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1、江西省八所重点中学2015届高三4月联考理综试题 本是卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分第卷第1页至第5页，第卷第6页至第12页。全卷满分300分1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2答第卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第卷卷时，必须使用05毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用05毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必
2、须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。3考试结束，监考员将将试题卷和答题一并收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64第卷（选择题共21小题，共126分）一、选择题:本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法中正确的是( )除了细胞之间形成通道外，细胞之间的信息交流都要通过细胞膜上的受体来实现中心体是仅由两个相互垂直的中心粒组成的细胞器吃梅子感到酸是非条件反射核糖体是细菌、动物、植物唯一共有的细胞结构进行有丝分裂的细胞中不一
3、定存在同源染色体分裂期的细胞不能进行DNA复制和蛋白质合成人体的胸腺既是免疫器官又是内分泌器官模拟性状分离比的实验中，两个桶中的小球数量不一定相同正常生物体内的反射过程中，兴奋的传导和传递都是单向的一对相对性状中，显性性状个体数量要比隐性性状个体多A. 四项 B. 五项 C. 六项 D. 七项2. 下列有关实验的说法正确的是（ ）A用酒精洗去花生子叶染色后的浮色和解离后附着在根尖的卡诺氏液B. 观察线粒体，把烘干处理的口腔上皮细胞放在健那绿染液中染色C.“体验制备细胞膜的方法”和“探索生长素类似物促进插条生根的最适浓度”的实验都要使用蒸馏水D在“探究细胞大小与物质运输的关系”实验中，计算紫红色
4、区域的体积与整个琼脂块的体积之比，能反映NaOH进入琼脂块的速率3. 下列坐标曲线中，a、b所表示的含义正确的是（ ）a bA图甲中，a、b点酶的空间结构相同B图乙中，a、b点生长素的生理效应不相同C图丙中，a、b两点神经纤维膜内外电位差相等D图丁中,a、b点时害虫种群抗药基因频率相同4. 正常情况下,同一动物体中染色体组数一定相等的细胞是（ ）A.有丝分裂各时期的细胞 B.减数分裂各时期的细胞 C.有丝分裂后期和减数第一次分裂后期的细胞 D.减数第一次分裂后期和减数第二次分裂后期的细胞 5. 欲获得能稳定遗传的优良品种，某生物育种小组用基因型为Dd的玉米用两种方法进行育种试验，第一种育种方法
5、为连续自交并逐代淘汰隐性个体，第二种育种方法为随机交配并逐代淘汰隐性个体。下列说法正确的是（ ）A上述两种育种方法所遵循的原理为基因重组B上述两种育种过程中，子代的基因频率始终不变C通过上述两种育种方法所得的F2中Dd的频率相等 D第一种育种方法比第二种育种方法的育种效率更高6. 下图是探究影响酵母菌种群数量变化因素时获得的实验结果。有关分析不正确的是( )AMN时期酵母菌的呼吸方式为无氧呼吸B.与M点相比,N点时酵母菌种内斗争更为激烈C.酵母菌种群数量从P点开始下降的主要原因除营养物质大量消耗外,还有酒精浓度过高, 培养液的pH下降等D图示时间内种群的年龄组成变化为增长型稳定型衰退型7背景材
6、料：浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵)入选2013年度世界最轻固体材料；2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料 (Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2价）。瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。下列说法不正确的是 （ ） A石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 B压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施 C新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+2、+3价 D该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源8戊醇C5H11OH与下列物质发生
7、反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是（ ） A与浓氢溴酸卤代 B与浓硫酸共热消去 C铜催化氧化 D与戊酸催化酯化9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1:1、1:2的气态化合物。根据以上叙述，下列说法不正确的是（ ） A上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8 BX、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物 C化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D沸点：W2ZYW3XW410常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml
