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1、长郡中学2015届高三理科综合能力测试（五）2015.3.25可能用到的相对原子质量： H1， C12， O16， N14第I卷 选择题（共计126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1科学的研究方法是取得成功的关键，下列实验研究方法正确的是（ ）A将质壁分离复原的细胞用龙胆紫染色，可以观察染色体的形态变化B将天竺葵置于黑暗中一段时间，可用来探究光合作用所需的条件C先将淀粉、淀粉酶混合再置于不同温度条件下，可探究温度对酶活性的影响D根据是否产生CO2来判断酵母菌的呼吸方式2珠蛋白是血红蛋白的组成成分。如果将来自非洲爪蟾的网织红细胞的珠蛋
2、白的mRNA，以及放射性标记的氨基酸，注射到非洲爪蟾的卵细胞中，结果如下图甲所示。如果注射含有珠蛋白mRNA的多聚核糖体以及放射性标记的氨基酸，则结果如下图乙所示。下列相关分析中，正确的是（ ）A外源mRNA的注入不影响卵细胞自身蛋白质的合成B珠蛋白的mRNA在卵细胞中可能竞争利用其中的核糖体C若不注入珠蛋白的mRNA，卵细胞也能合成少量珠蛋白D卵细胞内没有控制珠蛋白合成的基因3MMP9酶在引发自身免疫病中具有重要作用，科学家创造了MMP9酶的“人工版本”金属锌组氨酸复合物，他们将复合物注入小鼠，结果小鼠体内产生了与MMP9酶相应的抗体。下列叙述错误的是（ ）A自身免疫病是机体免疫功能过强所致
3、BMMP9酶的抗体可用来治疗自身免疫病C“人工版本”MMP9酶可引发机体产生体液免疫D所有免疫细胞均能识别“人工版本”MMP9酶4甲状腺细胞可以将氨基酸和碘合成甲状腺球蛋白，并且将甲状腺球蛋白分泌到细胞外，其过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）若含18O的氨基酸在甲状腺细胞内的代谢过程中产生了H218O，那么水中的18O最可能来自氨基酸的COOH与c过程有关的细胞器是图乙中的结构图乙表明甲状腺球蛋白合成、运输、分泌出细胞外至少需要跨4层膜ABCD5为探究物质P抑制癌细胞增殖的效应，研究人员使用不同浓度的物质P处理人的离体肝癌细胞，实验结果如图所示。下列相关叙述正确的是（ ）A物质P对肿瘤细胞的
4、作用机制，可能与调控细胞凋亡相关基因的表达有关B随着物质P处理时间的延长，抑制癌细胞增殖作用越明显，但与浓度无关C通过本实验可以得出结论，物质P抑制癌细胞增殖的最适浓度为1.00 g/LD随着物质P浓度的增加，促进肿瘤细胞凋亡作用越明显，但与处理时间无关6下列各图所表示的生物学意义，哪一项是错误的（ ）A甲图中生物自交后代产生 AaBBDD 的生物体的概率为 1/8B乙图中黑方框图表示男性患者，由此推断该病最可能为 X 染色体隐性遗传病C丙图所示的一对夫妇，如产生的后代是一个男孩，该男孩是患者的概率为 1/2D丁图细胞表示二倍体生物有丝分裂后期7化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下
5、列说法正确的是A为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝DDNOP(邻苯二甲酸二辛酯)是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂8S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该物质说法正确的是 A. S-诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键C. 1 mol S-诱抗素制剂与
6、足量金属Na反应生成0.5 mol H2 D. 该化合物不能发生聚合反应9能正确表示下列反应的离子方程式A向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32B(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+DNaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32+ 2H+ = H2O + CO210. 大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该
7、电池的说法中正确的的是A. 放电时电池内部H+向负极移动B. 充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C. 充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH- e-=NiOOH+H2OD. 放电时负极的电极反应式为MHn-ne = M+nH+11分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）A13种 B14种 C15种 D16种12原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、
8、Z、W组成的盐。下列说法正确的是A由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B气态氢化物的稳定性：WR ZC原子半径：W ZY，而简单离子半径：YZWDZR2、TR2两化合物中R的化合价相同13下列说法正确的是：A将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：bcaB常温下5.010-3molL-1KHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A2-)K(N) M点对应的H2转化率是 。（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。 当氨水中所含氨的物质的量为3
9、mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。 NH4HSO3溶液显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。ac(NH4) = 2c(SO32) c(HSO3) bc(NH4) c(SO32-) c(H+)= c(OH-)cc(NH4)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：氨水存储罐氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。氨气燃料电池的反应是氨
