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1、银川一中2017届高三年级第二次月考理科综合试卷命题人： 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。其中第卷第3340题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。第卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 O-16 C-12 N-14 P-31 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是A过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水BFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是
2、因为FeCl3能与铜单质发生置换反应CAl2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高 D用热的纯碱溶液洗去油污原理是NaHCO3溶液水解显碱性8设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A1 molCu和足量的硫粉加热反应转移的电子数是2NAB铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成标况下2.24LNO时，溶液中的氮原子数为0.4NA个C常温下，4.4克二氧化碳和二氧化氮中的混合物中氧原子数为0.2NAD标准状况下，11.2升氯气溶于水，转移电子数为0.5 NA9一定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系，且H=H1 +H2。则A、C可能是Fe、FeCl3 C、CO2 AlCl3、NaAlO2
3、NaOH、NaHCO3 S、SO3 Na2CO3、CO2A B C D10下列有关离子方程式正确的是A向稀盐酸中加入少量金属钠：2Na2H2O2Na+2OH-H2 B向氯化铁溶液中滴加碳酸氢钠溶液：2Fe3+3CO32-3H2O 2Fe(OH)33CO2 CNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ + OH- NH3+ H2O D将过量的SO2通入漂白粉溶液中：Ca2+2ClO-2SO2 2H2OCaSO42Cl-+4H+SO42-11取ag某可燃物在氧气中完全燃烧，将其产物通过足量的过氧化钠固体充分吸收，反应后固体的质量增加了bg，满足a b的是A. H2 B. HCOOH C.
4、C6H12O6 D. C12H22O1112下列实验方案设计中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验FeCl3溶液中是否存在FeCl2向溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水B证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硫酸并过滤D检验未知溶液一定含有CO32加入稀盐酸有无色无味的气体生成13. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2+8Na+，则下列说法正确的是A该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂B4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子
5、C该反应中由4mol Fe2+还原的Na2O2是3molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:526（14分）某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应。（1）实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应方程式解释该现象 。（2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：写出Mg与NO2反应的化学方程式 。（3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 装置A中的试剂是 。 干燥管作用是 ，装置B的作用是 。 实验开始时正确的操作步骤是 。 a.
6、 通入NO2 b. 打开弹簧夹 c. 点燃酒精灯 d. 当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹 （4）实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应的方程式为 。 请用化学方程式解释加水产生该气体的原因 。27（15分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl）中制备氯化亚铜文字。请回答下列问题： （1）写出步骤中发生的两个
7、主要反应的离子方程式： 、 。（2）步骤的操作名称是： 。（3）步骤中所加物质X的化学式为（ ）。ANH3H2O BCuO CCu DCu (OH) 2 ECuCO3 （4）步骤需在特定条件下进行，则相应的操作是： 。（5）步骤用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是： 。（6）在CuCl的制备过程中，可以循环利用的物质是_。（7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应 。28（14分）二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。(1)在进行饮用水消毒时，ClO
8、2可将水中的Fe2、Mn2等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，据此说明ClO2具有_性。(2)科学家研究出的一种新的制备ClO2的方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠(NaClO3) ，请完成该离子反应方程式并配平：_。(3)液氯也常用作自来水消毒，则相同物质的量的ClO2的消毒效率是Cl2后者的_倍。（消毒效率指单位物质的量得电子数）(4)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8 mgL1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：操作：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。操作： 加入
9、一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2OI2=S4O2I)操作： 加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中粒子种类如右图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 L，在操作时消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是_mgL1。36化学选修化学与技术（15分）磷矿石磷矿粉肥4%湿法磷酸单质磷磷肥磷酸磷酸其他磷化合物96%85%15%80%20%20%80%净化冷凝塔1冷凝塔2电沉降槽电炉尾气白磷炉渣炉料3007018图(a)图(b)磷矿石主
10、要以磷酸钙Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况。其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。部分物质的相关性质如下：熔点/沸点/备注白磷44280.5PH3133.887.8难溶于水，有还原性SiF49086易水解回答下列问题：(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的_%。(2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为_。现有1 t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸_t
11、。(3)如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是_(填化学式)。冷凝塔1的主要沉积物是_，冷凝塔2的主要沉积物是_。(4)尾气中主要含有_，还含有少量的PH3、H2S和HF等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去_；再通入次氯酸钠溶液，可除去_。(均填化学式)(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是_。37化学选修物质结构与性质（15分）氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等 （1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料 Ti的基
12、态原子有_种能量不同的电子； BH-4的空间构型是_（用文字描述） （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢下列说法正确的是_ANH3分子中N原子采用sp3杂化 BNH3和NH4+是等电子体CCN-的电子式为： D相同压强时，NH3沸点比PH3高（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是_分子（选填：“极性”、“非极性”）；C60分子结构如图所示，则C60分子中含有键数目为_（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示MgH2遇水就能释放H2，该反应的化学方程式为_
13、；已知该晶体的密度ag/cm-3，则该晶胞的体积为_ cm3(用a、NA表示)。38化学选修有机化学基础（15分）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：催化剂Cl2光NaOH/H2OO2浓H2SO4已知：A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9。同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：C可发生银镜反应。请根据以上信息回答下列问题：（1）A的化学式为；AB的反应类型是。 （2）由B生成C的化学方程式为；该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是。（3）D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有_种，写出其中的一种结构简式： 。银川一中
14、2017届高三第二次月考化学试卷答案选择题答案：78910111213CBADBCD26、（14分）答案：（1）2Mg + CO22MgO + C （2分）（2）4Mg +2NO24MgO + N2 （2分）（3） NaOH溶液（2分） 吸收NO2避免环境污染（1分）收集N2（1分） badc（2分）（4） 3Mg + N2Mg3N2 (或7Mg +2NO24MgO +Mg3N2）（2分） Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3（2分）27、（15分）（1）Cu2+ Fe = Cu+ Fe2+ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 或 Fe + 2H+ = Fe2+ H2
15、（2+2分）（2）过滤、洗涤（不答洗涤也给分）（2分） （3）BDE（2分） （4）在HCl气流中蒸发结晶（2分） （5）减少CuCl的损失，使其尽快干燥，防止其在空气中被氧化（答案合理也给分）（2分） （6） 硫酸（或H2SO4）（1分） （7）Cu2Cle= CuCl（2分）28、（共14分）(1)氧化(2分)(2) H2C2O4+2ClO3-+2H+ =2CO2+ 2ClO2+2 H2O (2分) (3)2.5 (2分)(4) 2ClO22I=2ClOI2(2分) 蓝色恰好消失(2分)ClO4I4H=Cl2I22H2O(2分) 0.675(2分)36（共15分）答案(1)69（2分） (2)Ca5F(PO4)35H2SO4=5CaSO4HF3H3PO4（2分）0.49（2分）(3)CaSiO3（1分）液态白磷（1分）固态白磷（1分）(4)CO、SiF4（2分）SiF4、H2S、HF（1分）PH3（1分）(5)产品纯度高（2分）37（共15分）答案：（1）7；（2分）正四面体；（2分）（2）ACD；（2分）（3）非极性；（2分 ）90；（2分）（4）MgH2+2H2OMg（OH）2+2H2；（2分） 52/aNA（3分）38（共15分）答案：（1）C8H10（2分）；取代反应（2分）。（2）（3分） （2分）（3）（2分）3（2分）（2分）
