江苏省镇江市高三上学期期末考试化学试题及答案.doc

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1、镇江市2015届高三期末试卷化 学 2015.2注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ni-59第I卷 选择题(共40分)单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生活、生产和环境等社会实际密切相关。下列说法正确的是A处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质B利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花C高纯硅广泛应用于太阳能电池、计

2、算机芯片和光导纤维DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素2下列有关化学用语的表示正确的是 A质量数为37的氯原子： B二氧化碳分子的比例模型：C NH4Br的电子式： D对羟基苯甲醛的结构简式：3常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是A澄清透明的溶液中：K、Al3+、SO42、MnO4B0.1 molL1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl、NO3C滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、S2、Cl Dc(H)11013 molL1的溶液中：Na、NH4、SO42、CO324下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是A锂质量轻、比能量大，可用作

3、电池负极材料BSO2具有漂白性，可用作熏蒸食用粉丝使其增白C酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚DAl(OH)3受热分解吸收大量的热，生成耐高温的Al2O3，可用作阻燃剂5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1 NAC7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NAD80时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2 NA6下列离子方程式正确的是A铜溶于稀硝酸：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB用KIO3氧化酸性溶液

4、中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHC向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO32D向新制Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO2Cu(OH)2+OH CH3COOCu2O3H2O7下列有关实验装置（部分夹持装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4NaOH溶液Cl2乙醇、乙酸浓硫酸NaOH熔液浓氨水生石灰A用图1所示装置可制取Cl2B用图2所示装置可完成“喷泉”实验C用图3所示装置可制取并收集干燥纯净的NH3 D用图4所示装置可用于实验室制取乙酸乙酯过量EABD少量E8已知A、B、D、E均为中学化学中

5、的常见物质，它们之间的转化关系如右下图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A若A是铁，则E可能为稀硝酸B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3负载9瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料NH3N2+H2O电池示意图如右下图所示，有关说法正确的是A电极2发生氧化反应B电池工作时，Na 向负极移动NaOH溶液C电流由电极1经外电路流向电极2D电极1发生的电极反应为：2NH36OH6e= N26H2O10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y

6、的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是A简单离子半径大小顺序：rWrZ rY B元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强CX与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高DX与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11下列有关说法正确的是c(NH4+)c(NH3H2O)

7、A在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀B0.1 molL1氨水加水稀释后，溶液中 的值减小C用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大D反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H012化合物是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：下列有关叙述正确的是AI在空气中能稳定存在 BII中所有原子均有可能共面C可用FeCl3溶液鉴别有机物II和IIID1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向浓度均为0.1

8、molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚 HCOC向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水试纸边缘呈红色色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性D淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水浴无银镜出现淀粉没有水解14常温下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液的滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)B点所示溶液中：c(Na+)c(H+)c(CH3COO)

9、c(CH3COOH) c(OH)C点所示溶液中：c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)D在整个滴定过程中：溶液中 始终不变C2H5(g) CHCH2 (g) +H2 (g) Ha kJmol1 15900时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是A反应在前20 min的平均速率为v(H2)0.004molL1m

10、in1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)0.08 molL1，则a0C保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v(正)v(逆) 第卷（非选择题 80分）16（12分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）炭粉还原法，其流程示意图如下：A（1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 。（3）常温

11、下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH4，则此时溶液中c( S2) molL1。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.81036、2.21020）（4）皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是：x ，pH控制在 范围。某毛纺厂废水中含0.001 molL1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 molL1 NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有 。（5）常温下利用

12、Fe2+、Fe3+的相互转化，可将SO2转化为SO42而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。17（14分）下图所示为某一药物F的合成路线：（1）A中含氧官能团的名称分别是 、 。（2）步骤发生反应的类型是 。（3）写出步骤的化学反应方程式 。（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： 。不含甲基；是的衍生物，且环上只有一个取代基；能发生银镜反应和水解反应（不考虑的变化）。（5）请参

13、照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH为有机原料（无机试剂任选）合成。提示：； 合成路线流程图示例：。 。NaClBC-1BC-2反应常温结晶工业纯碱抽滤干燥产品H2O2 18（12分）过碳酸钠（2Na2CO33H2O2 ）俗称固体双氧水，是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的制备流程如下： （注：BC-1、BC-2均为稳定剂，其中BC-1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成）（1）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是 。（2）加入BC-2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe3+ 杂质生成稳定的配合物的目的是 。（3）洗涤抽滤产品，应选用合适的

14、洗涤试剂是 （填写序号）。A饱和氯化钠溶液 B水 C异丙醇 D碳酸钠饱和溶液（4）工业上常以活性氧的质量分数(活性氧)16 n(H2O2) / m(样品) 100来衡量过碳酸钠产品的优劣，13为优等品。现将0.2000g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的反应）溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量KI，摇匀后静置于暗处，充分反应后加入少量淀粉试剂，用0.1000molL1Na2S2O3溶液滴定到终点，消耗Na2S2O3溶液33.00mL。（已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI），通过计算判断样品是否为优等品(写出计算过程)。19（16分）绿矾（FeSO47H2

