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1、张掖市20142015学年高三年级第四次诊断考试理科综合试卷命题人：高台一中 何进礼 张万福 杜 海审题人：山丹一中 贾旭良 王钰国 马 斌第卷（选择题，共126分）考生注意：1答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名、考号在答题卡上填写清楚。2作答时，考生务必用2B铅笔将第I、II卷的答案答在答题卡上相应位置，答在试卷上的答案无效。相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Al 27 Fe 56 Si 28本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关细胞生命活动的叙述，正确的是 （ ）
2、 A原癌基因是细胞癌变时产生的 B记忆细胞无增殖分化能力 C细胞凋亡是由细胞内的遗传物质所控制的 D遗传物质的改变导致细胞分化，使细胞种类增多2下列有关物质运输的叙述，正确的是 （ ） A小分子物质通过自由扩散进入细胞 B胞吐过程一定会产生分泌泡与细胞膜的融合 C主动运输使膜内外物质浓度趋于一致，维持了细胞的正常代谢 D葡萄糖进入红细胞的运输速度存在饱和值，其大小取决于细胞内外葡萄糖浓度差值3下列有关植物激素的叙述，错误的是 （ ） A单侧光引起生长素在胚芽鞘尖端的极性运输，导致向光生长 B乙烯在植物体的各个部位都可以产生，主要作用是促进果实成熟 C萌发种子中赤霉素含量上升，脱落酸含量下降 D
3、植物的生长发育是多种植物激素相互作用共同调节的结果4. 下列关于免疫的叙述，正确的是 （ ） A. 吞噬细胞吞噬外来细菌，必须有抗体参与 B浆细胞与效应T细胞中的遗传信息有明显差异 C.“先天性胸腺发育不全”的患者，细胞免疫有缺陷 D淋巴细胞都来自骨髓造血干细胞，都在骨髓中分化、发育成熟5.下列有关生物遗传变异与进化的说法正确的是 （ ） A. 染色体中DNA的一个碱基缺失属于染色体结构变异 B. 自然选择可以定向改变种群的基因频率 C. 共同进化是指生物与无机环境之间相互影响、不断进化 D. 突变可以为生物进化提供原材料，也可以决定生物进化的方向6下列有关实验原理及操作的描述，正确的是 （
4、） A对酵母菌计数时，先用吸管吸取培养液滴于记数室，再轻轻盖上盖玻片 B调查人群中白化病的发病率时，在患病家系中调查并多调查几个家系以减少实验误差 C探究促进生根的最适NAA浓度时需要做预实验，其目的是减小实验误差 D在鉴定叶片光合作用产物淀粉时，为排除叶片绿色的干扰，可用酒精脱色7下列有关化学用语表示正确的是 A四氯化碳分子比例模型： BCOS的电子式是 C次氯酸的结构式为 HClO D O2离子结构示意图： 8下列说法不正确的是 A苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为B(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出C醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为
5、同系物D迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应9下列操作能达到实验目的的是 目 的 操 作A确定某卤代烃为氯代烃取某卤代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀B配制银氨溶液在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失C提取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置D确定蔗糖是否发生水解取2 mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA B用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数
6、目为0.2NA C142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NAD已知3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2 如果有5mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA 11下列离子方程式正确的是A以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl2H2O = H2Cl22OHBFeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+2Br2Cl22Fe3+Br2+4ClC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OD在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）： HSO3+Br2+H2O3H+2Br+SO421
