人教版高一化学必修1单元练习题（4套）.doc

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1、必修1第一章复习检测题（含答案）实验安全问题：1下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C酒精灯不用时，必须盖上灯帽D用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜2实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（ ）A用水冲洗，再涂上硼酸溶液B用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗3下列事故处理不正确的是（）A不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C眼睛里不慎溅进

2、了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗混合物的分离方法：4选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小5、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是( ) A乙酸和水B液溴和苯C苯和水D乙醇和水6实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是( )A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯7某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上

3、述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A蒸发B萃取C过滤D蒸馏8有下列仪器：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是（）ABCD9下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（ ）A萃取B称量C蒸馏D结晶10下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是（）A溶解过滤B结晶C蒸馏D萃取11下列实验操作错误的是（）A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却D用酒精萃取碘水中的碘化学计量在实验中的应用1

4、2下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）A 1mol任何物质都含有6021023个分子B0012Kg12C中含有6021023个碳原子C1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧D 1molH2O中含有3 mol原子13下列说法正确的是（）A H2的摩尔质量是2 g B 1molH2O 的质量是18 g C氧气的摩尔质量是32 g/ mol D2g H2含1mol H14比较10mol N2和10mol CO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是（ ）A B C D 15相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（ ）ACH4 BNH3 CH2O DHF16NA表示阿伏加德罗常

5、数的值，下列说法中正确的是（ ）A含01 mol BaCl2的溶液中Cl数为02 NA B22 g CO2所含有的分子数为05 NAC112L CO2所含有的分子数为05 NA D常温下NA 个Cl2分子所占有的体积为224L17标准状况下，两种气体的体积相等，则（ ）A 所含原子数一定相等 B物质的量一定相同 C质量一定相同 D密度一定相同18标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（ ）A32 B32 g/ mol C64g/ mol D6419NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A常温常压下，005 NA 个CO2分子所占

6、的体积是112LB氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量在数值上相等C常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为1:1D标准状况下, NA个水分子所占的体积为224L20同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为（ ）A28B60C32D421 100mL03mol/LNa2SO4溶液和50mL02mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为：()(A)02mol/L(B)025mol/L(C)040mol/L(D)050mol/L22300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1

7、mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()(A)14(B)15(C)21(D)2323下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ）(A)150 mL 1mol/L氯化钠溶液 (B)75 mL 2mol/L氯化铵溶液(C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液 (D) 75 mL 1mol/L氯化铁溶液24今有01mol/LNa2SO4溶液300 mL，01mol/LMgSO4溶液200 mL和01mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）(A)111(B)322(C) 323(D) 11

8、325用10 mL的01 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A322B123C133D31126下列离子检验的方法正确的是( )A某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO3227容量瓶上需标有以下六项中的（ ）温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式ABCD28某学生计划用12 molL1的浓盐酸配制010molL1的稀盐酸500 mL。回答下列问题：（1）量取

9、浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。（2）配制时应选用的容量瓶规格为 。（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有 、 、 和试剂瓶。 29 配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠 g，用到的主要仪器有 。配制100 mL 200 molL1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 mol，用到的和中不同的仪器有 。答案：1C2D3D4B5C6B7C8C9B10B11D12AC13BC14C15A16AB17B18C19BC20A21C22A23D24D25C26C27A28(1)42 mL 10 mL (2)500 mL (3)量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管29（1）20 g 量筒 、烧杯、玻

10、璃棒 （2）02 mol 容量瓶 胶头滴管第二章单元练习题（化学物质及其变化）可能用到的相对原子质量：K39 Mn55 O16 Cl35.5一、选择题(本题包括 10 小题,每题只有12个选项符合题意)1下列关于胶体的说法中正确的是A胶体外观不均匀 B胶体不能通过半透膜C胶体微粒做不停的无秩序运动 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是AFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH3下列反应的离子方程式正确的是A氨气通入醋酸溶液CH3COOH + NH3 = CH

11、3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应H+ + OH= H2OC碳酸钡溶于醋酸BaCO3 + H+ = Ba2+ + H2O + CO2D金属钠跟水反应2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH+ H24以下说法正确的是DA物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化5下列说法正确的是AA电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电