10、气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方是 。27(13分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：已知：NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 回答下列问题：（1）电解时，发生反应的化学方程式为 。实验室制备气体B的化学方程式为
11、为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成NCl3的浓度； 。（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 。（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样； 步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已
12、知I22S2O322IS4O62）上述步骤3中滴定终点的现象是 ；根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 g /L（用含字母的代数式表示）。28.（15分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。（1）接触法制硫酸中采用V2O5作催化剂：V2O54FeS2(s)11O2(g)=2Fe2O3(s) 8SO2(g) H3412 kJmol12SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol1SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H130.3 kJmol1以FeS2为原料，理论上生产2mol H2SO4(l)所释放出的热量为 kJ。（2）电子工业中使用的一
13、氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)2H2(g) H0 第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g)CO(g) H0第一步反应的机理可以用题20图1所示。图中中间产物X的结构简式为 。 题20图2产率、转化率/ %n(Mn)/n(Cu)02040608010203040DME产率CO转化率CO2转化率CH3OH转化率题20图1在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有 。（3）采用一种新型的催化剂（主要成分是CuMn合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）。主反应：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g) 副反
14、应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如题20图2所示。则催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。（4）催化剂Ni使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率。一种Ni再生的方法是：用CO将含有等物质的量的Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍；在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4；180时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。上述、中参加反应的CO物质的量之比为 。（5）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：加热条件下用液态肼（N2H4）还原
15、新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。电解用阴离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米Cu2O，反应为2CuH2O Cu2OH2，图3所示。该电解池的阳极反应式为 。29（10分）离体小麦叶片在不同光照强度下进行光合作用实验，测得CO2的净吸收速率为a，请回答下列问题。（1）若甲光照条件下，该小麦的光合速率大于呼吸速率；乙光照条件下生活一段时间，该小麦干重不变。则甲、乙两光照条件下a的取值范围分别为 （填“a0”、“a=0”或“a0”）。（2）在离体小麦光合作用大于呼吸作用的情况下，当其他条件不变突然增强光照时，则叶肉细胞中ATP和的量以及C3的量分别将
16、（填“增加”、“不变”或“减少”）。（3）某研究性学习小组就加拿大一枝黄花所释放的化学物质对小麦光合作用的影响展开研究，所得结果如表，请回答（FW表示鲜重；气孔导度表示气孔张开的程度）：如果A组作为实验组，小麦幼苗用含1加拿大一枝黄花浸提液的完全营养液进行培养，则B组作为对照组，用 进行培养。分析实验数据可知，加拿大一枝黄花浸提液可以导致小麦幼苗光合速率明显下降，原因是：a ，b 。30（9分）研究表明雌激素能增强免疫力，但会加重重症肌无力的症状，Ach酯酶的作用是分解Ach，使Ach失活，其生理过程如图。请根据该图及有关知识回答相关问题：（1）结构X是 ；若正常人Ach酯酶缺失会导致 。（2
17、）分析此图可知雌激素能增强免疫力的机理与 （物质）类似。（3）分析此图可知重症肌无力属于免疫失调中的 。（4）综上所述，机体稳态的主要调节机制为 调节网络。31.（8分）下图为某海域生态系统中，生产者固定太阳能与水深关系曲线，虚线表示近海水域，实线表示远洋水域。（1）远洋海域水深35米开始，随着水深增加生产者固定太阳能却减少，造成这一结果的原因是 。（2）经统计该生态系统同季节单位体积内浅海水域比远洋水域生物丰富度要高，该差异体现了生物群落的 结构特征。（3）远洋水域100m以下，从生态系统组成成分看，主要由 组成。（4）假设该生态系统固定总太阳能数值为a，全部消费者获得能量数值为b，全部分解
18、者获得能量数值为c，则a b+c（填“大于”、“小于”或“等于”）。32（12分）玉米叶片叶绿素的合成受其7号染色体上一对等位基因（A、a）的控制，同时也受光照的影响。在玉米植株中，体细胞含2个A的植株叶片呈深绿色，含一个A的植株叶片呈浅绿色；体细胞没有A的植株叶片呈黄色，会在幼苗期后死亡。（1）在正常光照下，AA植株叶片呈深绿色，而在遮光条件下却呈黄色，从基因与性状的关系角度分析其原因 。（2）在浅绿色植株体内某些正常细胞中含有两个A基因，原因是 ，有一批浅绿色植株（P），如果让它们相互授粉得到F1，F1植株随机交配得到F2，逐代随机交配得到Fn，那么在Fn代成熟植株中a基因频率为 （用繁殖
