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1、“华安、连城、泉港、永安、漳平一中，龙海二中”四地六校联考2014-2015学年(上)第二次月考高三化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）命题人：永安一中 黄华文 审题人：永安一中 罗上水可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cl 35.5 第卷 (选择题 共48分)一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16题48分）1下列有关生活中化学的叙述中，正确的是（ ）A只用米汤就能检验出食盐中是否加碘 B可用热的纯碱溶液清洗油污C“光化学烟雾”的形成与二氧化硫有关 D用硅单质制光导纤维2下列说法正确的是（
2、）A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B二氧化硫的水溶液能导电，故二氧化硫是电解质C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D纯净的强电解质在液态时，可能导电3下列替代过程合理的是（ ）A医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐” B工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝C家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D实验室用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO34NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B标准状况下，NA个CCl4分子所占的体积约为22.4 LC将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所
3、得溶液中含有0.1NA Fe3+D常温常压下，16g O2和O3混合物中所含的O原子数为NA5下列实验现象描述正确的是（ ）A铜与氯气反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色B铁与稀硫酸反应，产生大量的气体，生成棕黄色溶液C氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体D钠在氧气中燃烧发出白色光，生成淡黄色固体6滴加新制氯水后，下列各组离子还可能大量存在的是（ ）AFe3、Al3、Cl、NO3 BK、Na、I、SO42- CAg、Ca2、NH4、NO3- DNa、Ba2+、CO32-、SO427用下列溶质配制某混合溶液，使得溶液中K+=Cl，Na+=2SO42，则其溶质可能是（ ） AK
4、Cl，NaHSO4BKCl，Na2SO4，NaCl CNaCl，KCl，K2SO4DKCl，K2SO4，Na2SO48下列关于试剂存放的叙述正确的是（ ）A硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中B浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识C金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）D氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中9下列反应不能通过一步反应得到的是（ ） ANa2CO3 NaHCO3 BSiO2 H2SiO3 CFe(OH)2 Fe(OH)3 DNH4Cl NH310下列离子方程式正确的是（ ）A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- =BaSO4B用醋酸溶解水垢中的Mg(OH)2：
5、2H+ + Mg(OH)2=Mg2+2H2O C工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH- + SO2 = SO32- + H2OD在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+2HCO3 - +2OH - = CaCO3+ CO32- + 2H2O11将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（ ） ACO2 BH2S CNH3 DNO212实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实
6、验，下列说法不正确的是（ ）A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4D常温下用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO413在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（ ）A用50 mL 10 molL1 浓盐酸与足量MnO2共热制取Cl2B向100 mL 3 molL1 稀硝酸中加入5.6 g铁粉C标准状况下，将1 g铝片加到20 mL 18.4 molL-1 浓硫酸中D一定条件下，1 mol氮气和过量氢气合成氨气14下列有关实验
7、装置的说法，不正确的是（ ）A用图1装置制取收集干燥纯净的NH3 B用图2装置可进行碘水中碘的萃取及分液C用图3的方法检查此装置的气密性 D用图4所示称NaOH固体的质量15向某碳酸钠溶液中逐滴加1 molL1的盐酸，测得溶液中Cl、HCO3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）AOa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3Cb点的数值为0.6Db点时生成CO2的物质的量为0.3 molXXYmXYn化合化合置换化合16元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如右图所示的关系(其中m n，且均为正整数)。下列说法正确的
8、是（ ）AX一定是金属元素B(n-m)一定等于1C由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NA D三个化合反应一定都是氧化还原反应（背面还有试题）第卷 (非选择题 共52分)二、非选择题（包括4个小题，共52 分）17（12分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：I以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图。请按要求填空。（1）上述分类中，分成A、B两组的依据是 。（2）C组物质与水反应的离子方程式为 。（3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为11的物质有 (填化学式)。II已知：氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，不稳定，易分解；可与稀硫酸反应能生成气体；Cu会在酸性条件下
9、发生反应：2Cu= Cu2Cu。根据以上信息，回答下列问题：（4）CuH可用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应得到，在该反应中“另一物质”作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。（5）CuH溶解在稀硫酸中生成的气体是 （填化学式）。（6）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_。18（12分）AG各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。 请回答下列问题：（1）物质C、E分别为 、 。（填名称）（2）反应可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为 。（3）反应的离子方程式为 。（4）新配制的F溶液应加入_以防止其转化
10、为G。请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论） 。19（14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。兴趣小组进行如下实验。【实验I】 用如下装置制NaNO2 (夹持和加热装置已省略)。已知：2NO+Na2O2 = 2NaNO2；2NO2+Na2O2 = 2NaNO3。（1）仪器甲的名称是_；装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）B装置的作用是 。（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 （填字母）。A浓H2SO4 B碱石灰 C无水CaCl2（4）装置
11、D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为_。【实验II】亚硝酸钠固体含量的测定已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+ K2SO4+3H2O反应后，称取4.000g装置C中的固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填序号）。A酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B锥形瓶洗净后未干燥C滴定终了仰视读数（6）根
12、据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 。（背面还有试题）20（14分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO32NaAl(OH)4=Na2Al2Si2O84NaOH2H2O回答下列问题：（1）写出铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（2）过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有 。（3）滤渣A的主要成分为 ；滤渣A的用途是 （写一种）。（4）在流程第三步“酸化
13、”中，加入的最佳物质A是_。理由是_。（5）将a g镁铝合金投入100mL，1mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入200mL，1mol/L NaOH溶液，沉淀恰好达到最大值，质量为（a+1.7）g，镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为 。学校_班级_姓名_座号_成绩_密封装订线“华安、连城、泉港、永安、漳平一中，龙海二中”四地六校联考2014-2015学年(上)第二次月考高三化学答题卷（考试时间：90分钟 总分：100分）一、单项选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷 (非选择题 共52分)二、非选择题（包括4个小题，共52 分）17
14、(12分) （1） （2） （3） （4） （5） （6） 18（12分）（1） 、 （2） （3） （4） 19（14分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 20（14分） （1） （2） （3） （4） （5） “华安、连城、泉港、永安、漳平一中，龙海二中”四地六校联考20142015学年上学期高三化学第二次月考答案19（14分）（1）分液漏斗（2分）；C +4HNO3（浓）CO2+ 4NO2+ 2H2O（2分）（2）将NO2转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO。（2分）（3）B（2分）（4）3MnO4+ 5NO +4H+ = 3Mn2+2H2O+5NO3-（2分）（5）A C （2分）（6）86.25%（2分）20（14分）（1）Al2O32NaOH3H2O = 2NaAl(OH)4（2分）（2）玻璃棒 漏斗 （2分）（3）Fe2O3、Na2Al2Si2O8；（2分） 作炼铁的原料(或生产硅酸盐产品或其他合理)（2分）（4）CO2 （2分） CO2过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价。（2分）（5）0.1NA（2分）
