：B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+C0.01molLNH4Al溶液与0.02molLBa(OH)2溶液等体积混合： 1A1 D向次氯酸钙溶液通入+13.根据碘与氢气反应的热化学方程式molmol，下列判断正确的是 A中通
6、入2gH2（g），反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低14用铝制易拉罐收集满，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了：过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是A导致易拉罐变瘪的离子反应是：B导致易拉罐又鼓起来的反应是：C若将换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性15下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致
7、的是 16水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、Al(OH)4-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C.K+、和一定存在于溶液X中D.一定不存在于溶液X中17将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是ACu电极上发生还原反应B电子沿路径流动C片刻后甲池中增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色 18向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：=2Fe3+2Br-、2Fe3+2I-=2Fe2+I2，下列说法中错误的
8、是A还原性：B线段AB表示Fe2+被氯气氧化C线段BC表示生成4 mol Fe3+D原溶液中n ()=6 mol19常温下，浓度均为0.1 mol的6种盐溶液pH如下：下列说法正确的是A.按物质的量之比1：1反应的化学方程式为 =B相同条件下电离程度比较：C6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为20常温下，向l00 mL 0.01 molHA溶液中逐滴加入0.02 molMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是AHA为一元强酸，MOH为一元强碱BK点所示溶液中CN点水的电离程度小于K点水的
9、电离程度DK点对应的溶液的pH=10，则有mol 第II卷(非选择题，共50分)21(3分)下列有关实验的叙述中，合理的是_A实验室中少量金属钠、钾保存在汽油中B容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水C圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上 D用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管记录起始体积时， 平视读数，终点时俯视，所测碱的浓度偏高 E不用其它化学试剂即可鉴别四种无色溶液F可以用渗析的方法除去淀粉溶液中的氯化钠 22(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其
10、氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：(1)C离子的原子结构示意图_；D在周期表的位置_。(2)C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)_，以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)_；a比较这两种元素的常见单质的沸点b二者形成的化合物中，C元素的原子显负价c.比较这两种元素气态氢化物的稳定性(3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，它们都含有的化学键类型是_，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为_。(4)C与D
11、形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，转移的电子数是_。23(10分)目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。(1)已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： _。(2)某同学利用甲醇(酸性)燃料电池为电源，设计了一种电解法制取的实验装置(如右图)。通电后，右图竖直装置下端B极上有大量气泡产生，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则电源中b极为_极(填“正”或“负”)，其电极反应式为_，装置上端A极电极材料是：_(填化学式)，B电极上的电极反应式为_。(3)利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐
12、蚀，以下说法正确的是_a电镀时，通常用铜做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液b. 电镀过程中，维持电流恒定，温度升高，电解反应速率加快c电镀过程中，电能全部转化为化学能d电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应24(16分)氨气是一种重要的化工产品及工业原料。 I某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0103(molL)-1，(1)写出其对应的化学方程式_ (2)某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应_(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。(3)该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后
13、，N2的转化率最大的是_。a.10molN2、30molH2和20molNH3 b10molN2和30molH2c.20molN2和60molH2 d10molN2和28molH2II.氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液,回答下列问题：(4)在氨水溶液中加水稀释的过程，的电离程度_(填“增大”“减小”或“不变”)，_（同上）。(5)室温下，a mol的(NH4)2SO4水溶液的pH=5,原因是溶液中存在平衡_(用离子方程式表示)。并计算该平衡的平衡常数表达式为_(用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算)(6)室温下，向浓度均为0.1mol的MgCl2和CuCl2
14、混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。(已知：室温时mol3 mol3.L-3).25(10分)下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：已知下列信息： Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：请回答下列问题：(1)写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式_.。(2)在操作II中，x的取值范围是_。(3)在操作III中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有_。(4)由滤渣a制取，探究小组设计了三种方案：综合考虑上述三种方案
15、，最具可行性的是_（填序号）。（5）为测定晶体的纯度，进行下列实验：取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol标准溶液滴定其中的（离子方程式为），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00mL，晶体的纯度是_。21（3分）B C F 22（11分） （1）； （1分） 第三周期第A族。（1分）（2）氧（1分） b c （2分）（3）离子键、共价键；（2分） HSO3-+H+=SO2+H2O （2分） （4）NA（2分）23（10分）（1）CH3OH（l）+O2（g） CO（g）+2H2O（l）H=-442.8 kJmol-1（2分）（2）负（1分） C
16、H3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分） Fe（1分） 2H+2e-=H2（2分）（3）ad（2分）24（16分） （1）1/2 N2 + 3/2 H2 NH3（2分）（2）正向进行（2分） （3）c（2分）（4）增大（1分） 不变 （2分） （5）NH4+H2ONH3H2O+H+ （2分） 10-5(10-5-10-9)/2a+10-9-10-5 molL-1（2分）（6）Cu(OH)2（1分） Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+（2分）25（10分）（1）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分） （2）5.2，5.4) （2分）（3）玻璃棒 酒精灯 （烧杯）（2分） （4）乙 （2分） （5）15b/a100%（2分）