12、解质，其他化合物都是非电解质6在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是ACu2+、Na+、SO42、ClBK+、Na+、HCO3、NO3COH、HCO3、Ca2+、Na+ DBa2+、Na+、OH、NO37在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CANa+、K+、OH-、ClBNa+、Cu2+ 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、Cl DBa2+、HCO3、NO3、K+8关于氧化剂的叙述正确的是ADA分子中不一定含有氧元素B分子中一定含有氧元素C在反应中易失电子的物质D在反应中易结合电子的物质9制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B

13、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A有铜无铁B有铁无铜C有铁有铜D无铁无铜10下列反应的离子方程正确的是CDA碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32 + 2H+ CO2+ H2OB碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42+ Ba2+ BaSO4C用氨水吸收氯化氢气体 NH3H2O + H+ NH4+ + H2OD足量的锌跟硫酸铁反应 Zn + 2Fe3+ Zn2+ + 2Fe2+二、填空题11过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水

14、，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2体现氧化性的反应是（填代号） 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：Ag2OH2O2K2CrO4 。12将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO

15、3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组： Cu2+ H+ Cl NO3 B组： Na+ K+ OH CO32 Ba2+，Cu2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2三、实验题13某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）（1）沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；（2）写出混合液+A的离子方程式 溶液+B的离子方程式 四、计算题14用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5的 HCl。反应

16、方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？.参考答案一、15 BC、B、BD、D、A 610 AC、C、AD、B、CD二、1、（1）D（2）C（3）D（4）Ag2OH2O2K2CrO4 2、 A组Cu2+ H+ Cl NO3 B组Na+ K+ OH CO32 三、(1) AgCl,Cu(OH)2,BaSO4 (2) Ag+ + Cl = AgClCu2+ + 2OH = Cu(OH)2

17、四、（1）29.2g，18.25g （2）5.6 L第三章单元练习题（金属及其化合物）班别 学号 姓名 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 O 16 N14 Cl 35.5一、 选择题题号12345678910111213答案1、 下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是CANaCl, HCl, NaAlO2, NaHCO3BNa2SO4, KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2CFeCl3, NaOH, AlCl3, HNO3DAgNO3, NaCl, NaSO4, NaI2由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况

18、下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是CAZn BFe C Al DMg3把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2，W3,三者的大小关系是DAW1W2W3 BW1=W2=W3 CW3W1W2 DW3W2W14钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是CA钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强5下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是BA干冰灭火剂 B黄沙 C干粉灭火剂 D泡沫灭火剂6把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是DA把钠放入足量稀盐酸中B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液中D将钠用铝箔包好并

19、刺些小孔，再放入水中7某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是ABAH+, Ba2+, Mg2+, Cl- BK+, Cl-, SO42-, AlO2-CK+, OH-, SO32-, MnO4- DCa2+, H+, Cl-, NO3-8取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为AA1:1 B2:3 C3:2 D1:69既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是DAFeCl3 BAl2S3 CFeCl2 DFeS10将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解

20、的是CDA稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钠晶体 D氯化铁晶体二填空题： 1通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为HCO3- + H+ = H2O+ CO2 ,不能用NaOH溶液的原因是（ ），也不能用NaCO3的原因是（用离子方程式表示原因）2某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。（1）甲厂的废水明显呈性；其中所含三种离子是-（2）乙厂废水有明显的色（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的(填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要

21、含，可以用来浇灌农田。三实验题：（12分）1我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理。（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式） （2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是，离子方程式是（3）用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是四计算题（14分）1有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44g Fe，向反应后的溶液中通入20.16LCl2（标况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度 （2）

22、混合物中Fe的质量分数参考答案一、15 CCDCB 610 D、AB、A、D、CD二、1、HCO3- + H+ = H2O+ CO2 CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3-2、 (1) 碱性 ； K+ OH- Cl-(2) 黄色(3) Ag+ OH- Cl- Fe3+ ； NO3-三、(1) Fe2O3 (2) 加明矾后过滤；Al+ + 3H2O = Al(OH)3 +3H+滴加KSCN看是否产生血红色四、（1）9.2mol/L （2）85.6%第四章练习题一、单选题1、宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说