7、2将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为 ( )2.753.754.755.756.75pHW0.1000.0750.0500.0250A. 0.1mol B. 0.2mol C.0.25mol D. 0.3mol 1325C时，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是ApH5的溶液中：c(
8、CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B溶液中：c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(OH)C由W点可以求出25C时CH3COOH的电离常数DpH 4的溶液中：c(H+)c(Na+)c(CH3COOH)c(OH)0.1 mol/L 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14放在粗糙水平地面上的物体受到水平拉力的作用，在06 s内其速度与时间的图象和拉力的功率与时间的图象如图所示。下列说法正确的是A物体的质量为kgB滑动摩擦力的大
9、小为5 NC06 s内物体的位移大小为24 mD02 s内拉力做的功为20 J15.斜面上放有两个完全相同的物体a、b，两物体中间用一根细线连接，在细线的中点加一个与斜面垂直的拉力F，使两物体均处于静止状态如图所示。则下列说法正确的是A.a、b两物体的受力个数一定相同B.a、b两物体对斜面的压力一定相同C.a、b两物体受到的摩擦力大小一定相等D.当逐渐增大拉力F时，物体b先开始滑动16在地面上方的A点以E1=3J的初动能水平抛出一小球，小球刚要落地时的动能为E2=7J，落地点在B点，不计空气阻力，则A、B两点的连线与水平方向的夹角为A.300 B. 370 C. 450 D. 60017.如图
10、所示，直线MN上方有垂直纸面向里的匀强磁场，电子1从磁场边界上的a点垂直MN和磁场方向射入磁场，经t1时间从b点离开磁场。之后电子2也由a点沿图示方向以相同速率垂直磁场方向射入磁场，经t2时间从a、b连线的中点c离开磁场，则为A B C D18某同学经过探究发现：点电荷和无限大的接地金属平板间的电场（如图甲所示）与等量异种点电荷之间的电场分布完全相同（如图乙所示）。在图丙中点电荷q到MN的距离OA为L，AB是以点电荷q为圆心、L为半径的圆上的一条直径，则B点电场强度的大小是19.假设地球可视为质量分布均匀的球体。已知地球表面两极处的重力加速度大小为g0，地球的半径为R，地球的自转周期为T，引力
11、常量为G，由此可知 A.地球的质量为B.地球表面赤道处的重力加速度大小为C.近地卫星在轨运行的加速度大小为D.地球同步卫星在轨道上运行的加速度大小为20.如图所示，一理想变压器的原、副线圈匝数之比为n1:n2=10:1，原线圈接入电压的交流电源，电压表和电流表对电路的影响可忽略不计，定值电阻R0=10，可变电阻R的阻值范围为010，则A.副线圈中交变电流的频率为100HzB.t=0.02s时，电压表的示数为22VC.调节可变电阻R的阻值时，电流表示数的变化范围为0.11A0.22AD.当可变电阻阻值为10时，变压器的输入电功率为242W21如图所示，竖直平面内有两条水平的平行虚线ab、cd，间
12、距为d，其间（虚线边界上无磁场）有磁感应强度为B的匀强磁场，一个正方形线框边长为l，质量为m，电阻为R 。线框位于位置1时，其下边缘到ab的距离为h。现将线框从位置1由静止释放，依次经过2、3、4三个位置，其下边框刚进入磁场和刚要穿出磁场时的速度相等，重力加速度为g，下列说法正确的是A线框在经过2、3、4三个位置时，位置3时线圈速度一定最小B线框进入磁场过程中产生的电热C线框从位置2下落到位置4的过程中加速度一直减小D线框在即将到达位置3的瞬间克服安培力做功的瞬时功率为第卷（非选择题，共174分）三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题
13、第40题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分22.（6分）某同学用如图所示的装置探究加速度与力和质量的关系，带滑轮的长木板和弹簧测力计均水平固定。（1）实验时，一定要进行的操作是（ ）A小车靠近打点计时器，先接通电源，再释放小车，打出一条纸带，同时记录弹簧测力计的示数B改变砂和砂桶总质量，打出几条纸带C用天平测出砂和砂桶的总质量D为减小误差，实验中一定要保证砂和砂桶的总质量远小于小车的质量（2）以测力计的示数F为横坐标，以加速度a为纵坐标，画出的a-F图像正确的是（ ）（3）若实验中求出的a-F图像的斜率为k,则小车的质量为 。23.（9分）某同学要测量一个由均匀新材料制成的圆