15、O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：溶解操作操作酸化(pH2),冷却操作操作FeSO47H2O通H2S至饱和滤渣稀硫酸稀硫酸滤渣铁屑已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。（1）通入硫化氢的作用是：除去溶液中的Sn2+离子除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为 ；操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是 。（2）操作IV的顺序依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥。（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

16、除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a. 称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；b. 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c. 用硫酸酸化的0.01000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O）。用硫酸酸化的0.01000 molL1KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。判断此滴定实验达到终点的方法是 。若用上述方法测定的样品中FeSO47H2O的质量分数偏低（测定过程中产生

17、的误差可忽略），其可能原因有 。20（14分）目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等。（1）已知：Mg(s)+H2(g)MgH2(s) H174.5 kJmol1Mg2Ni(s)+2H2(g)Mg2NiH4(s) H2 64.4 kJmol1Mg2Ni(s)+2MgH2(s)2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) H3，则H3 = kJmol1。（2）工业上用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁晶体脱水是关键工艺之一，一种氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl26H2O转化为MgCl2NH4C1nNH3（铵镁复盐），然后在700脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为 。（3

18、）储氢材料Mg(AlH4)2在110200的反应为：Mg(AlH4)2MgH2+2Al+3H2。生成2.7gAl时，产生的H2在标准状况下的体积为 L。（4）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对AlLiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：下图为25水浴时每克不同配比的AlLiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由下图可知，下列说法正确的是 （填字母）。w (LiBH4)(%)a0；b15c20；d25e30f100生成H2的体积/mLa25时，纯铝与水不反应b25时，纯LiBH4与水反应产生氢气c25时，AlLiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产

19、生氢气的体积越大下图为25和75时，AlLiBH4复合材料w (LiBH4)=25%与水反应一定时间后产物的X射线衍射图谱（X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。：Al：Al(OH)3：LiOH：LiB(OH)4：AlBO32衍射角度衍射峰强度20 40 60 80从图中可知，25时AlLiBH4复合材料中与水完全反应的物质是 （填化学式）。(g) (g) 3H2(g)FeSO4/Al2O3高温（5）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a molL1，平衡时苯的浓度为b mo

20、lL1，该反应的平衡常数K 。一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。生成目标产物的电极反应式为 。H2O电源AB气体高分子电解质膜(只允许H+通过)多孔惰性电极E多孔惰性电极D含苯的物质的量分数为10%的混合气10mol的混合气体，其中苯的物质的量分数为24% 来源:学。科。网21（12分）由徐光宪院士发起、院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了。全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。（1）写出Fe3+的电子排布式 。（2）与CO2互为等电子体的一种离子为

21、 （填化学式）。（3）NH3分子中氮原子的杂化轨道类型是 。TiO2晶体（4）1 mol CH3COOH中含有的键的数目为 。（5）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如上图，黑球表示 原子。（6）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基离子结合形成的小分二茂铁子化合物（如右图），该化合物中Fe2+与环戊二烯基离子之间以 相结合(填字母)。a离子键 b金属键 c配位键 d氢键 e范德华力镇江市2015届高三期末试卷化学参考答案及评分标准2015.2第I卷 选择题(共40分)单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）。1B 2C 3A 4B 5

22、C 6D 7B 8C 9D 10C不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11AD 12BC 13B 14D 15AC 第卷 非选择题(共80分)16（12分）（1）3Na2SO4+8C 3Na2S+4CO2+4CO（2分）（2）热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解（2分）（3）41036 molL1（2分）（4）12 （1分） 910 （1分）SO42、Cl（共2分，各1分）（5）2Fe

23、3+ + SO2 + 2H2O=2Fe2+ + SO42 + 4H+ （2分） 17（14分）（1）酯基 羰基（共4分，各2分） （2）加成反应（2分） （3） + 2NaOH +2NaBr+2H2O（2分） （4）或等 （2分）（5） （共4分，每步1分）18（12分）（1）降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠晶体析出（2分）（2）防止Fe3+杂质离子催化H2O2分解（2分）（3）C（2分）（4）根据题目可知发生的化学反应为：H2O2+ 2KI+H2SO4=2H2O+I2+K2SO4（1分）由关系式H2O2 I2 2 Na2S2O3可得出：（1分）n(H2O2)1.65103mol （2分）

24、（活性氧）16n(H2O2)/ m(样品)100161.65103 mol0.2000g10013.2（1分）样品是优等品 （1分） 19（16分）（1）2Fe3+H2S= Fe2+S+2H+（2分）使Sn2+沉淀完全，防止Fe2生成沉淀（2分） （2）蒸发浓缩、冷却结晶（共4分，各2分）（3）降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗（2分）（4）锥形瓶中溶液颜色的变化（2分）滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。（2分）样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化（2分） 20（14分）（1）84.6 （2分）（2）MgCl2NH4C1nNH3 700 MgCl2+HC1+（n +1）NH3（2分）（3）3.36 （2分）（4）a b （2分） LiBH4 （2分） （5） （2分，单位不写不扣分） C6H6+6H+6e=C6H12（2分） 21（12分）（1）r3d5 （2分） （2）CNO或SCN等（2分） （3）sp3 （2分） （4）7mol 或76. 021023 （2分） （5）钛（Ti） （2分） （6）c（2分）