8、同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是 （ ） AHA溶液加水稀释后，溶液中的值减小 BHA的电离常数(x为滴定分数） C当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大 D滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na)c(A)c(OH)c(H) 空气O2O2Li+ 载荷锂有机电解液固体电解质水性电解液Li+多孔碳11.金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是（ ）A放电时, 空气极为负极 B放电时，电池反应为：4Li+O2=
9、2Li2OC有机电解液可以是乙醇等无水有机物D在更换锂电极的同时，要更换水性电解液12对于实验的描述正确的是 （ ）A实验：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B实验：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C实验：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体D装置：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去13.将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能
10、为（ ）A物质的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 B物质的量 C:CuO:Fe =3:2:2C质量 MnO2:CuO:C=5.5:8:12 D质量 Fe:C:CuO=7:5:3二、选择题:本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中.第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求.全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14、2015年元宵节期间人们燃放起美丽的焰火以庆祝中华民族的传统节日，按照设计，某种型号的装有焰火的礼花弹从专用炮筒中射出后，在3s末到达离地面90m的最高点时炸开，构成各种美丽的图案.假设礼花弹从炮筒中竖直向上射出时的初速度是v0
11、，上升过程中所受的阻力大小始终是自身重力的k倍，g=10m/s2，那么v0和k分别等于（ ）A.30m/s，1 B.30m/s，0.5 C.60m/s，0.5 D.60m/s，115如图所示，电源电动势为E，内阻为r。当滑动变阻器的滑片P从左端滑到右端时，理想电压表V1、V2示数变化的绝对值分别为U1和U2，干路电流为I，下列说法中正确的是(灯泡电阻不变) （ ） A小灯泡L1、L3变暗，L2变亮 B U1与I的比值不变 CU1U2 DU1=U216将硬导线中间一段折成半圆形，使其半径为R，让它在磁感应强度为B,方向如图所示的匀强磁场中绕轴MN匀速转动。导线在a、b两处通过电刷与外电路连接，外
12、电路接有额定功率为P、电阻为r的小灯泡并正常发光。电路中除灯泡外，其余部分的电阻不计，则下列说法正确的是（ ）A半圆形硬导线的转速 B半圆形硬导线的转速 C线圈从图示位置转900通过小灯泡的电荷量为D线圈从图示位置转900过程中通过小灯泡的电荷量为0 17、在学校体育器材室里，篮球水平放在如图所示的球架上已知球架的宽度为0.15m，每个篮球的质量为0.4kg，直径为0.25m，不计球与球架之间的摩擦，则每个篮球对球架一侧的压力大小为（重力加速度g=10m/s2）() A. 4N B.5N C. 2.5N D.3N18. 据报道,科学家们在距离地球20万光年外发现了首颗系外“宜居”行星。假设该行
13、星质量约为地球质量的6.4倍,半径约为地球半径的2倍。那么，一个在地球表面能举起64kg物体的人在这个行星表面能举起的物体的质量约为多少（地球表面重力加速度g=10m/s2）（ ）A.40kg B.50kg C. 60kgN D. 30kg19如图甲为理想变压器的示意图，其原、副线圈的匝数比为5:1电压表和电流表均为理想电表，Rt为阻值随温度升高而变大的热敏电阻，R1为定值电阻.若发电机向原线圈输入如图乙所示的正弦交流电，则下列说法中正确的是 （ ）A输入变压器原线圈的交流电压的表达式为 V乙Bt=0.015s时，发电机的线圈平面与磁场方向垂直C变压器原、副线圈中的电流之比为1:5DRt温度升
14、高时，电流表的示数变小,伏特表的读数不变。20、在粗糙绝缘的水平面上固定一个带电量为Q的正电荷，已知点电荷周围电场的电势可表示为=k ，式中k为静电常量，Q为场源电荷的带电量，r为距场源电荷的距离。现有一质量为m，电荷量为q带正电荷的滑块（可视作质点），其与水平面的动摩擦因数为，则（ ）A、滑块与带电量为Q的正电荷距离为x时，滑块电势能为kqQ/xB、若将滑块无初速地放在距离场源点电荷x1处,滑块最后将停在距离场源点电荷kqQ/mgx1 处C、若将滑块无初速地放在距离场源点电荷x1处，当滑块运动到距离场源点电荷x3处的加速度为kqQ/mx1x3-g。D 若将滑块无初速地放在距离场源点电荷x1处
