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1、合肥一中2010-2011学年第二学期期中考试高二化学（理）试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64第卷 选择题（共48分）一、选择题 （每小题3分，共48分；每小题只有一个正确答案。）1下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气2下列说法中正确的是 A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反应在恰当条件下才能实现C自发反应在任何条
2、件下都能实现D自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变3100 mL 6 molL-1H2SO4跟0.8 mol锌片反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A硝酸钠固体B硝酸钠溶液 C6 molL-1硫酸氢钾溶液D醋酸钠固体4为了使Na2CO3溶液中C（Na+）/C(CO32-)的比值变小，可适量加入 AKOH溶液 B. 盐酸 C. NaOH 固体 D. NaOH溶液5下列各组微粒在指定条件下一定能大量共存的是A在pH=1的无色透明溶液中：NH4+、Na+、AlO2、NO3B同一个集气瓶中：N2、NO、NO2、O2C加入Al能放出H2
3、的溶液中：Cl、NO3、Ba2+、Na+D常温下由水电离产生的c(H+)、c(OH)满足c(H+)c(OH)=1018的溶液中：Cl、NO3、Ba2+、Na+6下列所述的两个量，前者一定大于后者的是A水的离子积：25时，等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸B沸点：NH3与PH3CpH值：分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样D微粒数：含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数7下列离子方程式或化学方程式书写正确的是A2AlCl3(熔融)2Al 3Cl2B电解CuCl2溶液：2Cu2+ 2H2O 2Cu 4H+ O2 C硫酸氢铵
4、溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH4+H+2OH-NH3 2H2ODCu和AgNO3溶液反应：CuAg+Cu2+Ag8 下面能够构成原电池及电极反应式正确的是AFe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe2e-Fe2+BAl、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu2e-Cu2+CAl、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al4OH-3e-AlO2-2H2ODZn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn2e-Zn2+9化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2B明矾净水时，主要反应的离子方程式为： Al3+3H2OAl(OH)3 3H+
5、C氢硫酸的电离方程式为：H2S 2H+S2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+10.已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.810-93.710-15K1=4.310-7K2=5.610-11下列推断正确的是 A这两种弱酸的酸性HXHY B相同条件下溶液的碱性NaXNa2CO3NaYNaHCO3C. 结合H的能力：CO32YXHCO3 DHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱11在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；H0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是AP1P2，纵坐标指A的质量分数 BP1 P2，纵坐
6、标指C的质量分数 CP1 P2，纵坐标指A的转化率 DP1 P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量12.下列有关热化学方程式的评价合理的是 实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)H57.3 kJmol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+ 2H2O(l) H114.6 kJmol-1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l) H57.3kJmol-1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2S
7、O4，放出热量260.6 kJSO3(g)+H2O(l)H2SO4(aq) H130.3 kJmol-1不正确；因为反应热为H260.6 kJmol-1D已知25、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJC（s）+O2（g）CO2（g） H393.51 kJmol-1不正确；同素异形体要注名称：C（石墨） 13用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U形管）构成一个原电池（如右图）。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电子由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e-Ag盐桥中K+移向CuSO4溶液将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学
8、反应与该原电池总反应相同A B C D14常温下，用 0.1000 molL-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL-1某一元弱酸HA溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是A. 点所示溶液中：c(A)c(OH) c(HA) c(H)B. 点所示溶液中：c(Na) = c(HA) c(A)C. 点所示溶液中：c(Na) c(A) c(OH) c(H)D. 滴定过程中可能出现：c(HA) c(A) c(H) c(OH) c(Na)15.在一密闭容器中，反应（）（）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，的浓度变为原来的，则平衡向正反应方向移动了平衡向逆反应方
9、向移动了物质的质量分数增加了ab16某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大17.已知25时，AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是A.向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B.AgNO3 溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c( Cl
10、 )C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)c( Cl )=Ksp，此溶液为氯化银的饱和溶液D 将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl会转化为AgI ，所以 AgCl的溶解度小于AgI 18已知CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) H”、“=”、“0 CO32(aq)2H+(aq)H2O(l)CO2(g)； H0 甲下结论的方法是否正确_（填“正确”或“不正确”）（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度35mL水2.5g NaHCO3固体2018.535mL水3.2g N
11、a2CO3固体2024.335mL稀盐酸含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL2019 35mL稀盐酸含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1 mL+10ml水2024.2 35mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体2016.2 35mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体2025.1请你帮助填写相关内容：该研究报告的题目是_；该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_和_；通过上述实验可得出五条结论（用“吸热”或“放热”填写）：a：NaHCO3的溶解是_过程；b：Na2CO3的溶解是_过程；c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是
12、_反应；d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是_反应；e：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是_（填a、b、c、d中的字母）的热效应之和。准考证号班级姓名装订线合肥一中2010-2011学年第二学期期中考试高二化学（理）答题卷第卷题号123456789答案题号101112131415161718答案第卷19（1） （2） （3） 20（1） （2） 21.（1） （2） 22.（1） （2） （3） （4） 座位号23（1） （2） 合肥一中2010-2011学年第二学期期中考试化学学科参考答案题号123456789答案BBDADBCCA题号101112131415161718答案ABDB
13、CBBCD19（离子方程式2分，其他每空1分，共9分）（1） ，Ag H2O AgOH H ，抑制 。 （2）酸，Al33H2O Al(OH)33H， Al2O3 ；（3）NaOH。20（共9分）（1）2C4H10+13O2=8CO2+10H2O（3分） （2）O22CO2 +4e-2CO32-（3分）21.（每空2分，共12分）（1） H2 4mol/L 1.5mol/(Lmin)（2）a- b= 0.4 0.4a1.3略22. （共13分）（1）碱式滴定管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管（5分）（2）否（1分）（3）检查滴定管是否漏水（1分），用所要盛放的盐酸润洗23次（1分），“0”刻度或“0”刻度以下（1分）；NH3.H2O +H+=NH4+H2O (1分)；1.00mol/L（1分）（4）不正确（1分），因为NH4+水解后，溶液中离子浓度保持不变（1分）。23（每空1分，共12分）（1）碳酸氢钠放出气泡快 碳酸氢钠 53：42 不正确（2）关于碳酸氢钠与碳酸钠和盐酸反应热效应的研究 温度计、托盘天平 吸热 放热 吸热 放热 a、c