23、法属于伪科学的是（ ）。A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维 B.碳炉边放盆水，可防止煤气中毒C.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗 D.用干冰进行人工降雨2、下列说法正确的是（ ）ASiO2能和水发生化合反应生成硅酸 BSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸CSiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 DSiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中3、盐酸、浓硫酸、氧气、氢氟酸、氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（ ）A B C D4、熔融烧碱应选用的器皿是（ ）A铁制坩埚 B普通玻璃坩埚 C石英坩埚 D陶瓷坩埚5、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（ ）

24、A4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B单质在加热时都能与氧气反应C氧化物都能溶于水生成相应的酸 D碳和硅两种元素都有能导电的单质6、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（ ）A硅酸钠溶液 B盐酸 C氢氟酸 D氢氧化钠溶液7、和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是（ ） Na Na2SiO3溶液 Na2O2 烧碱溶液 石灰水 Fe(OH)2A B C D8、下列物质的成分不含硅酸盐的是（ ）A石英玻璃 B陶瓷 C普通水泥 D砖瓦9、Na2OCaO6SiO2是一种（ ）A含氧酸 B硅酸盐 C氧化物 D混合物 10、下列物品或设备：水泥路桥、门窗玻璃、水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯、硅太阳能电池、光

25、导纤维、计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（ ）AB C D全部11、下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是（ ）A这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质12、工业上制造金钢砂的化学方程式如下：SiO2 + 3C =SiC + 2CO，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）A1：2 B2：1 C5：3 D3：513、向下列溶液滴加稀盐酸，生成白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀又溶解的是( D)。 A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.A

26、gNO3 D.NaAlO214、下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B氯气、液氯和氯水是同一种物质C氯气能溶于水 D氯气是一种有毒的气体15、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl216、下列说法不正确的是（ ）A钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸17、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ）A变红 B变白 C先变红再变白 D不变色18、现有

27、盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ）AAgNO3 B酚酞试液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水19、下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl）的是（ ）.A液氯 B新制氯水 CCaCl2溶液 D次氯酸20、可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）A可与碱反应 B有漂白性C见光能分解 D次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸21、检验Cl时所用试剂稀HNO3的作用是（ ）A防止CO32的干扰 B防止Cl的干扰 C生成Ag2CO3沉淀 D防止NO3的干扰22、为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（ ）ANaOH BNa2CO3 C

28、NH3 DNaClC和NaOH反应能生成NaBr D和H2O反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂23、向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（ ）ANaCl、I2 BNaCl、NaBr CNaBr、I2 DNaCl24、将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是（ ）A新制的氯水 B液氯 C次氯酸钙溶液 D盐酸和次氯酸钠的混合溶液25、甲、乙、丙三种溶液中各有一种X（X为Cl、Br、I ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）ABr、I、Cl BBr、Cl、I

29、CI 、Br、Cl DCl、I 、Br26.下列各组气体中均能造成大气污染的是( )A.CO2、O2B.N2、COC.Cl2、N2D.H2S、SO227下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A 二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 悬浮颗粒28、检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是 A通过澄清石灰水 B先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水C先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 D 通过品红溶液29、水源污染的主要原因有（ ）。（1）城市生活污水排放 （2）农业生产中，农药、化肥使用不当（3）天然水跟空气、岩石和土壤等长期的接触（4）工业生产中废液、废渣、废气

30、的排放A.只有(1)(3)(4) B.只有(2)(4) C.只有(1)(2)(4) D.只有(1)(4)30、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（ ）。A3:1B.1:3C.1:2D.2:131、下列气体不会造成大气污染的是( )。A二氧化硫 B.氮气 C.一氧化碳D.一氧化氮32、近年来，北京等大城市的公共汽车开始采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是A.防止石油短缺 B.减低成本 C.减少对大气的污染 D.加大发动机的动力33、鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是A、加酚酞试液 B、与铜片作用 C、加BaCl2溶液和硝酸 D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上

