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1、20142015学年度第一学期期中考试高三化学试题（A）注意事项：1本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间100分钟。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 C135.5 Fe56 Na23第I卷 （选择题共45分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。)1下列对化学知识概括合理的是（ ）A酸性氧化物都是非金属氧化物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一
2、种氧化物C丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D熔融状态能导电的物质一定是离子化合物2下列说法正确的是（ ）A我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D工业制粗硅涉及氧化还原反应3下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）A纯盐酸、空气、硫酸、干冰 B蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠4已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO2 I Fe2+ H2O2
3、Cl,则下列反应不可能发生的是（ ） A2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+CH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O DSO2+I2+2H2OH2SO4+2HI5.下列说法正确的是（ ）A某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体 C将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO2有漂白性 D向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+6设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）A一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原
4、子数小于NAB1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒C0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NAD125gCuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+7下列叙述正确的是（ ）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体，但不能干燥NH3、NO2等气体Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同
5、的物质A B CD8下列说法正确的是（ ）AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B已知Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu； 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ Cu2 Fe2+C已知还原性：B C D，反应 2C + D2 = 2D +C2和反应 2C+ B2=2B+C2都能发生 D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应9下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO
6、2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF410实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的（ ）A干燥Cl2 B吸收HCl C制取Fe(OH)2沉淀 D稀释浓H2SO411下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是（ ）过量Fe与HNO3 铁丝在硫蒸汽中燃烧 向FeBr2溶液中通入Cl2 铁与CuCl2溶液反应 Fe(OH)2露置于空气中A B C D12下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2O
7、DFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O48H+ =Fe2+2Fe3+4H2O13下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是（ ）ANa+、H+、Cl、NO3 BNa+、Mg2+、Cl、SO42 CK+、Ba2+、OH、I DCu2+、CO32、Br、ClO14高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种： 湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO+4OH = 2FeO42 +3Cl+5H2O ,干法制备的主要反
8、应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2则下列有关说法不正确的是（ ）A高铁酸钠中铁显+6价 B湿法中FeO42是氧化产物C干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子DK2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质15大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（ ）A探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2C探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS D探究向滴
9、有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性 第卷（非选择题，共55分）16（8分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。（1）根据你掌握的知识，下列描述正确的是 （填序号）将0.2mo1L1FeC13溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的200ml的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水；实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉使用容量瓶，滴定管、分液漏斗时，首先应检验仪器是否漏水；向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉
10、淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42。（2）实验室中需要480ml0.4mo1L1CuSO4溶液,应称取硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的质量是 g；所用仪器除托盘天平（带砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙外，还缺少的玻璃仪器是 ；在观察液面定容时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度 ；（填“偏高、偏低或无影响”下同） 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ；17（8分）I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2FeS2+7O2+2H2O4H+2Fe2+4SO42 ；Fe2+O2+H+Fe3+_； FeS2+
11、2Fe3+3Fe2+2S；2S+3O2+2H2O4H+2SO42。已知：FeS2中的硫元素为1价。回答下列问题：（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式配平并补充完整。（2）反应的还原剂是 。（3）观察上述反应，硫元素最终转化为 从煤炭中分离出来。II、工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为 8CuFeS2 + 21O28Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合价为2 ，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是 。18（5分）有一固体粉末可能含有Na2CO
12、3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ；（2）可能含有 ，如要检验其是否存在，将如何操作 。19（11分）A+BX+Y+ H2O(为配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为14请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 ，该反应的化学方程式是 （2）若A为非金属
13、单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中A元素在周期表中的位置是_（填所在周期和族）；Y的化学式是_含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_mol20（10分）有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：准确称量mg样品（在23g范围内）：向样品中加入10mL 6 moLL1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：量取25mL操作中配得的溶
14、液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。试回答下列问题：（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是 ；（2）加入氯水后，反应的离子方程式为 ；（3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 ；（4）若不用氯水，可用下列试剂中的 代替（填序号）。AH2O2 B碘水 CNaClO（5）步骤中检验沉淀是否洗净的方法是 。（6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为 （请把结果约到最简）。21(13分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品
15、和装置如下图所示：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是 。装置F中为 溶液。（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液（3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是_（填离子符号）。（4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加
16、入新制的氯水，溶液变红。方案：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。（5）能表明I的还原性弱于SO2的现象是_，写出有关离子方程式：_。20142015学年度第一学期期中考试高三化学试题（A）参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。）1C 2D 3B 4C 5B 6B 7B 8B 9B 10C11D 12C 13B 14C 15B16（8分）（1）（2分）（2）50.0 （2分） 胶头滴管、500ml容量瓶 （2分） 偏高（1分） 无影响（1分）17（8分）I、 （1）4 1 4 4 2H2O （2分） （2）Fe
17、S2（1分） （3）硫酸盐（1分）II、Cu、O（2分）; 100NA（2分）18（5分）Na2CO3、 Na2SO4 、Ba（OH）2（1分） ；CuCl2、K2CO3、K2SO4 （1分）；NaCl（1分） 取（2）步的滤液，向其加入硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀生成，则有NaCl（2分）.（11分）（1）（1分） MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O（2分）（2）4:1（2分）第4周期 族（2分） NO（2分） 0.4a （2分）20（10分）（1）抑制Fe2+、Fe3+的水解（1分） （2）2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl（1分）（3）Fe3+ + 3NH3H2O = Fe（OH）3 + 3NH4+（2分） （4）AC（2分）（5）取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，溶液不变浑浊，说明沉淀洗涤干净。（2分） （6）7（W2W1）/m100%（2分）21（13分）（1）液柱高度保持不变 ；安全瓶，防止倒吸；NaOH（各1分）（2）C（1分）（3）Fe2+ 、SO42（1分）（4）方案（2分） SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色（2分）（5）D中蓝色褪去（2分） I2+SO2+2H2O=4H+2I+ SO42 （2分）