19、代数n的表达式表示）。（3） 现有一浅绿色突变体成熟植株甲，其体细胞（如右图）中一条7号染色体的片段m发生缺失，记为 q；另一条正常的7号染色体记为p。片段m缺失的花粉会失去受精活力，且胚囊中卵细胞若无A或a基因则不能完成受精作用。请推测该浅绿突变体成熟植株甲的A或a基因是否位于片段m上？ （填“一定”、“可能”或“不可能”）。假设A、a不位于片段m上，要确定植株甲的基因A、a在染色体p、q上的分布，现将植株甲进行自交得到F1，待F1长成成熟植株后，观察并统计F1表现型及比例。请预测结果并得出结论： 若F1 ，则植株甲体细胞中基因A位于q上，基因a位于p上。若F1 ，则植株甲体细胞中基因A位于
20、p上，基因a位于q上。33.【物理一选修3-3】(15分)（6分）（1）下列关于分子运动和热现象的说法正确的是 （ ）（选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分.每选错一个扣3分，最低得分为0分）A气体如果失去了容器的约束就会散开，这是因为气体分子之间存在势能的缘故B一定量100的水变成100的水蒸汽，其分子之间的势能增加C对于一定量的气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热D如果气体分子总数不变，而气体温度升高，气体分子的平均动能增大，因此压强必然增大E一定量气体的内能等于其所有分子热运动动能和分子之间势能的总和（9分）（2）如图所示，圆柱形容器内用活塞封闭一定质量的理想气体
21、，已知容器横截面积为S，活塞重为G，大气压强为p0。若活塞固定，封闭气体温度升高1，需吸收的热量为Q1；若活塞不固定，仍使封闭气体温度升高1，需吸收的热量为Q2。不计一切摩擦，在活塞可自由移动时，封闭气体温度升高1，活塞上升的高度h应为多少？34.【物理选修3-4】（15分）（6分）（1）一简谐振子沿x轴振动，平衡位置在坐标原点，t=0时刻振子的位移 x=-0.1m；t=4/3 s时刻x=0.1m；t=4s时刻x=0.1m。该振子的振幅和周期可能为 （ ）（选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分.每选错一个扣3分，最低得分为0分）A0.1m，8/3 s B0.1m，8 s C0.2m，
22、8/3 s D0.2m，8 s E. 0.3m，10 s（9分）（2） 一列横波在x轴上传播，在t10时刻波形如下图实线所示，t20.05 s时刻波形如下图虚线所示。若周期大于(t2-t1)/2，则最小波速和最大波速分别是多少？方向如何？ 35.【物理选修3-5】(15分)（6分）（1）两个小球在光滑水平面上沿同一直线，同一方向运动，B球在前，A球在后， ,当A球与B球发生碰撞后，A、B两球速度可能为（ ）（选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分.每选错一个扣3分，最低得分为0分）A. vA=4m/s, vB=4m/s B. vA=2m/s, vB=5m/s C. vA=-4m/s,
23、vB=6m/s D. vA=7m/s, vB=2.5m/s E. vA=3m/s, vB=4.5m/s（9分）（2）如图所示，质量为m1=0.2kg，大小可忽略不计的物块A以V1=3m/s的速度水平向右滑上质量为m2=0.1kg的木板B的左端，同时木板B以V2=1m/s水平向左运动，AB间动摩擦因数=0.5，水平面光滑，木板B的长度L=0.5m，g=10m/s2。求：从物块A滑上木板B至滑离木板B的过程中A对B的冲量大小。36【化学选修2：化学与技术】（15分）硫酸渣酸浸还原过滤H2SO4FeS2滤渣氧化铁粉末利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流
24、程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：提高铁的浸出率， 。（2）“还原”是将Fe3转化为Fe2，同时FeS2被氧化为SO42，该反应的离子方程式为 。（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3Sn26Cl2Fe2SnCl62，Sn24Cl2HgCl2SnCl62Hg2Cl2，6Fe2Cr2O7214H6Fe32Cr37H2O。若SnCl2不足量，则测定的Fe3量
25、 （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。若不加HgCl2，则测定的Fe3量 。（4）可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是 （用离子反应方程式表示）。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a. 氧化： ；b. 沉淀： ；c. 分离，洗涤
26、； d. 烘干，研磨。37. 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）卤族元素位于元素周期表的_区；溴的价电子排布式为_。（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_。（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_（写出名称）。氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008I II（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：请比较二者酸性强弱：HIO3_ H5I
27、O6（填“”、 “”或“”）。（5）已知ClO2为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出一个ClO2的等电子体_。（6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_。A碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（见右图）的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为_。38. 【化学选修5：有机化学】（15分）龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：（1）D(龙胆酸)中含氧官能团的名称为 、 。（2）E F的反应类型是 。（3）写出D E反应的化学方程式： 。（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（ ）的一种同分异构体结构简式： 。.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。（5）已知：