31、34、浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性A、赤热的碳 B、氢硫酸 C、氢氧化钠 D、铜（加热）35、取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（ ）。A、白、红、白 B、红、黑、白 C、红、红、红 D、白、黑、白36、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（ ）。A.、浓硫酸 B、.稀硫酸 C、.浓硝酸 D、稀硝酸37、关于氨水的叙述中，错误的是（ ）A、氨水的溶质是NH3H2O B、氨水可使酚酞指示剂变红C、氨水中含三种分子和三种离子 D、氨水中溶质的质量分数越

32、大，溶液密度越小38、只能用排空气法收集的气体有（ ）A、NO B、NO2 C、H2 D、CO39、可用来干燥氨气的有（ ）A、浓硫酸 B、碱石灰 C、氯化钙 D、五氧化二磷 40、氨是一种重要的致冷剂，这是因为（ ）A、它在常温下是一种气体 B、氨极易溶于水C、液氨气化时吸收大量的热量 D、氨的化合价为-3价41、室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（ ）A、100 mL H2和50 mL O2 B、100 mL HCl和100 mL NH3 C、100 mL NO和100 mL O2 D、100 mL N2和200 mL H2 42、为了更简便制取干燥氨气，下列方法中

33、适合的是（ ）A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B、N2 + H2 NH3 ，用烧碱干燥 C、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D、加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥二、不定项选择题1、已知由石墨转化为金刚石需要吸收热量，下列说法中正确的是（ ）A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定 C石墨和金刚石一样稳定 D以上结论都不正确2、水处理中常使用的一种无机高分子絮凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClmyH2Ox，式中m等于（ ）A3-n B6-n C6+n D3+n3、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（ ）A.蒸馏水 B二氧化锰 C饱和食盐水 D氢氧

34、化钠溶液4、溴化碘（IBr）的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为：IBr + H2O =HBr + HIO。下列有关的叙述中，不正确的是（ ）AIBr是双原子分子 B在很多反应中，IBr是氧化剂C和NaOH反应能生成NaBr D和H2O反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂5、1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（ ）ACl2 BBr2 CHCl DCO26、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ）过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A、 B、 C、 D、7、将等物质的量的SO

35、2、Cl2通入水中，所得的溶液（ ）A 中性 漂白性 B 酸性 漂白性 C 只有漂白性 D 只有酸性8、下列含氧酸的酸酐，不能由单质跟氧气直接化合得到的是( )。H2CO3 H2SO3 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 HNO3A. B. C. D. 9、下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是( )。ASO2 B. CO C.NO2 D. NO 10、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）。

36、A V1V2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V3V1V211、在100mL、18mol/L的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸的物质的量为（ ）A、1.8mol B、大于1.8mol C、0.9mol D、小于0.9mol12、下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（ ）A、铜与稀硝酸 B、木炭与稀硝酸 C、氢氧化铜与硝酸 D、氧化亚铁与硝酸13、6.4g铜与过量的硝酸（8 mol L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）。A、0.28mol B、0.31mol C、(n+0.2

37、)mol D、(n+0.4)mol14、一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气体。下列叙述正确的是（ ）。硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 硝酸浓度不同，生成的Cu(NO3)2的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少用排水法收集到的气体在相同状况下体积相同A. B. C. D. 15、某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（ ）A、H2、Cl2、H2S B、 NH3、NO、CO2 C、 NH3、O2、NO D、 HCl、NO2、CO2三、填空题1、下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和

38、分离方法填入表中：混合物SiO2（CaCO3）SiO2 (Fe2O3)SiO2 (NaCl)SiO2 (Si)Si(Al)NaHCO3(Na2SiO3)除杂试剂分离方法2、三硅酸镁晶体被用来治疗胃溃疡患者的胃酸过多症，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。三硅酸镁晶体的化学式为Mg2Si3O8nH2O。（1）用氧化物形式表示三硅酸镁的化学式。（2）写出该药物中和胃酸的化学方程式。3、已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。4、把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么5、 课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：在试管中注入某无