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1、 江苏省扬州中学高三化学开学考试 2015.02本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 N-14 C- 12 Mg-24Na23S32Cl35.5 Fe56I127 Cu64 Ba137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ）A“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放B“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空
2、气质量D所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理2食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是 ( )A食盐中阴离子的核外电子排布式为：B纯碱与汽油去除油污的原理相同C“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D蔗糖与醋酸的最简式相同3设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A. 20mL 10molL1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB. 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD. 标准状况下，2.24
3、L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA4下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）物质选项abcAAlCl3Al(OH)3abcNaAlO2BHNO3NO NO2CCH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OHDSi SiO2Na2SiO35化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( )A图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B图表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C图表示在1L1molL1FeBr2溶液中通入Cl2时Br的量的变化D图表示一定浓度Na2CO3溶液中
4、滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO32H2OB向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO33HSO3I3SO423H+C明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O7. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 ( )选项离子或分子要求ANa、HCO、Mg2、SO 滴加氨水立即有沉淀产生BFe3、NO、SO
5、、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DK、NO、Cl、HSc(K)c(Cl)8下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）A验证反应的热效应 B定量测定化 C滴定法测FeSO4 D构成铜锌原电池学反应速率 溶液的浓度 9、下列现象或反应的原理解释正确的是 ( )现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2COCO2在任何条件下均不能自发进行该反应H0，S010短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增
6、，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 ( )A 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸BC的单质能与A的氧化物发生置换反应C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D工业上常用直接电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的
7、得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列叙述正确的是 ()A. 邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种B. 环己醇分子中所有的原子可能共平面C. DCHP能发生加成、取代、消去反应D. 1 mol DCHP最多可与含2 mol NaOH的烧碱溶液反应12. 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是( )A电池放电时Na+从b极区移向a极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C该电
8、池的负极反应为：BH48OH8eBO26H2OD每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol13a g Mg、Al合金完全溶解在C1 molL-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入C2 molL-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是 ( )A铝为 (24ba)/9 mol BC1C2V2/V1 Cda17b D与金属反应后剩余盐酸为（C1V1b）mol14、在常温下，0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0. 1000 molL1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的
9、关系，下列说法正确的是()A. a点：c(CO)c(HCO)c(OH) B. b点：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)C. c点：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D. d点：c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)15. 向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同温度下，发生反应：A(g)B(g) xC(g)；H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是()A. x不可能等于2B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)K(乙)C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体
10、积分数相同D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 molL1c(A)1.56 molL1第卷(非选择题共80分)16. (12分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：(1) 酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_。(2) 净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。 写出酸性条件下H2O2与Fe2反应的离子方程式：_。 25 时，pH3的溶液中，c(Fe3)_molL1(
11、已知25 ，KspFe( OH)34.01038)。 净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_。(3) 若没有净化操作，则对锌的制备带来的影响是_。(4) 本流程中可以循环利用的物质除锌外还有_。17. (15分)兔耳草醛是一种人造香料，它的合成路线如下：(1) 反应中属于加成反应的是_(填序号)，化合物E中的官能团的名称是_。(2) 反应中若HCHO过量，则D可继续与HCHO反应生成_(填结构简式)。(3) 写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：_。. 既能发生水解反应，也能发生银镜反应；. 分子中有3种不同化学环境的氢。(4) 写出物质D在Cu
