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1、高中化学必修一期末考试试卷合集（附答案）化学试题 （一） 注意事项：1本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共60分；第卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为60分钟。2第卷每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第卷将答案用黑色或蓝色笔写在答案卷上。3可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题 60分）一、选择题（共15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）12009联合国气候变化大会在哥本哈根经过马拉松式的艰难谈判，当地时间12月19日下午达成不具法律约束力
2、的哥本哈根协议。下列措施不符合节能减排的是A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气22009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。雾属于下列哪种分散系 A乳浊液 B溶液 C胶体 D悬浊液3下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是 进气 A B C DA闻气体的气味 B用浓硫酸干燥氯气 C向容量瓶中转移液体D称量2.1g氯化钠4能在空气中稳定保存的
3、物质是A氢氧化亚铁 B过氧化钠 C镁条 D氯水5新华网北京12月17日电 公安部17日公布了新修改的机动车驾驶证申领和使用规定，2010年4月1日起施行。其中，饮酒后驾驶机动车，由一次记6分调整为记12分。酒后驾车是引发交通事故的重要原因，交警对驾驶员进行呼气酒精(乙醇)检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr3+。下列有关叙述正确的是K2Cr2O7是氧化剂 乙醇表现氧化性和还原性Cr3+是还原产物 闻气味能判断是否酒后驾车ABCD6下列物质中，能够导电的电解质是 ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖7对于下列事实的解释错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫
4、酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘8在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是AMg2+ 、SO42- 、K+ 、Cl- B、C、CO32-、 D、9设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是ANA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为161B标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC11.2L 氯气中含有的原子数为NA个D2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个 10实验室中的药品
5、常按物质的性质、类别等有规律的摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是 11能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO212下列叙述正确的是ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgCHClO见光会分解，故氯水保存在棕
6、色试剂瓶中DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价13如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是A若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气14化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。下列说法中正确的是A分散系只包括溶液和胶体B使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮。C单位物质的量
7、的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1 mol物质的质量完全相同D物质失电子的反应为还原反应15将192g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体112L（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量为A012mol B011mol C009mol D008mol第II卷（非选择题 共40分）题号16171819总分得分 二、填空题（共40分，每空2分）16（8分，每空2分）（1）N原子的摩尔质量是_ _， 1mol HNO3约含有_ 个氧原子(用NA表示)。（2）实验室中以下述反应制取氯气：4HCl(浓)MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 在该反应中浓盐酸的作用为 ,若在标准状况下
8、制得11.2L氯气则转移的电子总数为 摩尔。17（6分，每空2分） （1）有以下几种试剂：ANaOH溶液 B澄清石灰水 C品红溶液 DCaCl2溶液选用合适的试剂鉴别下列两组物质（填字母代号）。SO2和CO2 _ Na2CO3和NaHCO3 _ （2）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，教科书中下列有关实验过程中，不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）_。A配制一定物质的量浓度的溶液 B浓硫酸的稀释C用CCl4萃取碘水中的碘 D氢氧化铁胶体的制备E用充满氨气的烧瓶做喷泉实验 18实验题：(18分，每空2分)部分：甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制
9、取氨气。请你参与探究，并回答问题：（1）他们制取氨气的化学方程式为：_ _ _。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_ _ _。 （3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_ _填(“甲”、“乙”或“丙”)。（4）检验氨气是否收集满的方法是:（简述操作方法、现象和结论）_ _。（5）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_ _(填“能”或“不能”)。ab品红溶液 KMnO4
10、 溶液品红溶液 A B C部分已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4右图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置。（6）实验时，从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b 填空)。（7）可观察到A瓶的溶液 。（8）C瓶溶液的作用是 。19推断题(8分)下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是生活生产中常用的一种金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀请写出：(1) A、B为：A B (2) 过程中的反应现象： 座号(3) 反应的化学
11、方程式 。2009级第一学期期末模块检测化学答案123456789101112131415ACBCABCAACDCBBB16.14g/moL 3NA 酸性和还原性 1（每空2分 共8分）17.（1） C （2分） D（2分） （2）CDE （2分）18（本题共18分）（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3 +2H2O（2分）（2）NH3的密度小于空气（2分） （3）乙（2分）（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）（2分 其中操作、现象、结论各1分）（5）丙； 不能（4分 各2分）（6）b