14、柱体的电阻率，步骤如下：（1）用20分度的游标卡尺测量其长度如图甲所示，可知其长度为 mm；（2）用螺旋测微器测量其直径如图乙所示，可知其直径为 mm；（3）用多用电表的电阻“10”档，按正确的操作步骤粗测此圆柱体的电阻，表盘的示数如图所示，则该电阻的阻值约为 ；（4）为更精确地测量其电阻，现有的器材及其代号和规格如下：待测圆柱体电阻R电流表A1（量程03mA，内阻约50）电流表A2（量程015mA，内阻约30）电压表V1（量程03V，内阻约10k）电流表V2（量程015V，内阻约25k）滑动变阻器R1（阻值范围015）滑动变阻器R2（阻值范围02k）直流电源（电动势4V，内阻不计） 开关S，
15、导线若干为使实验误差较小，要求测得多组数据进行分析，电流表应选用 ，电压表应选用 ，请在方框中画出测量用的正确图，并标明所用器材的代号。24.（14分）如图所示，水平传送带以速度v1=2m/s匀速向左运动，小物块P、Q由通过定滑轮且不可伸长的轻绳相连，mP=2kg、mQ=1kg，已知某时刻P在传送带右端具有向左的速度v2=4m/s，小物块P与传送带之间的动摩擦因数= 0.1，P与定滑轮间的绳始终保持水平。不计定滑轮质量和摩擦，小物块P与传送带之间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，传送带、绳足够长，取g10 m/s2，求：（1）小物块P在传送带上向左运动的最大距离；（2）小物块P离开传送带时的速度。
16、25（18分）如图所示，在x轴上方存在匀强磁场，磁感应强度为B，方向垂直纸面向里。在x轴下方存在匀强电场，方向竖直向上。一个质量为m，电荷量为q，重力不计的带正电粒子从y轴上的a(h,0)点沿y轴正方向以某一初速度开始运动，经过一段时间后，粒子与x轴正方向成45进入电场，当粒子经过y轴的b点时速度方向恰好与y轴垂直。求：（1）粒子在磁场中运动的轨道半径和速度大小v；（2）匀强电场的电场强度大小E；（3）粒子从开始运动到第三次经过x轴的时间t。26（14分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）。CO(NH2) + 2NaOH + NaClO = Na2CO3 +
17、 N2H4H2O + NaCl实验一： 制备NaClO溶液（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是 ；实验二： 制取水合肼（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。（已知：N2H4H2O + 2NaClO N2 + 3H2O + 2NaCl）（2）分液漏斗中的溶液是 （填标号A或B）；ANaOH和NaClO混合溶液BCO (NH2) 2溶液选择的理由是 ；实验三： 测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a称取馏分5.000g，加
18、入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。b移取25. 00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀c用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。d进一步操作与数据处理（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式 ；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”） ；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为 （保留三位有效数字）；（5）为获得更可靠的滴定结果，
19、步骤d中进一步操作主要是： 。27（16分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol OH键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃烧热为627 kJmol1。 则CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l) H kJmol1 500K600K700K800K0123投料比n(H2)/n(CO2)CO2转化率60%40%20%4催化剂（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为： 2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(l) 该反
