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1、2015届浙江省温州市十校联合体高三下学期期初联考化学试题7下列说法不正确的是()A光化学烟雾是空气中的氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的一种有毒烟雾B工业上制乙苯采用分子筛固体酸作为催化剂，大幅度降低了对环境的污染，体现了绿色化学的原则C为消除汽车尾气对环境的污染，可用新的无害的汽油添加剂代替会产生污染的四乙基铅抗震剂D聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点8下列说法正确的是()A用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色。B通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2
2、S2O3溶液与稀硫酸反应速率C润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入35mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口放出，重复23次D制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干9X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述正确的是()AX、M两元素氢化物的稳定性：XM BZ、W、M的氧化物均可做耐高温材料CZ是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素DZ、W、M的单质
3、均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱图1 图2 图3 (CH3)2CHCH2CHCHCH(CH3)2 CH3 CH2CH3OH O O OCH2CH2O CO CO n 10下列说法正确的是()A按系统命名法命名时，（图1）化合物的名称是2,4,6三甲基5乙基庚烷 B有机物（图2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 C高分子化合物（图3），其单体为对苯二甲酸和乙醇 D等质量的乙炔和苯完全燃烧生成水的质量相等11甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。右图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是() Y极空气水+热催
4、化剂质子交换膜燃料甲醇X极AY极为电池的负极 BX极的电极反应式CH3OH + H2O6e= CO2 + 6H+C若常温下以该电池电解100mLKCl溶液至PH=12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01molD空气以20%为氧气计算，X极每消耗1mol甲醇，Y极必消耗168L空气中的氧气12下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A若将CO2 通入0.1 molL1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c(CO32)+ c(HCO3)= 0.1 molL1B在25时，将cmolL1的醋酸溶液与0.02molL1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的
5、电离常数Ka=2109/(c0.02)C常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性D等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前N后13有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaO
6、H溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是()沉淀(mol)V(NaOH)/mLA.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32 B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3C.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)1:1:2D.实验所加的NaOH的浓度为2molL126（10分） A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和RCOOH，其中R和R为烷基)。ABCD(C4H8O2)+H2OEC2H5OH，浓H2SO4KMnO4，H+NaHCO3回答下列问题：(1)
7、直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_；(2) 已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为12，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是 ,反应类型为_：(3) A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是 ；(4) D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的所有结构简式 。27（本题有2小题共20分）铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。（1）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。（2）将SO2气体通入C
8、uCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物 （填写化学式）。（3）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2SFe2S3）的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS24O2800Cu2S3SO22FeO每转移0.6mol电子，有 mol硫被氧化。（4）Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为11，发生反应的化学方程式为： 。化合物A由氯和氧两种元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子
9、晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体A的电子式为，气体单质D对应元素在周期表中的位置为。（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 。（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。（5）设计实验探究离子晶体C的成分为 。28（14分）化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变2HI(g)H2(g)+I2(g) H1SO2(g)+ I2(g) + 2H2O(g)H2SO4(l)+2HI(g) H2H2SO4(l)H2O(g) + SO2(g) +
10、1/2O2(g) H32H2O(g)2H2(g)+ O2 (g) H4（1）H4与H1、H2、H3之间的关系是：H4= 。（2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)H2SO4(l)+2HI(g)在150下能自发进行，则H_0A大于B小于C等于D大于或小于都可以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) HQkJ/mol (Q0)P=5MPa，投料n(H2)/n(CO2)=3时平衡体系组成yyRT/K在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平
11、衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。完成下列填空：（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_（选填序号）（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是_ A.平衡常数K不再增大B.CO2的转化率不再增大C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.反应物不再转化为生成物（3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_（选填编号）A降低温度 B充入更多的H2 C移去乙醇 D增大容器体积 （4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=_%29（14分）CoxFe3xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO
12、4为原料制备CoxFe3xO4的主要步骤如下：FeSO4FeOOH晶种FeOOHFe2O3Fe3O4CoxFe3xO4CoSO4（1）步骤是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式 ；（2）步骤将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是 ，吹入空气的作用为 。（3）步骤将FeOOH在200300下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的 (填字母)。a蒸发皿b烧杯c坩埚d泥三角e酒精灯（4）步骤通入H2，加热至300
13、400，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为。（5）步骤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是 。（6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO47H2O晶体。为除去杂质铁，必须将+2价的铁氧化为+3价的铁，你选择 氧化。 (可选用的试剂：KMnO4、H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液) 2014学年第二学期十校联合体高三期初联考化 学 答 案命题人 瓯海一高化学组 7D 8C 9B 10D 11B 12A 13B 26（10分）（1）C5H10O（2分）（2）HOOCCH2
14、COOH + 2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；（2分） 酯化反应（或取代反应）（2分）（3）HOCH2CH2CH=CHCH3（2分）（4）CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH（各1分）27（8分）（1）Fe(OH)3 （2分） （2）H2SO4 HCl（2分） （3）0.1（2分）（4）2Cu2O + 10HNO3 = 4Cu(NO3)2 + NO +NO2 + 5H2O（2分）（12分）（1）（2分）；第二周期第A族（2分） （2）2HClO=2HCl+O2（2分）（3）3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O；（2分）（4）2C
15、l2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（2分）（5）取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl-，由此证明该晶体为NH4Cl。（2分）28（14分） (1)H4=2H1+2H2+H3(2分) （2）B（2分)(1)b（2分） （2）BC（2分） （3）B（2分）；C（2分） （4）37.5（2分）29（14分） ( 1)4FeSO48NaOHO24FeOOH4Na2SO42H2O(2分)（2）消耗硫酸，生成FeSO4(2分) 氧化FeSO4生成FeOOH，使晶种生长(2分)（3）cde(2分)（4）除去空气，防止氢气与氧气混合反应爆炸(2分)（5）取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则表明洗涤干净(2分)（6）H2O2 (2分)