15、，当滑块运动到距离场源点电荷x3处的速度为军21、如图所示，在距水平地面高为0.4m处，水平固定一根长直光滑杆，在杆上P点固定一定滑轮，滑轮可绕水平轴无摩擦转动，在P点的右边，杆上套有一质量m=2kg的小球A。半径R0.3m的光滑半圆形细轨道竖直地固定在地面上，其圆心O在P点的正下方，在轨道上套有一质量也为m=2kg的小球B。用一条不可伸长的柔软细绳，通过定滑轮将两小球连接起来。杆和半圆形轨道在同一竖直面内，两小球均可看作质点，且不计滑轮大小的影响。现给小球A一个水平向右的恒力F50N。（取g=10m/S2）则：（ ）A、 把小球B从地面拉到P的正下方时力F 做功为20JB、小球B运动到C处时
16、的速度大小为0C、小球B被拉到与小球A速度大小相等时，Sin=3/4D、把小球B从地面拉到P的正下方时小球B的机械能增加了6J第II卷 非选择题共19题(含选考题)，共174分三、非选择题;包括必考题和选考顺两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(11题，共129分)22. （6分）为了探究质量一定时加速度与力的关系，一同学设计了如图所示的实验装置。其中M为带滑轮的小车的质量，m为砂和砂桶的质量。(滑轮质量不计)（1）实验时，一定要进行的操作是 。A用天平测出砂和砂桶的质量.B将带滑轮的长木板右端垫高，以平衡摩擦力.C
17、小车靠近打点计时器，先接通电源，再释放小车，打出一条纸带，同时记录弹簧测力计的示数.D改变砂和砂桶的质量，打出几条纸带.E为减小误差，实验中一定要保证砂和砂桶的质量m远小于小车的质量M（2）该同学在实验中得到如图所示的一条纸带（两计数点间还有两个点没有画出），已知打点计时器采用的是频率为50Hz的交流电，根据纸带可求出小车的加速度为 m/s2（结果保留两位有效数字）。（3）以弹簧测力计的示数F为横坐标，加速度为纵坐标，画出的aF图像是一条直线，图线与横坐标的夹角为，求得图线的斜率为k，则小车的质量为 。A B. C.k D.23.（9分）（1）某研究小组的同学为了测量某一电阻RX的阻值，甲同学
18、先用多用电表进行粗测。使用多用电表欧姆挡时，将选择开关置于合适的挡位后，必须先将两表笔短接，再进行 ，使指针指在欧姆刻度的“0”处。若该同学将选择旋钮在“1”位置，指针在刻度盘上停留的位置如图所示，则所测量的值为 。（2）为进一步精确测量该电阻，实验台上摆放有以下器材：A.电流表（量程15mA，内阻未知）B.电流表（量程0.6A，内阻未知）C.电阻箱（最大电阻99.99）D.电阻箱（最大电阻999.9）E.电源（电动势3V，内阻1）F.单刀单掷开关2只G.导线若干乙同学设计的电路图如图所示，现按照如下实验步骤完成实验：调节电阻箱，使电阻箱有合适的阻值R1，仅闭合S1，使电流表有较大的偏转且读数
19、为I；调节电阻箱，保持开关S1闭合，开关S2闭合，再次调节电阻箱的阻值为R2，使电流表读数仍为I。a.根据实验步骤和实验器材规格可知，电流表应选择 ，电阻箱应选择 。（填器材前字母）b.根据实验步骤可知，待测电阻Rx= （用题目所给测量数据表示）。（3）利用以上实验电路，闭合S2调节电阻箱R，可测量出电流表的内阻RA，丙同学通过调节电阻箱R，读出多组R和I值，作出了R图像如图所示。若图像中纵轴截距为1A-1，则电流表内阻RA= 。24（14分）春节放假期间，全国高速公路免费通行，小轿车可以不停车通过收费站，但要求小轿车通过收费站窗口前x0=9m区间的速度不超过v0=6m/s。现有甲、乙两小轿车
20、在收费站前平直公路上分别以v甲=20m/s和v乙=34m/s的速度匀速行驶，甲车在前，乙车在后。甲车司机发现正前方收费站，开始以大小为a甲=2m/s2的加速度匀减速刹车。（1）甲车司机需在离收费站窗口至少多远处开始刹车才不违章；（2）若甲车司机经刹车到达离收费站窗口前9m处的速度恰好为6m/s，乙车司机在发现甲车刹车时经t0=0.5s的反应时间后开始以大小为a乙=4m/s2的加速度匀减速刹车。为避免两车相撞，且乙车在收费站窗口前9m区不超速，则在甲车司机开始刹车时，甲、乙两车至少相距多远？25.（18分）如图甲所示，在直角坐标系0xL区域内有沿y轴正方向的匀强电场，场强大小 ，右侧有一个以点(
21、3L，0)为中心、边长为2L的正方形区域，其边界ab与x轴平行，正方形区域与x轴的交点分别为M、N。现有一质量为m，带电量为e的电子，从y轴上的A点以速度v0沿x轴正方向射入电场，飞出电场后从M点进入正方形区域。（1）求电子进入正方形磁场区域时的速度v；（2）在正方形区域加垂直纸面向里的匀强磁场B，使电子从正方形区域边界点d点射出，则B的大小为多少；（3）若当电子到达M点时，在正方形区域加如图乙所示周期性变化的磁场（以垂直于纸面向外为磁场正方向），最后电子运动一段时间后从N点飞出，速度方向与电子进入磁场时的速度方向相同，求正方形磁场区域磁感应强度B0的大小、磁场变化周期T各应满足的表达式。26
22、. (14分)工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO23H2CH3OHH2O。请回答下列问题：（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图26-1所示：图26-1写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式_ _。（2）如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_ （选填编号）。 A一定向正反应方向移动 B在平衡移动时正反应速率先增大后减小 C一定向逆反应方向移动 D在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3） 其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图26-2所示。图26-3在相同条件下，三种催
