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1、2015年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学试题7下列说法正确的是A牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖8下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述A纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀C Fe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料DNO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO29水溶液中能大量共存的一组离子是AK+、Cu2+、OH、HCO3 BFe2+、H+、ClO-、SiO32CCa2+、Fe3+、Cl-、
2、CO32- DMg2+、NH4+、Br、SO42-10设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8g CH4含有4nA个氢原子B1L 0.1 molL1 (NH4)2SO4溶液中含有0.2nA个NH4+C1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2nA个电子D标准状况下，2.24L氮气含有0.1nA个N2分子11常温下，下列离子浓度关系正确的是ApH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO)=4.0 molL-1BpH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中， c(CH3COO)c(Na +)C0.1 molL-1CH3COONa溶液中，c(Na
3、+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)D0.1 molL-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO)+ c(OH) H2 KOH溶液 饱和食盐水 K O2隔膜 隔膜12某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料均为石墨，闭合K后，下列叙述正确的是A电子方向：电极B电极电极反应：O2+2H2O+4e-4OH-C电极发生还原反应D电极附近观察到黄绿色气体22下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A用玻璃棒蘸取X溶液沾到淀粉KI试纸上试纸变蓝色X溶液一定是氯水B向稀HNO3和稀H2SO4中分别加入Fe粉均有气泡冒出两者均发生氧化还原反应C将SO2通入Ba(NO3)
4、2溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSO3D向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至过量溶液先浑浊后澄清Al(OH)3可溶于强碱溶液23甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是甲丁A原子半径：丙丁B甲与丁的核外电子数相差10C氢氧化物碱性：乙丙D甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物CH2CHCH2CHnmNNHOC=OCH330（16分）一种有机高分子催化剂（）的结构简式如图。是的一种单体，其制备路线为：NNHCH2CH2OCCH3ONHCH=CH
5、2N（注：中含N杂环的性质类似于苯环。）（1）的分子式为_，最多可与_mol H2发生加成反应。（2）与乙酸发生酯化反应生成，的结构简式为_。 （3）由 NHCH2CH2BrN生成的反应方程式为_（注明反应条件）。 （4）是的另一种单体，制备的反应为：反应 CH2CH2 CH3COOH O2 H2O一定条件 的结构简式为_。是的一种无支链同分异构体，且碳链两端呈对称结构，在一定条件下被氧化后的生成物能发生银镜反应。的结构简式为_。 （5）某有机物与乙酸、氧气能发生类似反应的反应，生成CH3COOCH2CHCH2，该有机物的结构简式为_。31（16分）“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及
6、下列三个反应：反应：SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) 2HI(aq) + H2SO4(aq) 反应：2HI(g) H2(g) + I2(g) 反应：2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) （1）反应实际上分两步进行：H2SO4(g)SO3(g) + H2O(g) H12SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) H2则反应的反应热H_（用H1、H2表示）。（2）某温度下将1mol HI充入密闭容器中发生反应，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H2，达到第2次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时n(HI)如下表：达到平衡的次数第1次第2次第
7、3次第4次第5次n(HI)/mol0.780.670.600.550.51 第1次平衡时，HI的转化率为_。 归纳出分离H2的次数对HI转化率的影响：_。 计算第2次平衡时H2和I2的物质的量（写出计算过程）。（3）反应发生时，溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I(aq) I3(aq)，其反应速率极快且平衡常数很大。现将1mol SO2缓缓通入含1 mol I2的水溶液中恰好完全反应。在答题卡中，画出溶液中I3的物质的量n( I3)随反应时间t变化的曲线图。32（16分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：浸出液浸出
8、渣液稀H2SO4过滤固体X粗铝废渣稀H2SO4、H2O2除杂溶液B(NH4)2C2O4CoC2O4固体母液Li2CO3固体溶液A正极废料蒸发浓缩NaOH溶液沉淀已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。（1）步骤中铝溶解的离子方程式为_，固体X的成分是_。（2）步骤中LiCoO2固体溶解的化学方程式为_，该反应的还原剂是_。杂质离子沉淀率/2040608010010203040Co2+沉淀率/4.44.64.85.05.25.4pHFe3+Al3+Cu2+Co2+（3）实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如图，除杂时加入氨水调节溶液pH
9、，可除去的杂质离子是_。（4）母液中含量最大的三种离子是_。（5）从1000 g锂离子电池正极材料（Li元素含量为5）中可回收Li2CO3的质量为_ g。（已知回收率为84，Li2CO3化学式量为74）22mL苯10mL液溴少量铁粉蒸馏水33（16分）某小组利用如图装置，用苯与溴在FeBr3催化作用下制备溴苯：+ Br2FeBr3+ HBrBr反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色。反应停止后按如下流程分离产品：反应混合物操作液体固体残留物水洗水相有机相NaOH溶液洗水相有机相操作溴苯苯已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59
10、、80、156。（1）操作为_，操作为_。（2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃仪器是_、烧杯。（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色。推测水洗的主要目的是除去_。（4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是_。（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测。 （限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）序号实验步骤预期现象结论12锥形瓶中液体含大量_3锥形瓶中液体含大量_2015年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学答案7、C 8、A 9、D 10、C 11、B 12、B 22、BD 23、AC30（16分）（
11、1）C5H6N2 （2分） 3 （2分）（2）NNHCH2CH2OH（2分）（3）NHCH2CH2BrN+ NaOH=醇+ NaBr + H2O=NHCH=CH2N（3分）（4）CH3COOCHCH2 （2分） HOCH2CCCH2OH （2分）（5）CH3CHCH2 （3分）31（16分）（1）2H1+ H2 （2分）（2） 22 （2分） 随着分离H2次数的增加，HI的转化率逐渐提高，但提高幅度逐渐减小 （4分） （6分）2HI(g) H2(g) + I2(g)起始/mol 1 0 0变化/mol 1-0.78=0.22 0.11 0.11第1次平衡/mol 0.78 0.11 0.11分
12、离出H2后/mol 0.78 0 0.11变化/mol 0.78-0.67=0.11 0.055 0.055第2次平衡/mol 0.67 0.055 0.165即： n(H 2)0.055mol，n(I2)0.165mol（3）（2分）n(I3) /mol0.20.40.60t /s 0.81.032（16分）（1）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 （2分） Al(OH)3 （2分）（2）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O （3分） H2O2 （2分）（3）Fe3+、Al3+ （2分）（4）NH4+、Li+、SO42 （3分）（5）222
13、 （2分）33（16分）（1）过滤 （2分） 蒸馏 （2分）（2）分液漏斗 （2分）（3）FeBr3 （2分）（4）溶解了从烧瓶中挥发出的溴 （2分）（5）（6分） 方案一：序号实验步骤预期现象结论1将锥形瓶中液体转入分液漏斗，加入适量四氯化碳，振荡后分液。分别取少量上层无色溶液于试管A、B中2向试管A中加入少量氯水溶液由无色变黄色Br3向试管B中加入镁条有大量气泡生成H+ 方案二：序号实验步骤预期现象结论1用烧杯取适量溴水，加入蒸馏水使其与锥形瓶中液体的颜色一致2取等体积的锥形瓶中液体和步骤1所得溴水，分别加入试管A、B中，再分别滴加等体积的氯水试管A中溶液颜色比试管B深Br3取等体积的锥形瓶中液体和步骤1所得溴水，分别加入试管C、D中，再分别加入等量的镁条试管C中有大量气泡生成，试管D中气泡不明显H+