20、应平衡常数表达式K 。已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。该反应的H 0（填“”或“”）。若温度不变，减小反应投料比n(H2)/n(CO2)，则K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 。 A二氧化碳的浓度 B容器中的压强 C气体的密度 DCH3OCH3与H2O的物质的量之比（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c(CO32-) 。已知：Ksp(CaCO3)=2.8109（4）以甲醚
21、、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如右图所示：请写出电解过程中Y 电极附近观察到的现象 ；当燃料电池消耗2.8 LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的 pH= （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。28 (13分)重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下：试回答下列问题：（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有 。铁在周期表的位置是 。（2）操作的名称是 。（3）固体X的主
22、要成分是_，沉淀Y的主要成分是 。（4）流程中酸化所用的酸和钾盐Z最合适的是(填符号)_，A盐酸和氯化钾B硫酸和氯化钾C硫酸和硫酸钾D次氯酸和次氯酸钾酸化反应的离子方程式为 。（5）FeOCr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式： 。 29.（10分）下图中甲为测定光合作用速率的装置，在密封的试管内放一新鲜叶片和二氧化碳缓冲液，试管内气体体积的变化可根据毛细刻度管内红色液滴的移动距离测得。在不同强度的光照条件下，测得的气体体积如图乙所示。图丙为叶肉细胞中有关细胞器的结构模式图。（注：假设在不同光照强度下，植物叶片的呼吸速率不变。） (1) 标记实验开始时毛细刻度管中液滴所在位置。实验时，
23、当光照强度由0渐变为2.5千勒克斯时（不同光照强度照射的时间相等），液滴所在位置应在实验初始标记的_（填左侧或者右侧）位置处。 (2) 对叶片来说，光照强度为10千勒克斯时对应图丙中存在的箭头有（填字母）_。此时绿叶中产生ATP的场所有_。 (3) 在图乙中，光照强度为5千勒克斯时，植物1小时光合作用产生的气体量为_毫升（假设光照强度的变化不会改变植物体的温度），若此时对此装置照光1小时，黑暗1小时持续处理24小时后，此叶片中有机物含量的变化是_（填增加/基本不变/减少）。30.（9分）下图示人体内环境稳态调节的相关机理，请据图回答： （1）由图可知，对甲细胞的调节，既可通过神经递质直接进行调
24、节，还可通过有关激素进行调节。原因是 。 （2）图中A处的信号转换过程为 （3）若甲细胞为下丘脑细胞，当甲状腺激素分泌增多时，甲细胞分泌的物质会 ，这是一种调节机制。 （4）人体维持稳态的主要调节机制为 。 （5）若甲为肌细胞，长时间剧烈运动后，血浆成分发生一些变化，图示中_（填C或B）端乳酸含量会增加。若甲为肝细胞，饥饿时图示中_（填C或B）端血糖浓度高。原因是_（填激素）增加，它作用于甲细胞促进_，使血糖维持正常水平。31.（8分）某校生物研究性学习小组的同学对当地农田生态系统进行研究。回答下列问题： （l）同种植单一品种相比，在不同田块种植不同品种玉米，可增加 的多样性。若玉米和大豆间作
25、（相间种植），既可提高光能的利用率，提高产量，又可减少氮肥的用量，从而降低成本，并且该生态系统的 稳定性也有所提高。通常还可采取 等措施调整能量流动关系，来提高产量。 （2）玉米螟幼虫能蛀入玉米茎秆和果穗内取食，玉米螟幼虫和玉米的种间关系是 。若调查玉米螟幼虫的种群密度，应采用 法。 （3）若由于水淹而导致该农田弃耕，之后将发生 演替，在演替过程中群落有机物的总量将 ，营养结构越来越复杂。 （4）取两份等质量同品种的玉米粉，一份经酵母发酵做玉米馒头，另一份煮玉米粥，这两份食物中所含能量较少的是 。32.（12分）蓖麻性别有两性株(植株开有雌花和雄花)和雌株(植株只开有雌花）。研究人员让纯合高秆
26、柳叶雌株与纯合矮秆掌状叶两性株蓖麻杂交， F2的表现型及植株数量如下表。请回答：F2表现型高秆掌状叶两性株矮秆掌状叶两性株高秆柳叶雌株矮秆柳叶雌株总数数量（株）14394824691582548 （1）据实验结果推测，蓖麻三对相对性状的遗传遵循基因自由组合定律的有 （株高与叶形/株高与性别/叶形与性别）。（2）F1表现型为 。若株高、叶形与性别分别受一对等位基因控制，在不考虑性别的情况下，F2高秆掌状叶两性株的基因型有_种，F2矮秆掌状叶两性株中杂合子占 （3）为确定F2中某株高秆柳叶雌株蓖麻是否为纯合子，可选用F2中表现型为 的个体与其杂交，若后代性状表现为 ，则该株蓖麻为纯合子。(二)选考
