《江苏省扬州中学高三上学期质量检测（12月）化学试题及答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州中学高三上学期质量检测（12月）化学试题及答案.doc（19页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、 高 三 化 学 质 量 检 测 2014.12说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 Si28 B10.8 S32 K39 Fe56 Ba137选择题（共40分）单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是( )A碳纳米管属于一种有机合成纤维B碳纳米管与金刚石互为同素异形体C常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D碳纳米管比表面积大，可用作新型
2、储氢材料2下列有关化学用语的表示正确的是 AN2的电子式：BCH4的比例模型： C中子数为45的溴原子：45 35Br D对羟基苯甲酸的结构简式：3下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A.弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO42、IC.常温下在c(H)11013 molL1的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4、Fe2、SO42、NO34.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA B.常温常压下，6.4 g氧气
3、和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC. 0.3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NO3数目为0.3NAD.一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA5下列相关反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ CO2 + H2OB稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3Fe2+ + NO + 2H2OCBa(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32-DNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+4
4、OHAlO2+2BaSO4+2H2O 6.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是 ( )A用装置甲氧化废液中的溴化氢 B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴丙甲丁橡皮塞液溴温度计萃取液废液Cl2NaOH溶液水层CCl4层乙水7镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH6Ni(OH)2 + NO2。下列说法正确的是( )ANiMH 电池放电过
5、程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + eNi(OH)2 + OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + eMH + OH，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液8.常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是 ( )甲组Al(OH)3 SiO2 FeCl3溶液 SO2乙组a.NaOH溶液 b.浓HNO3 c.氨水 d.氯水 e.H2O2溶液A B C D9.建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是 ( )A钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B铁在C
6、l2中燃烧，铁的氧化产物：来CNH3与Cl2反应，反应产物：DFeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：10.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是 ( )A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)r(X)BZ的最高价氧化物的水化物酸性比W的强CX的简单气态氢化物的稳定性比W的弱DX分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个
7、且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是 ( )A合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值变小C反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的H0D对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小12葛根素具有降血压等作用，其结构简式如下图，下列有关说法正确的是( )A该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应B葛根素的分子式为C21H22O9C该物质一个分子中
8、含有5个手性碳原子D一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H213在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨气。B向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氨水中含有OH-C向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH4+D浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，说明氨气与氯化氢容易反应。14室温下，下列叙述正确的是 ( )ApH2的HA酸溶液与pH12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A)B将物质的量浓度均为0.1molL1的Na2CO3溶液、Na
9、HCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c(OH)2c(H+)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)C等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：D将足量AgCl分别放入：5m水10mL0.2mol/LMgC1220mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：15氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，H在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的转化率为。下列叙述中正确的是 ( )A1
10、0min内NO浓度变化表示的速率v(NO)0.01 molL1min1B若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于C若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的H0D若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行非选择题（共80分）海水粗盐试剂苦卤水（含K+、Mg2+、Br等）MgMg(OH)2沉淀蒸发结晶16. (12分)海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：（1）工业制取镁的方法是 法。（2）试剂一般选用 （填化学式）。（3）右图是金属镁
11、和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为 （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 MgF2（填“”、“”或“”）。依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式 。（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式 。17（12分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：称取试样溶解在含
12、有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。（1）上述步骤中的水解反应方程式为 ；步骤中反应的离子方程式为： 。（2）在步骤中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 molL1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写