12、作催化剂条件下与氧气反应的化学方程式：_。(5) 已知：。写出以物质C为原料制备聚乳酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： CH3CH2OHCH2CH2CH3CH318. (12分)次硫酸氢钠甲醛(xNaHSO2yHCHOzH2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定： 准确称取1.540 0 g样品，完全溶于水配成100 mL溶液； 取25.00 mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10 molL1； 另取25.00 mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得
13、到白色固体0.582 5 g。次硫酸氢钠甲醛和碘反应的方程式如下：xNaHSO2yHCHOzH2OI2NaHSO4HIHCHOH2O(未配平)(1) 生成0.582 5 g白色固体时，需要消耗碘的质量为_。(2) 若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式_。(3) 通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成(写出计算过程)。19. (15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。图1 图2(1) 用图1所示装置制
14、取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是_。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有_(填化学式)杂质生成。(2) 为测定所得保险粉样品中Na2S2O35H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6。 利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：_。 准确称取一定质量的Na2S2O35H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加_作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有_。 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2
15、S2O35H2O的质量分数的测量结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3) 本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为： 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水； 按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热； 待_时，停止加热，将烧瓶取下；_； _； 将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S9H2O晶体。20. (14分)还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。(1) 利用炭粉可以将氮氧化物还原。已知：N2(g
16、)O2(g)=2NO(g)；H180.6 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)；H393.5 kJmol1反应C(s)2NO(g)=CO2(g)N2(g)；H_kJmol1。(2) TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如右图所示，OH与NO2的反应为NO2OH=HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：_。(3) 右图所示的装置能吸收和转化NO2、NO和SO2。 阳极区的电极反应式为_。 阴极排出的溶液中含S2O离子，能吸收NOx气体，生成的SO可在阴极区再生。将S2O吸收NO2的离子方程式配平，并在方格内填上相应物质：_S2O_NO2
17、_OH=SO_N2_ 已知阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84 L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100 g，则被吸收气体中NO2和NO的物质的量之比为_。(4) O3、醛类、PAN(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如右图所示。请你根据光化学烟雾的形成原理，对减少光化学烟雾的发生提出一个合理建议：_。21. (12分)本题包括A、B两小题，请选定其中一题作答。若多做，则按A小题评分。A. 【物质结构与性质】K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，
18、酸性条件下会被还原剂还原成Cr3。(1) Cr3能与OH、CN形成配合物Cr(OH)4、Cr(CN)63。 Cr3的电子排布式可表示为_。 不考虑空间构型，Cr(OH)4的结构可用示意图表示为_。（若有配位键，用箭号表示） CN与N2互为等电子体，写出CN的电子式：_。 (2) K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。 乙醛中碳原子的杂化方式有_、_。 乙酸的沸点是117.9 ，甲酸甲酯的沸点是31.5 ，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是_。(3) 一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中_原子代表的是Cr原子。江苏省扬州中学高三化学
19、开学考试答题纸第卷(非选择题共80分)16. (12分) (1) 。(2) 。 。 。(3) 。 (4) 。17. (15分)(1) ， 。(2) 。 (3) 。(4) 。(5)18. (12分) (1) 。 (2) 。(3) (写出计算过程)。 19. (15分) (1) 。 。(2) 。 ， 。 。(3) ； ； ；20. (14分)(1) 。(2) 。(3) 。_S2O_NO2_OH=SO_N2_ 。(4) 。21. (12分) (1) 。 。 。(2) _。 。 (3) _。江苏省扬州中学高三下学期开学化学练习参考答案1、D 2、C 3、C 4、D 5、C 6、B 7、A 8、A 9、
20、D 10、B11、D 12、BC 13、A 14、BD 15、AD16. (1) ZnFe2O44H2SO4=ZnSO4Fe2(SO4)34H2O(2) H2O22Fe22H=2Fe32H2O 4.0105 Fe(OH)3胶体(沉淀)具有吸附性(3) 制取的锌含铜等杂质(4) H2SO4、ZnSO4(每空2分，共12分)17. (1) 碳碳双键、醛基 (3) HCOOCH(CH3)2(4) (除第(1)小题第一空3分，第(5)小题4分外，其余每空2分，共15分)18. (12分)(1) 1.27g (2分)(2) 2HCHOOH=CH3OHHCOO(2分)(3) (结果2分，过程6分)2500
21、 mL溶液中：n(NaHSO2)n(NaHSO4) n( BaSO4)0.582 5 g/233gmol10.002 5 mol(1分)n(HCHO) 0.002 5 mol(1分)100 mL 溶液中：n(NaHSO2) 40.002 5 mol0.01 mol(1分)n(HCHO)40.002 5 mol0.01 mol(1分)n(H2O)(1.540 0 g88 gmol10.01 mol30 gmol10.01 mol)/18 gmol10.02 mol(1分)xyzn(NaHSO2)n(HCHO)n(H2O)0.010.010.02 112(1分)次硫酸氢钠甲醛的化学式为NaHSO2
22、HCHO2H2O(2分)19. (1) 吸收SO2等尾气，防止污染空气NaCl(2) IO5I6H=3I23H2O 淀粉溶液酸式滴定管 偏低(3) 烧瓶中固体不再减少 趁热过滤 将所得滤液冷却结晶，过滤(除第(3)小题每空1分外，其余每空2分，共15分)20. (1) 574.1(2) NO3OH=HNO3H2O(3) SO22e2H2O=SO4H 428814H2O 34(4) 减少机动车有害尾气的排放(除第(3)小题4分外，其余每空2分，共14分)21A. (1) 1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3) (2) sp2sp3 乙酸分子间存在氢键(3) C(除第(2)每空1分外，其余每空2分，共12分)