27、题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.【物理选修3-3】（15分）（1）（6分）下列说法正确的是( ) （填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每错选1个扣3分，最低得分为0分）A液晶具有流动性，光学性质各向异性B气体扩散现象表明气体分子间存在斥力C热量总是自发的从分子平均动能大的物体传递到分子平均动能小的物体D机械能不可能全部转化为内能，内能也无法全部用来做功以转化成机械能E液体表
28、面层分子间距离大于液体内部分子间距离，所以液体表面存在表面张力（2）（9分）如图所示，在两端封闭粗细均匀的竖直长管道内，用一可自由移动的活塞A封闭体积相等的两部分气体。开始时管道内气体温度都为T0 = 500 K，下部分气体的压强p0=125105 Pa，活塞质量m = 025 kg，管道的内径横截面积S =1cm2。现保持管道下部分气体温度不变，上部分气体温度缓慢降至T，最终管道内上部分气体体积变为原来的，若不计活塞与管道壁间的摩擦，g = 10 m/s2，求此时上部分气体的温度T。34【物理选修3-4】（15分）（1）（6分）一列简谐横波在某时刻的波形如图所示，此时刻质点P的速度为v，经过
29、0.2s后它的速度大小、方向第一次与v相同，再经过1.0s它的速度大小、方向第二次与v相同，则下列判断中正确的是（ ）（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每错选1个扣3分，最低得分为0分）A波沿x轴正方向传播，且波速为10m/sB波沿x轴负方向传播，且波速为10m/sC质点M与质点Q的位移大小总是相等、方向总是相反D若某时刻N质点到达波谷处，则Q质点一定到达波峰处E从图示位置开始计时，在3s时刻，质点M偏离平衡位置的位移y= -10cm（2）（9分）如图所示，折射率为的两面平行的玻璃砖，下表面涂有反射物质，右端垂直地放置一标尺MN。一细光束以450角度入射到玻璃砖
30、的上表面，会在标尺上的两个位置出现光点，若两光点之间的距离为a（图中未画出），则光通过玻璃砖的时间是多少?（设光在真空中的速度为c，不考虑细光束在玻璃砖下表面的第二次反射）35【物理选修3-5】（15分）（1）（6分）下列说法正确的是_。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每错选1个扣3分，最低得分为0分）A射线与射线一样都是电磁波，但射线的穿透本领远比射线弱B玻尔将量子观念引入原子领域，其理论能够解释氢原子光谱的特征C氢原子的核外电子由离原子核较远的轨道跃迁到离核较近的轨道上时氢原子的能量减少D在原子核中，比结合能越小表示原子核中的核子结合得越牢固E衰变成要经过
31、6次衰变和8次衰变（2）（9分）如图所示，在光滑的水平面上，质量为4m、长为L的木板右端紧靠竖直墙壁，与墙壁不粘连。质量为m的小滑块（可视为质点）以水平速度v0滑上木板左端，滑到木板右端时速度恰好为零。现小滑块以水平速度v滑上木板左端，滑到木板右端时与竖直墙壁发生弹性碰撞，小滑块弹回后，刚好能够滑到木板左端而不从木板上落下，求的值。36【化学选修2：化学与技术】（15分）将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_（填序号）。
32、用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量优化提取产品的品种 改进钾、溴、镁等的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。溴歧化为Br和BrO并没有产生CO2则反应的离子反应方程式为 。（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水脱硫澄清产品1澄清液合成石灰乳沉降过滤干燥产品2浓海水的主要成分如下：离子NaMg2ClSO浓度/(gL1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子_，获得产品2的离子反应方程式为 ，浓海水的利用率为90，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为_g。（4）由MgCl26H2O制备MgCl2时，往往在HCl的气体氛围中加热。
33、其目的是 。37【化学一一选修物质结构与性质】（15分）有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物， D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。（1）E元素原子基态时的价电子排布式为 ；（2）A2F分子中F原子的杂化类型是 _ ；（3）C元素与氧形成的离子CO的立体构型是_；写出一种与CO互为等电子体的分子的分子式_；（4）将E单质的粉末加入CA3的浓溶液中，通入O2，充分反应