23、化剂、的催化效率由高到低的顺序是_。a点所代表的状态_（填“是”或“不是”）平衡状态。c点CO2的转化率高于b点，原因是_。（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，在这段时间内C02的平均反应速率为 。反应在t1时达到平衡，过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线右图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请在图26-3中画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(假定t2时刻达到新的平衡)。27(16分) 氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。 (1) 室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka
24、分别为： 7.1 10-4， 2.98 10-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将 （填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”） 。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式 。(2) 羟胺(NH2OH) 可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。已知NH2OH 在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因 。 (3)亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产
25、生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为 。(4)磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示。 步骤为白磷的工业生产方法之一，反应在1300的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 。 不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为 。（5）若处理后的废水中c(PO43)4107 molL1，溶液中c(Ca2+) molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029）（6）某液氨-液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解50
26、0mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3 molL1，则该过程中消耗氨气的质量为 。（假设溶液电解前后体积不变）28.（14分）Na2S2O3可做分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：【实验一 】 Na2S2O35H2O的制备I 实验原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)II 实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：图1图2III 实验步骤：（1） 检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是 ，装置 C 中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响 。（2） 打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量
27、浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式： 。C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。（3） 当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是 。（4） 将C中的混合液过滤，将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干， 可得粗产品Na2S2O35H2O。IV 产品检测：（5） 粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液【实验二】 自来水中余氯的测定 含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。测定自来水中余氯
