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1、2015年温州市高三第一次适应性测试理综化学能力测试 2015.2本试卷分第卷（选择题）和第卷（综合题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷（选择题 共120分）一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。）7下列说法不正确的是A2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。B利用外接直流电源保护
2、铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法C镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料D分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法8下列说法正确的是A试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热B用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值C用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大YZMW9X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如下表，且W原子核外
3、电子数是M原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是A原子半径：WYZMX BX、Y、Z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键CW分别与M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶体DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2ZXM10下列说法正确的是A还原性染料靛蓝的结构简式为： ，它的分子式是：C16H10N2O2 B结构为CHCHCHCHCHCHCHCH的高分子化合物，其单体是乙烯C总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物
4、，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物11 某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反 应为：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法 不正确的是：第11题图CA锂离子电池放电时Li+向正极迁移B镍氢电池放电时，正极的电极反应式： NiOOH+H2O +e= Ni(OH)2+OHC右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4xe= Li1-xMn2O4+ xLi+第12题图12室温时，向20 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1
5、molL1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气 体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的 体积之和），下列说法不正确的是：APH=7时，溶液中c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)B当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C当V(NaOH)=30mL时，溶液中 c(SO)+ c(H)= c(NH3H2O) + c(OH)D滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na与SO浓度之和始终为0.1 molL113固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干
6、种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：第13题图已知：HCO3+ AlO2+H2O= Al (OH)3+ CO32 下列说法正确的是 A气体乙和气体丙都为纯净物 B固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3 C溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+ D溶液甲中一定含有AlO2，可能含有CO3226 （10分）某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。第26题图 已知X分子中碳氢质量比为245，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。 信息提示：卤代
7、烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如： （1）X分子为直链结构，X的名称为 ；C中官能团的名称为 。 （2）的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是 。（用字母和“”写出） A加成反应 B加聚反应 C取代反应 D氧化反应 （3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有 种（不包括甲） （4）写出的化学反应方程式 。 （5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式 。 A皂化反应 B与乙酸的酯化反应 C加聚反应 D与银氨溶液的银镜反应 第27题图27(18分)A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示(部分反应条件
8、略去)： （1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去） 则B +DE的离子方程式为 ，C为同周期元素构成的11型化合物，则C的电子式为 。 （2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为 ，A +BC+D的化学方程式为 。 甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。 含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两
9、等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g （1）写出构成甲的阴离子的结构示意图 ；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为 ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为 。 （2）乙的化学式 ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为 。 （3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为 ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 。28(16分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进
10、行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 脱硝：已知：H2的热值为142.9KJg-1 N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H+133kJmol-1 H2O（g） H2O（l) H-44kJmol-1 催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为 。 脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) （1）该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”） 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的
11、体积分数保持不变c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂 CO2的浓度随时间（0t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2t6 CO2的浓度随时间的变化。第2题（1）图 （2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0 中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）反应I恒温恒容0 min260010min
12、4.520min130min1反应II绝热恒容0 min0022 达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（I) K(II)（填“”、“”或“”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)。 对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH) ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1 T2（填“”、“”或“”）。若30min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 29（14分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实
13、验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。第29题图查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。氯化铜：从水溶液中结晶时，在2642得到二水物，在15以下得到四水物，在1525.7得到三水物，在42以上得到一水物，在100得到无水物。 （1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。 按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、 h 、i 、 。 本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先 后 ，这样做的目的是 。 （2）分析流程： 固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是
14、； 溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号） 。 aNaOH b NH3H2O cCuO dCuSO4 完成溶液乙到纯净CuCl22H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。 （3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式： 。此反应只能微热的原因是 。（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl22H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl22H2O的产率 ；（精确到1%）分析出现此情况
15、的主要原因 。789BCC10111213ADCD26(10分)（1）丁烷或正丁烷（1分） 醛基（1分） （2）DCA（2分）（顺序正确，但没有大于号，给分，如用小于号且顺序对，也不给分）（3）3种（2分） （4）2CH3COOH +CH3-CHOH-CH2OH + 2H2O(2分) （5）n CH3CHCH2（2分）（无条件不扣分，但条件写错给1分）27(18分) （1） Al3+3AlO2- +6H2O4Al(OH)3 （2分） （1分） （2） CO（1分） 2Mg + CO2 2MgO + C（2分）（无条件不扣分，但条件写错给1分） （1） （1分） 2NA（1分） Cu2S+ 2O
16、22CuO+SO2（2分） （2）Fe7O9 或3FeO2Fe2O3（2分） 9H2SO4+Fe7O93FeSO4+2Fe2(SO4)3+9 H2O （2分） （3）SO2+2Fe3+2H2O2Fe2+SO42-+4H+（2分）（分子式或离子符号错或配平错不给分） 取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，则原有+2价铁。向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则原有+3价铁（2分）（其它合理答案也可）28（16分） 4H2（g）+2NO2（g）N2（g）+4H2O（g）H-1100.2kJmol-1（共3分，方程式2分，但分子式错或无配平或无状态，不给分，数
17、据1分）（1） 低温（1分） d e（2分） 图像（共3分）t2起点1分，t3 到t4终点1分，t4以后符合变化趋势即可1分（图中t3 到t4终点平衡线在0.5的线上，偏离大不给分，t4以后在0.5线以下，但不能到横坐标线上且有平衡线段，否则不给分） （2） （1分） （1分） 0.025mol L-1min-1（1分） （2分） 不（2分）29（14分）（1）（1分） （1分）有一个顺序不对则0分；先A后D（1分） 排出空气，防止铜被氧气氧化（1分）（2）抑制氯化铜、氯化铁水解（或抑制Cu2+、Fe3+水解）（1分）（只写氯化铁不得分）c（1分）；冷却到2642结晶（只说冷却结晶不得分）、 过滤（各1分共2分） （3）4Cu24ClN2H44CuCl + N2 4H （2分）（将H+写成N2H5+ 或N2H62+配平正确也可） 微热维持反应发生，温度过高生成氧化铜水合物。（写出CuCl会水解的意思均给分）（1分）（4）108%（2分） 加入试剂X为CuO生成了CuCl2，使产品增加。（写出在过程中铜元素增加的意思均给分）（1分）
