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1、2015届山东省高密市高三4月月考化学试题7下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述ACl2有酸性用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂BNaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2DNa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+8X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 AM与X的化合物对应的水化物一定是强酸 BY2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同 C气态氢化物的热稳定性：M N
2、D离子半径r：r（X2） r（Y+）9一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2 10探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度11物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。下列关于物质X的说法正确的是 A X分子式为C6H6O7B 1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成C X分子不可以发生消
3、除反应D 足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同12室温时，pH = 11的稀氨水，下列判断正确的是 A若升高温度，Kb、Kw均增大 B用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7 C加水稀释，c(NH4+)c(OH)增大 D加入pH = 11的NaOH溶液，NH3H2O电离平衡逆向移动13已知：NH2COO2H2O HCO3NH3H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c(NH2COO)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是A无法判断T1和T2的大小关系BT1 时，第6min反应物转化率为6.25% CT2 时，06min （NH2C
4、OO）=0.3molL-1min-1D往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小29（15分）Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题：、电解法制高品质Al(OH)3装置如右（中间用离子交换膜隔开）：4NaAl(OH)4+2H2O 4Al(OH)3+4NaOH+O2+2H2（1）产物Al(OH)3在 区（填“阴极”或“阳极”）沉积；（2）电解中转移2mol e时，将制得_mol的Al(OH)3。、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05molL-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶
5、液pH=3.5。（室温下，0.1molL-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）（3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为 m。（4）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是 。（5）往溶液中加入H2O2的作用是 （用离子方程式表示）。（6）加入的X试剂（填选项编号）是 。ACuO BAl(OH)3 CNaOH DNaHCO3若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是 。30（18分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排
6、放。已知如下信息：IIIN2(g)+ O2(g) 2NO(g) H12CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) H2= -565 kJmol-1H1= 。在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式 （2）电化学气敏传感器法测定汽车尾气。其中CO传感器的工作原理如右图所示，则工作电极的反应式为 （3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是 ，用文字和化学用语解释原因 。（2）T时，在2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，1
7、0 min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol /L。能证明该反应达到化学平衡的是 （选填字母）。a容器内压强不再变化 b容器内CO、CO2物质的量比为1 : 1 c容器内气体的质量不再变化 d生成CO2的速率与消耗CO的速率相等l0 min内，反应的平均反应速率v (CO2)= 。T时，该反应的平衡常数K= 。31（20分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体：按下图装置进行制取。A B C D E已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解
8、成NaClO3和NaCl。（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 （填仪器名称）；（2）装置C的作用是 ；（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为 。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。i55蒸发结晶； ii趁热过滤； iii ； iv低于60干燥，得到成品。实验：样品杂质分析与纯度测定（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是
9、 ；a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和c. B中的硫酸钠进入到D装置内NaClO2中含少量Na2SO4可用重结晶的方法提纯。下列有关物质的提纯方案不正确的是 被提纯的物质括号内物质是杂质除杂试剂除杂方法aCO(g) CO2(g)NaOH溶液、 浓H2SO4洗气bNH4Cl(aq) Fe3(aq)NaOH溶液过滤cCl2(g) HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气dNa2CO3(s) NaHCO3(s)加热（7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反
10、应：ClO2+ 4I+4H+ 2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。确认滴定终点的现象是 ；所称取的样品中NaClO2的物质的量为 （用含c、V的代数式表示）。【选做部分】31(12分)【化学一化学与技术】（本次未命题）32(12分)【化学一物质结构与性质】（本次未命题）33（12分）【化学有机化学基础】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下： （1）A物质核磁共振氢谱共有 个峰
11、，BC的反应类型是 。（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出AB的化学方程式： 。（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是 。（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是 。可用氯化铁溶液鉴别C和D C和D含有的官能团完全相同C和D互为同分异构体 C和D均能使溴水褪色（5）E的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式： 。环上的一氯代物只有一种 含有酯基 能发生银镜反应理综化学试题参考答案（2015、4）选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）7B 8D 9C 10C 11D 12A 13B29（15分
12、）（1）阳极（2分）（2）2（2分）（3）10-910-7 （2分）（4）加KSCN溶液，溶液变血红色（2分）（5）2Fe2+ + 2H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（3分）（6）B （2分） pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失（2分）30（18分）（1） +183kJmol-1（3分）2CO(g)2NO(g)2CO2 (g)N2 (g) H=748 kJmol-1（3分）（2）CO2eH2OCO22H+ （2分）（3）NH4HSO3（1分）HSO3 H+ SO32，NH4+水解使c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(SO32)浓度减小。（2分）（4） c （2分） 0.04molL-1min-1（2分） 256（3分）31（20分）（1）量筒（2分）（2）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（2分）（3）2ClO2 2NaOH H2O2 2NaClO2 O2 2H2O （3分）（4）NaClO3和NaCl（2分）（5）用45左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38，低于60）（2分）（6）a（2分） b（2分）（7）溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原（2分） cV10-3（3分）34（12分）（1）3（1分） 取代反应（1分）（2） （3分）（3）4-氯-1-丁烯 （2分） （4） （3分，每个1分）（5） （两者之一均可，2分）
