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1、2011-2012学年度高三上学期第一次月考试题（化学）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。第卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是（ ）A过氧化钠 B碘化氢 C苛性钠 D氯化钾科网2下列有关生活中化学的叙述，错误的是 （ ）A向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染 来源:学&科&网B用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染3铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土
2、。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗铅笔芯的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为 （ ）A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D51022个4下列有关性质的比较中，正确的是 （ ）A热稳定性：H2SHClHBrHIB熔点：Na2O MgOCaOC微粒半径：FNa+HCl HF来源:Z_xx_k.Com5在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1 mol/L,在混合溶液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为（ ）A05mol/L B1mol/L C1.25mol/L
3、 D2.5mol/L6在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（ ） A用托盘天平称取884g食B用250mL的容量瓶配制所需的280mL、010mol/L的NaOH溶液C用量筒量取1212mL的盐酸D用012mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸2140mL7用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： （ ） A05mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B标准状况下，112L SO3所含的分子数为05NA C01molCH4所含的电子数为1NA D46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA8同温同压下，对于等体积的一氧化氮（14N18O）和一
4、氧化碳（13C18O）气体，下列说法正确的是: （ ）A含相同的分子数和原子数 B含相同的分子数和电子数C含相同的质子数和中子数 D所含分子数和质量均不相同9在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积，溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组（ ）ABCD10下列离子方程式书写正确的是：（ ）A用铂电极电解氯化镁溶液：Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-BNaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+十OH-=BaSO4+H2OC在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2Mn
5、O4-+5H2O2+6H+=2Mn2+ +5O2+8H2O来源:学#科#网D溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OHCH2=CH2+Br+H2O11化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - 2e -=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e- = Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e - = Fe2+12用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故
6、溶液pH不变；B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小；C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2；D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1；13下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是 A烷烃B烯烃C芳香烃 D卤代烃14下列关于官能团的判断中说法错误的是 A醇的官能团是羟基（OH）B羧酸的官能团是羟基（OH）C酚的官能团是羟基（OH） D烯烃的官能团是双键15下列烷烃中可能存在同分异构体的是 A甲烷B乙烷C丙烷 D丁16甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为含氧化合物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙分别为（ ）A铝和铁
7、B氯气和溴C铝和氢气 D钠和氢气17常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 （ ）A在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、NO3-、NH4+ B存在大量Fe2的溶液：SCN、Na、NO3、SO42C在由水电离出的c（OH）=1013molL1的溶液中：ClO、Na+、SO32、ClD在c（OH-）=1010-13 molL1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-18图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）A非金属性：YZMB原子半径：MZYC气态氢化物的稳定性：YMZ来源:学科网ZXXKDZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e稳定结构19将磁性氧化铁放入
8、稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe （NO3）x+ NO14H2O 。下列判断合理的是（ ）来源:Z.xx.k.ComAFe （NO3）x中的x为2B反应中每生成02 mol 还原产物，就有06 mol 电子转移来源:学科网ZXXKC稀HNO3 在反应中只作氧化剂D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化20下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（ ）A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F
9、中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质第卷（非选择题 共40分）二、非选择题21（10分）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知：As是产物之一。 （1）写出并配平该反应的化学方程式 ； （2）在该反应中，得电子的物质是 ，被氧化的元素是 ； （3）在反应中，每转移1 mol电子，消耗（或生成）HCl mol； （4）下列叙述正确的是 （填写序号）。a在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐
10、增强bSn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定c在相同条件下，还原性顺序：S2-I-Fe2+Br-Cl-22（10分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3、SO42、HCO3、Cl，取该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：用简要语言描述在实验
11、中的操作根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。写出与两个实验有关的离子方程式：_ _23(8 分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质。试填写下列空白：（1）写出F的化学式： _。（2）写出M发生水解的化学反应方程式_。 （3）反应C+GD的化学方程式是_。 （4）写出H 、K加L生成J、I、F反应的离子方程式_。24(12分)某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：来源:学科网ZXXK 准确
12、称量m g样品（23g）； 向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液； 量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应； 趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀； 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。请根据上面的叙述回答：(1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量 。A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg(2)溶解样品时要加入盐酸，原因是 。(3)配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器 是 。(4)加入溴水时发生反应的
13、离子方程式是 。(5)若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。(6)若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。NaCl Fe2(SO4)3 2011-2012学年度高三上学期第一次月考试题（化学）评分标准一，选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共60分）1-5. CACDB.6-10.BBABA.11-15.23（8分）（每小题2分）(1) CO2 (2)（2分） (2) (3)2Na+O2Na2O2 (4)Al3+3HCO3-=Al(OH) 3+3CO224（12分）（每小题分）（1）B （2）抑制Fe2+、Fe3+的水解 （3）玻璃棒、胶头滴管 （4）2Fe2+Br2=2Fe3+ 2Br- （5）7（W2-W1）/m （6）不变偏高 来源:Z。xx。k.Com