28、含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞锥形瓶中）放置0.5g碘化钾，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以C mol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。(已知：滴定时反应的化学方程式为I22Na2SO3=2NaINa2S4O6)（6） 若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为 。（7） 按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl
29、2计算)为 mgL1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。29.（9分）图一表示某植物叶肉细胞内的物质转化过程，图二装置中的甲、乙、丙三只广口瓶容积均为500mL，在乙瓶中用溶液培养法培养一株该植物 (实验在恒温条件下进行，乙瓶中的植物及培养液的体积忽略不计，假设该植物呼吸作用利用的有机物只有葡萄糖) 。请据图分析并回答下列问题：图 二图一（1）叶绿体中增大膜面积的结构是_，线粒体中增大膜面积的结构是_。(2) 图一中在叶绿体膜上发生的生理过程的是_，能在人体细胞内能发生的是_过程，有ATP产生的是_过程（均填图中字母）。（3）为检测图
30、二装置中该植物的光合作用速率，关闭A打开B，先将装置置于黑暗环境中1小时，检测丙瓶内气体，发现氧气浓度下降了3%，则丙瓶内气体体积_（增加减少基本不变）。再给予装置1小时适宜光照，检测丙瓶内气体，发现氧气浓度比初始状态上升了7%。假如该植物合成的有机物全部为葡萄糖，则这1小时内该植物光合作用共产生氧气 ml。打开A，从甲瓶的“取样品活塞”处抽取气体，直到将整个装置中的全部气体抽尽，得到的气体与实验前相比大约相差 ml。（4）若乙瓶中通入18O标记的氧气，一段时间后检测叶片葡萄糖中 （可能不可能）有18O标记。30.（10分）请回答有关生命活动调节的有关问题：.2014年8月16日青奥会在南京举
31、行，各国青年运动员齐聚一堂。运动员在运动时体内多种生理过程发生了改变：（1）短跑运动员听到发令枪后迅速起跑，该过程是_反射，起跑过程有许多神经元兴奋，兴奋时膜内侧的电位变化为_。（2）长跑比赛中，运动员出发后体温逐渐升高，一段时间后在较高水平维持相对稳定，这是_达到动态平衡的结果；途中大量出汗导致失水较多，此时在_产生渴觉，由_释放的抗利尿激素增加，促进肾小管和集合管对水分的重吸收，从而维持水盐平衡；同时机体血糖因大量消耗也会降低，此时胰岛分泌的_增加，使血糖含量升高。为了探究同一枝条中是离根基部最远处的芽具有生长优势还是离地面最远处的芽具有生长优势，某学习小组进行了一系列的探究活动。（1）方
32、法步骤： 初春，选择4根长势相似的葡萄一年生枝条，分别标记为甲、乙、丙、丁，每一枝条上留取3个茁壮的芽，从离根最远处依次标记为A、B、C。 弯曲并绑扎固定甲、乙、丙、丁4根枝条，分别使A、B、C三个芽留取在枝条上，显示出某种“顶端”的含义；其中甲、乙、丁的姿态如下图所示，试在方框内画出丙枝条的姿态并标出A、B、C三个芽的位置。（2）结果预测及结论：预测l：甲、乙、丙、丁中均为 芽发育成的新枝最长结论：离根基部最远处的芽有生长优势。预测2：甲中的A芽、乙中的C芽、丙中的 芽在枝条中发育成的新枝最长， 丁中各芽发育成的新枝一样长。结论：离地面最远处的芽有生长优势。预测3：甲中的A芽、乙中的_芽、丙
33、中的A和B芽在各枝条中发育成的新枝 都比较长，丁中的A、B、C芽发育成的新枝都一样长。结论：离地面最远处和离根基部最远处的芽具有同样的生长优势。31.(10分) 控制动物体长的三对等位基因A/a、B/b、C/c，对体长的作用相等且具有叠加性，分别位于三对同源染色体上。已知基因型为aabbcc的动物体长2cm，AABBCC的动物体长为14cm。请回答：（1）纯合子AABBCCaabbcc之间杂交产生的F1子代体长是_cm。F1自由交配产生的F2中,体长为6cm的基因型有_ 种, 体长和亲本相同的比例为_。（2）现有动物甲和乙杂交，甲的基因型为AAbbcc，后代的动物体长为48cm。则乙的基因型是
34、 _ 。 （3）让体长为4cm的父本和体长为12cm的母本进行杂交，子代中的表现型及其比例为_ _ 。32.(10分)奶牛场每天排放大量的粪便、饲料残渣，如不处理会严重影响周边人、畜的饮水安全等。甲图为某奶牛场将以上废弃物置于水中制成的废水后进行处理的流程图(出水口的水通过小河流入大河)，乙图为小河中的浮游植物在一年内的变化曲线图，请回答： 甲乙光照强度（1）废水流入厌氧池前，需经稀释处理，是为了防止 。厌氧池中的微生物主要作用是 。 (2)初期，氧化塘藻类大量繁殖，氧气过度消耗，水生生物因缺氧而死亡，其尸体被微生物分解加剧氧气消耗并产生有毒物质，污染进一步加剧。上述污染进一步加剧的过程属于_
35、调节。 A负反馈 B正反馈 C激素 D负反馈和正反馈(3)后来，氧化塘后部大量种植莲等挺水植物，使出水口处水中的浮游藻类减少，原因是_。氧化塘生态系统的主要成分是_，氧化塘后部的溶解氧含量比前部的 。（4）控制废水流入氧化塘的速率，除有利于氧化塘中有机物被充分分解外，还有利于 ，使出水口处的水质达到排放要求。废水不能过量流入氧化塘，说明生态系统的 。（5）根据乙图推测，小河中的无机盐1-2月大量下降的主要原因是，12月限制浮游植物繁殖的主要因素是。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。