13、出计算过程。 18.（16分）某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的实验流程如下：（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和。（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为。（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为。（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为、。（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：滴定步骤为：滴定到终点时溶液颜色变化是 。若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为 （假定杂质不反应）。若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果（选填：
14、“偏大”、“偏小”或“不变”）。19(14分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。(1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是 。(2)用异丙醇代替水洗涤产品的好处是 。(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ， 。(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此
15、可得出的高铁电池的优点有 、 。(5)探究高铁酸钾的某种性质。实验1将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO浓度为1.0 mmolL1(1 mmolL1103 molL1)的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1(注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。实验2将适量K2FeO4溶解于pH4.74的水溶液中，配制成FeO浓度为1.0 mmolL1的试样，将试样分别置于20 、30 、40 和60 的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则实验1的目的是 ；实验2可
16、得出的结论是 ；高铁酸钾在水中的反应为4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2。由图1可知，800 min时，pH11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH4.74的溶液中高，主要原因是 。20.（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1，沸点69.1，遇水发生剧烈水解。（1）已知：SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g) H=a kJmol1SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) H=b kJmol1则反应：SO2(g) + Cl2 (g)SO2Cl2(g) H =
17、kJmol1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K =。（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+ 10SO2Cl2= 4PCl5 + 10SO2，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为mol。（3）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) H 0，设计的制备磺酰氯装置如题20图-1。吸滤瓶ABCDEmn活性炭玻璃棉题20图-1题20图-2若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为。有关题20图-1所示的装置说法正确的是（不定项选择）。a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液b.B处反应管内五球中玻璃棉
18、上的活性炭作催化剂c.B处反应管冷却水应从m接口通入d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为。（4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如题20图-2所示，已知电池反应为：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2；则电池工作时，正极的电极反应式为。21. (12分)物质结构与性质 我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3,有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染。 (1) Zn2+在基态时核
19、外电子排布式为 (2) SO42-的空间构型是 (用文字描述)。 (3) PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX、O3, CH2=CH-CHO, HCOOH, CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。下列说法正确的是 (不定项选择)。 a. N2O结构式可表示为N=N=O b. O3分子呈直线形 c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化 d.相同压强下，HCOOH沸点比CH30CH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子1mo1PAN中含键数目为 。NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5S04,该配合物中心离
20、子的配位数为 (填数字).(4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是一射线吸收法，一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n= (填数字)。 出卷：洪强 校核：鞠东胜高三（ ）班 姓名_ 学号 密封线内不要答题高 三 化 学 质 量 检 测 答 题 纸 2014.12非选择题（共80分）16. (12分) （1） 。（2） （填化学式）。（3） ； 。 。（4） 。17（12分）（1） ； 。（2） 。（3）18.（16分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 、 。（5） 。 。 。19(14分)
21、(1) 。(2) 。(3) ， 。(4) 、 。(5) ； ； 。20.（14分）（1） ； 。（2） 。（3） 。 。（4） 。21. (12分)物质结构与性质 (1) (2) 。 (3) 。 。 . (4) 。高三化学质量检测参考答案 2014.121 A 2 B 3 A. 4. A. 5 C 6. B 7 A 8. D 9. C 10. A 11D 12 A C 13 C 14 AB 15 BD 16. (12分，各2分)（1）电解法或电解熔融氯化镁 （2）Ca(OH)2 （3）放热， MgBr2(s)+Cl2(g)= MgCl2(s)+ Br2(l) H= - 117kJmol1（4）
22、2CH3MgCl+H2O=2CH4+ Mg(OH)2+ MgCl2或CH3MgCl+H2O=CH4+Mg(OH)Cl 17（12分，各2分）（1）K2SiF63H2O=2KFH2SiO34HF HF +OH= F+H2O （2）偏高（3）（共6分）由题中数据可得出消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.00ml（2分）关系式：SiO2Si4HF4NaOH 60g 4mol m(SiO2) 20.00103L1.0molL1求得m(SiO2)=0.30g（2分）硅元素的质量分数（以二氧化硅计）：=30%（2分）18.（16分，各2分）（1）玻璃棒（2）用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，
23、半分钟内与标准比色卡进行对照，判断溶液的pH（3）B4O72+2H+5H2O = 4H3BO3 （4）过滤 、洗涤 （5）由无色变为浅红色 90.93% 偏大 19(14分) (1)铁元素为6价，易得电子（2分） (2)减少洗涤时产品的损失且产品易干燥（2分） (3)高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒（1分）产生的Fe(OH)3胶体有吸附性，起到净化作用（1分） (4)放电时间长（1分）工作电压稳定（1分）(5)研究FeO在不同pH溶液中的稳定性(或反应的速率) （2分）温度越高，FeO越不稳定(或与水反应的速率越快) （2分）pH11.50的溶液中OH浓度大，使平衡向左移动（2分）20.（14分，各2分）（1）ab； c(SO2Cl2)/c(SO2)c(Cl2)（2）2（3）MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 +2H2O bde 冷凝、降温均有利于SO2Cl2生成 （4）SO2Cl2 + 2e = 2Cl+ SO2 21. (12分)（1）1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10（2）正四面体（3）ac 10mol(或106.021023或6.021022) 6 （4）3
