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1、同安一中2015-2016学年上学期第二次月考高三化学试卷（命题人：陈娜洁 审核人：孙海涛）本卷满分100分，考试时间90分钟第卷 选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共14小题，每小题3分，共42分）1下列有关物质性质及应用的叙述不正确的是 （ ） A漂白粉长时间露置空气中会结块变质 B金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体C为防船体被腐蚀，远洋货轮船底外壳镶嵌锌块，其中锌发生还原反应D两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生2.下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ）3.在pH=1的某溶液中,可能存在N、I-、Fe3+中的一种或两种,向该溶液中滴入Br2,单质
2、Br2被还原,由此推断该溶液里,上述三种离子中一定存在的离子为（ ）A. N、 Fe3+ B.只有N C.I-、Fe3+ D.只有I-4.下列说法中正确的是（ ）A.升高温度只能加快吸热反应速率B.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率C.使用正催化剂只加快正反应速率D.催化剂可以改变反应速率5.反应 A(g)+2B(g)C(g)的反应过程中能量变化如图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是（ ）A.该反应是吸热反应B.催化剂改变了该反应的焓变C.催化剂降低了该反应的活化能D.该反应的焓变H=-510 kJ/mol6.胶状液氢(主要
3、成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得:101 kPa时, H2的燃烧热为285.8 kJmol-1，CH4的燃烧热为890.3 kJmol-1。下列热化学方程式书写正确的是（ ）A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJmol-1B.1/2CH4(g)+O2(g)1/2CO2(g)+H2O(l)H=-445.15 kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJD.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-285.8 kJmol-17.化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、
4、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是（ ）A.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大B.Ka(HCN)Ksp(BaCO3)D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关8.下列实验设计和结论相符的是（ ）A.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性B.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,溶液中有白色沉淀,则原溶液中一定有SO42-D.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡
5、后静置,上层溶液呈紫色9下列用来表示可逆反应2X(g)+Y(g) 3Z(g)H0的图像正确的是（ ）10.向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2,在一定条件下使反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Ht1),下列说法中正确的是（ ）反应时间/ minn(CO)/ moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20A.反应在t1 min内的平均速率为v(CO2)=(0.4/t1 ) mol/(Lmin)B.到t1 min时,反应未达平衡状态C.保持700 不变,向平衡体系中再通入0.60 mol CO和0.30 mol H2O,达到新平衡时与原平衡相比,CO转化率增大,H2的体
6、积分数增大D.温度升至800 时,上述反应的平衡常数为0.64,则正反应为放热反应13.某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC66C+LiCoO2,其电池如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.放电时,LixC6发生氧化反应B.充电时,Li+通过交换膜从左向右移动C.充电时,将电池的负极与外接电源的负极相连D.放电时,电池的正极反应为Li1-xCoO2+xLi+xe-LiCoO214下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉 产生H2的物质的量的变化B乙表示将0.01molL-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的
7、滴定曲线C丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化第卷 非选择题15.(12分)（）已知在448时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为_；反应H2（g）+I2（g）=HI（g）的平衡常数K3为_。（）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.
8、6 回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_。(2)该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（ ）。 A.容器中压强不变 B.混合气体中C（CO）不变 C.V(H2)正=V(H2O)逆 D. c（CO2）c（CO）(4)某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）C（H2）=c（CO)c(H2O），试判断此时的温度为_。16.（9分）由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，存在转化关系： （1） 若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是 。（2）若甲、乙是不同种气体，乙
9、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 写出丙 甲反应的离子方程式： （任写一个） 0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物，放出14. 7 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 取20mL乙（其水合物的电离常数为K）的溶液，用0.10molL1盐酸滴定。滴定过程中溶液pH变化如右图所示。图中a、 b、 c、 d四个点所代表的溶液中， c (OH-) K的是 （填字母）。 17（12分）某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下:(1)实验步骤:分别配制250mL浓度均为0.1 molL-1的NaOH、HCl、CH3COOH、H3PO4溶液
10、备用。配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、细口瓶、。在锥形瓶中加入10 mL 0.1 molL-1的HCl溶液,在25.00 mL(填“酸式”或“碱式”)滴定管中加入0.1 molL-1的NaOH溶液,连接数据采集器和pH传感器。向锥形瓶中滴入NaOH溶液,接近估算的NaOH用量附近时,减慢滴加速度,等读数稳定后,再滴下一滴NaOH溶液。存储计算机绘制的pH变化图。用0.1 molL-1的CH3COOH、H3PO4溶液代替HCl溶液重复上述的操作。(2)结果分析:20 时NaOH溶液分别滴定HCl、CH3COOH、H3PO4溶液的pH变化曲线如下。根据上述曲线回答下列问题:20 时,三种
11、酸从强到弱的顺序是 ;醋酸恰好中和时pH8的原因是（用离子方程式表示） ;你认为前述的步骤中,NaOH溶液滴定磷酸是否可行?(填“可行”或“不可行”)，原因是 。18（14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。 (2)第步中，还原1molCr2O72离子，需要 mol的FeSO47H2O。(3)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s
12、)Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高产生Cr(OH)3沉淀。(4) Fe电极接电源的（填“正极”或“负极”），原因为。(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 19（10分）(1)三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8105、5.61011、4.91010、4.3107(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之
13、间能发生以下反应：HAHB(少量)=AH2BH2B(少量)C=HBHCHA(少量)C=AHC则三种酸对应的电离常数分别为(请填空)HAH2BHCKaKa1Ka2Ka数值1.81054.3107 (2)25 时0.1 molL1的H2D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2D、HD、D2三种微粒的溶液。当溶液的pH7时，c(Na)_(填微粒间量的关系)。当c(Na)c(D2)c(HD)c(H2D)时溶液为_溶液(填物质的化学式)。(3)下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成分数。下列叙述正确的是_。A此图是1.0 molL1碳酸钠溶液滴定1.0 molL1HCl溶液的滴定曲线B在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)c(HCO)c(CO)C人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO形式存在D若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH，不宜过大或过小
