《福建省漳州八校高三 联考化学试卷及答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省漳州八校高三 联考化学试卷及答案.doc（17页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、20142015学年（上）漳州八校高三年联考化学试题（考试时间：90分钟 总分: 100分）命题人： 杨彩华（龙海五中） 审核人：陈福盛（龙海五中） 参考的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Fe 56一、选择题：(在每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共42分）1生活处处有化学。下列说法正确的是 ( )A厨房中用的食盐、食醋都是电解质 B. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因C盐类都可做调味品 D浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品2下列关于化学用语的表示正确的是 ( ) AH2O2分子结构式：HOOH BC2H4分子比例模型： 来源：天利淘题C硫离子的结构示意图：2
2、86+16 D质子数35、中子数45的溴原子：3设NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( )A. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B. 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAC. 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA 个SO2分子4.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm100nmB向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁
3、已氧化变质C将气体X通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是CO2D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl25某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源的正、负极， Cu2向铜电极移动6美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右供电。电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，右图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ）Aa极为电池的正极B
4、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池负极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e-=2H2OD电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移7. a、b、c、d有如右图所示的相互转化关系： 则a、d可能是( ) C、O2 Cl2、Fe Fe、HNO3 NaOH、CO2 A. B. C. D. 8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 （ ）AX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C原子半径大小顺
5、序：r(Z)r(W)r(X)r(Y)DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的弱9.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是（ ）ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体10.下列试剂的保存方法正确的是（ ）A少量金属钠保存在水中B新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中C碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 D浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中11.下列图示的实验合理的是 （
6、 ）可上下移动的铜丝A图1为证明非金属性强弱：S CSi B图2为制备少量氧气 C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图4为制备并收集少量NO212.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )A. HA为强酸B. 该混合液pH=7C. 图中X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+D. 该混合溶液中：c(A-)+c(X)=c(Na+)13. 下列反应的离子方程式正确的是 ( )A向Fe2(SO4)3溶液中滴入KSCN溶液: Fe3+3SCN Fe(SCN)3 B向NaHCO3溶液中滴加足量Ca(OH)2溶液
7、:Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2OC向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：H+SO42+Ba2+OH=2H2O+BaSO4D用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OH1425时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（ ）A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平
8、衡常数K2.2二填空题：(共58分)15（11分）由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，它们存在如下转化关系：（1） 若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，写出丙与强碱溶液反应的离子方程式 ；丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是 。（2）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75% 的该有机物的水溶液常用于医疗消毒。写出分子中含有4个碳原子的丙在强碱溶液中反应的离子方程式： （3）若甲、乙是不同种气体，丙是酸式盐，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 写出丙 甲反应的离子方程式： （任写一个） 0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和
9、一种液态化合物，放出14. 7 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。取20mL乙的溶液（其水合物的电离常数为K），用0.10molL1盐酸滴定。滴定过程中溶液pH变化如右图所示。图中a、 b、 c、 d四个点所代表的溶液中， c (OH-) K的是 （填字母）。16.（12分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8105，其饱和溶液中c(OH)约为110-3molL-1。请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的离子