36、注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答 题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33【物理-选修3-3】（15分）（1）（6分）关于热学知识的下列叙述中正确的是_（选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）A温度降低，物体内所有分子运动的速度不一定都变小B布朗运动就是液体分子的热运动C将大颗粒的盐磨成细盐，就变成了非晶体D第二类永动机虽然不违反能量守恒定律，但它是制造不出来的E. 在绝热条件下压缩气体，气体的内能一定增加 （2）（9分）如图所示，一个上下都与大气相通的直圆筒，内部横截面积为S = 0.01m2，中间用两个
37、活塞A和B封住一定质量的气体。A、B都可沿圆筒无摩擦地上下滑动，且不漏气。A的质量不计，B的质量为M，并与一劲度系数为k = 5103 N/m的较长的弹簧相连。已知大气压p0 = 1105 Pa，平衡时两活塞之间的距离l0 = 0.6 m，现用力压A，使之缓慢向下移动一段距离后，保持平衡。此时用于压A的力F = 500 N。求活塞A下移的距离。34【物理-选修3-4】（15分）（1）（6分）下列说法正确的是A在水中的鱼斜向上看岸边的物体时，看到的物体将比物体所处的实际位置高B光纤通信是一种现代通信手段，光纤内芯的折射率比外壳的大C.水中的气泡，看起来特别明亮，是因为光线从气泡中射向水中时，一部
38、分光在界面上发生了全反射的缘故D全息照相主要是利用了光的衍射现象E沙漠蜃景和海市蜃楼都是光的全反射现象（2）（9分）设B、C为两列机械波的波源，它们在同种介质中传播，其振动表达式分别为yB = 0.1cos(2t) cm和yC = 0.1cos（2t + ）cm，发出的波的传播方向如图中的虚线所示，2s末P点开始起振。它们传到P点时相遇， = 40cm， = 50cm。试求：这两列波的波长P点形成合振动的振幅35【物理-选修3-5】（15分）(1)（6分）下列说法正确的是 (选对1个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)A. 卢瑟福的粒子散射实验说明了原子的
39、核式结构模型B. 玻尔在研究原子结构中引进了量子化的观念，并指出氢原子从低能级跃迁到高能级要吸收光子C. 查德威克首先发现了中子D. 若使放射性物质的温度升高，其半衰期将减小E. 铀核（）衰变为铅核（）的过程中，要经过8次衰变和10次衰变（2）（9分）如图所示，木板A和有光滑圆弧面的滑块B静止在光滑水平面上，A的上表面与圆弧的最低点相切，A的左端有一可视为质点的小铁块C。现突然给C水平向右的初速度，C经过A的右端时速度变为原初速度的一半，之后滑到B上并刚好能到达圆弧的最高点，圆弧的半径为R。若A、B、C的质量均为m，重力加速度为g。求C的初速度。36【化学选修2：化学与技术】（15分）将海水淡
40、化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_（填序号）。 用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量优化提取产品的品种 改进钾、溴、镁等的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。已知该反应不产生CO2，且溴歧化为Br和BrO，则反应的离子反应方程式为 。（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水脱硫澄清产品1澄清液合成石灰乳沉降过滤干燥产品2浓海水的主要成分如下：离子NaMg2ClSO浓度/(gL1)63.728.8
41、144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子_，沉降阶段反应的离子方程式为 ，浓海水的利用率为90，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为_g。（4）由MgCl26H2O制备MgCl2固体时是在氯化氢气体氛围中加热进行，其目的是 。37. 【化学选修3：物质结构基础】（15分）有机反应中常用镍作催化剂。某镍催化剂中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为C、H、O、N等元素。（1）氰酸（HOCN）的结构式是 ，其中碳原子的杂化方式是 ，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是 。（2）用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应
42、是一个自发放热反应，由此可判断Cr-O键和Al-O键中_键更强。研究发现气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，分子中原子间成键的关系如下图所示。由此可知该分子是 （填“极性”或“非极性”）的。请在图中是配位键的斜线上加上箭头。 （3）铁有、三种晶体构型，其中-Fe单质为体心立方晶体,-Fe单质为简单立方晶体。则这两种晶体结构中铁原子的配位数之比是 ，设Fe晶胞边长为a nm，Fe晶胞边长为bnm，则这两种晶体的密度比为 。（用a、b的代数式表示）（4）氧化镍(NiO )是一种纳米材料，比表面积S（m2/g）是评价纳米材料的重要参数之一（纳米粒子按球形计）。 基态Ni2+有 个未成对电子，已知氧化镍的密度为g/cm3；其纳米粒子的直径为Dnm，列式表示其比表面积 m2/g。38. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物H具有似龙延
