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1、姓 名 准考证号 秘密 启用前益阳市2015届高三四月调研考试理科综合化学能力测试注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 N14 S32第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学
2、与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是A甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本B“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润D奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染8心酮胺是治疗冠心病的药物，其结构简式如下图，下列描述中正确的是O OHC CH2CH2NHCHCHCH3CH3OA该分子中含有酚羟基B该物质可以和浓氢溴酸发生取代反应C该物质可以和银氨溶液发生银镜反应D该分子苯环上的一氯取代物有6种9已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H 41 kJ/mol相同温
3、度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C容器中CO反应速率等于H2O的反应速率D平衡时，两容器中CO2的浓度相等10现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法不正确的是A简单阳离子的氧化性：YXB气态氢化物的稳定性
4、：ZM C简单离子半径由大到小的顺序是：ZMYD等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2ZY2ZpH加入NaOH溶液体积/mL10203020468101211室温下，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是c(CH3COO)c(CH3COOH)A、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线BV(NaOH)10.00 mL 时， 1CpH7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等 DV(NaOH)20 .00 mL 时，c(Cl)c(CH3COO)12有一种基于乙醇酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，其原理是
5、通过将乙醇氧化为乙酸来测定血液中乙醇的含量。下列有关说法正确的是A电池工作时消耗5.6 L O2，转移电子为1 mol B检测时，电解质溶液中的H向负极移动C正极上发生的反应为：O24e2H2O4OHD负极上发生的反应为：CH3CH2OH4eH2OCH3COOH4H 13下列实验、现象及相关结论均正确的是ABCD实验SO2品红溶液滴入NaOH溶液煮沸 冷却滴入AgNO3溶液有机物HCl溶液酚酞NaOH标液浓度均为0.1 mol/L NaCl和NaI混合溶液AgNO3溶液现象品红褪色最后试管有浅黄色沉淀最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30秒不复原出现白色沉淀结论SO2有强氧化性有机物中含有
6、溴原子滴定达到终点Ksp(AgCl)Ksp(AgI)第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。26（13分）实验室利用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，实验装置如下图所示，可能用到的有关数据如下表：abcde正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/(g/cm3)0.8101.0490.8820.7689沸点/118.0118.1126.1142合成反应：在干燥的a中加入9.32 g正丁醇、7.2 mL 冰醋酸和34滴浓硫酸，摇匀后，加几粒沸石，c中通水，开始缓慢加热，控制馏出物的温度不超过130。分离提纯：将
7、仪器a中反应后的混合液与仪器e中的馏出物合并，转入分液漏斗中；依次用水、少量的10%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后再加干燥剂M，静置一段时间后，弃去M；将最终得到的反应粗产物转入洗净的仪器a中，加入几粒沸石，进行蒸馏，得到乙酸正丁酯7.31 g。AB请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。（2）在分液时应选如右图装置中的_（填序号），使用该仪器前应先_。（3）写出制备乙酸正丁酯的化学方程式：_。（4）第一次水洗的目的是_。（5）干燥剂M可以是_（填序号）A五氧化二磷 B无水硫酸钠C碱石灰 D氢氧化钠固体ABCD（6）步骤得到的粗产品蒸馏提纯时，下图所示装置中，温度计位置可能导致收集到的产品中混有高
8、沸点杂质的装置为_（填序号）（7）本实验所得到的乙酸正丁酯的产率是_（填序号）A30% B40% C50% D55%27（16分）二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料。（1）将a mol SO2通入1 L 1 mol/L NaOH溶液中充分反应后，阴离子总数 阳离子总数。(填选项前的字母)Aa1时大于 Ba1时等于 C大于 D小于 （2）保险粉（Na2S2O4）广泛用于印染行业和食品储存行业。可以将SO2通入草酸钠（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液中制取保险粉。制取保险粉的离子方程式为 。（3）工业上常以SO2为原料制取Na2S2O3。步骤如下：将Na2S和Na2CO3按2
9、1的物质的量之比配成混合溶液。将混合溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜将温度控制在50左右。向反应釜中缓缓通入SO2至稍微过量使Na2S和Na2CO3完全反应。反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30以下析出大量Na2S2O3晶体。滤出晶体，母液循环利用。据此请回答：（）工业制取Na2S2O3的反应的化学方程式为 （）工业生产的首要目的是盈利，为节约成本并减少对环境的污染，应尽可能的提高产率，制取步骤中体现了这一思想的有 （填步骤序号）（）工业生产的Na2S2O3含有两种杂质，这两种杂质是Na2SO3和 。以下条件中可以求出产品中Na2S2O3的物质的量分数的是 。(填选项前的字母)A产品中钠原子和硫
10、原子的物质的量之比 B产品中钠原子和氧原子的物质的量之比 C产品中硫原子和氧原子的物质的量之比 D以上均能 （4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO22n Cu(n1)O2(22 n) H2O2n CuSO4(22n) H2SO4石墨铜H2SO4SO2CuSO4H2SO4隔膜每吸收标准状况下11.2 L SO2，被SO2还原的O2的质量为 g。利用右图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。28（14分）煤可以通过气化和液化转变为清洁能源并提高燃烧效率。煤气化的主要反应是：C（