34、后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_；（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；若离子化合物晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是 （写出表达式即可）。38【化学一一选修有机化学基础】（15分）从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）。A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀。分析并回答问题：浓H2SO4 加热Cu / O2 AgNO3/HNO3一定条件浓H2SO4H+AC7H13ClO3BC（含甲基）C4H10O2DE (C3H6O3)H (C3H4O2)I (C3H4O2)nM（C6
35、H8O4八元环分子）G白色沉淀F（1）A中含有的官能团名称为氯原子和 、 ；（2）指出反应类型： A B、C、D ； H I ； （3）写出B的分子式：_I的结构简式：_（4）写出下列反应的化学方程式： C F： ；E M： ；（5）与E含有相同官能团的某有机物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有 种。39.【选修一： 生物技术实践专题】（15分）如图为利用农作物秸秆生产燃料乙醇的工艺流程，请回答： （1）过程常加入能分解_的微生物，其作用是把秸秆颗粒分解，从而产生_。 （2）从土壤中获取所需微生物的过程称为微生物的_
36、，所用选择培养基应以_为唯一碳源，并向培养基中加入_以筛选出所需菌种。 （3）酒精发酵常用的菌种是_，发酵时一般将温度控制在_ 。发酵后是否有酒精产生，可以用_来检验。40. 【选修三：现代生物科技专题】(15分) (1) 中国科学家利用转基因技术培育出了高品质的奶牛，其牛奶中-3脂肪酸的含量很高，这种物质有利于人体心脏健康。转基因奶牛培育过程中通常用激素处理代孕母奶牛和供体母奶牛，使其生理条件达到同步，称为_处理。配种或人工授精后，用特殊的装置把供体母奶牛子宫内的胚胎冲洗出，称为_。早期胚胎培养的培养液中除了各种无机盐、有机盐、维生素、氨基酸、核苷酸等营养成分外，还需要添加激素和_。 (2)
37、 随着转基因技术的不断完善和发展，转基因技术在农业、畜牧业和医学等领域得到越来越广泛的应用。于此同时，人们对转基因生物的安全性提出了质疑，主要体现在生物安全、_和_等方面。 (3) 桑基鱼塘生态系统能充分利用废弃物中的能量，形成无废弃物农业，这主要遵循了生态工程的_原理。同时，通过饲养家禽、家畜，栽培食用菌，提高农民经济收入，使保护环境和发展经济相互协调，这又体现了生态工程的_原理。我国西北一些地区年降雨量少，适宜种植灌木和草，却被硬性规定种植属于乔木的杨树，致使许多地方的杨树长成半死不活状。其失败的原因主要是违背了_原理。张掖市20142015学年高三年级第二次诊断考试生物答案及评分标准1-
38、6 C B A C B D29. （10分，每空2分）(1)左侧 (2)a、b、c、d 细胞质基质、线粒体、叶绿体（写全得2分，不全得1分） (3)100 基本不变30. （9分，每空1分）（1）甲细胞表面存在不同受体（只要合理即给分） (2) 电信号化学信号 (3)减少 反馈 （4）神经体液免疫调节（5）胰高血糖素肝糖原的分解和非糖物质转化为糖（只答肝糖原的分解也得分）31.（每空1分，共8分） (1)遗传（基因） 抵抗力 锄草（治虫）等（只要合理即给分） （2）捕食 样方法 （3）次生 增加 （4）玉米馒头32.（12分，每空2分）（1）株高与叶形、株高与性别 （答对一项得1分，有错不得分
39、） （2）高秆掌状叶两性株 4 2/3 （3）矮秆掌状叶两性株 全为高秆（掌状叶两性株）（或高秆柳叶雌株和高秆掌状叶两性株）39.（除注明外，每空2分）（1）纤维素 葡萄糖 （2）分离（1分） 纤维素 刚果红 （3）酵母菌 18-25 酸性的重铬酸钾40.（除注明外，每空2分）（1）同期发情 冲卵 血清（动物血清）（1分）（2）环境安全 食品安全 （3）物质循环和再生 整体性 协调与平衡化学试卷答案7. B 8. A 9 .B 10. C 11. D 12 .B 13. A26(14分）（1） Cl2+ 2OH ClO + Cl + H2O （2分）（2）A（2分）如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化（2分）（3）N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O （2分）生成的HI与NaHCO3 反应 （1分）（4）酸式（1分） 18.0%或0.180（2分）
