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1、2015年宁德市普通高中毕业班单科质量检查化 学 试 题（时间：90分钟 分值：100分）相对原子质量：H1 O16 Na23 Al27 S32 第卷 选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品B晶体硅可用于制造芯片C钢铁厂用热还原法冶炼铁D焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠2下列叙述正确的是 A煤焦油、石油、花生油都属于烃B蛋白质、脂肪、葡萄糖在一定条件下都能水解C甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到D乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应3下列物质属于
2、电解质的是 A铜 B蔗糖 C三氧化硫 D醋酸4下列说法正确的是 A离子化合物中可能含有共价键B非金属元素只能形成共价化合物C阳离子只能被还原D阴离子中不含金属元素5下列说法错误的是 A电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气B从海水中可提取镁、溴、碘等物质C粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2、Zn2D在镀件上镀铜，镀件作阴极6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A11.2 L CO2所含分子数为0.5 NAB1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中离子数为0.3 NA C0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NAD14.2 g Na2S
3、O4固体中阴离子所带电荷数为0.2 NA7下列离子或分子在溶液中能大量共存是 AK、CH3COOH、Br、SiO32 BK、Na、Cl、CO32CNa、Al3、NH3H2O、MnO4 DH、Fe2、SO42、NO38短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法错误的是 AY位于第3周期 B含X、Z的酸不只一种C原子半径：Y Z D气态氢化物稳定性：Z X 9下列有关实验的做法正确的是 A用pH试纸测氯水的pHB用托盘天平称取5.72 g NaCl晶体C用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液D
4、用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液10下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是 ANH4NO3溶液中NH4和NO3的数目B纯水在80和25时的pHCpH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 molL1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c (OH) 11下列解释事实的方程式错误的是 A测得0.1 molL1氨水的pH为11：NH3H2ONH4 OHB将Na块投入水中，产生气体：2Na2H2O2NaOHH2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu22ClD将1 molL1FeCl3溶液滴入沸水中
5、，得到透明红褐色液体：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl12X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系： ，下列说法错误的是AY可能是氧化物 BY可能是盐类C若X、Z是同一物质，则可能是乙醇 DYX、YZ不可能同时为氧化还原反应13甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是A甲是N2O4Ba点处于平衡状态Ct1t2时间内v正(乙)v逆(甲)D反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度14常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1molL-1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是 A点所示溶液中只
6、存在HClO的电离平衡B点所示溶液中：c(Na+)c(Cl) + c(ClO)CI能在点所示溶液中存在D到水的电离程度逐渐减小 15正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA CnA+LiCn，充电时Li+、A分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示），下列说法正确的是Aa是电池的负极B放电时，A离子向b极移动C放电时，负极的电极反应式是nCeA= CnA D充电时，电解质中的离子浓度保持不变第卷 非选择题（共55分）二、（本题包括2小题，共18分）16（7分）用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。（1）从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是 。（2）
7、棉花应蘸 溶液（填化学式）。（3）试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是 （填序号）。A有红棕色气体生成，上下颜色相同 B有红棕色气体生成，上部颜色较浅C有红棕色气体生成，下部颜色较浅（4）实验结束后，对试管内残留物的处理方法是 。17（11分）果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后，用下图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量。实验步骤：（）在烧瓶中加入50.00 mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10 min。（）移出锥形瓶，迅速滴入23滴酚酞试液，用0.01000 molL1NaOH标准溶液滴定。回答问题：（1）实验室配制Na
8、OH标准溶液时，不需要用到的仪器是 。A容量瓶 B胶头滴管 C烧瓶 D玻璃棒（2）将50. 00 mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是 。（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。（4）若步骤（）消耗NaOH标准溶液25. 00 mL，则果汁样品中SO2残留量是 g/L。（5）若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积 。AV = 25 mL B25 mLV50 mL CV50 mL 三、（本题包括2小题，共17分）18（9分）4种短周期元素相对位置如右表。M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：（1）X的原子结构示意图
9、为 。（2）0.1 molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu2O、H2O和Q单质时，生成Cu2O的物质的量是 。（3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。（4）HR是含M元素的一元酸。常温下，0.1 molL1 HR溶液中，c(H) 1.3103molL1。则HRH+R的电离平衡常数Ka （保留一位小数）。19（8分）以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取BaTiO3的过程如下图所示：（1）FeTiO3与稀硫酸反应，产物有TiOSO4、H2O和 （填化学式）。（2）已知：TiO2(s)H2SO4(aq)TiOSO4(aq)H2O (l) Ha kJmol1H2TiO3(s)TiO2
10、(s)H2O (l) Hb kJmol1写出TiOSO4水解生成H2TiO3的热化学方程式 。（3）写出TiO2生成BaTiO3的化学方程式 。四、（本题包括1小题，共20分）20（20分）硝酸铝是重要的化工原料。（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有 。 A可燃性 B氧化性 C还原性（2）用Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，电解反应的离子方程式为 。（3）查资料得知：当Al(NO3)3溶液pH3时，铝元素有多种存在形态，如Al3、Al(OH)2、Al(OH)2等。写出Al(OH)2转化为Al(OH)2的离子方程式 。（4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳
11、米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。(CH2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。经搅拌，pH下降的原因是 。凝胶中含有的硝酸盐是 。（KspAl(OH)3 =1.31033 ；溶液中离子浓度小于1105 molL1时，可认为这种离子在溶液中不存在）煅烧过程主要发生如下转化： 。 煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：（）ab段：失重率82.12%；（）bc段：失重率9.37%；（）cd段：失重率几乎为0。转化对应的失重阶段是 （填序号、），转化开始的温度是 。2015年宁德市普通高中毕业班单科质量检查化学参考答案15 A D D A C 61
12、0 D B D C C 1115 C D C B B16（7分）（1）镊子（1分） （2）NaOH（2分） （3）B （2分）（4）将试管倒扣在装有氢氧化钠溶液的烧杯中，取出固体清洗并回收。或将试管移到通风橱中，取下棉花，往试管中加入氢氧化钠溶液，取出固体清洗并回收。（2分，其它合理答案也给分）17（11分）（1）C（2分） （2）将浓硫酸沿器壁缓慢注入果汁样品中，并不断搅拌。（2分）（3）SO2+H2O2SO42+ 2H（3分） （4）0.16（2分） （5）C（2分）18（9分）（1）（2分） （2）0.15 mol（2分）（3）Al2O32NaOH3H2O2NaAl(OH)4（3分） （4）1.7105（2分）19（8分）（1）FeSO4（2分） （2）TiOSO4(aq)2H2O (l)H2TiO3(s)H2SO4(aq) H(a+b) kJmol1（3分）（3）TiO2+ BaCO3 BaTiO3+CO2（3分）20（20分）（1）B（2分） （2）2Al6H2Al33H2（3分）（3）Al(OH)2H2OAl(OH)2H（3分）（4）1 10 6 4 NH4 4 （3分）经搅拌后，促进了Al3的水解（2分）Al(NO3)3 NH4NO3（3分）（2分） 600（2分）