12、（7）褪色 （8）检验SO2是否除尽。19(8分) （1） Fe Na2O2 （2）白色沉淀迅速变成灰绿色随即变成红褐色。 （3）2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2化学试题 （二）本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5第I卷（选择题 共50分）一、（本题包括10小题，只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）1.下列物质中,不属于合金的是（ ） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁2赏心悦目的雕花玻璃是用下列物
13、质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ）A硫酸 B烧碱 C盐酸 D氢氟酸3当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）ABCD4实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（ ） 5下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头6下列说法或做法正确的是（ ）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以
14、硅酸的酸性小于碳酸 B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于77以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）A B C D8某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（ ） ASO2和NaOH溶液 BCO2和NaOH溶液CO2和水 DCl2和NaOH溶液9纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用
15、干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）CA钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强二、（本题包括5题，只有一个选项符合题意。每小题4分，共20分）11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数
16、目相等12下列离子方程式的书写正确的是（ ） A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O13某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、CO32、AlO2 COH、SO42、NH4+、Al3+ DFe3+、Mg2+、NO3、Cl14某盐的混合物中含有0.2 mol
17、L Na+、0.4 molL Mg2+、0.4 molL Cl，则SO42为（ ）。A0.1 molL B0.2 molL C0.3 molL D0.4 molL15 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2103 mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A4 B3 C2 D1选择题答题栏：题号12345678910答案题号1112131415答案第卷（非选择题 共50+20分）三( 本题包括3小题，共35分)16（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，
18、化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分是（填化学式） 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 。17（13分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： 。（2）（5分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎， 则说明其主要成分为氢氧化铝。（3）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：_ _。检验Fe3+常用的试剂除碱外，
19、还可以用 （填化学式），现象是 。18（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：X： ；B： ；F： ；G： 。（2）写出下列变化的反应方程式：AD： ；GE： 。（3）实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C，常采用 法来收集。四 ( 本题包括1小题，共15分) 硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%19 (15分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。.硫酸具
20、有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（ ）（2）浓硫酸使木条变黑（ ）（3）热的浓硫酸与铜片反应（ ）现用该浓硫酸配制100 mL1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填10mL、50mL
21、、100mL）规格的量筒；附加题（20分）1(3分) 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（ ）A. 仅有Fe2+ B. 有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+ C. 仅有Cu2+ 和Fe2+ D. 仅有 Fe3+ 和Fe2+2(3分) 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4 3(3分) 取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的
22、物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A0.045molL1B1molL1C0.029molL1D不能确定4(3分) 盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（ ）A31 B13 C21 D125(3分) 实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释： 6(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求
23、不高。(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O(2)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(3) 当电子转移的数目为6.021023个时生成的氯气的物质的量为 mol焦作市2008-2009学年(上)高一期末考试化学必修1试题参考答案及评分标准一、二选择题答案：（110每题3分，1115每题4分，共50分）题号12345678910答案BDCCBADCDC题号1112131415答案DBACA 16(6分) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O （2分） ; Ca
24、(ClO)2 （2分） ; 11 （2分） 17(13分)（1）HCO3- + H+ = CO2 + H2O（2分）（2）将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝。（5分, 答案合理均给分）（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2Cl- (2分,合理答案均给分)；KSCN (2分)；溶液变为血红色 （2分）18(每空2分，共16分)（1）X：NH4HCO3或(NH4)2CO3； B：H2O； F：NO2； G：HNO3。（2）AD：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2GE：3Cu+8HNO3(稀)=