10、方程式： 。（2）上述流程中两次使用试剂，推测试剂应该是（填以下字母编号） A氢氧化钠 B氧化铝 C氨水D水（3）从溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是 ；（任写一点）（4）固体E的化学式为 ，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的离子方程式： 。（5）计算溶液F中c(Mg2+) （25时，氢氧化镁的Ksp=5.610-12）17.（12分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)常温下，取pH2的盐酸和醋酸溶液各100 mL, 向其中分别加入足量的Zn粒，产生氢气物质的量
11、较多的是 (2) CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。该反应的平衡常数表达式K_，升高温度，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。如右图，在500 、容积为3L的密闭容器中，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_(用含nA或nB的分式表示)。(3)某温度下Mg(OH)2 的Ksp=21011。某MgSO4溶液里c(Mg2)0.002 molL1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于_；该温度下，往0.0001molL1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 molL1的氨水（该温度下电离度(NH3H2O)1.0%），试计算判
12、断混合液中_(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。(4)常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_性。请设计一个简单的实验，证明酚酞溶液呈红色是因溶液中存在的CO发生水解所致 (包括操作、现象和结论)_18.（12分）磷酸铁（FePO42H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是 。（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2。为确定需加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中
13、的Fe2，离子方程式如下：在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、 和 。若滴定xmL滤液中的Fe2，消耗amolL1 K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c(Fe2)= molL1为使滤液中的Fe2完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是 （填序号）。A加入适当过量的H2O2溶液 B缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C加热，使反应在较高温度下进行 D用氨水调节pH=7（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO42H2O 。若反应得到的FePO42H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为 。选考部分：19.2
14、0 只需选作一题19化学一物质结构与性质（13分）B原子P原子磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3PBr33H2BP6HBr。回答下列问题：（1）上述反应物中的一种元素，其基态原子具有八种不同能量的电子，写出其基态原子的价电子排布式。（2）BP中每个B或P原子均形成几个共价键，其中有一个配位键，其中提供孤电子对的是 原子。（3）磷化硼的晶体类型是 ，B原子的杂化方式是 ，每生成1molBP，共形成molB-P键。（4）已知BBr3PBr33H2BP6HBr反
15、应中，P元素被还原，判断电负性：P B(填“”、“”)（5）BBr3分子中，键角为 ，为 （填“极性”或“非极性”）分子。（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是 。20【有机基础化学】（13分）已知：RCH2COOH RCHClCOOH RONa ROR(R，R代表烃基)为合成具有菠萝香气食用香料的菠萝酯，合成途径如下：（1）常温下，下列物质能与菠萝酯发生反应的有_ _（填序号）。 a苯 bBr2/CC14 c银氨溶液 dKMnO4/H+溶液（2）乙中的官能团名称是 ，由反应III的反应类型为 。（3）反应II中乙的结构简式为 （4）反应I中试剂X可选用的试剂是 （任写一种名称）。（
16、5）写出乙跟氢氧化钠水溶液反应的化学方程式 。（6）丙有多种酯类的同分异构体，其中的Y具有如下特点： a能与FeCl3溶液发生显色反应， b有2种一硝基取代物写出任意1种Y的结构简式： 学校 姓名 班级 考号_uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu20142015学年（上）漳州八校高三年联考化学答题纸第卷 （必考）一选择题：(每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1234567891011121314二填空题：（共58分）15. (11分)（1）_ 。（2）_ （3） ， 。
17、 16.（10分）（1） （2） （3） （4） (5) 17.(12分)（1） ，（2） 、 、 ；（3） ， ；（4） ， 。18.（12分）（1） （2） ， ， ， （3） 选考部分：（19.20 只需选作一题）19. 【化学一物质结构与性质】（13分）(1) (2) (3) (4) （5） （6） 20【有机基础化学】（13分）(1) (2) (3) (4) (5) （6） 八校联考试卷参考答案（化学）一选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(每题3分，共42分）1234567891011121314BDAADBBCDCACBD二填空题：（58分）15 (11分
18、）（1）2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2 （2分）冷的浓硫酸能使铝钝化 （1分） （2）CH3COOCH2CH3 + OH- = CH3COO-+ CH3CH2OH （2分）（3） HCO3- + H+ CO2+ H2O （或其它合理答案） （2分） 2NH3 (g) + 3CuO(s) 3Cu(s) + N2(g)+ 3H2O(l) H = -294 kJmol-1 （3分） b （1分）16. （10分）(1)SiO2+2OH=SiO32+H2O； （2分）（2）A； （1分）（3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等； （2分）（4）Mg(OH)2 (1分
19、) AlO2+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3；（2分）（5）5.6 1010 mol/L （2分）17.(12分)（1）醋酸 (2分) （4）碱 （1分） 向红色溶液中加足量BaCl2溶液，如溶液红色褪去则证明是CO32-水解所致。 （2分）18.（12分）(1)加快反应速率 （2分）（2）用蒸馏水洗净， （2分） 用重铬酸钾溶液润洗2-3次 （2分） 6ab/X (2分) AB （2分）（3）氢氧化铁 （2分）选考部分：19. 化学一物质结构与性质（13分）（1）4s24p5 （2分） （2）P （2分）（3）原子晶体, sp3 杂化， 4 （各1分）（4） （2分） （5） 120o, 非极性 （各1分）（6）磷化硼和氮化硼都属于原子晶体，而氮原子的半径比磷原子小，BN共价键键长比BP键短，键能大，所以氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的高。 （2分） 20. 化学有机化学基础（13分）（1）b 、d （2分）（2）氯原子、羧基 （2分） 取代反应 （1分）（3）CH2ClCOOH （2分）（4）钠、碳酸钠、氢氧化钠 （任写一种名称，1分）（5）CH2ClCOOH +2NaOH CH2OHCOONa +NaCl+H2O （3分） （6） （2分）
