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1、上饶市部分重点中学2014-2015学年度第一学期高三第三次联考化学试卷命题人：黄恩乐 审题人：黄英俊考试时间：100分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Fe:56第卷 选择题一、选择题（每小题3分，共48分）1.化学与生产，生活紧密相联。下列说法不正确的是（ ）A臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂B在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单D有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一
2、种途经是：CH3CCH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则 2. 下列分类或归类正确的是 ( )液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体 A B C D3. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3 NA常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA将0.1 m
3、ol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2 NA 常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.2NAABC D4. 下列离子方程式正确的是( )A等物质的量的Ba(OH)2与明矾KAl(SO4)212H2O加入足量水中：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)3BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OCHO中投入Na2O2固体：2HO2Na2O2=4OH4Na18O2D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Na
4、OH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)25. 在下列条件下，能大量共存的微粒组是 ( )Ac(H+)=110-14mol/L的溶液：K+、Na、AlO2、S2O32B在PH=1的溶液中：K+、MnO4-、CH3CHO、SO42C能与Al反应生成H2的溶液：NH4、Ca2+、NO3、ID中性的溶液中：CO32、Na、SO42、AlO26、为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）选项被提纯的物质除杂试剂分离(或操作)方法ASO2(HCl)饱和Na2SO3洗气BC2H6(C2H4)KMnO4溶液（H+）洗气CFeCl3(CuCl2)Fe过滤D
5、炭粉（MnO2）浓盐酸（需加热）过滤7.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是( )ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO38为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)。现有由1 mol NO、2 mol NO2、1 mol N2O4组成的混合气体恰好被1
6、L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（ ）A3 mol/L B4 mol/L C5 mol/L D6 mol/L 9.工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：（1）4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2（2）2Na2CrO4 + H2SO4=Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法正确的是（）A反应（1）和（2）均为氧化还原反应B反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下，O2的氧化性
7、强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol10. Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 ( )A321 B 241 C 231 D42111. 对下列反应NH4HCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应。改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )A、 B、 C、 D、12. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶
8、液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 ()A与NaOH反应的氯气一定为0.3 molBn(Na)n(Cl)可能为73C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为112113.有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1molL1的盐酸的体积至少为（）A0.05 LB0.1 LC0.2 LD1 L14下列说法正确的是（ ）A按系统命名法，有机物可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷B环己
9、醇分子中所有的原子可能共平面C谷氨酸分子（- 氨基戊二酸）缩合只能形成1种二肽（不考虑立体异构）D在一定条件下，1.0 mol的最多能与含3.0 mol NaOH的溶液完全反应15组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）A10种B16种C20种D25种16. 1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1molL1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1molL1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸第卷 非选择题17（10分）. （1）环
10、境专家认为可以用铝将水中的NO3 转化为N2，从而清除污染该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al（OH）3、NO3、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）NO3+ + + + 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 (2)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还
11、原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。18（8分）已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质，下图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D、G为无色气体，E、F为白色沉淀。Ba（NO3）2GH2S DCl2CBFE稀硫酸稀盐酸Ba（OH）2 H2OA写出BC的离子方程式 写出D和G反应的化学方程式 写出过量的D通入Ba（OH）2溶液中的离子方程式 从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强 19. (10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42-
12、 HCO3- NO3- OH-为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成 根据上述实验填空 （1）写出B、D的化学式：B ，D 。 （2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。 （3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 。 （4）C常用作净水剂，用
13、离子方程式表示其净水原理 。20.(12分） 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。（2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。 A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 。 为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有。 AKSCN溶液 B稀硫酸C浓盐酸 DKMnO4溶液
14、 装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成， 若含有该气体，观察到的现象为 。若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物 质的量为amol，则b a（填“大于”、“小于”或“等于”）实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 （用离子方程式表示）。（3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O2Fe2O3xH2O + 8H+，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是 。21. （12分）已知两个羟基同时连在同一个碳原子上时结构是不稳定的，它将发生脱水反应，例如：C
15、H3CH(OH)2CH3CHO +H2O,现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知E的化学式为C7H5O2Na，A的相对分子质量为46，在一定条件下可发生下列一系列反应：请回答下列问题(1)B中官能团的名称 ，A的核磁共振氢谱有 个吸收峰；GH的反应类型 。(2) M的结构简式 (3) 写出下列反应的化学方程式来源:学科网EF HI (4) 同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式有 种，写出其中一种 A.分子中含有苯环 B 能发生水解反应C. 能发生银镜反应 D与FeCl3溶液反应显紫色上饶市部分重点中学2014-2015学年度第一学期联考座位号 化学答题卷一、选择题（每小题3分，共4
16、8分）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷 非选择题（共52分）17、（10分）（1）NO3+ + + + ， （2）电离方程式： (填“正盐”或“酸式盐”) (填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。 化学式： 18、（8分）写出BC的离子方程式 写出D和G反应的化学方程式 离子方程式 19、（10分） （1）B ，D （2）化学式为 （3）离子方程式为 （4） 20、（12分）（1） （2）目的是 ， b a（填“大于”、“小于”或“等于”） （用离子方程式表示）（3）原因是 21、（12分）(1) ， ；GH的反应类型 (5) M的结构简式 (6) 写出下列反应
17、的化学方程式来源:学科网EF HI (7) 种，写出其中一种 五校联考化学答案一、选择题题号12345678答案CCBAADBC题号910111213141516答案BBBCBDCC二、非选择题17、（10分）（1）10Al、18H2O=10Al（OH）3、3N2、6OH(2分)；5：3(2分)(2)H3PO2H2POH(2分)正盐(1分)弱碱性(1分)H3PO4(2分)18、（8分，每空2分）(1)H2SO3+Cl2=4H+SO42-+2Cl- ;加热0催化剂0(2) 2SO2+O2 2 SO2 （3）OH- + SO2 = HSO3- 来源:学,科,网（4）H2S + Cl2 =S + 2HCl19、（10分，每空2分）（1）KNO3 CuSO4 （2）Na2CO3 （3） 2HCO3-+2OH-+Ca2+= CaCO3+ CO32-+2H2O （4） Al3+3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3 H+20(12分)21 (12分)（1）醛基; 3 ；加成反应 （每空1分）（2）；（2分）（3） （2分） （2分） （4） 3（1分）， （2分） (任写一种)