11、g）+ H2O（g） CO（g）+H2（g）气化得到的CO和H2可以进一步液化合成甲醇，反应方程式为：CO（g）2H2（g）CH3OH（g） H（1）若相同温度下CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热（H）分别为a、b、c， 则上述反应的H 。 00.51.01.520406080100250300350P/104 KPaCO的转化率/%图1B (X，60)556159576563CO的转化率/%n(H2)/n(CO)图2（2）图1表示CO的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示CO的转化率与起始投料比n(H2)/n(CO)、温度的变化关系，曲线I、对应的温度分别为T1、T2、T3，则T1、T2
12、、T3的大小关系为 ，理由 。测得B（X，60）点氢气的转化率为40%，则X 。（3）一定条件下，将2 mol CO和4 mol H2置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时H2的物质的量为2 mol，则此时CH3OH（g）的物质的量浓度为 ，平衡常数K 。下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是 (填选项前的字母)。A混合气体的平均摩尔质量不变 B一氧化碳的消耗速率等于甲醇的生成速率CCO和H2的物质的量之比保持不变 D混合气体的密度不变36【化学选修2：化学与技术】（15分）氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用。工业上合成氨的流程示意图如下：回答下列问
13、题：（1）25时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol。在该温度时，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是_。（2）原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出工业生产中分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式： ， 。（3）设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”），不宜从相反方向通水的原因 。（4）设备C的作用是 。（5）为了提高其产量，降低能耗，近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获
14、得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是 ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）A B A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。A原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B的焰色反应呈黄色；C的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：（1）元素E的名称为_，D的基态原子价层电子排布式为_ 。（2）C的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为_。（3）A、C电负性大小顺序是_（用元素符号表示），C的最高价
15、含氧酸根的空间构型为_，其中心原子的杂化类型为_。（4）A、B形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_ ，其中A离子的配位数为_，该晶体类型为_。（5）该晶胞的边长为a1010 cm，则距离最近的A、B离子间的距离为_cm。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：OCH2CH2O CCHOOOCH2CH2mnOOHCCOO这种材料可采用如下图所示的合成路线：烃A烃BCDEFPETGGHDHIBr2试剂XCl2KMnO4试剂XH2+CH3OH再生K
16、MnO4CH3COOH已知：（1） （2）RCOORl+R2OHRCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）试回答下列问题：（1）的反应类型是，试剂X为 ，E中官能团的名称为 。（2）写出I的结构简式： 。（3）合成时应控制的单体的物质的量：n(D)n(E) n(H) （用m、n表示）。（4）写出反应的化学方程式：（5）与G的分子式相同，且只含有一个酚羟基的同分异构体（醚类除外）有 种，其中核磁共振氢谱有6种不同类型的吸收峰，且峰的面积之比为111223的结构简式为 。（6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维涤纶，请写出生产该物质的化学方程式 。益阳市2015届高三四月调研考试理综（化
17、学）参考答案及评分标准选择题（6分7=42分）78910111213CBDABDC非选择题26（13分）（1）蒸馏烧瓶（1分）浓硫酸（2）B（1分）；检查是否漏水（1分）（3）CH3COOH + CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3 + H2O（2分）（说明：没写条件扣1分，漏写H2O不给分）（4）除去硫酸及部分乙酸（2分）（说明：答案中有除硫酸得分）（5）B（2分） （6）D（2分） （7）C（2分）27（16分，每空2分）（1）D（2）2SO2C2O424OH S2O422CO322H2O（3）（）4SO22Na2SNa2 CO3 3Na2S2O3CO2（）（
18、）Na2SO4；A（4） 8 Cu2SO22H2O CuSO424H（说明：条件不写扣1分，未配平不得分）28（14分，每空2分）（1）a2bc （说明：由于题目已知限定，本答案带符号，写单位均不得分）（2）T3T2T1（或T1T2T3）；由图1知，在一定压强下，温度升高，CO转化率降低，正反应放热；由图2知，在投料比一定时，曲线、对应的转化率依次降低，因此温度依次升高。（说明：答案合理即给分）； 3（3）0.5 mol/L ； 1； A36【化学选修2：化学与技术】（15分）高温 催化剂（1）该反应是可逆反应，反应不完全。 （1分）（2）C+H2O CO+H2； CH4+H2O CO+3H2
19、（4分，各2分）（3）冷却塔（或冷凝器）（1分）； n（1分）；高温气体由冷却塔上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好（2分）（4）将液氨与未反应的原料气分离（2分）（5）在电磁场的作用下氮氮三建更容易断裂，降低了合成反应所需的能量，反应更容易进行（2分）； 节能减排，降低了设备要求（2分）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）锰（1分）； 3d54s1（2分）（2）HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键（2分）（3）OCl（1分）；正四面体形（1分）； sp3杂化（1分）（4）Na2O（2分）； 8（1分）；离子晶体（1分）（5）10-10或10-10或10-10（3分，或其他合理答案）38【化学选修5：有机化学基础】（15分）(1)缩聚反应（1分）；NaOH水溶液（1分）；羧基（1分）。(2) CH3OOC COOCH3 （2分）(3) m(mn) n（2分）光照(4) CH3 CH32Cl2 ClCH2 CH2Cl2HCl（2分）（说明：该反应不写条件或写成“催化剂”扣1分，未配平扣1分）(5) 16（2分） ；HO CH(OH)CH3（2分）OCH2CH2O CCHOOOHn（6）nHOOC COOHn HOCH2CH2OH (2n1)H2O （2分）（说明：不写条件或H2O前计量数错误扣1分，未写H2O不给分）
