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1、台州中学2014年第一学期第三次统练试题高三 理科综合 化学命题：王利飞 胡琴凤 李世德 审题：金佳嫣 林瑞蔡 肖连刚选择题部分（共120分）可能用到的相对原子质量C-12 O-16 Fe-56 Ba-137 S-32 H-1选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）7化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬
2、浮物D研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率8下列实验误差分析错误的是 A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是AX、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W Y Z XB在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C与元素Y、
3、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键DX、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物10工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法错误的是已知： Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH- 4e= O2+2H2OB电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方 程式发生改变11下列说法错误的是A按系统命名法，有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH
4、2CH2CH3)的命名为：2甲基3乙基己烷B三硝基甲苯的分子式为C7H5N3O6C硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯互为同系物D淀粉与纤维素的化学式为(C6H10O5)n，但两者不是同分异构体12. 已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A水的电离程度先减小再增大B. 始终增大Cn (CH3COOH)与n (CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，溶液的PH一定为713某溶液中含有的离子是K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、AlO2、SO42-、CO32、SiO
5、32、Cl、NO3-中的某几种，已知各微粒的浓度均为0.1molL-1。现进行如下实验：取少量溶液加入足量的NaOH浓溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有气泡产生，过滤后的滤液中逐滴滴加稀硫酸至过量，过程中无沉淀产生。另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有气体产生，并在空气中变为红色。根据上述实验事实推断，有关该溶液的说法错误的是A至少含有4种离子B取少量原溶液先加入盐酸，后加入BaCl2溶液，肯定会产生白色沉淀C若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则可推断溶液中含有K+D溶液中可能含有Fe3+、NH4+、SO42-、Cl、NO3-非选择题部分（共180分）三、计算题26 （10分）)有机
6、玻璃(PMMA)成分为聚甲基丙烯酸甲酯，因其透光性好、性能优良、价格低廉，广泛应用于商业，轻工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有机玻璃。其单体的结构和工业合成路线如图所示。 已知：(1) (2)R-BrR-OH请回答下列问题：(1)写出B中官能团名称 ，PMMA的结构简式 。(2)判断DE的反应类型 。(3)写出E+FG的化学反应方程式 。(4)写出C的一种能与新制氢氧化铜反应的同分异构体 。27.（18分）某无机化合物A由X、Y两种元素组成。在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2
7、溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体。（1）写出X在元素周期表中的位置 ，写出Y2-的结构示意图 写出B的化学式 （2）写出气体C通入H2O2中反应的离子方程式 （3）将A溶于D的稀溶液中得到E，并产生一种单质固体和一种气体，写出该反应的化学方程式 （4）将化合物E固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的分子式是 ；有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外，还可能会有含X元素的低价态物质，请判断该同学的观点是否合理 理由是 （5）请设计实验证明E完全分解后的固体产物中是否含有X元素的低价态化合物 28（14分）CO2作为未来碳源，既可弥补因石油
8、、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应。请回答下列问题：（1）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H = +206 kJmol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入2 L恒容密闭容器，某温度下反应5 min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，则5 min内H2的平均反应速率为 。平衡后可以采取下列 的措施能使n（CO）：n（CH4）增大。A加热升高温度 B恒温恒容下充入氦气C恒温下增大容器体积 D恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O（2）工业上可以利用CO为原料制取CH
9、3OH。已知: CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJmol1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式 。该反应的S 0(填“”或“”或“=”)，在 情况下有利于该反应自发进行。（3）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n(H2) ： n(CO)，在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1 mol），分别在230C、250C和270C进行实验，测得结果如下图，则230时的实验结果所对应的曲线是 (填字母)；理由是 。列式计算2
10、70时该反应的平衡常数K： 。29（16分）间硝基苯胺(Mr=128)是一种重要的染料中间体。它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇。间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原，其反应式如下：已知：R-NH2 + H+ R-NH3+实验步骤：在100mL锥形瓶中加入8g结晶硫化钠与30mL水，搅拌溶解。再加入2g硫黄粉，缓缓加热并不断搅拌到硫黄粉全部溶解，冷却后备用。在150mL三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，安装机械搅拌装置、滴液漏斗和回流冷凝管如右图所示，将步骤配制的多硫化钠溶液加入滴液漏斗。加热三颈烧瓶至瓶
11、内微微沸腾，开动搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液。慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min。移去热源，用冷水浴使反应物迅速冷却到室温后，减压过滤，滤饼洗涤三次。在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并用玻璃棒搅拌，使间硝基苯胺溶解，冷却到室温后减压过滤。冷却滤液，在搅拌下滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺。冷却到室温后减压过滤，洗涤滤饼到中性，抽干，产物重结晶提纯，在红外灯下干燥，称重，得2.56g。回答下列问题：（1）滴液漏斗较普通分液漏斗的优点；第步中配制稀盐酸的容器名称为。（2）间二硝基苯和间硝基苯胺都
12、有毒，因此该实验应在内进行。（3）在铁和盐酸作用制得初生态氢原子（还原性远强于碱金属多硫化物）也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为 。（4）第步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因。（5）第步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为（）；第步产物要进行重结晶，可选用的试剂为（）。A冷水B热水C乙醚D乙醇（6）第步中，搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液后再滴加多硫化钠溶液，其原因为 。（7）第步中要将滤饼洗涤到中性，检验方法为。（8）该反应的产率为。台州中学2014年第一学期统练3高三理科综合化学答案一、选择题（每小题6分，共42分）题号78910111213答案BBDBCCD三、计算题26. (1
13、0分)（1）(1)羟基 (2)消去反应 (3) (4)CH3CH2CHO(每空2分)27 (1) ）(1) 第四周期第VIII族（2分） (2分) Fe2O3(2分)(2)SO2+H2O2=2H+SO42- (2分) (3)FeS2+H2SO4=H2S+S+FeSO4 (2分) (4)SO3 （2分） 合理（1分） 分解反应可能部分发生非氧化还原反应（或其它合理答案）（2分） (5)取少量固体加稀硫酸溶解，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明含有铁的低价态化合物，否则不含有。（3分，用稀盐酸溶液不给分）28(1)0.0mol/（Lmin）；AC；(2) CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）H=-.kJmol-1； 低温（3）X该反应是放热反应，温度越低转化率越高； K=129. (16分)（1）保持恒压，便于液体顺利流下(2分)烧杯(1分)（2）通风橱(1分)（3）铁和盐酸作用还原性强，不具有选择性(2分)（4）间硝基苯胺微溶于水，但可与盐酸作用可以形成盐溶于水中(2分)（5）AB(各1分，共2分)（6）增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率。(2分)（7）用玻璃棒蘸取最后一次洗涤后液体，滴在pH试纸中央，测定pH，若pH=7，说明已洗涤到中性(2分)（8）66.7%(2分)
