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1、江苏省扬州中学20142015学年第一学期质量检测 高三化学试卷 2014.10可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 C利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2下列表述正确的是A甲烷分子的球棍模型：BCl的原子结构示
2、意图： C质子数是82，中子数是122的铅原子：PbDHCO水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A遇苯酚变紫色的溶液：Na、Mg2+、SO、ClB0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl、MnOC使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO、ClD 0.1molL1 NaHCO3溶液：K、AlO、Cl、NO甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)34甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是 A B C D5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正
3、确的是A将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1 NAB标准状况下，将11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NAC0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NAD标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ ClO= SO+ ClC向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：2
4、HCO+Ca2+2OH=CaCO3+ CO+2H2O7下列叙述正确的是A合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率B酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液C将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原来的一半，则气体颜色加深D牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电源的阴极保护法都是应用电解原理8电解法处理含铬（六价铬）废水的原理如图所示，阳极区溶液中的离子反应是Cr2O+6Fe2+14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ 7H2O。下列说法正确的是A电解槽中H+向阳极移动B阳极的电极反应式是：Fe-3e= Fe3+C电解一段时间后，阴极区溶液的pH升高D阳极的铁板可用石墨代替
5、9臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为=0.2 molL-1时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变，则为10X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是AM与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸BY2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同CX、Y的简单离子半径：r（X2-）r
6、（Y+）DM的气态氢化物比N的气态氢化物稳定不定项选择题：每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11. 下列有关说法正确的是A准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 molL-1的NaOH标准溶液B已知KspFe(OH)3=4.010-38，则Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=2.510-5C100 mL pH3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱D对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大12三氟化氮(
7、NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂和氧化剂的物质的量之比是21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体13下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象实验结论A向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液沉淀变为黄色Ksp(AgCl) Ksp(AgI)B向溶液X中加入盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SOC在0.1molL1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热
8、红色加深该水解是吸热反应D向溶液Y中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成溶液中可能含有CO14下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A向0.1 molL1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)B将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)c(Cl)C已知Ka(HF)=7.210-4，Ka(HCN)=6.210-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者D浓度均为0.1 molL1的(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小顺序为：
9、15向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)B(g) xC(g) H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：容器甲乙容积（L）0.50.5反应放热（kJ）Q1Q2反应物起始量1 molA1 molB0.5 molA0.5 molBc(A)/molL12.01.0t1t2t/s0.5a0下列说法正确的是Ax=1 BQ12Q2 C根据题中信息无法计算a值D保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正) v(逆)非选择题（共80分）16（12分）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定C
10、O2的部分工艺流程如下：已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) H =49.04 kJmol-1（1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为 。（2）固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，该反应能自发进行的原因是 。（3）请在上图虚框内补充一步工业生产流程 。（4）下列物质中也可用作“固碳”的是 。（填字母）aCaCl2 bH2NCH2COONa c(NH4)2CO3（5）由图可知，90后曲线A溶解效率下降，分 析其原因 。（6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含
11、有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是 。17（14分）下图为向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？ 区间（若正确，此问不答） （2）AB区间，c（OH）c（H+），则c（OH）与c（CH3COO）大小关系是 Ac（OH）一定大于c（
12、CH3COO）Bc（OH）一定小于c（CH3COO）Cc（OH）一定等于c（CH3COO）Dc（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）（3）在D点时，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH） 2c（Na+）（ “”、“”或“”）（4）常温下，将VmL、0.1000molL-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000molL-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）如果溶液pH=7，此时V的取值_ _20.00（填“”、“”、“”或“c3 Bab90.8 C2p2p3 D13119（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答
13、下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低(2) Si和HCl反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 。 (3)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用
14、浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_aNH3 bHI cSO2 dCO2(4)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_(5)一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。D是 (填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。20(14分)二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJmol-1 2CH3OH(g)CH3OCH
15、3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJmol-1回答下列问题：（1）则反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H kJmol-1。（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 。A使用过量的CO B升高温度 C增大压强 （3）反应能提高CH3OCH3的产率，原因是 。（4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是
16、 。AH 0 BP1P2P3 C若在P3和316时，起始n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 。图1 图2 图3 （7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4CH3HSO4+H2O，CH3 HSO4+CH3OHCH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是 。21.(1
17、4分)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。（1）基态硼原子的电子排布式为 。（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的BN键均为共价键 d两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中
18、被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol配位键。高三化学质量检测答题纸 考场号_ 考试号_座位号_ 学号_ 班级_ 姓名_ 密封线内不要答题 得分 16（1） （2） （3） （4） （5） （6） 17（1） （2） （3） （4） 18（1） （2） （3） （4） 19（1） （2） （3） （4） （5） 20（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 21（1） （2） （3） （4） （5） 高三化学质量检测参考答案 2014.10
19、题号12345678答案DBACDBCC题号9101112131415答案ACBCDBBDAB16（12分）（1）9MgOFeO5SiO2 （2）H0 （3）或（4）bc（5）120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低。（6）取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。17（14分）（1）否 AB （2）D （3）= (4) c(H) = c(OH) 1/30或0.03318：（12分）(1)CD (2) 80%250 (3)DF(4)D19（14分）(1)b (2) 精馏（或蒸馏） H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl(3)b (4)4KClO3KCl3KClO4（5）ClO4 3 ClO()=ClO3()+2Cl() H=117KJmol120（14分）（1）-246.1 （2）AC（3）消耗了反应的H2O(g)有利于反应正向进行，同时生成了H2（4）A （5）2.0 （6）CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+（7）H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生21（14分）（1）1s22s22p1 （2）b、c （3）平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子（4）sp3 高温、高压 （5）2