25、3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（3）铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】；向下排空气法19 (15分). (每空2分) B ； C ；A D (1) (每空2分) ； 100mL容量瓶 玻璃棒 (2) 5.4（3分），（2分）附加题答案：（共20分。15 每小题3分，第6题5分）1D 2C 3A 4B 5SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O6 (1) (2分)（单、双线桥皆可）(2) (每空1分) KMnO4 ； HCl (3) (1分) 0.5 化学试题 （三）（答题时间：90分钟） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90
26、分钟。第I卷（选择题 共48分） 可能用到的相对原子质量：H1，O16，Mg24，S32，Fe56，Cu64，Br80，Ba137一. 选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是用铁制成的。在讨论时有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下。”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ） A. 实验法 B. 观察法 C. 分类法 D. 比较法 2. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 氯气和氯化亚铁溶液反应： B. 澄清石灰水跟盐酸反应： C. 铜片跟稀硝酸反应
27、： D. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： 3. 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ） A. 过滤 B. 电泳 C. 渗析 D. 加入溶液，过滤 4. 作为实验装置，下列最为合理的是（ ） 5. 在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（ ） 6. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B. 常温下，2g氢气所含分子数目为NA C. 在25，时，11.2L氮气所含的原子数目为NA D.
28、标准状况下22.4L单质溴所含的分子数为NA 7. 标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应。冷却后将此气体与1L1mol/LNaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ） A. 一定显酸性 B. 一定显碱性 C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能中性 D. 以上无正确答案 8. 中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，其化学原理为： （1） 该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是： （2） 以下有关表述中正确的是（ ） A. 新法（1）利用的是化学变化，旧法（2）利用的是物理变化 B. 在反应（1）中，利用了金属钠的还原性 C. 在反应（
29、1）中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠 D. 在反应（1）和（2）中，金刚石都是还原产物 9. 在含有NaBr、KI的混合溶液里通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，然后灼烧残余固体，最后剩下的是（ ） A. B. C. D. 10. 将同体积同物质的量浓度的三种溶液中的完全沉淀，则需同物质的量浓度的溶液的体积比为（ ） A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 1：1：1 D. 6：3：2 11. 在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是（ ） A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 钠的金属活动性很强 12. 某溶液中加入
30、金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（ ） A. B. C. D. 13. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ） A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰
31、 D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 14. 下列说法正确的是（ ） A. 溶于水显酸性 B. 石灰石是水泥工业和玻璃工业的主要原料之一 C. 因为高温时与反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 D. 是酸性氧化物，它在常温时不溶于任何酸 15. 下列实验能达到目的的是（ ） A. 用过量氨水除去溶液中的少量 B. 用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐 C. 若CO2中含少量氯化氢，可通入盛有水的洗气装置将氯化氢除去 D. 中所含的，通过盛有溶液的洗气装置将除去 16. 某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出
32、以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（ ） A. 没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中 B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 C. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 D. 定容时仰视刻度线第II卷（非选择题 共52分）二. 填空题（本题包括3小题，共28分） 17. （10分）I. （5分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出） （1）请你对表中的主要成分进行分类（填编号） 属于盐的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。 （2）写出与反应的化学方程式_ 过量盐酸与反应的离子方程式为_II. （5分）
33、在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有： （1）在反应中的作用是_，在中的作用是_。 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 既不是氧化剂，也不是还原剂 （2）有人认为在反应和的总反应中，I2起催化剂的作用，你认为这种看法是否正确？_（填“正确”或“不正确”） （3）氧化性由强到弱的顺序是_。 （4）在反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是_mol。 18. （6分）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。 （1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下： 分析数据，回答以下问题： 雨水样品的pH变化的原因（用化学方程式表示）：_ 如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的自来水混合，pH将变_。（填“大”、“小”、“不变”） （2）你认为减少酸雨产生的途径可采用
