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1、高三阶段性教学质量检测化学试题说明: 1本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分100分。考试时间90分钟。2考生请将第卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束后,只收答题卡和第卷。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108 第卷(选择题,共40分)一、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分,每小题只有一个选项符合题意;多选、不选或错选,该题不得分。)1化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A对“地沟油”进行分馏可
2、以获得汽油发动机的燃料B用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生温室气体C海水中有大量人类需要的物质,可以大量开发海水中的物质,以解决资源短缺的问题D工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉2下列推断正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B硅是地壳中含量位居第二的元素,玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2C配制240 mL 1 molL1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g D要除去衣服上的顽固污渍,均可将衣服泡在漂白液中3下列有关试剂的保存方法,错误的是A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水通常保存在棕
3、色玻璃试剂瓶中4下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是A图1中,铁钉易被腐蚀B图2中,滴加少量KSCN溶液,溶液变为血红色C图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图4中, 用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极5下列指定粒子的个数比一定为21的是ABe2+中的电子和质子B中的中子和质子CNa2CO3溶液中的Na+和CO32 DNa2O2固体中的阳离子和阴离子二、选择题(本题包括10个小题,每题3分,共30分;每小题只有一个选项符合题意;多选、不选或错选,该题不得分。)6设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A1 mol Na2O2与水完
4、全反应时转移电子数为2NAB由2H和18O组成的水11 g,所含的中子数为5NAC14 g乙烯、丙烯的混合气体,含有CH键数为2NAD50 mL 18 molL-1浓硫酸与足量铜反应,转移的电子数为1.8NA7下列物质转化在给定条件下不能实现的是SiO2Na2SiO3H2SiO3 SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgOMgCl2溶液MgA B C D8研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中,正确的是A由TiO2制得1
5、mol金属Ti,理论上外电路转移2 mol电子B阳极的电极反应式为C2O24e=CO2C在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少 D若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“”接线柱应连接Pb电极9在下述条件下,一定能大量共存的离子组是A无色透明的水溶液中:K、Ba2、Cl、MnO4B含有大量NO3的水溶液中:NH4、Fe2、SO42、HC滴入酚酞试剂显红色的溶液中:Na、K、CO32、BrD强碱性溶液中:ClO、S2、HSO3、Na10短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之比为43, Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Z元素原子的半径在同周期元素原子中最小。下
6、列叙述正确的是 AW、X、Y的最高价氧化物都能与NaOH溶液反应,它们都属于酸性氧化物B W、Y、Z三种元素简单气态氢化物的热稳定性为: ZWYCZ元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO3 D原子半径的大小顺序为:rYrWrX 11常温下,有关醋酸溶液的叙述中正确的是A用pH 计测得0.1 molL1的CH3COOH溶液的 pH约2.9,说明CH3COOH是弱酸B将pH3的醋酸稀释为pH4的过程中,比值不变C向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,CH3COOH和H2O的电离程度都减小DpH3的醋酸和盐酸分别与pH11的NaOH溶液完全中和,两者消耗NaO
7、H溶液的体积相同12. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 则下列说法正确的是ACuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化B每生成1mol Cu2S,有4 mol硫被氧化CSO2只是氧化产物,FeS只是还原产物D每转移1.2 mol电子,有0.2mol硫被氧化13. 某种聚合物锂离子电池放电时的反应为:Li1xCoO2LixC6=6CLiCoO2,其电池如图所示。下列说法不正确的是A放电时,LixC6发生氧化反应B充电时,Li通过阳离子交换膜从左向右移动C充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D放电时,电池的正极反应为Li1xCoO2xLixe=LiCo
8、O214. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H 0,下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响(P2P1)温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示15.在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为gcm3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c molL1。下列叙述中正确的是 若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5 c molL1,则加入水的体积应大于50mLA B C D第卷(非选择题,共60分)16(10分)铁及其化合物在生活、生产
9、中有广泛应用。请回答下列问题:(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为:3FeS28O26SO2Fe3O4,若3 mol FeS2参加反应转移 mol电子。(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为 ;腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为 。(3)与明矾相似,硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是 。(4)下表中,对陈述I、II及其有无因果关系的判断,都正确的是_ (填字母)选项陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对;II对;有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温
10、下氢气能还原氧化铁生成铁I对;II对;无C铁属于过渡金属元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂I错;II对;无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸I对;II对;有17(12分)硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下:根据题意回答下列问题:(1)实验中需用1 molL1的硫酸80mL,若用98%的浓硫酸来配制,除量筒、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有 。(2)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2
11、沉淀,该反应的离子方程式: 。 (3)在调节pH=56之前,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为: 。(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法 。(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:温度()40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明主要操作步骤 、 。(6)如果提供的硼镁泥共100 g,得到的MgSO47H2O 196.8 g,则MgSO47H2O的产率为 。18.(16分)平衡指的是两个相反方向的变化最
12、后所处的运动状态;中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等。(1)现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器,向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应:A(g)B(g)C(g) H=a kJmol-1,20s后,反应达到平衡状态,生成1 mol C气体,放出热量Q1kJ。回答下列问题。20s内B气体的平均化学反应速率为_。下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有 。 A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B消耗1molA的同时消耗1molB C容器中气体的密度不随时间而变化 DC的体积分数不随时间而变化 保持容器温度和容积不变,若开
13、始时向容器中加入2molC气体,反应达到平衡时,吸收热量Q2kJ,则Q1 与Q2的相互关系正确的是_(填字母)。(A)Q1 + Q2 = 2a(B) Q1 + 2Q2 2a(D)Q1 + Q2 c(CH3COOH)c(CH3COO)c(OH)(4)已知:乙醛、乙醇的沸点分别为20.8 、78.4 。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 。20(12分)为测定某混合物中各组分的质量分数(已知该混合物含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3),设计如下:实验: 加热前通入空气的目的是 _,操作方法为_。装置C中盛放的试剂可以是_(填序号)。a碱石灰 b无水CaCl2 cP2O5 d
14、固体NaOH若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);若撤去E装置,则测得Na2CO310H2O的含量 。若样品质量为 w g,反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g,由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)高三化学试题参考答案选择题1 B 2 B 3 A 4 C 5 D6C 7C 8B 9C 10B 11A 12D 13 B 14 C 15 D非选择题16(10分)(1)32(2分)(2)2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ (2分) 铁粉、稀硫酸(2分)(3)酸性废水抑制
15、Fe3+的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体(2分)(4)B (2分)17(12分) (1)烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管 (2分) (2)Mn2+ + ClO+ H2O MnO2 + 2H+ + Cl (2分) (3) 2Fe2+ + ClO + 2H+ 2Fe3+ + Cl + H2O (2分) (4)取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,如果溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+;如果溶液变红色,说明滤液中含Fe3+。 (2分) (5)蒸发浓缩,趁热过滤 (2分) (6)80% (2分)18.(16分)(1)0.05molL1S1(2分)AD(2分)(A)(C)(2分)0.7 (2分) (2)1.251012 (2分) 变大 (2分) (3) FeS(2分) PbS (2分)19(10分)(1) 2MnO22H2O2e=2MnO(OH)2OH。(2分)(2)CH3CHO2eH2O=CH3COOH2H(2分)4H4e=2H2或2H2e=H2或4H2O4e=2H24OH(2分)(3)ac(2分)(5)分馏或蒸馏(2分)20(12分)赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气 (2分)关闭b,打开a,缓缓通入空气 (2分)bc (2分) 偏低 (2分) 偏低 (2分) 42m2/11w (2分)