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1、“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2014-2015学年上学期第三次月考高三化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）命题人：连城一中 李春招 审题人：连城一中 谢火荣相对原子质量： Fe-56，Cu-64， H-1，N-14，O-16，S-32，Zn-65 k-39第卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等；下列不能将食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是（ ）ApH试纸B食醋C淀粉D酚酞试液高温2化学与科技、生活、资源
2、的综合利用、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A煤的综合利用主要是煤的干馏、液化和气化，气化是指：C + H2O = CO + H2B高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4），属于新型无机非金属材料，可用于制造汽车发动机C用铝质铆钉来焊接铁板，铁板易被腐蚀D用铜、稀硫酸、过氧化氢混合制硫酸铜法体现了“绿色化学”的思想3. 下列做法不正确的是()A用干燥pH试纸测新制氯水的pH B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C制镁粉时，用氩气冷却镁蒸气 D液氨用作冰箱制冷剂4下列化学药品的贮存方法正确的是（）A浓硝酸存放在带玻璃塞的无色细口瓶中B少量碘储存在酒精中C氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中D少量金属钠保存
3、在煤油、四氯化碳等有机溶剂中5、下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（）A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素 D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂6.下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+B铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3 3Fe2+2NO+4H2OC向NaAl(OH)4溶液中通入过量的CO2：CO2+2Al(OH)4 =2Al(OH)3 + CO32- + H2OD用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+ =
4、 CO2+H2O7. 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）SiO2 H2SiO3 Mg (OH)2 NaHCO3 FeCl2 Na2O2 A B C D8. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3 BK+、Al(OH)4、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3 DNa+、Cl、CO32、SO329下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是()A打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D向酚酞溶液中加入Na2O2；向Fe
5、Cl3溶液中滴加KSCN溶液10、将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过ad装置时，依次除去的气体是 ()AO2、N2、H2O、CO2 BCO2、H2O、O2、N2CH2O、CO2、N2、O2 DN2、O2、CO2、H2O11. A、B、C、M是四种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，A和M不可能是( )ANaAl(OH)4溶液和盐酸BFe和Cl2 CNaOH和SO2溶液DFe和HNO312下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ANO2通入FeSO4溶液中 BNH3通入AlCl3溶液中CCO2通入CaCl2溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2
6、溶液中13.右下图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)，(盐桥中含有饱和KNO3溶液)下列叙述正确的是( )A电子从银电极经导线流向铜电极B工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小C电池工作时，K+向铜电极移动D将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流计指针反向偏转14 X为短周期元素组成的单质，有下列转化关系：下列相关叙述正确的是()A一定都是氧化还原反应B都不是氧化还原反应CXnOm一定是酸性氧化物 DXnOm是金属氧化物或非金属氧化物15某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是(
7、)A往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成B生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 molNH3CCO2可被循环利用D直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO416某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H):n(Al3):n(Mg2)1:1:1第卷 非选择题 （本卷5题，共52分）17.
8、 (8分) 某些化学反应可表示为：A+BC+D+H2O。请回答下列问题：(1) 若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应离子方程式为_。(2) 若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的化学方程式为_。(3) 若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，若A为盐，B为酸，则A是_或_ (填化学式)。(4) 若A是铁的一种氧化物，B是盐酸，则A与B反应的化学方程式为_。18（11分）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历
9、史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：（1）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N，N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式 ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。（4）W(s)+O2(g) WO2(g) H1 W(g)+O2(g) WO2(g) H2，则Hl H2（填“”或“ （2分,写“大于”不给分） (5
10、)0.4 （2分） 19. (10分)（1）CuSO4 (2分)（2） 3.2 或3.2pH 4.3 (2分) 趁热过滤 (1分，写“过滤”不给分) （3）2H2O + HSO3 + 2Cu2+ = Cu2O+ SO42 + 5H+ (2分)； 产生SO2污染环境(1分) （4） 4.010-9 molL-1 (2分，不带单位扣1分) 20（共10分） (1）3（2分）（2）Fe（2分）（3）乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能。（2分）(4）H3O+中的O只有1对孤对电子，H2O的O有2对孤对电子（2分）（5）B（2分）21（共13分）（1）电子天平(2分)。（2）b、d ； e （各1分，共3分）（3）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确（2分）。（4）80.0%（2分,答80%扣1分）（5）（2分）。（6） 空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀；或BaSO3被氧化成BaSO4（合理答案均可）（2分）
